1.5物质的溶解综合练习-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

八年级上册·科学 1.5 物质的溶解 目录： 1、 知识点回顾 2、 基础题 （1） 溶解时的吸放热情况 （2） 饱和溶液的判断 （3） 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （4） 溶解度概念理解 （5） 溶解度影响因素 （6） 溶质质量分数基础计算 （7） 溶液配制操作练习 3、 培优题 （1） 概念辨析 （2） 图像分析 （3） 溶液配制误差分析 4、 拓展题 1、 知识点回顾 1. 物质的溶解性 （1） 定义：表示物质在一种特定溶剂中的__________的大小。 （2） 比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。 （3） 影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、_____等。 （4） 溶于水时的吸放热情况： 1　 放热：__________、生石灰、浓硫酸 2　 吸热：__________ 3　 不吸热也不放热：蔗糖、食盐 2. 饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，_____继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。所以二者无必然联系。 3. 物质的溶解度 （1） 定义：定量的表示物质的溶解能力。即在__________，某物质在_____的溶剂中达到__________时所溶解的_____为该物质在这种溶剂里的溶解度。 （2） 溶解性等级： 溶解性 _____ _____ _____ _____ 溶解度（20℃） 小于0.01g 0.01~1g 1~10g 大于10g （3） 溶解度的影响因素 · 固体：_____（大多数固体溶解度随温度上升而_____；氢氧化钙的溶解度随温度上升而_____） · 气体：_____、_____（气体的溶解度随温度上升而_____；随压强的增大而_____） 4. 溶质质量分数 （1） 定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。 （2） 计算方法：_____ （3） 配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g） 1　 _____：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml） 2　 _____：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体 3　 _____：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 4　 装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。 2、 基础题 （1） 溶解时的吸放热情况 解题技巧：溶解时放热会使温度升高，吸热会使温度降低 1. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落加入的物质不可能是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．生石灰 D．硝酸铵 2. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水。饮用前，摇动饮料罐使它们混合后，罐内饮料温度就会降低。据此分析，这种固体物质可能是（　　） A．食盐 B．氢氧化钠 C．氯化钙 D．硝酸铵 3. 小金同学用如图的装置（左右液面相平，装置不漏气），如果向试管里的水中加入适量的固体氢氧化钠，则U型管内的液面会出现（　　） A．左低右高 B．左高右低 C．保持不变 D．无法判断 4. （2023七年级下·浙江宁波·期中）如图所示，该装置的气密性良好，在左边烧杯中，放入下列哪一种物质后，会在右边导管口形成一段水柱（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙 5. （2023八年级上·浙江·期中）如图所示，锥形瓶中装有物质X，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。 （1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质X可能是 。 A、食盐　　B．氢氧化钠　　C．酒精　　D．硝酸铵 （2）①食盐②蔗糖③色拉油④黄酒是常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 （填序号）。 6. （2023八年级上·浙江·期中）向一杯刚停止沸腾的水中加入氢氧化钠，会出现 现象，原因是 。向一杯0℃的水中加入硝酸铵，会出现 现象，原因是 。 （2） 饱和溶液的判断 判断是否饱和的步骤： 观察：有晶体→饱和 无晶体→继续添加少量该种溶质，若立刻出现晶体，则原溶液刚好饱和。若没有晶体出现，则原溶液不饱和。 1. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．无法判断 2. （2024·浙江·一模）如图为乐清山马村的晒盐田。晒盐结晶环节中，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（　　） A．溶液澄清透明 B．溶液均一稳定 C．溶液浓度较大 D．池底晶体析出 3. （2024·浙江温州·二模）课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 4. 有一份20℃时的蔗糖溶液，可以证明它是不饱和溶液的方法是（） A．加入少量固体，还能全部溶解则原蔗糖溶液为不饱和溶液 B．降低温度，仅有少量固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液 C．升高温度，若没有固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液 D．恒温蒸发2g水，若没有固体析出则为不饱和溶液 5. （2021·浙江金华·二模）如图，将一定量蔗糖倒入一杯开水中，充分溶解。下列能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据是 （    ） A．杯中蔗糖水无色透明 B．杯子底部无蔗糖固体剩余 C．杯中顶部、中部和底部的蔗糖水甜度一致 D．往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失 6. （2023八年级上·浙江舟山·期末）高锰酸钾是一种常用的化学物质，小科利用高锰酸钾做了以下两个实验：研究物质的溶解性与溶剂性质的关系．小科设计的实验过程和结果见下表： 实验 现象 固体溶解，溶液呈紫红色 固体无变化，液体无色 （1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 ． （2）判断实验①中的溶液是否为饱和溶液的方法 ： （3） 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1. 小明想把家中一杯接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液，其中不正确的做法是（    ） A．加入蔗糖晶体 B．降低溶液温度 C．倒出部分蔗糖溶液 D．恒温蒸发部分溶剂 2. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　） A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④ 3. 20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是（    ） A．搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是饱和溶液 C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液 4. 下列方法中，可以将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（ ） A．升高温度 B．添加溶剂 C．添加溶质 D．以上方法都可以 5. 如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是：（ ） A．a溶液 B．b、c溶液 C．c溶液 D．a、b溶液 （4） 溶解度概念理解 解题技巧： · 提及溶解度必须注意“温”、“饱”、“剂”、“克”这四个关键词，缺一不可。 · 在饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的比值固定不变。 1. 关于溶解度的说法，正确的是（　　） A．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度10克 B．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐溶解度10克 C．某物质在100克水中溶解20克，刚好达到饱和，则该物质溶解度为20克 D．20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，则该温度下，A物质的溶解度为36克 2. （2023八年级上·浙江台州·期中）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．0℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 3. （2021八年级·浙江台州·专题练习）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g。下列关于对它的理解正确的是（    ） A．100g水中溶解了31．6g硝酸钾固体达到饱和 B．20℃时，31．6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 C．20℃时，100g水中最多能溶解31．6g硝酸钾固体 D．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含31．6g硝酸 4. 在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是 A．食盐的溶解度是100克 B．食盐的溶解度是136克 C．20℃时食盐的溶解度是36克 D．20℃时食盐的溶解度是36 5. （2021九年级·浙江·专题练习）关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（    ） A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B．t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为1∶10 C．把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克 D．t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃食盐溶解度是20克 6. （2022八年级上·浙江·开学考试）已知50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量等于（　　） A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：3 32．（22-23八年级上·浙江·期中）t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　） A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11 C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11 7. 已知 20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，则X与Y的溶解度相比是（　　） A．X=Y B．X<Y C．X>Y D．无法比较 8. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（    ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 9. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）小倪同学在t℃下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如下图所示，请回答下列问题： （1）溶液甲属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （2）该固体溶质在t℃时的溶解度为 。 （5） 溶解度影响因素 1. 要增大硝酸钾在水里的溶解度，可采用的措施是（    ） A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温 2. （2021八年级上·浙江·专题练习）已知汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，下列说法不正确的是（　　） A．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 B．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大 C．20℃时，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳气体 D．20℃时，16.88g二氧化碳气体溶于100g汽水形成饱和溶液 3. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面 4. （2023八年级上·浙江丽水·期末）如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。 （1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受 影响； （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液/到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力； （3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 5. 根据溶解度有关知识回答下列问题： （1）氢氧化钙，俗称熟石灰，如表是氢氧化钙在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0．19 0．17 0．14 0．12 0．09 0．08 ①由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 ②将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙  ②升高温度 ③降低温度  ④加入水 ⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是 。 （填选项） A．②④    B．③④    C．①③⑤    D．①②⑤ （2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。 ①炎热夏季的黄昏，鱼经常浮出水面，原因是 。 A． 水中缺氧    B．光线作用    C．水温较低   ②下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 。 （6） 溶质质量分数基础计算 1. （2021八年级上·浙江·专题练习）某溶液的溶质质量分数为10%，现用量筒量取其中，则这溶液溶质质量分数为（　　） A． B． C． D． 2. 20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．40.0% B．30.0% C．28.6% D．23.1% 3. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 （1）30℃时把30克硝酸钾完全溶解在50克水中，求硝酸钾的质量分数 （写出计算过程，精确到0.1%）。 （2）将（1）所得的溶液盛放在如图所示的小烧杯中，若将适量的下列物质分别放到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。 A．水　　B．冰　　C．氢氧化钠　　D．硝酸铵 4. （2024·浙江金华·模拟预测）某科学兴趣小组用氯化钠或硝酸钾进行了如图所示的实验。两种物质在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 63.9 110 （1）20℃时，氯化钠的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度。 （2）物质M是 。 （3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为多少 ？ 5. （2023八年级上·浙江·期中）如表所示是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题： 温度（℃） 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度（g） 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 硝酸钾溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g。 （3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母，下同），溶质质量分数最大的是 。 6. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少 ？（保留一位小数）（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 g。 （7） 溶液配制操作练习 1. （2024·浙江湖州·一模）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ） A．所需固体氯化钠的质量是3.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 2. 如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答： (1)B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ； (2)D操作应选用 的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放； (3)E操作的作用是 ； (4)配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是 ； ①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克 ③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ 3. （2023八年级上·浙江温州·期中）日本排放核污水，曾引起国内“抢盐潮”，实际没有必要。从食盐来源看，井矿盐和湖盐在食用盐中占比高达90%。大部分食用盐来自于内陆，不会受到日本核污水的影响。如青海省的茶卡盐湖的盐储量高达4.48亿吨，足够全国人民使用约85年。 （1）盐湖中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，试分析原因： 。 （2）将盐湖中获得的粗盐提纯：如图是部分实验操作，正确操作顺序为 。（填字母） （3）用提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是 ； ①氯化钠固体仍然不纯　　②称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，俯视读数　　④装瓶时，有少量溶液洒出 4. （2023八年级上·浙江绍兴·期末）要配制50克质量分数为10%的食盐溶液。现提供25克质量分数为20%的食盐溶液、20克质量分数为5%的食盐溶液、足量的固体食盐和水。请选用上述试剂，设计三种配制方案。（只要说明配制时所需要的各种试剂及其用量） 3、 培优题 （8） 概念辨析 1. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液 C．无色的液体一定是溶液 D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化 2. 许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系．其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（    ） A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 3. （2022八年级·浙江·期中）下列关于饱和溶液的说法，正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 4. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向恰好饱和的氯化钠溶液中加入水后会变成不饱和溶液 （9） 图像分析 1. （2021八年级上·浙江温州·阶段练习）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B．C．D． 2. （2023八年级上·浙江·期中）农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（    ） A．B．C．D． 3. （2023八年级上·浙江温州·期中）跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。20℃时，饱和葡萄糖溶液200g恒温蒸发一段时间，下列图像不正确的是（　　） A．B．C．D． 4. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。 （2）乙溶液在B点属于 A溶液（填“饱和”或“不饱和”） （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 。 （4）该温度下，甲的溶解度为 。 5. （2021九年级下·浙江·专题练习）t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（    ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20% （10） 溶液配制误差分析 1. 余姚榨菜具有独特的风味，腌制榨菜的最佳食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（　　） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许被风吹走了 ②量水的体积时，俯视量筒 ③所用的托盘天平砝码生锈了 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②③④ 2. 某同学配制50g 3%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液时操作错误的是 （填序号）。 （2）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母）。 A．10mnL　　B．25mL　　C．50mL　　D．1000mL （3）经检测，该同学配制的溶液溶质量分数偏大，可能的原因是 （填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （4）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，则需加水的质量为 g。 3. （2023八年级上·浙江金华·期末）如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答： （1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 克； （2）D操作应选用 （填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒； （3）E操作的作用是 ； （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是 （填字母，可多选）。 A．硝酸钾晶体不纯                B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用量筒量取水时仰视读数        D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 4. （2023八年级上·浙江绍兴·阶段练习）某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图： （1）该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 （2）请指出实验中一处明显的错误操作 。 （3）①需要氯化钠的质量为 g。 ②纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是 。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 。A．氯化钠固体不纯　B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片　C．量取水时，仰视读数　D．装瓶时，有少量溶液洒出 5. 小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图： （1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g。 （2）指出图中的一处错误： 。 （3）若小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 （填序号）。 A．称量前天平未调平 B．称量后纸上残留少量食盐 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出 D．称量时未用游码 6. 小衢同学在配制一定质量分数的氯化钠溶液，有关操作如图所示： （1）小衢按图甲操作称取氯化钠，会使称得的氯化钠质量 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）小衢改正错误后，正确称取18克食盐，所取蒸馏水的体积如图乙所示，则小衢配制的氯化钠溶液的质量分数为 。 7. （2022八年级上·浙江金华·期末）实验室配制 100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下： （1） 正确的实验操作顺序是 （填序号） 。 （2） 称量氯化钠质量完毕取下砝码时， 发现有一个砝码缺损了一个角， 若其他操作步骤正确，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数 6%（选填“大于”“小于”或“等于”）。 4、 拓展题 1. （2023八年级上·浙江杭州·期中）如图所示，广口瓶中盛有室温下硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，U形管的两侧液面相平。当向试管中加入一定量的氢氧化钠固体后，能观察到的现象是（　　） A．瓶底的硝酸钾固体增多 B．木块下沉一些 C．木块上浮一些 D．U 形管的液面左高右低 2. 碳酸饮料（汽水）类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，振荡一下，一些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中有科学道理的是（　　） A．打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的 B．振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液 C．瓶壁上气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以没有上浮 D．气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大 3. （2023八年级上·浙江台州·阶段练习）如图所示，给饱和澄清的石灰水加热。下列叙述错误的是（　　） A．溶液由澄清变浑浊 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C．溶液仍为饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数减小 4. （2021八年级·浙江·专题练习）50℃时，质量分别为300克和150克的氯化钾饱和溶液恒温蒸发20克水，分别析出晶体a克和b克，则a和b的数量关系是(　　) A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定 5. （2023八年级上·浙江·期中）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 6. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、30g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的等式关系为 。 7. （2021八年级上·浙江·专题练习）要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克。 A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部 8. （2023八年级上·浙江台州·期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A．B．C．D． 9. （2023八年级上·浙江台州·期末）项目学习小组在食盐溶液的学习中，通过实验测定“析出食盐晶体后所得溶液的溶质质量分数”（饱和溶液的浓度），并制定评价量规如表一 （已知烧杯质量为50克，蒸发皿质量为20克，甲烧杯中含有50克蒸馏水与30克食盐。 实验时室温为20℃，查阅资料发现此温度下饱和食盐水的浓度为26.5%） 方案Ⅰ：取甲烧杯中部分溶液加入蒸发皿，垫上石棉网，用酒精灯内焰加热蒸发结晶，发现有少量晶体溅出，当即停止加热。相关数据记录在如下流程中。实验共用时18分钟。 方案Ⅱ：用胶头滴管直接往烧杯中逐次加入蒸馏水并充分搅拌，记录相关数据。共用时7分钟。 评价指标 优秀（各5分） 合格（各3分） 待改进（各0分） 1．用时合理 实验时间10分钟内 实验时间10﹣20分钟内 实验时间20分钟以上 2．操作规范 无科学错误 出现1处不规范 出现2处及以上不规范 3．结果精确 误差小于真实值5% 误差在5%～10%之间 误差大于真实值10% （1）结合过程记录，按照指标2的评价标准对方案Ⅰ打分为0分，请写出依据 。 （2）请选择方案Ⅰ，按照指标3的评价标准进行打分，并写出计算过程。 （3）根据方案Ⅰ的计算结果，分析造成该结果的原因。 。 （4）本着节约资源的原则，若要配制0.9%的生理盐水2000mL（密度1.0g/cm3），需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水多少g？ 学科网（北京）股份有限公司 $$八年级上册·科学 1.5 物质的溶解 目录： 1、 知识点回顾 2、 基础题 （1） 溶解时的吸放热情况 （2） 饱和溶液的判断 （3） 饱和溶液与不饱和溶液的转化 （4） 溶解度概念理解 （5） 溶解度影响因素 （6） 溶质质量分数基础计算 （7） 溶液配制操作练习 3、 培优题 （1） 概念辨析 （2） 图像分析 （3） 溶液配制误差分析 4、 拓展题 1、 知识点回顾 1. 物质的溶解性 （1） 定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。 （2） 比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。 （3） 影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。 （4） 溶于水时的吸放热情况： 1　 放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 2　 吸热：硝酸铵 3　 不吸热也不放热：蔗糖、食盐 2. 饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。所以二者无必然联系。 3. 物质的溶解度 （1） 定义：定量的表示物质的溶解能力。即在一定温度下，某物质在100g的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 （2） 溶解性等级： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度（20℃） 小于0.01g 0.01~1g 1~10g 大于10g （3） 溶解度的影响因素 · 固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降） · 气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大） 4. 溶质质量分数 （1） 定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。 （2） 计算方法： （3） 配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g） 1　 计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml） 2　 称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体 3　 溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 4　 装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。 2、 基础题 （1） 溶解时的吸放热情况 解题技巧：溶解时放热会使温度升高，吸热会使温度降低 1. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落加入的物质不可能是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．生石灰 D．硝酸铵 【答案】D 【详解】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，不符合题意； C、生石灰加入水中，与水反应生成氢氧化钙，放热，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，不符合题意； D、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，符合题意。 故选D。 2. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水。饮用前，摇动饮料罐使它们混合后，罐内饮料温度就会降低。据此分析，这种固体物质可能是（　　） A．食盐 B．氢氧化钠 C．氯化钙 D．硝酸铵 【答案】D 【分析】根据题意，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水。饮用前，摇动饮料罐使它们混合后，罐内饮料温度就会降低。 【详解】A、食盐即氯化钠溶于水时吸热、放热现象不明显，罐内饮料温度不会降低。A不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，放热现象明显，罐内饮料温度会升高。B不符合题意； C、氯化钙溶于水时吸热、放热现象不明显，罐内饮料温度不会降低。C不符合题意； D、硝酸铵溶于水时吸收大量的热，吸热现象明显，罐内饮料温度会降低。D符合题意。 综上所述：选择D。 3. 小金同学用如图的装置（左右液面相平，装置不漏气），如果向试管里的水中加入适量的固体氢氧化钠，则U型管内的液面会出现（　　） A．左低右高 B．左高右低 C．保持不变 D．无法判断 【答案】A 【详解】氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高；根据热胀冷缩原理，广口瓶内气体受热膨胀，体积增大，压强也增大，从而使 U 型管内的液面出现左低右高的现象。 故选A。 4. （2023七年级下·浙江宁波·期中）如图所示，该装置的气密性良好，在左边烧杯中，放入下列哪一种物质后，会在右边导管口形成一段水柱（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙 【答案】B 【分析】在右边导管口形成一段水柱，说明物质溶于水，吸收热量，导致试管内气压减小。 【详解】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，右边导管口会出现气泡，错误； B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，导致试管内气压减小，右边导管口会形成一段液柱，正确； C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，没有没有明显现象，错误； D、氢氧化钙溶于水温度几乎无变化，没有没有明显现象，错误。 故选B。 5. （2023八年级上·浙江·期中）如图所示，锥形瓶中装有物质X，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。 （1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质X可能是 。 A、食盐　　B．氢氧化钠　　C．酒精　　D．