计算专题（二）溶质质量分数-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

八年级上册·科学 计算专题（二）——溶液 题型一：利用溶解度计算 题型二：稀释、浓缩问题 题型三：改变溶质质量分数 题型四：溶液、浮力、密度综合题 题型一 利用溶解度计算 解题思路： 1. 题目提到溶解度，则需要判断在给定的溶剂中，所给物质是否能完全溶解，即要先判断是否饱和。 2. 只有确定溶液为饱和溶液时，才可以利用计算。 例题1 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到 （填“饱和”或“不饱和”） 硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，得到的是 溶液；溶液质量为 。 【答案】 不饱和 饱和硝酸钾 210 【详解】60℃时硝酸钾的溶解度为110g，在此温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到不饱和硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，还能溶解硝酸钾的质量=110g-100g=10g，所以得到的是饱和硝酸钾溶液，溶液的质量=100g+100g=210g。 1. 已知60℃硝酸钾的溶解度为110克，在该温度下将60克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（　　） A．24.0% B．52.4% C．31.6% D．40.0% 【答案】B 【详解】已知60℃硝酸钾的溶解度为110克，在该温度下50克水中可溶解硝酸钾的质量为：x，列比例式为： ， x=55g，所以将60克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，一定形成的是饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈52.4%，故选B。 【点睛】饱和溶液可直接用溶解度进行计算，也可用饱和溶液中的溶质与溶剂的质量进行计算。 2. （2021八年级上·浙江金华·期中）在20℃时， 100克5%的食盐溶液温度升高到60℃ （忽略水分蒸发），则溶质的质量分数为 ；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会 （选填“增大”或“减小”）；在20℃时，当溶液成为 时，该溶液的质量分数最大，其最大值为 。（20℃时，食盐的溶解度为36克） 【答案】 5% 增大 饱和溶液 26.5% 【详解】在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃（忽略水分蒸发），由于食盐的溶解度随温度升高而增大，则溶质的质量分数仍为5%； 若将该溶液恒温蒸发水分，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则溶液中溶质的质量分数会增大； 在20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数最大，为。 3. （2023八年级上·浙江杭州·阶段练习）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大 B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误； B、由表格数据可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153g，根据溶解度概念可知，每100.153g饱和溶液中含有0.153g氢氧化钙，氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数为，错误； C、由表格数据可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量为0.165g，20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能完全溶解，故充分反应后，所得溶液的质量小于100g，错误； D、由表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质组成不变，所得溶液的溶质质量分数不变，正确。 故选D。 4. （2021八年级上·浙江台州·期中）已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如表： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯酸钾是易溶物质 B．20℃时氢氧化钙是难溶物质 C．20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大D．20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A．20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，在1-10g之间，是可溶物质，故A错误。 B．20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，在0.01-1g之间，是微溶物质，故B错误。 C．20℃时的氯化钠溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故C正确。 D．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故D错误。 故选C。 5. （2023·浙江杭州·二模）下表是硫酸钠在不同温度时的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g） 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 下列相关说法正确的是（　　） A．随着温度的升高，硫酸钠的溶解度不断增大 B．20℃时，100克硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠19.5g C．40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为48.8% D．将50℃的硫酸钠饱和溶液升温至80℃，会有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由硫酸钠在不同温度时的溶解度，0～40℃，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度不断增大；40～80℃，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度不断减小，故选项说法错误； B、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，20℃时，119.5g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠19.5g，故选项说法错误； C、40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为×100%＜48.8%，故选项说法错误； D、40～80℃，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度不断减小，则将50℃的硫酸钠饱和溶液升温至80℃，硫酸钠的溶解度减小，会有晶体析出，故选项说法正确。 故选D。 例题2 （2023九年级下·浙江杭州·期中）下表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水 100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1） （填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为 。 【答案】 A、B、C 相等 【详解】（1）A、B烧杯中有未溶解的固体物质，所以A、B烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液，烧杯 C中有40℃的水100g，加入了64g硝酸钾，因为40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以烧杯 C中的溶液也是饱和溶液，而烧杯D中有40℃的水100g，其中只溶解了32g硝酸钾，则烧杯D中的溶液是不饱和溶液，所以A、B、C烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。。 （2）因为四个烧杯中水的温度都是40℃，烧杯 A、B、C中的溶液都是饱和溶液，所以烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数相等。 1. （2021八年级上·浙江台州·阶段练习）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。 请回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。     （2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体（填“会”或“不会”）。 （3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 【答案】 甲 不饱和 N 不会 44.4% 【详解】（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液一定饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和，两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和。 （2）20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体。 （3）50℃时甲的溶解度为80g，所以50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为=。 例题3 （2023八年级上·浙江绍兴·期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，则甲原溶液是 （选填：“饱和”或“不饱和”）溶液；按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 克，X的数值是 。 【答案】 不饱和 2 10 【详解】第一次蒸发5g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次恒温蒸发掉5g水，共析出3g晶体，即第二次蒸发5g水，析出了3g 晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发5g水，析出2g晶体，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，20℃时5克水中最多能溶解2g甲物质。第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X=。 1. （2023八年级上·浙江杭州·期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 (1)蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。 (2)析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为 。 (3)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__________（填字母）。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 【答案】(1) 不饱和 9 (2)28.6% (3)C 【详解】（1）20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出5g-1g=4g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出4g晶体，共析出5g+4g=9g晶体，故n的数值是9。 （2）20℃，该饱和溶液蒸发10g水，会析出4g晶体，则20℃，100g水溶解40g固体甲能达到饱和状态，析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液为饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数=。 （3）上述实验，是蒸发水分析出晶体，过程中温度不变，无法确定甲的溶解度随温度变化的趋势。故选C。 2. （2023七年级下·浙江宁波·期末）学习《物质的溶解》时，小科同学在恒定温度下对某固体物质进行了如下图所示的实验： （1）小科认为，丙、丁烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 。 （2）欲使乙杯中溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克 ？ （3）该温度下物质的溶解度是多少 ？ （4）欲使乙杯中溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，需要加入多少克该固体物质 ？ 【答案】 有未溶解的固体物质 80 40 4 【详解】（1）小科认为，丙、丁烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是有未溶解的固体物质。 （2）欲使乙杯中溶液的溶质质量分数减少一半，设需加水的质量为x，则，x=80g （3）设该温度下物质的溶解度是y。 则，y=40g （4）因为该温度时，该物质的溶解度为40g，欲使乙杯中溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，设需要加入该固体物质的质量为z。 ，z=4g 3. （23-24七年级下·浙江宁波·期中）一定温度下将 a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到 m 克无水晶体；另一份恒温蒸发20 克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶解度为 。 【答案】20mg 【详解】一份恒温蒸发10g水，得到mg无水晶体，剩余溶液是饱和溶液；另一份恒温蒸发20g水，得到3mg无水晶体，后恒温蒸发的10g水，得到2mg无水晶体，即该温度下10g水中溶解2mg硝酸钾恰好饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是20mg。 4. T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水析出2g，再蒸发20g水，又析出8g该物质晶体。求： （1）T℃时，该物质的溶解度； （2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数； （3）原溶液中溶质的质量分数。 【答案】 T℃时，该物质的溶解度=。 答：T℃时，该物质的溶解度为40g。 T℃时饱和溶液中溶质的质量分数=。 答：T℃时饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%。 设：第一次蒸发后剩余溶液中溶质质量为x。 x=48g； 原溶液中溶质的质量分数=。 答：原溶液中溶质的质量分数为25%。 【详解】（1）T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水析出2g，变成饱和溶液，再蒸发20g 水后，又析出了8g克该物质晶体，说明20g水溶解8克该物质晶体恰好饱和，见答案； （2）见答案； （3）T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水析出2g，变成饱和溶液，剩余溶液的质量为200g-30g-2g=168g，根据溶解度，可计算出168g饱和溶液中溶质的质量，从而计算出原溶液中溶质的质量，进而计算出原溶液的溶质质量分数，见答案。 题型二 稀释、浓缩问题 解题思路： 此类题型应用稀释公式进行解题 除基础公式利用外，也多涉及下列考法： ①加水/蒸发水的问题。先利用公式，将改变后的溶液质量求出来；再用稀溶液质量减浓溶液质量则可得出结果。 ②求体积。仔细审题。稀释公式仅适用于质量计算。若题目求的是体积，则需要先求出质量，再利用密度公式求体积。 例题1 实验室现有100g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是 g。要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量 g。 【答案】 98 880 【详解】100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：100g×98%=98g； 设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得 （100g+x）×10%=98g x=880g 1. 在农业生产上往往用质量分数为18%的氯化钠溶液选种。 (1)现要配制该氯化钠溶液200kg，需要氯化钠固体的质量多少？ (2)现有200g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？ 【答案】(1)现要配制该氯化钠溶液200kg，需要氯化钠固体的质量=200kg×18%=36kg； 答：需要氯化钠固体的质量是36kg。 (2)设需要水的质量为x，则： 200g×18%=（200g+x）×0.9% 解得：x=3800g 答：需加水3800g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 2. （2022八年级上·浙江台州·期中）食醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产1200g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则： （1）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？ （2）蒸发的水的总质量为多少克？ 【答案】（1）设需要质量分数为3%的半成醋的质量为x，则： 1200g×5%=x×3%； x=2000g。 答：需要质量分数为3%的半成醋的质量； （2）蒸发的水的总质量=2000g-1200g=800g。 答：蒸发的水的总质量为800g。 【详解】（1）溶液在稀释过程中溶质质量不变，见答案； （2）水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，见答案。 1. 室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 10 20 30 40 50 溶液质量/g 110 120 130 m 136 (1)表中m= ； (2)计算第5次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） (3)20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 【答案】(1)136 (2)第⑤次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是100g,溶质是136g-100g=36g，则溶质质量分数是：； 答：溶质质量分数是26.5%； (3)设需要加水的质量为x，则： 100g×20%=（100g+x）×5% x=300g 答：需加入水300g。 