2024年中考化学二轮专题训练-计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．乙硫醇是吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。 空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为C2H6S，请回答下列问题： （1）乙硫醇由_____种元素组成。 （2）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是_____。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 2．根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克___？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数______。 3．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是 g。 (2)将配制好的溶液装瓶保存，应装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是 。 (4)计算氯化铜溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程） 4．在习题课上，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书写，其内容如下、请你仔细观察，发现并纠正问题。 从制造感光材料的含硝酸银的废液中提取贵金属银有重要的经济价值。取 850 g 该废液，向其中加入 1.6 g 铜，二者恰好完全反应（废液中其他成分不参与反应）。请计算此废液中硝酸银的质量分数。 解： 设此废液中硝酸银的质量为x。　　　　第 1 步 　　　　　　　　第 2 步 64　　138 1.6g　　x　　　　　　　　　　　　　　　　第 3 步 　　　　　　　　　　　　　　　第 4 步 x=3.45　　　　　　　　　　　　　　　　　第 5 步 　　　　　　　　　　　　第 6 步 答： 此废液中硝酸银的质量分数为 0.004%。 (1)发现问题： 上述板演中有错误的步骤及错误原因是 （写一条）。 (2)纠正问题： 请你将该题正确的解答过程重新写出。 5．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 请计算下列问题： （1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？ （2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）． 6．实验小组欲测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。 回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 7．为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行如下实验：    (1)生成气体二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 8．人体缺乏维生素可能得坏血病．维生素的化学式是，在新鲜的水果、蔬菜中含量都较高．某研究性学习小组测定了某品牌橙汁的维生素的含量，过程如下：取橙汁用含碘的碘溶液与其反应，恰好完全反应时消耗碘溶液； 试计算： (1)维生素中碳、氢、氧元素的原子个数比 ； (2)维生素中氧元素的质量分数 计算结果精确到； (3)该橙汁中维生素的质量分数。计算结果精确到反应的化学方程式： 9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 (1)高铁酸钠中钠、氧原子个数比为 。（填最简整数比） (2)高铁酸钠由 种元素组成。 (3)83g高铁酸钠中含有铁元素的质量为 g。 10．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。 (1)生成沉淀的质量是多少？ (2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？ 11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1) Cu(OH)2的相对分子质量是__________。 (2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________。 12．某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时： （1）产生二氧化碳的质量是_____。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%） 13．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：    (1)完全反应时，溶液的总质量为 g。 (2)求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。 14．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。小红同学为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，取20g样品，放入锥形瓶中加适量水至全部溶解；再向锥形瓶中加入一定量稀盐酸。实验相关数据如图所示，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）    请计算： （1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 ； （2）样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程） （3）所加稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）根据乙硫醇化学式可知，乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的； （2）1个乙硫醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是2：6：1。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数=×100%≈51.6%。 2．(1)9.8克；(2)10% 3．(1)100 (2)细口瓶 (3)16 (4)解：设100 g氯化铜溶液中氯化铜的质量为z。 =27g 故氯化铜溶液中溶质的质量分数为。 4．(1)第 2 步错，硝酸铜的化学式书写错误（合理即可） (2)解：设此废液中硝酸银的质量为x x=8.5g ×100%=1% 答： 此废液中硝酸银的质量分数为 1% 5．(1)【解】设：理论上可固定CO2的质量为x。 答：论上可固定CO2的质量是660t。 (2)经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2t×90%=1.8t 其中含氮元素的质量为1.8t×0.8t 答：2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是0.8t。 6．(1)HCl、NaCl (2)设10g该稀盐酸的溶质质量为x。 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7．(1)3.3 (2)设：生成3.3g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。 x=7.5g。 灰石样品中碳酸钙的质量分数=。 答：灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 8．(1)3:4:3 (2) (3)解：设该橙汁中维生素C的质量分数为x 答：橙汁中维生素的质量分数为 9．(1)1：2 (2)3/三 (3)83g高铁酸钠中含有铁元素的质量为： 10．2.33；9.8% 11．（1）98（2）130 g 12．（1）8.8g；（2）8.4% 13．(1)280.4 (2)解：设100g废液中氯化铜的质量为x x=27g 废液中氯化铜的溶质质量分数为： 答：废液中氯化铜的溶质质量分数是27%。 14．（1）23：6：24 （2）设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y， x=10.6g，y=7.3g， 样品中碳酸钠的质量分数是=53%。 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 （3）所加稀盐酸质量为m时，恰好完全反应，此时加入稀盐酸质量：115.6g+4.4g-20g=100g，所加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%。 答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$