硝酸铵 （2）①食盐②蔗糖③色拉油④黄酒是常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是 （填序号）。 【答案】 D ①②④ 【详解】（1）A、食盐溶于水，溶液温度不变，装置内气压不变，a液面等于b液面，故A错误； B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故B错误； C、酒精溶于水，溶液温度不变，装置内气压不变，a液面等于b液面，故C错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气压减小，会使a液面高于b液面，故D正确； 故选D； （2）①食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；③色拉油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；④黄酒是常用的调味品易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故填①②④。 6. （2023八年级上·浙江·期中）向一杯刚停止沸腾的水中加入氢氧化钠，会出现 现象，原因是 。向一杯0℃的水中加入硝酸铵，会出现 现象，原因是 。 【答案】 水重新沸腾 见解析 见解析 见解析 【详解】[1][2]向一杯刚停止沸腾的水中加入氢氧化钠，观察到水重新沸腾，由于氢氧化钠溶解时放出热量。 [3][4]向一杯0℃的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，会有冰形成。 （2） 饱和溶液的判断 判断是否饱和的步骤： 观察：有晶体→饱和 无晶体→继续添加少量该种溶质，若立刻出现晶体，则原溶液刚好饱和。若没有晶体出现，则原溶液不饱和。 1. 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．无法判断 【答案】C 【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 【详解】A．甲溶液中溶质还能继续溶解，所以甲是不饱和溶液，A错误。 B．乙溶液中溶质还能继续溶解，所以乙是不饱和溶液，B错误。 C．丙溶液中有溶质析出，说明丙溶液不能再溶解溶质，所以丙肯定是饱和溶液，C正确。 D．由以上分析可以判断，D错误。 故选 C。 2. （2024·浙江·一模）如图为乐清山马村的晒盐田。晒盐结晶环节中，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（　　） A．溶液澄清透明 B．溶液均一稳定 C．溶液浓度较大 D．池底晶体析出 【答案】D 【详解】A、溶液澄清透明，不能说明溶液为饱和溶液，选项错误； B、均一稳定是所有溶液的特征，不能说明溶液为饱和溶液，选项错误； C、溶液浓度较大不能说明溶液为饱和溶液，选项错误； D、池底晶体析出，说明溶液不能再溶解氯化钠，为饱和溶液，选项正确； 故选D。 3. （2024·浙江温州·二模）课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 【答案】C 【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。晶体析出后的溶液是该溶质的饱和溶液。 【详解】将70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，所以玻璃片上溶液一定是饱和溶液，而烧杯中的溶液状态不确定。故选C。 4. 有一份20℃时的蔗糖溶液，可以证明它是不饱和溶液的方法是（） A．加入少量固体，还能全部溶解则原蔗糖溶液为不饱和溶液 B．降低温度，仅有少量固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液 C．升高温度，若没有固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液 D．恒温蒸发2g水，若没有固体析出则为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、加入少量固体，还能全部溶解，由于没有说明固体是蔗糖，不能证明它是蔗糖的不饱和溶液，因为蔗糖的饱和溶液加入其它溶质也会继续溶解，故A不正确； B、蔗糖的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，饱和的溶液降低温度也可能仅有少量固体析出，不能证明它是不饱和溶液，故B不正确； C、蔗糖的溶解度随着温度的降低而增大，升高温度，饱和的溶液也不会有固体析出，不能证明它是不饱和溶液，故C不正确； D、恒温蒸发2g水，若没有固体析出则为不饱和溶液，因为饱和溶液恒温蒸发会析出蔗糖晶体，故D正确。故选D。 5. （2021·浙江金华·二模）如图，将一定量蔗糖倒入一杯开水中，充分溶解。下列能作为判断蔗糖水是不饱和溶液的依据是 （    ） A．杯中蔗糖水无色透明 B．杯子底部无蔗糖固体剩余 C．杯中顶部、中部和底部的蔗糖水甜度一致 D．往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失 【答案】D 【详解】A、无论蔗糖溶液是否饱和，都是无色透明的，A选项不合题意； B、无蔗糖剩余有可能恰好为饱和状态，因此B选项不合题意； C、无论蔗糖溶液是否饱和，溶液都是均一稳定的，因此各部分的这趟水的甜度一致，C选项不合题意； D、向溶液中加少量蔗糖后蔗糖消失，说明溶液仍可继续溶解蔗糖，说明是蔗糖的不饱和溶液，D选项符合题意； 故选D。 6. （2023八年级上·浙江舟山·期末）高锰酸钾是一种常用的化学物质，小科利用高锰酸钾做了以下两个实验：研究物质的溶解性与溶剂性质的关系．小科设计的实验过程和结果见下表： 实验 现象 固体溶解，溶液呈紫红色 固体无变化，液体无色 （1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 ． （2）判断实验①中的溶液是否为饱和溶液的方法 ： 【答案】 物质的溶解性与溶剂种类有关 在不改变温度的条件下，向实验①中加入少量高锰酸钾固体，观察固体是否继续溶解，若溶解，说明实验①中的溶液是不饱和溶液，若不溶解，说明实验①中的溶液是饱和溶液 【详解】（1）对比实验①、②的现象，溶质种类相同，溶剂种类不同，可得出物质的溶解性与溶剂种类有关； （2）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在不改变温度的条件下，向实验①中加入少量高锰酸钾固体，观察固体是否继续溶解，若溶解，说明实验①中的溶液是不饱和溶液，若不溶解，说明实验①中的溶液是饱和溶液。 （3） 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1. 小明想把家中一杯接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液，其中不正确的做法是（    ） A．加入蔗糖晶体 B．降低溶液温度 C．倒出部分蔗糖溶液 D．恒温蒸发部分溶剂 【答案】C 【详解】A、接近饱和的蔗糖溶液，加入蔗糖晶体，可以使其变为饱和溶液，做法正确，不符合题意； B、降低温度，可以使蔗糖的溶解度下降，可以使其变为饱和溶液，做法正确，不符合题意； C、由于溶液具有均一性、稳定性，倒出部分蔗糖溶液对溶液溶质质量分数没有影响，不能将其变为饱和溶液，做法错误，符合题意； D、恒温蒸发溶剂，可以使其变为饱和溶液，做法正确，不符合题意。 故选C。 2. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　） A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④ 【答案】D 【详解】①加入氢氧化钙，仍为饱和溶液；不可行； ②氢氧化钙的溶解度随温度的增大而降低，升高温度，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液；不可行； ③降低温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；可行； ④加入水，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；可行； ⑤蒸发水，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，不可行； 故选D。 3. 20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是（    ） A．搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是饱和溶液 C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，搅拌后及加热前一定是饱和的，故A错误； B、充分搅拌后，尚有部分固体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故B正确； C、稍加热后，固体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故C错误； D、稍加热后，固体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故D错误。 故选B。 4. 下列方法中，可以将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（ ） A．升高温度 B．添加溶剂 C．添加溶质 D．以上方法都可以 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度硝酸钾的溶解度增大，不饱和的硝酸钾溶液还是不饱和的，故A不正确； B、添加溶剂，能够溶解的硝酸钾质量变多，不饱和硝酸钾溶液还是不饱和的，故B正确； C、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，故C正确； D、由以上分析知，D选项错误。 故选C。 5. 如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是：（ ） A．a溶液 B．b、c溶液 C．c溶液 D．a、b溶液 【答案】C 【详解】a、b、c三种接近饱和的溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）均可以变为饱和溶液；但由于c的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 故选C。 （4） 溶解度概念理解 解题技巧： · 提及溶解度必须注意“温”、“饱”、“剂”、“克”这四个关键词，缺一不可。 · 在饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的比值固定不变。 1. 关于溶解度的说法，正确的是（　　） A．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度10克 B．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐溶解度10克 C．某物质在100克水中溶解20克，刚好达到饱和，则该物质溶解度为20克 D．20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，则该温度下，A物质的溶解度为36克 【答案】D 【详解】A、20℃时，10g食盐溶解在100g水里，没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误； B、20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，溶剂是90克，不是100克，还没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有指明温度，错误； D、20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，溶剂是100克，达到饱和状态，所以该温度下，A物质的溶解度为36克，正确。 故选D。 2. （2023八年级上·浙江台州·期中）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．0℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g,则20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g=100：36（即25：9），故选项说法正确； C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g,则20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水的质量大于64g，故选项说法错误； D、20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，恰好完全溶解，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 3. （2021八年级·浙江台州·专题练习）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g。