【详解】（1）（1）第⑤次实验中，水的质量是100g，加入的溶质质量是50g，溶液为136g，未完全溶解，说明溶液已经饱和，说明20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以第④次实验中，加入的40g氯化钠，只会溶解36g，所以m是136； （2）见答案； （3）溶液稀释过程中溶质质量不变，见答案。 例题2 （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）（1）可以把150毫升密度为1.5克/厘米3的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液多少克，需加水多少克？ （2）在20℃时，把8g食盐放在20g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（20℃时，食盐的溶解度为36g） 【答案】【小题1】解：设稀释为25%的硫酸溶液的质量为x。 x=540g； 需加水的质量为：=315g； 答：需加水的质量为315g。 【小题2】所得溶液中溶质的质量分数=； 答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。 【解析】【小题1】稀释前后溶质的质量不变，过程见答案； 【小题2】由于20℃时食盐的溶解度为36g，也就是100g水中最多可溶解36g的食盐，因此20g水中最多溶解的食盐的质量是7.2g，形成的为饱和溶液，过程见答案。 2. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）秋冬季节，预防流感最有效的方法之一就是用消毒液对空气进行消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀菌和消毒。某二氧化氯消毒液瓶上标签如表所示： 二氧化氯消毒液1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 （1）这一瓶消毒液中所含溶质二氧化氯 克。 （2）欲配制40千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？需要加水多少毫升？ 【答案】 960 设:需要80%的二氧化氯消毒液的质量为x，则： 80%×x=40kg×20%； 解得：x=10kg； 需要加水的质量：40kg-10kg=30kg； 则需要加水的体积：。 答：需要10千克这种二氧化氯消毒液，需要加水3×104毫升。 【详解】（1）根据题意可知，消毒液的体积1000mL=1000cm3，密度1.2g/cm3，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，这一瓶消毒液中所含溶质二氧化氯的质量为：1000cm3×1.2g/cm3×80%=960g； （2）稀释前后溶质的质量不变，稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，见答案。 3. 下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 （1）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 （2）实验室需要将35%的浓盐酸稀释为7%的稀盐酸。现配制500g该浓度稀盐酸需要加水 g。 【答案】 Ⅲ 400 【详解】（1）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数=，所以应该属于Ⅲ区域； （2）溶液在稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为m m=400g， 故需要加水400g。 4. （2021八年级·浙江·专题练习）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需加水多少毫升 ？ （2）要将100g质量分数为5%的硫酸溶液变为10%，可采用的方法有 A．把溶剂蒸发掉一半（恒温）            B．把溶剂蒸发掉50g（恒温） C．再加入50 g 5%的该溶液            D．再加入50 g 10%的该溶液 【答案】 解：设稀释后得到的溶液的质量为x。 100克×98%=x×5% x=1960克 稀释时需要水的质量=1960克−100克=1860克 这些水的体积=1860克÷1克/毫升=1860毫升 答：需要水的体积为1860毫升。 B 【详解】（1）见答案 （2）A  把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，溶质的质量不变，将溶液的质量减小至原来的质量的一半即可，即把溶剂蒸发掉原溶液质量的一半（恒温），选项错误；             B  把溶剂蒸发掉50g（恒温），溶液中的硫酸（溶质）的质量不变，溶液的质量变为原溶液质量的1/2，溶液的溶质质量分数增大一倍，变为10%，选项正确； C  再加入50 g 5%的该溶液，溶液的溶质质量分数= ×100%=5%，选项错误； D  再加入50 g 10%的该溶，溶液的溶质质量分数=×100%≈6.7%，选项错误，故填B。 5. （2021八年级上·浙江·专题练习）可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝。分析其主要原因是 。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数 。（该可乐溶液的密度约为） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水，配制含糖量10%的可乐300克，需向50%的糖水中加多少 克水？ 【答案】 二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，人体内温度高于冰镇可乐温度，所以喝了可乐之后，原来溶解的二氧化碳减少，以气体的形式放出，出现打嗝现象 500毫升可乐的质量= 溶质质量分数= 设需要50%的糖水的质量为x，则： 50%x=300g×10% x=60g 需要加入水的质量=300g-60g=240g 【详解】（1）由图可知，二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，人体内温度高于冰镇可乐温度，所以喝了可乐之后，原来溶解的二氧化碳减少，以气体的形式放出，出现打嗝现象。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 6. （2021八年级·浙江台州·专题练习）近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（）列为级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯 克。 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是 。（保留小数点后一位） （3）我校欲配置30千克质量分数为的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？（写出计算过程） 【答案】 1200 960 15.5% 7.5kg   22.5升 【详解】（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×1000厘米3=1200g；其中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%=960g． （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5%； （3）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则30kg×20%=x×80%          x=7.5kg 需要水的质量为30kg-7.5kg=22.5kg   体积为： =22.5升。 例题3 （2023八年级上·浙江绍兴·阶段练习）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。 溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将100克12％的硫酸溶液稀释成3％的稀溶液，得到的稀溶液是多少克？ 需要加水多少毫升？ 【答案】 减小 设：得到的稀溶液质量为x，将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，12%×100g=3%×x，解得x=400g， 答：得到的稀溶液是400g。 需要加水质量=400g-100g=300g，300g水合300mL水。 答：需要加水300mL。 【详解】（1）由硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小； （2）见答案。 1. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）因卫生需求学校购买了“二氧化氯”消毒液对教室进行消毒，小阳观察到消毒液瓶上的标签如表所示。求： 二氧化氯500mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这500毫升二氧化氯消毒液的质量是 g，其中含溶质二氧化氯 g。 （2）学校要配制50kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用于教室消毒，需要上述消毒液多少千克，水多少千克？ 【答案】 600 480 m浓P浓%=m稀P稀% m浓×80%=50kg×10% m浓=6.25kg； m水=m稀-m浓=50kg-6.25kg=43.75kg； 答：需要上述消毒液6.25千克，水43.75千克。 【详解】（1）①500毫升合500cm3，； ②。 （2）溶液稀释前后溶质质量保持不变，即 m浓P浓%=m稀P稀% 。见答案。 