2024年中考化学强化复习—科普阅读题

2024年中考化学强化复习—科普阅读题 1．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。其原理为石灰岩的主要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2），溶解在地下水中。 溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，生成碳酸钙沉积下来，形成了形态各异的钟乳石。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期很长，需要上万年才能形成，因而溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 我们日常烧水的水壶中经常会附着一些水垢，其主要成分也是碳酸钙。碳酸钙与酸溶液反应生成可溶物，故可用食醋浸泡的方法除去水垢。 (1)该石灰岩地区，地下水的pH 7（选填“>”、“<”或“=”）。 (2)可以向地下水的水样中加入 ，检验其为硬水还是软水。 (3)下列有关钟乳石的说法中，正确的是___________（填选项字母）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采 (4)若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，反应进行到M点时，含钙的化合物有 （写化学式）。A→M段发生反应的化学方程式为 。 2．某方便面的营养成分表如图(其中碳水化合物主要指淀粉)： 主要营养成分 项目    每100 g 能量       1 966 kJ 蛋白质      7.5 g 脂肪        21.8 g 碳水化合物  60.7 g 钠         2 530 mg (1)表中“钠”是指 (填编号)。         A．单质        B．分子       C．元素     (2)营养成分表中还缺少人体必需的营养素是 和 。 (3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是 (填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。     (4)近期,很多科普网对“能燃烧的面条不安全,是因为含有添加剂”的消息进行辟谣。     ①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的,淀粉完全燃烧的产物是 。面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味,因为面粉中还含有的营养素是 。 ②面粉在一定条件下还会发生爆炸。为避免面粉厂车间发生面粉爆炸事故,生产过程可采取的措施有 （填编号） A．密封门窗,隔绝氧气               B．严禁吸烟,杜绝火源     C．轻拿轻放,减少粉尘扬起           D．提高面粉的着火点 3．维生素C是一种人体必需的维生素，查阅资料可知下列信息： 部分性质 生理作用 维生素C(Vc)，又名抗坏血酸，化学式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水遇热易被破坏；能与碘反应；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力 (一)化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了以下维生素C的系列实验，请你完成相关问题。 (1)取5片维生素C片在仪器甲中研细后倒入烧杯中，加入10mL蒸馏水溶解，取上层无色清液以得到维生素C溶液。 ①维生素C片通常要避光、 保存。 ② 上述制备过程中用到的仪器甲的名称是 。 ③若要加速维生素C片在水中的溶解，还可进行的操作方法是 。 (二)检验维生素C的酸性 (2)用石蕊试液检验维生素C溶液的酸碱性。取少量维生素C溶液于试管中，滴加2滴石蕊试液，观察到 ，说明维生素C溶液显酸性。 (3)用pH试纸测定维生素C溶液的pH。正确的操作方法是将一张pH试纸放在表面皿上，用 ，读数。实验测得该维生素C溶液的pH=3。 (三)探究维生素C的还原性 (4)对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。 ①实验说明了维生素C在空气中被氧化除了跟氧气有关外，还与 有关。 ②为了充分利用黄瓜中的维生素C(即减少维生素C的损失)，日常食用黄瓜的最佳方法是 。 (四)维生素C含量的测定 (5)兴趣小组的同学们还对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定。反应原理为： 实验步骤如下： a.取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL； b.加醋酸溶液酸化； c.用3%淀粉溶液作指示剂，逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，此时消耗溶质碘的质量为25.4mg。 ①当观察到 ，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。 ②通过计算可得，该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为 mg。 ③有些同学在测定时未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是 。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 氢能是一种二次能源，氯燃烧放出能量后又生成水，不造成环境污染。常用的制氧方法有：各种矿物燃料制氯（煤炭气化）、电解水制氢、生物质制氢等，从长远看，以水制氢是最有前途的方法，然而淡水资源紧缺，海水成分复杂，电解制氢存在众多难题。 研究显示，我国科学家首次破解了海水直接电解制氢的难题，该成果解决了有害腐蚀性这一长期困扰海水制氢领域的问题，能够实现从海水中规模化稳定制氢，将打开低成本燃料生产的大门。海水直接制氢最主要的问题是催化剂，贵金属铂催化剂稀缺、成本高，镍是目前最有前途的催化剂，如图是使用铂/碳和镍的氮化物两种催化剂在电解过程中的电流变化图。 (1)海水中含量最多的金属元素是 。 (2)用铂/碳催化剂电解水制氢时，反应后铂/碳催化剂的质量 （选填“减小”“不变”或“增大”）；电源正极产生的气体的检验方法是 。 (3)分析图示判断选用镍的氮化物作为催化剂的理由是 。 (4)若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有 （写1条）。 5．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)下列属于复合材料的是________。(填选项) A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (3)下列说法错误的是_____(填选项)。 A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 6．阅读下列材料，回答相关问题。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。 (1)石墨烯由 构成，它与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因 。 (2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 （任写一条）。 (3)下列有关说法正确的有______（填字母）。 A．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C．石墨烯可影响菌体代谢，导致菌体死亡 (4)工业上制取石墨烯的化学方程式为 。 7．可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。图1是世界能源在近200年内的变化趋势。 由图1知，天然气水合物将成为化石能源的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图2，遇火即燃，主要分布于陆地冻土的岩石中或深达千米的海底。 可燃冰具有热值高、污染小、储量大等特点。