下列关于对它的理解正确的是（    ） A．100g水中溶解了31．6g硝酸钾固体达到饱和 B．20℃时，31．6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 C．20℃时，100g水中最多能溶解31．6g硝酸钾固体 D．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含31．6g硝酸 【答案】C 【详解】A、没有指明温度，故错误； B、没有指明溶剂质量，故错误； C、符合溶解度的定义，故正确； D、20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾，故错误。 故选C。 4. 在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是 A．食盐的溶解度是100克 B．食盐的溶解度是136克 C．20℃时食盐的溶解度是36克 D．20℃时食盐的溶解度是36 【答案】C 【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。溶解度必须强调：一定温度；100克溶剂；溶液达到饱和状态；溶解度的单位是克。 【详解】20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和。描述的是溶解度的定义，需要指明温度，且溶质的质量应该指明单位。故选择C项。 5. （2021九年级·浙江·专题练习）关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（    ） A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B．t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为1∶10 C．把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克 D．t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃食盐溶解度是20克 【答案】D 【详解】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故错误； B、t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为10g：110g=1∶11，故错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故错误； D、t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度20克，故正确。 故选D。 6. （2022八年级上·浙江·开学考试）已知50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量等于（　　） A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：3 【答案】A 【详解】固体溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=50g:100g=1:2。 故选A。 32．（22-23八年级上·浙江·期中）t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　） A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11 C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11 【答案】A 【详解】t℃时，某物质的溶解度为10g，表示t℃时，100g水中最多溶解该物质10g，则溶质为10g、溶剂为100g，溶液为，则溶液、溶剂、溶质之间的质量变为，故选A。 7. 已知 20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，则X与Y的溶解度相比是（　　） A．X=Y B．X<Y C．X>Y D．无法比较 【答案】D 【详解】20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，说明20℃时X物质的溶解度为34g；30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，说明30℃时Y物质的溶解度为32g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D。 8. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（    ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【详解】根据溶解度与溶解性的关系分析，20℃时溶解度大于10g为易溶物质，大于1g小于10g为可溶物质，小于1g大于0．01g为微溶物质，小于0．01g为难溶性物质。 20℃时氯化钠的溶解度是36g ，大于10g，属于易溶物质； 故选：A。 9. （2023八年级上·浙江金华·阶段练习）小倪同学在t℃下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如下图所示，请回答下列问题： （1）溶液甲属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （2）该固体溶质在t℃时的溶解度为 。 【答案】 不饱和 30g 【详解】第一次恒温蒸发10g水，没有晶体析出，乙中溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2gA，则丙中溶液为饱和溶液。第三次恒温蒸发掉10g水，共析出5g晶体，即第三次恒温蒸发掉10g水，析出了5g-2g=3g晶体，所以10g水最多能溶解3g晶体。乙溶液蒸发10g水，析出了2g晶体，所以乙溶液是不饱和溶液，甲是不饱和溶液。 （1）根据以上分析可知，溶液甲属于不饱和溶液。 （2）根据以上分析可知，t℃时，10g水最多能溶解3g晶体，则100g水最多能溶解30g晶体，即该固体溶质在t℃时的溶解度为30g。 （5） 溶解度影响因素 1. 要增大硝酸钾在水里的溶解度，可采用的措施是（    ） A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温 【答案】D 【详解】A、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故A不正确； B、是否搅拌不影响硝酸钾在水里溶解度大小，故B不正确； C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故C不正确； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故D正确。故选D。 【点睛】影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。 2. （2021八年级上·浙江·专题练习）已知汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，下列说法不正确的是（　　） A．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 B．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大 C．20℃时，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳气体 D．20℃时，16.88g二氧化碳气体溶于100g汽水形成饱和溶液 【答案】B 【详解】A、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于人体内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体的溶解度随温度的升高而减小，故A正确。 B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故B错误。 C、汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，说明20℃时，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳气体，故C正确。 D、汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，说明20℃时，16.88g二氧化碳气体溶于100g汽水形成饱和溶液，故D正确。 故选B。 3. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面 【答案】C 【详解】A. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意； B. 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意； C. 打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意； D. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键。 4. （2023八年级上·浙江丽水·期末）如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。 （1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受 影响； （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液/到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力； （3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】 温度 弱于 饱和 【详解】（1）某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化，瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受温度影响； （2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，即在水中会析出晶体，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （3）瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑，此时瓶内的溶液是樟脑的饱和溶液。 5. 根据溶解度有关知识回答下列问题： （1）氢氧化钙，俗称熟石灰，如表是氢氧化钙在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0．19 0．17 0．14 0．12 0．09 0．08 ①由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 ②将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙  ②升高温度 ③降低温度  ④加入水 ⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是 。 （填选项） A．②④    B．③④    C．①③⑤    D．①②⑤ （2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。 ①炎热夏季的黄昏，鱼经常浮出水面，原因是 。 A． 水中缺氧    B．光线作用    C．水温较低   ②下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 。 【答案】 降低 D A B 【详解】（1）①由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 ②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度，故选：D。 （2）①气体的溶解度随着温度的升高而降低，炎热夏季的黄昏，鱼经常浮出水面，原因是水中缺氧。 ②气体的溶解度和压强和温度有关，温度越高，气体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越高，因此不符合的是图B。 （6） 溶质质量分数基础计算 1. （2021八年级上·浙江·专题练习）某溶液的溶质质量分数为10%，现用量筒量取其中，则这溶液溶质质量分数为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，均一表示溶液各部分性质相同，则取出的溶液溶质质量分数和之前相同，还是10%，故选B。 2. 20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．40.0% B．30.0% C．28.6% D．23.1% 【答案】D 【详解】20℃时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数 故选D。 3. 硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 （1）30℃时把30克硝酸钾完全溶解在50克水中，求硝酸钾的质量分数 （写出计算过程，精确到0.1%）。 （2）将（1）所得的溶液盛放在如图所示的小烧杯中，若将适量的下列物质分别放到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。 A．水　　B．冰　　C．氢氧化钠　　D．硝酸铵 【答案】 把30克硝酸钾完全溶解在50克水中，最多溶解为22.9g ； 溶质的质量分数= 答：硝酸钾的质量分数为31.4%。 BD/DB 【详解】（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 45.8g，即 30℃时，100g 水中最多可以溶解硝酸钾45.8g，见答案； （2）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出，即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可；冰融化要吸热；硝酸铵溶于水要吸热；氢氧化钠溶于水要放热，加水溶液温度无变化；故填：BD。 4. （2024·浙江金华·模拟预测）某科学兴趣小组用氯化钠或硝酸钾进行了如图所示的实验。两种物质在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 63.9 110 （1）20℃时，氯化钠的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度。 （2）物质M是 。 （3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为多少 ？ 【答案】 大于 硝酸钾/KNO3 烧杯①中溶液的溶质质量分数=。 答:烧杯①中溶液的溶质质量分数20%。 【详解】（1）根据表格中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）根据图示可知，20℃时，15gM能完全溶解于60g水中，则20℃时，M的溶解度≥，40℃时，15gM能完全溶解于30g水中，则40℃时，M的溶解度≥；40℃时，氯化钠溶解度为36.6g，硝酸钾溶度为 63.9g，则物质M是硝酸钾（或KNO3）； （3）见答案。 5. （2023八年级上·浙江·期中）如表所示是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题： 温度（℃） 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度（g） 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 硝酸钾溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g。 （3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母，下同），溶质质量分数最大的是 。 【答案】 硝酸钾/KNO3 68 AC/CA B 【详解】（1）由氯化钠、硝酸钾的部分溶解度数据，氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾（KNO3）； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，最多能溶解18g，可得到溶液的质量为18g+50g=68g； （3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，所得溶液为该温度下的饱和溶液；升温至60℃时，再加入40g硝酸钾，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，则B为该温度下的不饱和溶液；再降温至40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则C为该温度下的饱和溶液；如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC；A、B、C中水的质量相等，B中溶质的质量最多，则溶质质量分数最大的是B。 6. 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少 ？（保留一位小数）（写出计算过程） （2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 （3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 g。 【答案】 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则： 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为； 答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。 加入硝酸钾或蒸发溶剂或降低温度 68 【详解】（1）见答案； （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g。 （7） 溶液配制操作练习 1. （2024·浙江湖州·一模）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ） A．所需固体氯化钠的质量是3.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 2. 如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答： (1)B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ； (2)D操作应选用 的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放； (3)E操作的作用是 ； (4)配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是 ； ①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克 ③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ 【答案】 从左盘中取出少量氯化钠，直到天平平衡 100mL 搅拌，加速溶解 B 【详解】（1）计算出所需氯化钠之后，放好砝码和游码，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，说明取用的氯化钠多，需从左盘中取出少量氯化钠，直到天平平衡。 （2）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，根据溶质质量分数公式可计算出所需氯化钠的质量和水的体积，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的体积为45mL．量筒的选用采用就近原则，所以D操作应选用100毫升的量筒。 （3）E操作是搅拌，能加速溶解。 （4）若采用加氯化钠的方法，设需要加入氯化钠的质量为x，则 x=6.25g 若采取蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为y，则 y=25g 故填：B。 3. （2023八年级上·浙江温州·期中）日本排放核污水，曾引起国内“抢盐潮”，实际没有必要。从食盐来源看，井矿盐和湖盐在食用盐中占比高达90%。大部分食用盐来自于内陆，不会受到日本核污水的影响。如青海省的茶卡盐湖的盐储量高达4.48亿吨，足够全国人民使用约85年。 （1）盐湖中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，试分析原因： 。 （2）将盐湖中获得的粗盐提纯：如图是部分实验操作，正确操作顺序为 。（填字母） （3）用提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是 ； ①氯化钠固体仍然不纯　　②称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，俯视读数　　④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】 盐湖中食盐溶液已经是该温度下的饱和溶液 DABC ①②/②① 【详解】（1）盐湖中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，其原因可能是盐湖中食盐溶液已经是该温度下的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，其溶质质量分数达到最大值； （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是DABC； （3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确； ③量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。 故选①②。 4. （2023八年级上·浙江绍兴·期末）要配制50克质量分数为10%的食盐溶液。现提供25克质量分数为20%的食盐溶液、20克质量分数为5%的食盐溶液、足量的固体食盐和水。请选用上述试剂，设计三种配制方案。（只要说明配制时所需要的各种试剂及其用量） 【答案】方案一：5g食盐和45g水 方案二：25g质量分数为20%的食盐溶液和25g水 方案三：20克质量分数为5%的食盐溶液、26g水和4g食盐 【详解】方案一：使用固体物质加水溶解，则配制50g质量分数为10%的食盐溶液需要实验的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g，故需5g食盐和45g水； 方案二：可取质量分数为20%的食盐溶液加水稀释，则需20%的食盐溶液质量为5g÷20%=25g，加水的质量为50g-25g=25g，故需25g质量分数为20%的食盐溶液和25g水； 方案三：向20克质量分数为5%的食盐溶液中加入食盐，20g质量分数为5%的食盐溶液中实验的质量为20g×5%=1g，还需固体食盐质量为5g-1g=4g，水的质量为50g-20g-4g=26g水，故需20克质量分数为5%的食盐溶液、26g水和4g食盐。 3、 培优题 （8） 概念辨析 1. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液 C．无色的液体一定是溶液 D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化 【答案】D 【详解】A、溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项错误； B、某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液，故选项错误； C、无色的液体不一定是溶液，如水，故选项错误； D、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，故选项正确。故选D。 2. 许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系．其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（    ） A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 【答案】D 【详解】浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选D。 