1.4-1.6-常见的碱，酸碱反应，常见的盐综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第二讲：1.4-1.6节 常见的碱，酸碱反应，常见的盐 【课前检测】 1、对于化学反应A＋B=C＋D的下列说法中正确的是(　　) A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱 B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C分别是酸、碱、盐，则D一定是水 D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 【答案】C 2、下列实验设计中，不能达到目的的是（　　） A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 C．选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 D．不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性 【答案】C 3、下列各组常见的固体物质，用水不能区分的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 4、现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡 B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl三种离子 C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠 【答案】C 5、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．B的化学式为CuO B．C的物质类别是酸 C．E→A的化学方程式为2H2O H2 ↑+O2↑ D．D→E的转化一定是复分解反应 【答案】D ( 知识整理 ： 常见的碱 ) 一、氢氧化钠：NaOH 1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2、 性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解，称量氢氧化钠时要放在玻璃器皿中),易变质（吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水），极易溶于水且放出大量的热。具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。敞口放置，质量变大（吸收空气中的水和二氧化碳） 3、 用途：重要的化工原料,应用于造纸、制铝、制肥皂、精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 4、氢氧化钠变质分析： ①判断氢氧化钠是否变质（检测有无碳酸钠生成） （1） 加入过量的HCl，若有气泡，则已经变质。 （注意：多物质反应时，酸碱会优先反应，盐酸量太少时，就不会产生气泡） （2）加入CaCl2或BaCl2，若产生沉淀，则已经变质。 ②判断氢氧化钠是否完全变质（检测有无氢氧化钠剩余） 先加CaCl2或BaCl2（除去Na2CO3），再加无色酚酞，若溶液变红，则是部分变质，若不变红，则是全部变质。（注意：碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性，所以不可以直接加酚酞检验有无氢氧化钠） 二、氢氧化钙：Ca(OH）2 1、俗称：熟石灰、消石灰。 2、性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，碱的通性 3、用途：①Ca(OH）2是澄清石灰石的主要成分，用于检验二氧化碳 ②建筑材料：石灰乳石灰浆，粉墙 ③农药：波尔多溶液（Ca(OH）2和CuSO4混合制取） ④改良酸性土壤 4、氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 三、氨水： 1、氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3·H2O或NH4OH 2、物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 3、化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 4、铵盐的检验：与碱共热，产生刺激性气味。 四.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别： 加入Na2CO3或CO2，若产生沉淀，则是Ca(OH)2 五.碱的通性： 1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 3.碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） 4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl ( 知识整理 ： 酸碱反应 ) 一、酸碱反应实验 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸 颜色 成分分析 初始阶段 红色 氢氧化钠过量 加入少量酸 红色 氢氧化钠过量 加入适量稀盐酸 无色 恰好完全反应 加入过量稀盐酸 无色 盐酸过量 4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O 二、酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸： 溶质为氢氧化钠； 微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸： 溶质为氢氧化钠，氯化钠； 微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应： 溶质为氯化钠； 微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸 ：溶质为氯化氢，氯化钠； 微粒有Na+,H+,Cl-,H2O （总结：两物质AB反应后生成C的溶质组成有三种：1.恰好反应；2.A过量；3.B过量） 3、 酸碱反应的坐标图分析 1、PH值变化 2、反应过程中温度的变化 酸碱反应是放热反应，且温度最高点表示酸碱恰好中和反应。 注意：将氢氧化钠固体加入到盐酸中，不能说明酸碱反应放热，因为氢氧化钠加水也会放热。 ( 知识整理 ： 常见的盐 ) 1、 盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐 2、 碳酸钠：Na2CO3 (1)俗称：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3·10H2O == Na2CO3 + 10H2O (4)化学性质： ①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ (5） 用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 三、碳酸钙：CaCO3 (1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分 (2)物理性质：白色固体，难溶于水 (3)化学性质： ①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑ ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。 四、氯化钠：NaCl (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。 五、碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。（用于除去CO2重点HCl） 六、盐的制取 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐或者其他可溶性盐 如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中有NH3↑。 如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 七、盐与化肥： 1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥。 2.