在标准状况下，1m3可燃冰可释放出约164m3天然气和0.8m3的水，能量密度是天然气的2～5倍、是煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。 虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，在开采过程中一旦发生泄漏，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以目前对可燃冰的开采仍处于试采阶段。 阅读分析，解决问题： (1)图1所示的能源中，属于新能源的有 (写1种)。 (2)近年来大气中CO2含量不断上升的主要原因是什么？ (3)自然界消耗CO2的主要途径是什么？ (4)写出可燃冰燃烧时，甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (5)可燃冰属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (6)可燃冰被视为传统能源的替代能源，其优点是什么 ？ 8．阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。    人体中硒主要通过土壤-植物-机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如下（见图3）。 依据文章内容回答下列问题。 （1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成。 （4）图3测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 （5）下列说法中正确的是 （填字母序号）。 A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康 B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L 9．阅读下列短文，回答问题。 钠呈银白色，质软，密度小于水，大于煤油，能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，甚至发生爆炸。钠一般保存在煤油中，常温下会与氧气反应生成氧化钠；具有可燃性，燃烧生成过氧化钠。钠和钾形成的钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。 (1)钠具有可燃性。描述的是钠的 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)钠能保存在煤油中的原因是 。 (3)钠钾合金用作中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金具有良好的 （填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 10．阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。 海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。 从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。 回答下列问题: （1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做 。 （2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是 。 （3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7，则溶液显 性。 （4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 ； 在除去上述杂质时，应该先除去， (选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。 11．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)根据图1全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是 （用化学符号表示）。 12．阅读科普短文，回答相关问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。    (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”或“放出”）能量。 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 13．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是相对稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 (1)稀有气体在分类上属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 (2)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (3)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。 (4)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。 14．阅读短文，依据文章内容回答下列问题。 随着矿物燃料消耗量的增加，大气中含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。目前，矿物燃料仍然是主要能源，因此，减少排放量或将产生的转化为有用的资源（又称再资源化），已成为人类所关切的世界性问题。 再资源化方法的关键是能否将高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一定温度下经过活化处理，制得缺磁铁矿，该缺磁铁矿可直接分解，将其转化为碳。 用汽油发动机排放气和缺磁铁矿进行分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装置内气体压强变化（压强高代表含量高）如图1、图2所示。 在相同条件下，分别用Fe、缺磁铁矿进行分解实验，测得的分解率如表1所示。 表1分别用Fe、缺磁铁矿实验时，分解率（300℃） 物质 分解率（300℃） 4h后 10h后 缺磁铁矿 98 99 金属Fe 由此可见，用缺磁铁矿分解的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景。 （原文作者：关玉德，有改编） (1)再资源化方法的关键是 。 (2)由表1数据推断，在相同条件下，更有利于提高分解率的物质是 。 (3)对比图1、图2，可以得到的结论是 。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．矿物燃料消耗量的增加不会对地球环境造成不良影响 B．在一定温度下，用活化处理磁铁矿可制得缺磁铁矿 C．分解只能得到一种产物——碳 D．用缺磁铁矿分解的方法有应用价值 15．认识母乳与配方奶粉 母乳是婴儿成长最自然、最安全、最完整的天然食物，它含有婴儿成长所需的所有营养和抗体，是新生儿降生初期最主要的营养物质来源。母乳中丰富的钙和磷可以使宝宝长得又高又壮；免疫球蛋白可以有效预防婴儿感染慢性病。除此之外，哺喂母乳的亲密接触可刺激婴儿脑部及心智发育 但是，由于某些原因，婴儿不能食用母乳或母乳不能满足其需求时，则应选择配方奶粉。配方奶粉在配方上接近母乳，并科学添加了一些让婴儿更健康、更聪明的营养成分，如维生素A、维生素D、铁、锌、硒等，配方奶粉成为继母乳后让婴儿保持营养均衡的接力棒。 随着婴儿的成长，营养需求更加多元化，母乳也会呈现出力不从心之态，必须通过多种渠道为婴儿输送营养物质，满足婴儿的身体发育所需。 阅读文本，回答下列问题： (1)母乳可以提供的营养素有 (写一种)。 (2)母乳中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。 (3)母乳中的免疫球蛋白的作用是 。 (4)配方奶粉含有的营养成分中，属于人体必需的微量元素是 (写一种)。该元素摄入量过低对人体健康产生的影响是 。 (5)根据文章内容，婴儿在成长过程中不能只摄入母乳，其中的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$