2024年中考化学二轮达标巩固--综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固--综合应用题 1．化学实验探究是学习化学的一种重要方法。 活动一：下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。    (1)写出仪器①的名称 。 (2)选用B、D装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是 ；B、D装置也能完成下列实验中的 (填序号)。 ①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 ②过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气 活动二：下列是初中化学中的重要实验，请回答：    (3)实验甲，测定空气里氧气的含量：写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。 (4)实验乙，探究分子运动现象的实验：可观察到 (填“A”或“B”)烧杯中溶液变红。 (5)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的条件是与空气中的 直接接触。 (6)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，体现了生成的气体的化学性质是 。 活动三：定量计算 (7)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 2．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 (1)7世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图1：    (2)实验室制备CO2的化学方程式是 。组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置F，气体应从 (填“a”或“b”)处通入。 【认识CO2是温室气体】 (3)用图2装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【探究使用不同物质吸收CO2的可行性】 查阅资料：CO2可与NaOH溶液的反应，化学方程式： 注射器分别装入等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和浓度为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示：    (4)结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 (5)有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图5所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。结合图5数据综合分析，图4中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是 。 得出结论：吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。 【研讨低碳行动方案】 我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (6)有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液生成碳酸氢钾，然后从溶液中提取出CO2，又在一定条件下与H2反应使之变为燃料甲醇(CH3OH)，反应方程式为：。若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。 (7)低碳生活从我做起，你的低碳行动是 (写一条即可)。 3．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。 (1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： Ⅰ、固体A的化学式为 。 Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是 。 Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是 （写出实验操作、可能的现象和结论）。 为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。 (2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。 Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式 。 Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明 。 4．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。 (1)在实验室常用盐酸作除锈剂，这是因为盐酸具有______（填标号）。 A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．腐蚀性 (2)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。    ①使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 。（任写一种） ②硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是 。（精确到0.1％） (3)某同学在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：    ①实验过程是 （填序号）。 A．往氢氧化钠溶液中滴加盐酸 B．往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 ②向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 ③C点所示溶液中含有的溶质为 。 5．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 (1)铁是人体必需的 (填“微量”或“常量”)元素，某麦片中含少量铁粉，食用后铁粉与胃液中含有的盐酸反应，转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (2)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】1.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 2.碱石灰可以吸收和。    ①装置D的作用是 ，加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ②控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体为Fe和FeO的混合物，共35.2g。则剩余固体中FeO的质量为 。 (3)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈(主要成分是氧化铁)，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？(计算结果保留一位小数)(在答题卡上写出计算过程) 6．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 7．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如图。 (1)除去铝箔表面氧化物的物理方法为 。 (2)硝基苯（C6H5NO2）分子中氧、氢原子个数比为 。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 和 时效果显著。 (4)用H2可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？（写出计算过程） (5)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的铜铝双金属材料作用于废水后，该材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 。 8．请用所学知识回答下列问题： (1)生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 (2)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、溶液 C．Fe、Cu、溶液 D．Fe、溶液、溶液 (3)某氯化钾中含有杂质硫酸镁、氯化钙，为得到纯净的氯化钾固体，兴趣小组的同学设计通过添加过量的碳酸钾溶液，氢氧化钡溶液以及适量稀盐酸，操作流程如下图所示，最终获取了纯净的氯化钾固体。 ①操作a中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒和 。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ中X和Y的化学式分别为 。 ③上述流程发生的化学反应共 个。 (4)某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，用20%的氢氧化钠溶液对某浓度的稀硫酸进行中和反应，从而测定该硫酸溶液的质量分数(如图)。 ①由图可知该反应 (填“吸热”或"放热”)。 ②A点时溶液中的溶质有 。 ③利用化学方程式计算求出该硫酸溶液的质量分数 。 