常见化肥的种类和作用（氮黄红磷钾褐斑；氮叶磷根钾茎） 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥多重功效 八、四大反应类型： 1、化合反应：A +B == AB （多变一) 2、分解反应：AB == A+B （一变多） 3、置换反应：A + BC == AC +B （有单质参加，反应过程一定有化合价的变化） 4、复分解反应：AB + CD == AD + CB （阴阳离子互换，生成稳定物质：沉淀气体水，反应过程无化合价的变化） 注意：除了活泼金属与酸反应（属于置换反应），碱与非金属氧化物反应（不属于四大基本反应）初中气体酸碱盐都属于复分解反应。 九、补充： 1、盐的溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 2、游离态：单质；化合态：化合物 题型一：物质俗名和性质 【例1】下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2 C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2 答案：C 【例2】下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用小苏打发酵面粉 C．用纯碱做洗涤剂除油污 D．用氯化钠配制生理盐水 答案：A。 【例3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质： （填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 答案： 红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 盐 OH- ( 小试身手 ) 1、下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　） A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂 C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、制取肥皂 答案：D 2、化学实验中某些有毒气体的泄露会危害身体健康，如图所示是改进后硫与铁反应的装置，避免了刺激性气体的外溢。对该装置同学们的讨论不合理的是（　　）    A．装置乙的设计具有防倒吸功能 B．装置丙是用来收集乙中排出的液体 C．装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO4 D．装置甲中发生的反应属于化合反应 答案：C 3、已知浓硝酸、浓盐酸和浓氨水有较强的挥发性，并且气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。某次气体扩散速度的实验中两种气体扩散时形成如图所示的白色烟环。对甲、乙两物质的判断，正确的是（　　） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案：B 4、现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④ 答案：D 5、为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。   （1）氢氧化钠俗称 ，具有强烈的 ，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。     （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 。（填化学符号）     （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 （填序号）。             A．稀硫酸                         B．氯化钠溶液                         C．硫酸铜溶液                         D．碳酸钠溶液 答案： 烧碱、火碱、苛性钠 腐蚀性 OH- C，D 题型二：氢氧化钠变质和物质鉴别 【例4】实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 答案：B。 【例5】生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　） A．甲表示的是氯化钠溶液 B．戊表示的是氢氧化钠溶液 C．横线上应该填写“溶液呈碱性” D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙 答案：D。 【例6】对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 答案：C。 【例7】某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ． A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． 答案：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 1； 为了碳酸钠充分反应掉； Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； AD； 密封保存． ( 小试身手 ) 6、小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索 表如图所示。下列叙述错误的是（　　） 1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲“……丙 3b pH小于……丁 A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类. 答案：C。 7、区分下列物质所选的试剂或方法正确的是 A．氧化铜和四氧化三铁：观察颜色 B．碳酸钙和碳酸钠：加水溶解 C．氯化铵和硝酸铵：加熟石灰研磨 D．硝酸钾溶液和硫酸钾溶液：加稀硫酸 答案：B。 8、某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案： 请回答下列问题： （1）可以观察到乙实验现象是 ； （2）有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由 ； （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有 （写出一种方法即可）。 答案： 气球胀大 二氧化碳溶于水，造成试管内气压下降，液面也会上升 滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊。 9、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 答案：（ 1）过滤；（2）完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响； （2） B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子。 题型三：酸碱反应 【例8】小军向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是（ ）    A．实验中没有白色沉淀生成 B．灯泡熄灭时，水槽中的液体中不存在粒子 C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变 D．将稀硫酸换成稀盐酸，观察到灯泡亮度变化不相同 答案：D 【例9】关于右图所示实验的说法正确的是（ ）    A．加入稀盐酸前溶液为无色 B．搅拌可以使反应物接触更充分 C．反应过程中溶液的pH逐渐增大 D．氢氧化钠与盐酸的反应不属于复分解反应 答案：B ( 小试身手 ) 10、实验室和工农业生产中，下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸的反应都属于中和反应 B．生成盐和水的反应就是中和反应 C．中和反应的微观实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－反应生成H2O D．中和反应都没有明显现象 答案：C 11、常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 答案：A 12、中和反应在生活中广泛应用，下列做法利用中和反应原理的是（ ） A．用稀盐酸除铁锈 B．用氨水处理废水中的硫酸 C．用CaCO3作补钙剂 D．用含MgO的药物治疗胃酸过多 答案：B 题型四：坐标图分析 【例10】将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图像(横轴为通入二氧化碳的体积，纵轴为沉淀质量)中的(　　) A．B．C．D． 答案：C 【例11】某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 答案：A。 