2. （2022八年级上·浙江金华·期末）食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则 （1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为 克（保留1位小数） （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 ； A．B．C． D． （3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少 ？ 【答案】 26.5 AD 25g 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和，此时饱和溶液中溶质的质量分数为。所以100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为。 （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体，溶液的溶质质量分数由0慢慢增大，到无法溶解氯化钠固体后，继续加入氯化钠溶质质量分数不再改变，故A正确；温度不变，氯化钠在水中溶解度不会发生改变，故D正确。 （3）设需要加入氯化钠的质量为x，则 x=25g 则需要加入的氯化钠的质量为25g。 3. 随着冬季的到来，学校对新冠以及流感预防工作更加重视。每天晚自习结束后，学校都要对教室及办公室进行全面消毒处理。现学校采购了一批消毒液——二氧化氯（ClO2），部分信息如表所示。 二氧化氯消毒液（ClO2）1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 ___________克，其中含溶质二氧化氯 ___________克。 （2）现欲配制24千克、质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？需要加多少毫升的水？ 【答案】（1）1200；960； （2）解：设配制24千克、质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液的质量为x 24千克×20%=x×80% x=6千克 需要加入水的质量=24千克−6千克=18千克 这些水的体积=18千克÷1.0克/毫升=18000毫升 答：配制24千克、质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要80%二氧化氯消毒液的质量为6千克，需要加入水的体积为18000毫升。 【详解】（1）1000毫升二氧化氯消毒液的质量=1000毫升×1.2克/厘米3=1200克，故填1200； 其中含溶质二氧化氯的质量=1200克×80%=960克，故填960。 （2）见答案 4. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出100毫升该浓硫酸用于配制稀硫酸．求： 浓硫酸500毫升 浓度（溶质质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封贮藏 （1）这100毫升浓硫酸中含溶质的质量为___________克． （2）若将这100毫升浓硫酸与500克水混合均匀，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）180.32 （2）解：100毫升浓硫酸中含溶质的质量=100毫升×1.84克/厘米3×98%=180.32克 将这100毫升浓硫酸与500克水混合均匀，所得溶液的质量=100毫升×1.84克/厘米3+500克=684克 所得稀硫酸的溶质质量分数=×100%≈26.4% 答：所得稀硫酸的溶质质量分数为26.4%。 【详解】（1）100毫升浓硫酸中含溶质的质量=100毫升×1.84克/厘米3×98%=180.32克，故填180.32。 （2）见答案 题型三 改变溶质质量分数 解题思路： 改变溶质质量分数的方法： ①增加溶质：此时溶剂不变 ②蒸发/增加溶剂：此时溶质不变 ③加入不同浓度的同种溶液：此时溶质、溶剂、溶液全都改变。 此类题型常考察的是如何改变，如增加多少溶质，蒸发多少溶剂等，但本质上还是属于稀释/浓缩问题，所以仍可以利用稀释公式解题。 若公式应用不熟，也可以分步计算，利用不同方法前后不变的量解题。 例题1 现有60g质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大1倍，可采取的措施是： （1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少克水？ （2）若采用加入溶质的方法，应加入多少克固体氯化钠？ 【答案】（1）设蒸发溶剂水后溶液的质量为x 解得：x=30g 需要蒸发掉水的质量：60g- 30g= 30g 故答若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉30克水。 （2）原来溶液中氯化钠的质量： 设应加入氯化钠的质量为x， 解得：x=7.5g 故答：若采用加入溶质的方法，应加入固体氯化钠的质量是7.5g 【详解】（1）根据蒸发溶剂前后溶质质量不变，详解见答案。 （2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，详解见答案。 1. （2023八年级上·浙江台州·阶段练习）今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g 【答案】C 【详解】A、欲将其溶质的质量分数增大一倍，设蒸发溶剂质量为y，根据题意有：，y=30g，60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶剂质量为：60g -60g×10%=54g，溶剂质量一半为：54g÷2=27g，此方法错误； B、欲将其溶质的质量分数增大一倍，设加入食盐晶体质量为x，根据题意有：    ，x=7.5g，此方法错误； C、欲将其溶质的质量分数增大一倍，设蒸发溶剂质量为y，根据题意有：，y=30g，此方法正确； D、加入20%的食盐溶液30g后形成溶液的溶质质量分数一定是大于10%，小于20%，此方法错误； 故选：C。 2. （2021七年级下·浙江·专题练习）今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的氢氧化钠溶液30g 【答案】C 【详解】A、把溶剂蒸发掉一半，溶液的质量为： 所得溶液溶质质量分数为： 故A错误。 B、加入6g氢氧化钠，所得溶液的溶质质量分数： 故B错误。 C、把溶剂蒸发掉30g，溶液的质量为：60g-30g=30g，则所得溶质质量分数为：g 故C正确。 D、加入20%的氢氧化钠溶液30g，则所得溶液的质量分数为： 故D错误。 故选C 3. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　） A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 【答案】C 【详解】A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，溶质的质量分数也不变，错误； B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数可能不变为原溶液的2倍，错误； C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数=，变为了原来2倍，正确， D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数，错误。 故选C。 4. （23-24七年级下·浙江宁波·阶段练习）四个实验小组在室温20℃时分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 食盐的质量/克 12.5 17.5 22.5 27.5 溶液质量/克 62.5 67.5 m 68 （1）表格中m值为 。 （2）第一组所得溶液中溶质的质量分数是多少? （3）若欲使第一组所得溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克? （4）若欲使第二组所得溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水? （保留一位小数） 【答案】 68 第一组所得溶液中溶质的质量分数是 ； 答：第一组所得溶液中溶质的质量分数是20%。 若欲使第一组所得溶液的溶质质量分数减少一半，设需加水的质量为x，加水过程中，溶质的质量保持不变，则有： 62.5g×20%=（62.5g+x）×10% x=62.5g 答：需要加水的质量为62.5g。 由第四组数据可知，该温度下的50g水中，最能溶解食盐的质量为68g-50g=18g，因此该温度下，食盐的溶解度为36g。 若欲使第二组所得溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，设可恒温蒸发水的质量为y， y≈1.4g 。 答：可恒温蒸发水的质量约为1.4g 。 【详解】（1）由第四组数据可知，该温度下的50g水中，最能溶解食盐的质量为68g-50g=18g，因此表格中m值为50g+18g=68； （2）见答案； （3）见答案； （4）见答案。 例题2 （2022八年级上·浙江杭州·阶段练习）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 (2)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况。 ①若采取加入溶质的方法，请计算加入硝酸钾的质量是多少。（写出计算过程） ②若采取恒温蒸发溶剂的方法，请计算蒸发的水的质量是多少。（写出计算过程） 【答案】(1)20.9 (2)20% (3) 20g 设需要加入硝酸钾的质量为m，则有100g×10%+m=(100g+m)×25%，得m=20g； 60g 设蒸发的水的质量为n，则有100g×10%=(100g-n)×25%，得n=60g； 答：①加入硝酸钾的质量是20g；②蒸发的水的质量为60g。 