9．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。 (1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。下图是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。 (2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下： ① “沉淀”时的反应为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O =Cu2(OH)2CO3↓ + 2 + CO2↑。 ②检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 （填化学式）。烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为 。（填序号） a．反应物未完全沉淀               b．过滤时滤纸破损 c．Cu2(OH)2CO3未洗涤干净           d．Cu2(OH)2CO3未完全烘干 ④“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”） (3)T ℃时加热32.0 g硫酸铜,计算最多得到CuO的质量 （写出计算过程）。 10．利用下图所示装置可以进行氧气的制备实验（A～F为装置编号）。    ①上图D装置中a仪器的名称是 。 ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是 ， 可选用的发生装置是 （填装置编号），收集较纯净的氧气可选择 （填装置编号）。 ③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 （选填编号）。 A．将烧杯换成水槽                B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出 B．试管口橡皮塞未塞紧            C．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中 ④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 I．其中二氧化锰作用是 ； II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算） 。 11．钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。 (1)下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______。 A．-纯碱 B．-食盐的主要成分 C．-烧碱 D．-苏打 (2)据《淮南子·修务训》记载，从黄帝时，古人就会用海水煮盐，“诸侯夙沙氏，始以海水煮乳，煎成盐”，故称“煮海为盐”。请用相关化学知识解释“煮海为盐”。 (3)古法制得的粗盐中可能含有等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的溶液，某化学兴趣小组将制得的粗盐溶液进行了如下探究：    ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出加入“过量溶液”时一定发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还应向滤液C中加入适量稀盐酸才能达到实验目的，因为滤液C中还有一些杂质。请设计实验证明滤液C中的杂质 。 (4)发明“侯氏制碱法”，为我国制碱工业做出突出贡献的科学家是 。“侯氏制碱法”的主要化学原理是，再加热碳酸氢钠即可得到碳酸钠，则气体X是 。 (5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，制得的烧碱中常混有少量碳酸钠。取烧碱样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后测得烧杯中物质质量减少。试计算样品中氢氧化钠的质量。 12．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式 。 （2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由 ，C装置的优点是 。 （3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。 ①写出反应的化学方程式 。 ②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案 。 （4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数 。 13．实验是学习和研究化学的重要途径。 (1)装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为 ；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至 刻度处停止(误差忽略不计)。 (2)装置乙可进行电解水的实验。此实验可以得出水是由 组成的；在使用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是 ；b试管内气体的化学性质是 (写出一条即可)。 (3)利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。 ①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由 。 ②用微粒的观点解释质量守恒定律 。 (4)在实验室将25g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2g。求： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②求样品中碳酸钙的质量 。 14．将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。 （一）CO2的制备 (1)仪器a的名称为 ； (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为 ； (3)若要干燥CO2，气体应通过盛有足量 （填试剂名称）的洗气瓶； (4)实验中若关闭活塞，观察到的现象是 。 （二）CO2的应用 (5)工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为 ； ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点 。 (6)工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示： 已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响； 改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。 在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 ①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为 kg；（写出计算过程） ②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是 。 15．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 活动一：同学们经过讨论，设计了如图甲装置并进行实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。同学们对此做出了猜想如下： 猜想①：CO2溶于NaOH溶液中 猜想②：CO2与NaOH反应 活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验： (1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 (2)同学们观察到A试管中有气泡冒出，请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式 ；B、C试管中均有实验现象是 。 以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。 活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 (3)请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中除Na+外可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置。 有白色沉淀生成 有、无Ca2+ II、取步骤I中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 （指示剂除外）。 有OH- 【反思与评价】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 【交流与讨论】查阅资料可知，碳酸氢钠的某些化学性质与碳酸钠相似，向其溶液中加入稀盐酸的生成物均为氯化钠、水和二氧化碳，现有一包碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，质量为m克，将其加水充分溶解后，加入足量的稀盐酸，产生气体的质量为n克，则混合物中碳酸钠的质量分数为 %（用含m、n代数式的最简式表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$