【例12】某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 （填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 。 答案：（1）2KOH + H2SO4 == 2H2O + K2SO4 （2）H+、SO42-、K+ （3）氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。 ( 小试身手 ) 13、图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（    ） A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁 答案：B 14、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是  （    ） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 答案：D 15、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）ob段发生反应的化学方程式为 。 （2）a点溶液中含有的溶质是 。 （3）加入的氢氧化钠的质量分数为 。 （4）d点时溶液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） 答案：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （2）硫酸、硫酸钠、硫酸铜； （3）由图可知氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀的质量为24.5g，同时消耗氢氧化钠溶液的质量为200g﹣100g＝100g； 设与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为x 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 98 x 24.5g x＝20g 加入的氢氧化钠的质量分数100%＝20%；故答案为：20%； （4） 中性。 题型五：计算 【例13】实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分应，总质量与反应时间的关系如下表所示。完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 ​（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）。 【解答】解：（1）根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 100g。 （2）完全反应后，生成的CO2气体的质量为310.0g﹣307.8g＝2.2g （3）设该样品中CaCO3的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20gx 2.2g x＝25% （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 故答案为： （1）100。 （2）2.2。 （3）25%。 （4）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 ( 小试身手 ) 16、宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过常有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，反应的化学方程式为：2LiOH + CO₂═ Li2C03+H2O，试计算： （1）28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。(Li：7) （2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，试计算28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量。 【解答】解：（1）设28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为x 2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O 48 44 28g x x≈25.7g 答：28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为25.7g； （2）设28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量为y 2NaOH + CO₂═Na₂CO₃+H₂O 80 44 28g y y＝15.4g 答：28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量为15.4g。 17、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数） 求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。 （2）9.5g样品中碳酸钠的质量。 （3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。 （4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g＝2.2g； （2）设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106      73            44 x        y            2.2g x＝5.3g y＝3.65g 答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）与碳酸钠反应的盐酸质量为25g，则与氢氧化钠反应的盐酸为50g﹣25g＝25g，设氢氧化钠的质量为m； NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 40 36.5 m 25g×14.6% m＝4g 则9.5g样品中氢氧化钠的质量分数：100%≈42.1%； （4）由反应可知，稀盐酸中的氯离子全部转化成氯化钠中的氯离子，则反应的盐酸的物质的量和生成的氯化钠的物质的量相等， 设生成氯化钠的质量为w。 HCl～～～ NaCl 36.5     58.5 50g×14.6% w w＝11.7g 反应刚结束时溶液的溶质质量分数为：100%≈10.9%。 答：加入50g稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为10.9%。 【课堂练习】 18、下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（　　） A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 答案：A 19、下列有关的认识，错误的是 A．组成：中氮元素的化合价为价 B．性质：能与NaOH、发生反应 C．用途：可用做氮肥，与草木灰(主要成分为)混合使用可提高肥效 D．分类：属于盐 答案：C。 20、请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）（　　） A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 答案：C。 21、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是    A．a处废水中含有K+、OH-、Cl- B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料 答案：B。 22、下列实际应用中，利用中和反应的是（　　） ①用食盐腌制食品 ②用澄清石灰水检验二氧化碳 ③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 答案：B。 23、取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是    A．a点对应溶液中共有三种溶质 B．b～c段(不含b、c点)有两种沉淀生成 C．0～a和b～c段反应现象完全相同 D．d点对应溶液的pH最大 答案：B。 24、小金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A．B． C．D． 答案：D。 25、酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。 （2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。 （3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。 （4）下列说法正确的是 。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 答案：（1）NaOH。（2）25。（3）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。（4）AD。 26、在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是 。 （2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。 （3）CD段气球体积增大的原因是 。 答案：（1）稀盐酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 27、某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝ g； （2）样品中Na2CO3的质量分数。 【解答】解：（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g， 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g x＝64.7g 设参加反应的碳酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 y 2.2g y＝5.3g 样品中Na2CO3的质量分数为100%＝42.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。 故答案为：（1）64.7； （2）42.4%。 【课后巩固】 1、下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2 答案：D。 2、小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。 答案： ① Ca2+ 实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 3、为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（    ） A．B．C．D． 答案：C 4、碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 答案：C 5、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是 。 ②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是 。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 【解答】解：（1）①乙试管中的白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡；故答案为：碳酸钡； ②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是检验并且除去碳酸钠；故答案为：检验并且除去碳酸钠； （2）反应生成二氧化碳质量＝46.95g+150.00g﹣193.65g＝3.3g； 设样品中碳酸钠质量是x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g x＝7.95g 样品中氢氧化钠的质量为11.95g﹣7.95g＝4g 答：样品中氢氧化钠的质量为4g。 ( 1 / 72 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二讲：1.4-1.6节 常见的碱，酸碱反应，常见的盐 【课前检测】 1、对于化学反应A＋B=C＋D的下列说法中正确的是(　　) A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱 B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C分别是酸、碱、盐，则D一定是水 D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 2、下列实验设计中，不能达到目的的是（　　） A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 C．选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 D．不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性 3、下列各组常见的固体物质，用水不能区分的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 4、现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡 B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl三种离子 C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠 5、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．B的化学式为CuO B．C的物质类别是酸 C．E→A的化学方程式为2H2O H2 ↑+O2↑ D．D→E的转化一定是复分解反应 ( 知识整理 ： 常见的碱 ) 一、氢氧化钠：NaOH 1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2、 性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解，称量氢氧化钠时要放在玻璃器皿中),易变质（吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水），极易溶于水且放出大量的热。具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。敞口放置，质量变大（吸收空气中的水和二氧化碳） 3、 用途：重要的化工原料,应用于造纸、制铝、制肥皂、精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 4、氢氧化钠变质分析： ①判断氢氧化钠是否变质（检测有无碳酸钠生成） （1） 加入过量的HCl，若有气泡，则已经变质。 （注意：多物质反应时，酸碱会优先反应，盐酸量太少时，就不会产生气泡） （2）加入CaCl2或BaCl2，若产生沉淀，则已经变质。 ②判断氢氧化钠是否完全变质（检测有无氢氧化钠剩余） 先加CaCl2或BaCl2（除去Na2CO3），再加无色酚酞，若溶液变红，则是部分变质，若不变红，则是全部变质。（注意：碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性，所以不可以直接加酚酞检验有无氢氧化钠） 二、氢氧化钙：Ca(OH）2 1、俗称：熟石灰、消石灰。 2、性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，碱的通性 3、用途：①Ca(OH）2是澄清石灰石的主要成分，用于检验二氧化碳 ②建筑材料：石灰乳石灰浆，粉墙 ③农药：波尔多溶液（Ca(OH）2和CuSO4混合制取） ④改良酸性土壤 4、氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 三、氨水： 1、氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3·H2O或NH4OH 2、物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 3、化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 4、铵盐的检验：与碱共热，产生刺激性气味。 四.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别： 加入Na2CO3或CO2，若产生沉淀，则是Ca(OH)2 五.碱的通性： 1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 3.碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） 4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl ( 知识整理 ： 酸碱反应 ) 一、酸碱反应实验 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸 颜色 成分分析 初始阶段 红色 氢氧化钠过量 加入少量酸 红色 氢氧化钠过量 加入适量稀盐酸 无色 恰好完全反应 加入过量稀盐酸 无色 盐酸过量 4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O 二、酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸： 溶质为氢氧化钠； 微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸： 溶质为氢氧化钠，氯化钠； 微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应： 溶质为氯化钠； 微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸 ：溶质为氯化氢，氯化钠； 微粒有Na+,H+,Cl-,H2O （总结：两物质AB反应后生成C的溶质组成有三种：1.恰好反应；2.A过量；3.B过量） 3、 酸碱反应的坐标图分析 1、PH值变化 2、反应过程中温度的变化 酸碱反应是放热反应，且温度最高点表示酸碱恰好中和反应。 注意：将氢氧化钠固体加入到盐酸中，不能说明酸碱反应放热，因为氢氧化钠加水也会放热。 ( 知识整理 ： 常见的盐 ) 1、 盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐 2、 碳酸钠：Na2CO3 (1)俗称：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3·10H2O == Na2CO3 + 10H2O (4)化学性质： ①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ (5） 用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 三、碳酸钙：CaCO3 (1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分 (2)物理性质：白色固体，难溶于水 (3)化学性质： ①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑ ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。 四、氯化钠：NaCl (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。 五、碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。（用于除去CO2重点HCl） 六、盐的制取 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐或者其他可溶性盐 如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中有NH3↑。 如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 七、盐与化肥： 1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥。 2.常见化肥的种类和作用（氮黄红磷钾褐斑；氮叶磷根钾茎） 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥多重功效 八、四大反应类型： 1、化合反应：A +B == AB （多变一) 2、分解反应：AB == A+B （一变多） 3、置换反应：A + BC == AC +B （有单质参加，反应过程一定有化合价的变化） 4、复分解反应：AB + CD == AD + CB （阴阳离子互换，生成稳定物质：沉淀气体水，反应过程无化合价的变化） 注意：除了活泼金属与酸反应（属于置换反应），碱与非金属氧化物反应（不属于四大基本反应）初中气体酸碱盐都属于复分解反应。 九、补充： 1、盐的溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 2、游离态：单质；化合态：化合物 题型一：物质俗名和性质 【例1】下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2 C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2 【例2】下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用小苏打发酵面粉 C．用纯碱做洗涤剂除油污 D．用氯化钠配制生理盐水 【例3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质： （填“酸”“碱”或“盐”）。 ( 小试身手 ) 1、下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　） A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂 C．食盐、NaCl、盐、除铁锈 D．火碱、NaOH、碱、制取肥皂 2、化学实验中某些有毒气体的泄露会危害身体健康，如图所示是改进后硫与铁反应的装置，避免了刺激性气体的外溢。对该装置同学们的讨论不合理的是（　　）    A．装置乙的设计具有防倒吸功能 B．装置丙是用来收集乙中排出的液体 C．装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO4 D．装置甲中发生的反应属于化合反应 3、已知浓硝酸、浓盐酸和浓氨水有较强的挥发性，并且气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。某次气体扩散速度的实验中两种气体扩散时形成如图所示的白色烟环。对甲、乙两物质的判断，正确的是（　　） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 4、现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④ 5、为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。   （1）氢氧化钠俗称 ，具有强烈的 ，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。     （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 。（填化学符号）     （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 （填序号）。             A．稀硫酸                         B．氯化钠溶液                         C．硫酸铜溶液                         D．碳酸钠溶液 题型二：氢氧化钠变质和物质鉴别 【例4】实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 【例5】生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　） A．甲表示的是氯化钠溶液 B．戊表示的是氢氧化钠溶液 C．横线上应该填写“溶液呈碱性” D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙 【例6】对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 【例7】某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ． A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． ( 小试身手 ) 6、小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索 表如图所示。下列叙述错误的是（　　） 1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲“……丙 3b pH小于……丁 A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液 C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类. 7、区分下列物质所选的试剂或方法正确的是 A．氧化铜和四氧化三铁：观察颜色 B．碳酸钙和碳酸钠：加水溶解 C．氯化铵和硝酸铵：加熟石灰研磨 D．硝酸钾溶液和硫酸钾溶液：加稀硫酸 8、某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案： 请回答下列问题： （1）可以观察到乙实验现象是 ； （2）有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由 ； （3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有 （写出一种方法即可）。 