【详解】（1）根据表格中的数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9，故填：20.9； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，设20℃时，40g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则有=，得x=12.64g＞10g，所得溶液溶为不饱和溶液，其溶质的质质量分数为=20%，故填：20%； （3）①见答案； ②见答案。 1. 某兴趣小组用硝酸钾进行实验，如图甲是硝酸钾的溶解度与温度关系。 （1） 10℃时， 100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 （2）20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留一位小数）。 （3）请写出一种能实现图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程。 【答案】 20.9 24.0% 方法1：加硝酸钾溶质；在10%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾质量为x， ，解得x=20g； 答：加硝酸钾溶质20g。 方法2：蒸发溶剂；对10%的硝酸钾溶液蒸发掉水的质量为y， ，解得y=60g。 答：蒸发溶剂60g。 方法3：加入30%的硝酸钾溶液；在10%的硝酸钾溶液中加入30%的硝酸钾溶液质量为z， ，解得z=300g。 答：加入30%的硝酸钾溶液300g。 【详解】（1）根据图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，即100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g； （2）根据图甲可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g；因为16g＞15.8g，所以为饱和溶液，那么溶质质量分数：； （3）见答案。 例题3 在T℃时，将某固体物质的溶液A g分成两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半；另一半加原溶质晶体（不含结晶水）达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的。则： （1）该温度下此物质的溶解度为 。 （2）原溶液的质量分数为 。 【答案】 25g 10% 【详解】（1）将Ag某溶液分为两等份，每份为，则第一份达到饱和时，减轻的水的质量为会，另一份所加的溶质晶体质量，此时可理解成把溶质晶体加到水中形成：t℃时的炮和溶液，则溶解度为S=；饱和容液的质量分数为; （2）原溶液蒸发到某溶液质量一半成为饱和溶液时，质量分数为20%，原溶液的质量为蒸发后溶液的2倍，溶质质量在蒸发前后不变，原质量分数是饱和溶液质量分数的，即10%。 1. 将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是 g，原溶液中硝酸钾的质量分数为 。 【答案】 32 18.2% 【详解】将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，另一份蒸发掉25g水，由于两份溶液完全相同，故8克溶质和25克水恰好形成15℃时的饱和溶液，设：15℃时硝酸钾的溶解度为x，则有：，解得x=32g； 一份蒸发掉25克水后的溶液中的溶质质量=，原溶液中硝酸钾的质量分数=。 2. （2021九年级·浙江·专题练习）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．34% B．30% C．31% D．15% 【答案】B 【详解】某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，溶质的质量为，溶剂的质量为100g-30g=70g，即该温度时，70g水中溶解30g该物质时恰好饱和,则该温度时6g该物质需要14g水才能恰好完全溶解，故若向此饱和溶液中加入6g该物质和10g水充分搅拌后，该物质不能完全溶解，仍为该温度下该物质的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数仍是30%；故选B。 题型四 溶液、浮力、密度综合题 例题1 下表是氯化钾的部分溶解度数据，根据数据回答下列问题：   温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/克 27.6 34.0 40.0 55 （1）40℃时，将50克氯化钾固体放入装有100克水的烧杯中，最多可形成的溶液质量为 克，往溶液中放入一木块，木块漂浮。     （2）接着将烧杯中的溶液升温至60℃，则升温后溶液的 溶质质量分数 ，木块受到的浮力 。（两空都选填“不变、变大、变小”）。 【答案】 140 变大 不变 【详解】1）根据表格可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g；100g水中只能溶解40g氯化钾，所以氯化钾溶液的质量为：100g+40g=140g； （2）当温度升高至60℃时，氯化钾的溶解度增大，那么剩余的氯化钾会全部溶解，即溶质的质量增大； 根据公式溶质质量/溶液质量100%可知，溶质的质量分数增大；因为木块始终在溶液中漂浮，所以它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。 1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： 浓硫酸（H2SO4）　　500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？ （2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？ （3）将一个体积为100cm3密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？(注：石块能浸没在硫酸溶液中，g=10N/kg) 【答案】（1）65.2；（2）47.0%；（3）1.84N 【详解】解：（1）设需要这种硫酸的体积为x，则：1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%，x≈65.2cm3=65.2mL；（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为×100%≈47.0%； （3）由于石块能浸没在硫酸溶液中，1.84g/cm3=1.84×103kg/m3，100cm3=1×10-4m3，所以石块所受的浮力为1.84×103kg/m3×10N/kg×1×10-4m3=1.84N。 2. （2021八年级·浙江金华·专题练习）下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）： 密度（） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（％） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 现有一物块A，其体积为，密度为。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。 求：（1）物块A静止时受到的浮力。 （2）这种硫酸溶液的溶质质量分数。 （3）若要将的硫酸溶液稀释成的硫酸溶液，需要加水多少千克？ 【答案】（1）6.5N （2）60%（3）2.5kg 【详解】（1）物块A静止时受到的浮力=物块的重力；为××10N/kg=6.5N； （2），设硫酸溶液的密度是x，G=F浮，则有：××10N/kg=ρ×10N/kg××，ρ=1.5g/cm3。根据表格可知，这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%； （3）若要将的硫酸溶液稀释成的硫酸溶液，得40%的溶液质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：5kg×60%=40%x，x=7.5kg，需要加水的质量：7.5kg-5kg=2.5kg。 3. （2021八年级上·浙江·专题练习）下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）；现有一物块，其体积为，密度为。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块有的体积露出溶液面。 （1）求物块静止时受到的浮力大小? （2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （3）要使物块全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克?（容器足够大，加水后溶液不溢出） 密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 【答案】（1）6.5N；（2）60%；（3） 3.75×103cm3 【详解】(1)由=可得，A的质量 mA==1.30g/cm3=650g A的重力 =650=6.5N 因为物体A漂浮所以浮力等于重力，即 F浮=GA=6.5N (2)因为物体A漂浮，且物体A有体积露出水面，物体浸没的体积占总体的； 由 F浮=GA 可得 =1.50g/ 查表可知这种酸溶液的溶质质量分数是60%。 (3) 由=可得，硫酸溶液的质量 m液=1.50g/cm35×10cm3=7.5×103g 硫酸的质量 m硫酸=7.5×103g×60%=4.5×103g 要使物块全部浸入溶液中，加入水，并且使液体密等丁物体A的密度:由表中数据可知酸溶液此时的质量分数为40%.。加入的过程中硫酸质量不变，则加水后溶液的总质量 m总===1.125 故所加水的质量 m水= m总-=1.125×103g-7.5×103g=3.75×103g 由=可得，所加水的体积 V水===3.75 答:(1)物块A静上时受到的浮力大小为6.5N。 (2)这种硫酸溶液的溶质量分数是60% (3)要使物块A全部入溶液中，至少往器中加3.75×103cm3。 例题2 硫酸密度和其质量分数对照表如下： 密度（g/cm3） 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 质量分数/% 20 30 40 50 60 70 80 请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减小或不变） （2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈．请你帮忙一下：需要40%硫酸 毫升？水 克？ 【答案】 增大 192.3 250 【详解】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大； （2）设需要40%的硫酸的质量为x，则500g×20%=40%x，x=250g，其体积为：250g÷1.30g/cm3≈192.3cm3=192.3mL；需要水的质量为500g-250g=250g。 答：需要40%硫酸192.3毫升，水250克。 1. 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％ 密度(g/ml) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是__________________。 （2）欲配制270克溶质的质量分数为30％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90％的浓硫酸多少毫升?加水多少毫升? 【答案】（1）硫酸溶液质量分数越大，溶液密度越大。 （2）90g；180g 【详解】（1）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；故答案为硫酸溶液质量分数越大密度越大； （2）设需要90%的浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变， 则90%×x=270g×30% x=90g． 需要水的质量=270g-90g=180g． 答：需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸90克，水180克 2. （2023八年级上·浙江绍兴·期末）硫酸是实验室常用的化学药品，下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度（克/厘米3） 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 20 30 40 50 60 70 80 90 98 (1)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。 (2)一瓶体积500毫升，质量分数为98%的浓硫酸溶液，含硫酸溶质的质量是 克。 (3)实验室要配置60克溶质质量分数15%的硫酸溶液，需量取溶质质量分数60%的硫酸多少毫升 ？水多少毫升 ？（写出计算过程） 【答案】(1)硫酸溶液的质量分数越大，密度越大 (2)901.6 (3) 解：设需量取溶质质量分数60%的硫酸体积为x。 硫酸溶液溶质质量分数为60%时密度为1.50， 解得 答：需量取溶质质量分数60%的硫酸体积为10ml。 答：需要水的体积为45ml。 【详解】（1）由图表数据可知，硫酸溶液的质量分数与密度的关系是硫酸溶液的质量分数越大，密度越大； （2）由图表数据可知，硫酸溶液溶质质量分数为98%时密度为1.84，，则一瓶体积500毫升，质量分数为98%的浓硫酸溶液，含硫酸溶质的质量是； （3）计算过程见答案。 3. 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 （2）质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数： A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、无法确定 （3）欲配制540克溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少毫升? 水多少毫升? 【答案】 硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大 解：混合时两种溶液的体积均为x 混合后溶质的质量=x×1.73g/mL×80%+x×1.14g/mL×20% 混合后溶液的质量= x×1.73g/mL+x×1.14g/mL 混合后溶液中溶质的质量分数=×100%≈56.4%>50%，故填A。 解：设需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸的质量为x 540克×30%=x×90% x=180克 需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸的体积=180克÷1.80克/毫升=100毫升 答：需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸的体积为100毫升。 解：需要水的质量=540克−180克=360克 水的体积=360克÷1克/毫升=360毫升 答：需要水的体积为360毫升。 【详解】（1）由图可知，硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，故填硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大。 （2）见答案 （3）见答案 学科网（北京）股份有限公司 $$八年级上册·科学 计算专题（二）——溶液 题型一：利用溶解度计算 题型二：稀释、浓缩问题 题型三：改变溶质质量分数 题型四：溶液、浮力、密度综合题 题型一 利用溶解度计算 解题思路： 1. 题目提到溶解度，则需要判断在给定的溶剂中，所给物质是否能完全溶解，即要先判断是否饱和。 2. 只有确定溶液为饱和溶液时，才可以利用计算。 例题1 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到 （填“饱和”或“不饱和”） 硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，得到的是 溶液；溶液质量为 。 1. 已知60℃硝酸钾的溶解度为110克，在该温度下将60克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（　　） A．24.0% B．52.4% C．31.6% D．40.0% 2. （2021八年级上·浙江金华·期中）在20℃时， 100克5%的食盐溶液温度升高到60℃ （忽略水分蒸发），则溶质的质量分数为 ；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会 （选填“增大”或“减小”）；在20℃时，当溶液成为 时，该溶液的质量分数最大，其最大值为 。（20℃时，食盐的溶解度为36克） 3. （2023八年级上·浙江杭州·阶段练习）下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大 B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变 4. （2021八年级上·浙江台州·期中）已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如表： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是（　　） A．20℃时氯酸钾是易溶物质 B．20℃时氢氧化钙是难溶物质 C．20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大D．20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 5. （2023·浙江杭州·二模）下表是硫酸钠在不同温度时的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（g） 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 下列相关说法正确的是（　　） A．随着温度的升高，硫酸钠的溶解度不断增大 B．20℃时，100克硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠19.5g C．40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为48.8% D．将50℃的硫酸钠饱和溶液升温至80℃，会有晶体析出 例题2 （2023九年级下·浙江杭州·期中）下表为硝酸钾溶解度数据（部分数据已做取整数处理）。据相关信息回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g） 21 32 46 64 86 110 138 现有A、B、C、D四个烧杯，烧杯中分别盛水 100g（40℃）。向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。 （1） （填字母序号）烧杯中的溶液肯定属于该温度条件下的饱和溶液。 （2）烧杯 A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为 。 1. （2021八年级上·浙江台州·阶段练习）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。 请回答下列问题： （1）图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。     （2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体（填“会”或“不会”）。 （3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 例题3 （2023八年级上·浙江绍兴·期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，则甲原溶液是 （选填：“饱和”或“不饱和”）溶液；按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 克，X的数值是 。 1. （2023八年级上·浙江杭州·期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 (1)蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。 (2)析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为 。 (3)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__________（填字母）。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 2. （2023七年级下·浙江宁波·期末）学习《物质的溶解》时，小科同学在恒定温度下对某固体物质进行了如下图所示的实验： （1）小科认为，丙、丁烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 。 （2）欲使乙杯中溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克 ？ （3）该温度下物质的溶解度是多少 ？ （4）欲使乙杯中溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，需要加入多少克该固体物质 ？ 3. （23-24七年级下·浙江宁波·期中）一定温度下将 a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到 m 克无水晶体；另一份恒温蒸发20 克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶解度为 。 4. T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水析出2g，再蒸发20g水，又析出8g该物质晶体。求： （1）T℃时，该物质的溶解度； （2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数； （3）原溶液中溶质的质量分数。 题型二 稀释、浓缩问题 解题思路： 此类题型应用稀释公式进行解题 除基础公式利用外，也多涉及下列考法： ①加水/蒸发水的问题。先利用公式，将改变后的溶液质量求出来；再用稀溶液质量减浓溶液质量则可得出结果。 ②求体积。仔细审题。稀释公式仅适用于质量计算。若题目求的是体积，则需要先求出质量，再利用密度公式求体积。 例题1 实验室现有100g质量分数为98%的浓硫酸，其中溶质的质量是 g。要将其稀释为10%的稀硫酸，需要加入水的质量 g。 1. 在农业生产上往往用质量分数为18%的氯化钠溶液选种。 (1)现要配制该氯化钠溶液200kg，需要氯化钠固体的质量多少？ (2)现有200g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？ 2. （2022八年级上·浙江台州·期中）食醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产1200g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则： （1）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？ （2）蒸发的水的总质量为多少克？ 1. 室温为20℃时，将50g氯化钠固体均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 10 20 30 40 50 溶液质量/g 110 120 130 m 136 (1)表中m= ； (2)计算第5次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） (3)20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 例题2 （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）（1）可以把150毫升密度为1.5克/厘米3的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液多少克，需加水多少克？ （2）在20℃时，把8g食盐放在20g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（20℃时，食盐的溶解度为36g） 2. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）秋冬季节，预防流感最有效的方法之一就是用消毒液对空气进行消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀菌和消毒。某二氧化氯消毒液瓶上标签如表所示： 二氧化氯消毒液1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 （1）这一瓶消毒液中所含溶质二氧化氯 克。 （2）欲配制40千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？需要加水多少毫升？ 3. 下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 （1）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 （2）实验室需要将35%的浓盐酸稀释为7%的稀盐酸。现配制500g该浓度稀盐酸需要加水 g。 4. （2021八年级·浙江·专题练习）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需加水多少毫升 ？ （2）要将100g质量分数为5%的硫酸溶液变为10%，可采用的方法有 A．把溶剂蒸发掉一半（恒温）            B．把溶剂蒸发掉50g（恒温） C．再加入50 g 5%的该溶液            D．再加入50 g 10%的该溶液 5. （2021八年级上·浙江·专题练习）可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克，已知一瓶500ml可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝。分析其主要原因是 。 （2）求500毫升可乐中糖的质量分数 。（该可乐溶液的密度约为） （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用溶质质量分数为50%的糖水，配制含糖量10%的可乐300克，需向50%的糖水中加多少 克水？ 6. （2021八年级·浙江台州·专题练习）近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（）列为级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯 克。 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是 。（保留小数点后一位） （3）我校欲配置30千克质量分数为的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？（写出计算过程） 例题3 （2023八年级上·浙江绍兴·阶段练习）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。 溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2） 将100克12％的硫酸溶液稀释成3％的稀溶液，得到的稀溶液是多少克？ 需要加水多少毫升？ 1. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）因卫生需求学校购买了“二氧化氯”消毒液对教室进行消毒，小阳观察到消毒液瓶上的标签如表所示。求： 二氧化氯500mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这500毫升二氧化氯消毒液的质量是 g，其中含溶质二氧化氯 g。 （2）学校要配制50kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用于教室消毒，需要上述消毒液多少千克，水多少千克？ 2. （2022八年级上·浙江金华·期末）食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则 （1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为 克（保留1位小数） （2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 ； A．B．C． D． （3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少 ？ 3. 随着冬季的到来，学校对新冠以及流感预防工作更加重视。每天晚自习结束后，学校都要对教室及办公室进行全面消毒处理。现学校采购了一批消毒液——二氧化氯（ClO2），部分信息如表所示。 二氧化氯消毒液（ClO2）1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 ___________克，其中含溶质二氧化氯 ___________克。 （2）现欲配制24千克、质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？