3. （2022八年级·浙江·期中）下列关于饱和溶液的说法，正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，可能还能溶解其他的溶质，选项错误； B、一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项错误； C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶析出晶体；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，不会析出晶体，选项错误； D、通常采取加溶剂、改变温度的方法，能够把饱和溶液变成不饱和溶液，选项正确； 故选D。 【点睛】强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液；特别是对饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，改变温度并不一定都通用。 4. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向恰好饱和的氯化钠溶液中加入水后会变成不饱和溶液 【答案】D 【详解】试题分析：对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大，A错；B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液，B错误； 对于溶解度随温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液方法有入溶剂温（或降），故D确． （9） 图像分析 1. （2021八年级上·浙江温州·阶段练习）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B．C．D． 【答案】A 【分析】本题运用图像的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图像更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图像的培养学生分析能力。 【详解】向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变； 故选A。 2. （2023八年级上·浙江·期中）农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（    ） A．B．C．D． 【答案】D 【详解】A、饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，则溶质的质量减少，不符合题意； B、溶剂蒸发了一部分，故溶剂的质量应该减少，不符合题意； C、溶剂和溶质的质量都减少，故溶液的质量应该减少，不符合题意； D、室温保持不变，都是饱和食盐水溶液，溶质的质量分数不变，符合题意。 故选D。 3. （2023八年级上·浙江温州·期中）跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。20℃时，饱和葡萄糖溶液200g恒温蒸发一段时间，下列图像不正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】20℃时，饱和葡萄糖溶液200g恒温蒸发一段时间，恒温蒸发导致溶剂质量减少，同时溶质逐渐析出，故溶液、溶质质量不断减少，由于温度不变，溶液的溶解度不变，始终处于饱和状态，故溶液的溶质质量分数、溶解度始终保持不变，综上所述，BCD图像正确，A错误。 故选A。 4. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。 （2）乙溶液在B点属于 A溶液（填“饱和”或“不饱和”） （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 。 （4）该温度下，甲的溶解度为 。 【答案】 丙＞乙＞甲 饱和 加入甲物质（或蒸发溶剂等） 25g 【详解】（1）饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，由图可知，甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数丙＞乙＞甲，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （2）T℃时，乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，所以乙溶液在B点属于饱和溶液； （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质、蒸发溶剂等； （4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为x,则 ，x=25g。 5. （2021九年级下·浙江·专题练习）t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（    ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20% 【答案】C 【详解】A、根据图示，不能看出物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误； B、根据图示，在100g水中达到饱和状态溶解物质质量为40g，故t℃时该物质的溶解度为40g，但选项中没有带单位，故错误； C、溶质越多，溶剂越少，溶质质量分数越大，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，故正确； D， G点表示溶液中溶质的质量分数=×100%=16.7%，故错误。 故选D。 （10） 溶液配制误差分析 1. 余姚榨菜具有独特的风味，腌制榨菜的最佳食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（　　） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许被风吹走了 ②量水的体积时，俯视量筒 ③所用的托盘天平砝码生锈了 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许被风吹走了，溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小； ②量水的体积时，俯视量筒，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大； ③所用的托盘天平砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大； ④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为； 故①④会导致溶液浓度偏小。 故选B。 2. 某同学配制50g 3%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液时操作错误的是 （填序号）。 （2）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母）。 A．10mnL　　B．25mL　　C．50mL　　D．1000mL （3）经检测，该同学配制的溶液溶质量分数偏大，可能的原因是 （填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （4）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，则需加水的质量为 g。 【答案】 ① C B 10 【详解】（1）配制溶液时操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①； （2）配制50g 3%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×3%=1.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； 故填C。 （3）A、氯化钠的固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用生锈的砝码称量，生锈的砝码质量偏大，会造成实际称量的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。 故填B。 (4)将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，设需加水的质量为x，则10g×3%=(10g+x)×1.5%，x=10g。 3. （2023八年级上·浙江金华·期末）如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答： （1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 克； （2）D操作应选用 （填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒； （3）E操作的作用是 ； （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是 （填字母，可多选）。 A．硝酸钾晶体不纯                B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用量筒量取水时仰视读数        D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】 11 50毫升 搅拌，加快溶解速率 ABC 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=55g×20%=11g； （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-11g=39g（合39mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50毫升的量筒量取水的体积； （3）E操作是溶解操作，作用是搅拌，加快溶解速率； （4）A、硝酸钾晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意； B、.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选ABC。 4. （2023八年级上·浙江绍兴·阶段练习）某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图： （1）该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 （2）请指出实验中一处明显的错误操作 。 （3）①需要氯化钠的质量为 g。 ②纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是 。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 。A．氯化钠固体不纯　B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片　C．量取水时，仰视读数　D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】 ④②①⑤③ 砝码与氯化钠位置放反 3 减少一些氯化钠，直到天平平衡 D 【详解】（1）用固体配制溶液时先计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，则该实验的正确操作顺序为④②①⑤③； （2） 用托盘天平称量物体时，左盘放物体，右盘放砝码，则实验中的错误操作是氯化钠固体和砝码放反了； （3）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g； ②称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠固体的质量偏大，接下去的操作是减少氯化钠固体直至天平平衡； （4）A、氯化钠固体不纯，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数分数偏小，不符合题意； B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数分数偏小，不符合题意； C、量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量分数分数偏小，不符合题意； D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 5. 小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图： （1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g。 （2）指出图中的一处错误： 。 （3）若小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 （填序号）。 A．称量前天平未调平 B．称量后纸上残留少量食盐 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出 D．称量时未用游码 【答案】 10 试剂瓶塞正放 AB 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g； （2）为防止污染桌面，试剂瓶盖应倒放在桌面上； （3）A、称量前天平没有调平，可能会导致溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小； B、称量纸上残留少量食盐，会导致烧杯中溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小； C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会致溶剂的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏大； D、称量时未用游码，不影响氯化钠的质量分数大小； 故选AB。 6. 小衢同学在配制一定质量分数的氯化钠溶液，有关操作如图所示： （1）小衢按图甲操作称取氯化钠，会使称得的氯化钠质量 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）小衢改正错误后，正确称取18克食盐，所取蒸馏水的体积如图乙所示，则小衢配制的氯化钠溶液的质量分数为 。 【答案】 偏小 18% 【详解】（1）小衢按图甲操作称取氯化钠，将药品与砝码的位置放反了，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，则会使称得的氯化钠质量偏小； （2）小衢改正错误后，正确称取18克食盐，所取蒸馏水的体积如图乙所示，水的体积为82mL（合82g），则小衢配制的氯化钠溶液的质量分数为。 7. （2022八年级上·浙江金华·期末）实验室配制 100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下： （1） 正确的实验操作顺序是 （填序号） 。 （2） 称量氯化钠质量完毕取下砝码时， 发现有一个砝码缺损了一个角， 若其他操作步骤正确，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数 6%（选填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】 ④②①⑤③ 小于 【详解】（1）实验室配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序是④②①⑤③； （2）称量氯化钠质量完毕取下砝码时，发现有一个砝码缺损了一个角，砝码的质量偏小，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 4、 拓展题 1. （2023八年级上·浙江杭州·期中）如图所示，广口瓶中盛有室温下硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，U形管的两侧液面相平。当向试管中加入一定量的氢氧化钠固体后，能观察到的现象是（　　） A．瓶底的硝酸钾固体增多 B．木块下沉一些 C．木块上浮一些 D．U 形管的液面左高右低 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸钾溶解度增大，硝酸钾固体继续溶解，导致瓶底的硝酸钾固体减少，该选项不正确； B、硝酸钾继续溶解，导致溶液密度增大，木块上浮，该选项不正确； C、木块上浮一些，该选项正确； D、瓶内气体膨胀，气压增大，导致U形管的液面左低右高，该选项不正确。 故选C。 2. 碳酸饮料（汽水）类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，振荡一下，一些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中有科学道理的是（　　） A．打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的 B．振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液 C．瓶壁上气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以没有上浮 D．气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大 【答案】D 【详解】A、打开瓶盖时，瓶中压强变小，打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，说明气体物质的溶解度随着压强的减小而减小，故A错误。 B、振荡前瓶壁上还附有许多气泡，说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液，故B错误。 C、瓶壁上气泡一定受到浮力的作用，且气泡受到的浮力等于气泡的重力与瓶壁的摩擦力，所以没有上浮，故C错误。 D、根据浮力公式F浮=ρ液gV排，气泡在上升的过程中，所受液体压强变小，所以气泡逐渐变大，所受的浮力也逐渐变大，故D正确。 故选D。 3. （2023八年级上·浙江台州·阶段练习）如图所示，给饱和澄清的石灰水加热。下列叙述错误的是（　　） A．溶液由澄清变浑浊 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C．溶液仍为饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数减小 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，给饱和澄清石灰水加热，会有氢氧化钙析出，所以溶液由澄清变浑浊，故A不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B符合题意； C、给饱和澄清石灰水加热，溶液中析出溶质，溶液仍为饱和溶液，故C不符合题意； D、给饱和澄清石灰水加热，溶液中析出溶质，溶质的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故D不符合题意； 故选B。 4. （2021八年级·浙江·专题练习）50℃时，质量分别为300克和150克的氯化钾饱和溶液恒温蒸发20克水，分别析出晶体a克和b克，则a和b的数量关系是(　　) A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定 【答案】C 【详解】根据题意，相同温度下氯化钾的饱和溶液，分别都蒸发掉20g水，再冷却到相同温度，所析出晶体质量相等，因此两个烧杯中析出晶体质量a=b。故选C。 5. （2023八年级上·浙江·期中）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【详解】A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g,则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl,溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g,则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，说法正确； B、一定温度下，水越多，物质溶解的量越大，①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，说法正确。 C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g,则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，说法正确； D、②中溶液溶质质量分数为，说法错误。 故选D。 6. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、30g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的等式关系为 。 【答案】c=5b-4a 【详解】当蒸发掉5g水时，析出晶体ag；当蒸发10g水时，析出晶体bg；那么在这个温度下，蒸发10g-5g=5g水，一定会析出晶体的质量为（b-a）g； 当蒸发30g水时，析出晶体cg，则蒸发30g-5g=25g水肯定析出晶体的质量为（c-a）g。 当溶液达到饱和后，析出晶体的质量与蒸发掉水的质量成正比， 即： c=5b-4a。 7. （2021八年级上·浙江·专题练习）要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克。 A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部 【答案】C 【详解】由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是20℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小。故选C。 8. （2023八年级上·浙江台州·期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50毫升溶质质量分数10%的蔗糖溶液，其中“●”表示蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，配成溶质质量分数5%的蔗糖溶液。已知蔗糖溶液的密度比水大，下列能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） A．B．C．D． 【答案】B 【详解】A、根据图示，加水后的溶液中蔗糖的分子个数与原溶液中相等，此过程中溶质蔗糖的质量没有发生变化，但稀释后的溶液体积小于100毫升，不符合题意； B、图中蔗糖的分子个数与原溶液中相等，溶质质量没有变化，稀释后的溶液体积大于100毫升，符合题意； C、图中蔗糖的分子个数与原溶液中相等，但稀释后的溶液体积等于100毫升，不符合题意； D、溶液在加水稀释过程中溶质的质量应该不变，图中蔗糖的分子个数比原溶液中增加，不符合题意。 故选B。 9. （2023八年级上·浙江台州·期末）项目学习小组在食盐溶液的学习中，通过实验测定“析出食盐晶体后所得溶液的溶质质量分数”（饱和溶液的浓度），并制定评价量规如表一 （已知烧杯质量为50克，蒸发皿质量为20克，甲烧杯中含有50克蒸馏水与30克食盐。 实验时室温为20℃，查阅资料发现此温度下饱和食盐水的浓度为26.5%） 方案Ⅰ：取甲烧杯中部分溶液加入蒸发皿，垫上石棉网，用酒精灯内焰加热蒸发结晶，发现有少量晶体溅出，当即停止加热。相关数据记录在如下流程中。实验共用时18分钟。 方案Ⅱ：用胶头滴管直接往烧杯中逐次加入蒸馏水并充分搅拌，记录相关数据。共用时7分钟。 评价指标 优秀（各5分） 合格（各3分） 待改进（各0分） 1．用时合理 实验时间10分钟内 实验时间10﹣20分钟内 实验时间20分钟以上 2．操作规范 无科学错误 出现1处不规范 出现2处及以上不规范 3．结果精确 误差小于真实值5% 误差在5%～10%之间 误差大于真实值10% （1）结合过程记录，按照指标2的评价标准对方案Ⅰ打分为0分，请写出依据 。 （2）请选择方案Ⅰ，按照指标3的评价标准进行打分，并写出计算过程。 （3）根据方案Ⅰ的计算结果，分析造成该结果的原因。 。 （4）本着节约资源的原则，若要配制0.9%的生理盐水2000mL（密度1.0g/cm3），需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水多少g？ 【答案】 蒸发皿加热不需要垫上石棉网，应用酒精灯外焰加热蒸发结晶，到较多固体出现时停止加热，防止有晶体溅出，共三处错误 溶质的质量分数为，35%-26.5%=8.5%误差在5%~10%之间，得3分 晶体中水分没有被去除 由方案Ⅱ的数据可知，溶质质量分数＝， 设：需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水为x； 2000mL＝2000cm3， 2000cm3×1.0g/cm3×0.9%＝25%×x x＝72g 答：需要取方案Ⅱ中完全溶解后的盐水为72g。 【详解】（1）蒸发皿加热不需要垫上石棉网，应用酒精灯外焰加热蒸发结晶，到较多固体出现时停止加热，防止有晶体溅出，共三处错误，得0分； （2）溶质的质量分数为，35%-26.5%=8.5%误差在5%~10%之间，得3分。 （3）根据方案I的计算结果大于真实值，发现有少量晶体溅出，根据溶质质量分数公式可知，其原因可能为晶体中水分没有被去除； （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$