9、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 题型三：酸碱反应 【例8】小军向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是（ ）    A．实验中没有白色沉淀生成 B．灯泡熄灭时，水槽中的液体中不存在粒子 C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变 D．将稀硫酸换成稀盐酸，观察到灯泡亮度变化不相同 【例9】关于右图所示实验的说法正确的是（ ）    A．加入稀盐酸前溶液为无色 B．搅拌可以使反应物接触更充分 C．反应过程中溶液的pH逐渐增大 D．氢氧化钠与盐酸的反应不属于复分解反应 ( 小试身手 ) 10、实验室和工农业生产中，下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸的反应都属于中和反应 B．生成盐和水的反应就是中和反应 C．中和反应的微观实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－反应生成H2O D．中和反应都没有明显现象 11、常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 12、中和反应在生活中广泛应用，下列做法利用中和反应原理的是（ ） A．用稀盐酸除铁锈 B．用氨水处理废水中的硫酸 C．用CaCO3作补钙剂 D．用含MgO的药物治疗胃酸过多 题型四：坐标图分析 【例10】将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图像(横轴为通入二氧化碳的体积，纵轴为沉淀质量)中的(　　) A．B．C．D． 【例11】某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 【例12】某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 （填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 。 ( 小试身手 ) 13、图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（    ） A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁 14、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是  （    ） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 15、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）ob段发生反应的化学方程式为 。 （2）a点溶液中含有的溶质是 。 （3）加入的氢氧化钠的质量分数为 。 （4）d点时溶液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） 题型五：计算 【例13】实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分应，总质量与反应时间的关系如下表所示。完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 ​（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）。 ( 小试身手 ) 16、宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过常有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，反应的化学方程式为：2LiOH + CO₂═ Li2C03+H2O，试计算： （1）28克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。(Li：7) （2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，试计算28克氢氧化钠所能吸收的二氧化碳的质量。 17、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数） 求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。 （2）9.5g样品中碳酸钠的质量。 （3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。 （4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。 【课堂练习】 18、下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（　　） A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱 19、下列有关的认识，错误的是 A．组成：中氮元素的化合价为价 B．性质：能与NaOH、发生反应 C．用途：可用做氮肥，与草木灰(主要成分为)混合使用可提高肥效 D．分类：属于盐 20、请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）（　　） A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 21、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是    A．a处废水中含有K+、OH-、Cl- B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料 22、下列实际应用中，利用中和反应的是（　　） ①用食盐腌制食品 ②用澄清石灰水检验二氧化碳 ③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 23、取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是    A．a点对应溶液中共有三种溶质 B．b～c段(不含b、c点)有两种沉淀生成 C．0～a和b～c段反应现象完全相同 D．d点对应溶液的pH最大 24、小金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A．B． C．D． 25、酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。 （2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。 （3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。 （4）下列说法正确的是 。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 26、在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是 。 （2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。 （3）CD段气球体积增大的原因是 。 27、某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝ g； （2）样品中Na2CO3的质量分数。 【课后巩固】 1、下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2 2、小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。 3、为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（    ） A．B．C．D． 4、碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 5、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是 。 ②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是 。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 ( 1 / 72 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$