需要加多少毫升的水？ 4. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出100毫升该浓硫酸用于配制稀硫酸．求： 浓硫酸500毫升 浓度（溶质质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封贮藏 （1）这100毫升浓硫酸中含溶质的质量为___________克． （2）若将这100毫升浓硫酸与500克水混合均匀，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 题型三 改变溶质质量分数 解题思路： 改变溶质质量分数的方法： ①增加溶质：此时溶剂不变 ②蒸发/增加溶剂：此时溶质不变 ③加入不同浓度的同种溶液：此时溶质、溶剂、溶液全都改变。 此类题型常考察的是如何改变，如增加多少溶质，蒸发多少溶剂等，但本质上还是属于稀释/浓缩问题，所以仍可以利用稀释公式解题。 若公式应用不熟，也可以分步计算，利用不同方法前后不变的量解题。 例题1 现有60g质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大1倍，可采取的措施是： （1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少克水？ （2）若采用加入溶质的方法，应加入多少克固体氯化钠？ 1. （2023八年级上·浙江台州·阶段练习）今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g 2. （2021七年级下·浙江·专题练习）今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的氢氧化钠溶液30g 3. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　） A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 4. （23-24七年级下·浙江宁波·阶段练习）四个实验小组在室温20℃时分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 食盐的质量/克 12.5 17.5 22.5 27.5 溶液质量/克 62.5 67.5 m 68 （1）表格中m值为 。 （2）第一组所得溶液中溶质的质量分数是多少? （3）若欲使第一组所得溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克? （4）若欲使第二组所得溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水? （保留一位小数） 例题2 （2022八年级上·浙江杭州·阶段练习）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 (2)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为 。 (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况。 ①若采取加入溶质的方法，请计算加入硝酸钾的质量是多少。（写出计算过程） ②若采取恒温蒸发溶剂的方法，请计算蒸发的水的质量是多少。（写出计算过程） 1. 某兴趣小组用硝酸钾进行实验，如图甲是硝酸钾的溶解度与温度关系。 （1） 10℃时， 100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 （2）20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留一位小数）。 （3） 请写出一种能实现图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程。 例题3 在T℃时，将某固体物质的溶液A g分成两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半；另一半加原溶质晶体（不含结晶水）达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的。则： （1）该温度下此物质的溶解度为 。 （2）原溶液的质量分数为 。 1. 将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是 g，原溶液中硝酸钾的质量分数为 。 2. （2021九年级·浙江·专题练习）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（　　） A．34% B．30% C．31% D．15% 题型四 溶液、浮力、密度综合题 例题1 下表是氯化钾的部分溶解度数据，根据数据回答下列问题：   温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/克 27.6 34.0 40.0 55 （1）40℃时，将50克氯化钾固体放入装有100克水的烧杯中，最多可形成的溶液质量为 克，往溶液中放入一木块，木块漂浮。     （2）接着将烧杯中的溶液升温至60℃，则升温后溶液的 溶质质量分数 ，木块受到的浮力 。（两空都选填“不变、变大、变小”）。 1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： 浓硫酸（H2SO4）　　500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？ （2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？ （3）将一个体积为100cm3密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？(注：石块能浸没在硫酸溶液中，g=10N/kg) 2. （2021八年级·浙江金华·专题练习）下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）： 密度（） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（％） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 现有一物块A，其体积为，密度为。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。 求：（1）物块A静止时受到的浮力。 （2）这种硫酸溶液的溶质质量分数。 （3）若要将的硫酸溶液稀释成的硫酸溶液，需要加水多少千克？ 3. （2021八年级上·浙江·专题练习）下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）；现有一物块，其体积为，密度为。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块有的体积露出溶液面。 （1）求物块静止时受到的浮力大小? （2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （3）要使物块全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克?（容器足够大，加水后溶液不溢出） 密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 例题2 硫酸密度和其质量分数对照表如下： 密度（g/cm3） 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 质量分数/% 20 30 40 50 60 70 80 请仔细分析后回答下列问题： （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减小或不变） （2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈．请你帮忙一下：需要40%硫酸 毫升？水 克？ 1. 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10％ 20％ 30％ 40％ 50％ 60％ 70％ 80％ 90％ 98％ 密度(g/ml) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是__________________。 （2）欲配制270克溶质的质量分数为30％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90％的浓硫酸多少毫升?加水多少毫升? 2. （2023八年级上·浙江绍兴·期末）硫酸是实验室常用的化学药品，下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度（克/厘米3） 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 20 30 40 50 60 70 80 90 98 (1)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。 (2)一瓶体积500毫升，质量分数为98%的浓硫酸溶液，含硫酸溶质的质量是 克。 (3)实验室要配置60克溶质质量分数15%的硫酸溶液，需量取溶质质量分数60%的硫酸多少毫升 ？水多少毫升 ？（写出计算过程） 3. 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 （2）质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数： A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、无法确定 （3）欲配制540克溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少毫升? 水多少毫升? 学科网（北京）股份有限公司 $$