1.5物质的溶解（质量分数分题型练习）——2023-2024学年浙教版八年级上册科学

质量分数和稀释问题基础计算题 第一类：溶质质量分数定义的应用 溶质质量分数=溶质质量 ☐00% 计算公式： 溶液质量 变式1： 溶质质量=溶液质量☐溶质质量分数 变式2： 溶质质量 溶液质量= 溶质质量分数 1.要配制60克质量分数为30%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾多少克？水多少克？ 2.将10克氯化钠溶解于40克水中，将得到溶质质量分数为多少的溶液？ 3.20克氯化钾溶于水后，得到的溶液其溶质的质量分数为40%，则得到的溶液的 质量为多少？需要的水的质量为多少？ 第二类稀释与浓缩问题 原理：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 计算公式1： 浓溶液质量☐浓溶液质量分数=稀溶液质量☐稀溶液质量分数 计算公式2： 浓溶液密度☐浓溶液体积■浓溶液质量分数=稀溶液密度■稀溶液体积■稀溶液质量分数 计算公式3： 所加水或者蒸发水的质量=浓溶液质量-稀溶液质量 计算公式4： 所加水或者蒸发水的体积=（浓溶液质量·稀溶液质量） 水的密度 注意：体积不能直接加减，因为分子间存在间隙。 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水，求所得溶液的溶质质量分数为多少 2.向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水，则所得溶液的溶质 质量分数为多少？ 3,.向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾，则所得溶液 的溶质质量分数为多少？ 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%，需蒸发水多 少克？ 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液，需质量分数为98%的硫酸多少毫升？ 需水多少毫升？(20%的疏酸密度为1.14g/cm,98%的硫酸密度为1.84g/cm) 6.配制100克10%的盐酸，需要20%的盐酸（密度为1.1g/cm)的体积体积为多 少？水的质量为多少？ 7、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少质量的水可以配制成溶质质量分 数为20%的稀硫酸。 第三类配制中间质量分数的溶液 1.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合，求所得溶液溶质质量分 数？ 2.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合，求所得溶液溶质质 量分数？ 3.60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合，能得到45%的溶 液？ 4.80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合，能得到55%的溶液？ 5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合，能得到50%的蔗糖溶 液？ 第四类质量分数与溶解度相互转换 该温度的溶解度 原理：口0000口口00 ×100% 该温度的溶解度+100 1、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯 化钠的溶解度为克 2、在30℃时，CuS04的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质 量分数是多少？ 3、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CS04 的溶解度是多少克？ 4.已知20℃时，CuS04的溶解度为20g。此温度下将36g的无水疏酸铜放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为 A.136g B.120g C.116g D.108g 5.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/(g/100g 水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0~10℃ B.10~20℃ C.20-30℃ D.30~40℃ 6.已知20℃时18克氯化钠可以溶解在50克水中，形成饱和溶液，在此温度下 40克氯化钠加入100克水中，形成的氯化钠溶液溶质的质量分数是多少？ 第五类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法总结 现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一 倍，可采用的方法有 (1)加入氢氧化钠多少克？ (2)蒸发掉水多少克？ (3)加入多少克40%的氢氧化钠溶液？ (4)加入多少克60%的氢氧化钠溶液？ 参考答案 第一类：溶质质量分数定义的应用： 1、硝酸钾：18克，水：42克。 2、质量分数：20% 3、溶液质量：50克，水：30克。 第二类稀释与浓缩问题： 1、质量分数：20% 2、质量分数：6% 3、质量分数：55% 4、水：10克 5、浓疏酸：63ml;水：454g 6、盐酸体积：45ml:水：50.5g 7、水：1950g 第三类配制中间质量分数的溶液： 1、质量分数：15% 2、质量分数：40% 3、60%:40%=1:3 4、80%:50%=1:5 5、100g 第四类质量分数与溶解度相互转换： 1、36g 2、20% 3、43g 4、B 5、D 6、26.5% 第五类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法