2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．下图是制取气体常见的装置，请按要求填空：    (1)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式： ，若用G装置排水法收集氧气，应该进行的操作是 (2)装置C和B相比，C的优点为： 。 (3)某同学选择H做为实验室制取二氧化碳的发生装置，反应方程式为 ，关闭止水夹能让反应停止，原因为： ，若用G装置排空气法收集二氧化碳，如何检验二氧化碳已经集满？ 。 (4)氨气是一种极易溶于水的气体，实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制氨气，则制取氨气应选的装置是 (5)某钢铁厂用600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？ 2．利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： (1)工业上用 的方法获得氮气。 (2)生产过程中可重复循环使用的物质是 。 (3)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。 A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃ (4)用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 (5)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制得。实验室制取氨气应选用下图中 （填序号）装置作为发生装置。 若用E装置作为收集装置，气体由 （填导管口代号）进入，装置B中①的名称为 ，3.4吨氨气和 吨尿素【CO（NH2）2】中氮元素质量相等。 3．某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应的化学方程式为 。（已知装置C中的现象是紫红色高锰酸钾溶液遇二氧化硫褪为无色） （3）装置D的作用是 ；其中发生反应的化学方程式为 。 （4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是 ，并观察装置C中的现象。 （5）实验时加入6%的过氧化氢溶液102 g，理论上可生成多少克氧气？ （写出计算过程） 4．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。 （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）. ②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 。 （2）根据电解水的实验，回答下列问题:    ①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 。 ②从微观上分析:下列说法错误的是 （填字母）。 a.水是由水分子构成的 b.水是由氢原子和氧原子构成的 c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。    ①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 ②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填序号）。 a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。 5．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中化学研究的主要内容。 (1)对图1实验现象的描述正确的是 (填字母) a.产生白色火焰，生成黑色固体   b.产生大量白烟 c.发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体   d.剧烈燃烧，发出白光，放出热量 (2)小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：① ；② 。 (3)用木炭还原氧化铜也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是 。 (4)如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 ，由此可知，二氧化碳的性质是 。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。 (5)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，小红同学取一定质量的该品牌补钙剂，加入足量稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到0.88g二氧化碳(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量。 6．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)自然界中CO2的来源有 （任写一点），大气中的CO2过多会引起 效应增强。 (2)重庆合川实验基地通过高压技术将CO2（气）压入地下实现CO2（液）的封存，原因是 （用微粒的观点解释），CO2由气体变为液体。 (3)CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，40gNaOH能消耗CO2的质量为多少？ 7．水是人类最宝贵的资源。 (1)如图是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。 (2)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。常用 吸附水中的色素和异味。在日常生活中，通常用 区分硬水和软水。 (3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (4)下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。 ①使用无磷洗衣粉                                 ②生活垃圾直接扔入河中 ③生活污水实现集中处理                             ④大量使用农药和化肥 (5)电解水实验中，常加入少量的氢氧化钠目的为 ，在99.7g水中加入0.3g氢氧化钠固体，配成0.3%的氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为0.4%时，停止通电，此时有 g水被电解了。 8．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。 (1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择 。 (2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。 (3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是 所发生的化学方程式是 ；②B装置的具体功能是 ，其瓶内液体应是 。 (4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是 。 (5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 (6)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 。 (7)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？ （已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） 9．磷的燃烧反应和氧气在生产生活中有着广泛的应用价值。根据要求回答问题： I.磷的燃烧 (1)红磷在空气中燃烧会产生大量 ，军事上常用来制作烟幕弹。写出红磷在空气中燃烧的 。 (2)白磷在温度达到40℃时即可燃烧。某同学利用如图测量空气中氧气的含量，实验过程中气球的变化情况 （填“不变”或“变大”或“先变大后变小”）。 (3)该同学测得空气中氧气的体积分数约是 。根据测得的氧气体积分数发现与空气中氧气的实际体积分数21%有差异，产生这种差异的原因是 。 Ⅱ.氧气的制取及计算。 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取一定质量的高锰酸钾，加热至质量不再变化为止，测得固体的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 (4)写出该反应的 。 (5)t2时，B点的固体物质有 种。 (6)产生氧气的质量为 g。 10．中国国家文物局 3 月 31 日在公布了 2021 年度中国十大考古新发现之一的四川三星堆遗址，此次新发掘的 6 座“祭祀坑”出土了金面具、鸟形金箔饰等重要文物。 (1)黄金制成金面具、鸟形金箔饰体现了金的 性。 (2)“真金不怕火炼”说明金 。 (3)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，涉及的化学方程式为 。 (4)假黄金“黄铜”是铜、锌合金。某同学取 10 克的黄铜放入盛有足量的稀硫酸的锥形瓶中，收集到 0.1 克气体，试计算黄铜中铜的质量？ 11．回答下列问题 （1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。 ①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO 性。 ②用石灰浆不用石灰水的原因是 。 ③固体2中有 （写两种物质）。 （2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。 ①B转化为A的化学方程式为 ②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是 ，检验D中阴离子的方法是 。 ③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 ，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像 。 ④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于 肥料。 12．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。 Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。 如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 。“过筛”与化学实验中的 原理相似（填操作名称）。 （2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式 。 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。你认为下列氧化剂中最合适的是 （填标号），原因是 。 A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3 （4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 A．有利于水分蒸发    B．降低沸点，防止晶体分解    C．降低生产成本 Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。 该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。 ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。 则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为 。 试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式 。 Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。 该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。（已知SO3的熔点为16.8℃）。 【提出假设】 假设1：所得气体的成分是SO3； 假设2：所得气体的成分是SO2、O2； 假设3：所得气体的成分是 。 【设计实验】 按下图装置进行实验。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 。 【实验结论】 通过实验现象判断，假设 成立。 如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为 。 13．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为此，我们一起努力。 (1)能源结构的调整和替代。 ①页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，从物质类别看，甲烷属于 ，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 。 ②目前我们正在利用的清洁能源除太阳能外，还有 （写出一种）。 (2)“碳捕获”并封存有利于资源化利用。 同学们设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。 ①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 ，采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为 。 (3)“碳”的转化与利用。 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应产物“”的化学式是 。 ②反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是 。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。 14．扬博同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：（已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量） 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物的质量（g） 30.5 48.5 68.1 88.1 请计算： (1)该实验中最终产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)12.5克这种石灰石中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） (3)下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是______。 A．实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留 (4)第四次实验中溶液的溶质是 （填化学式）。 (5)如果该实验装置漏气，对实验结果有无影响？ （填有或无）。 15．实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。    (1)利用图一仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，反应原理是 (用化学方程式表示)，若将仪器⑧换成分液漏斗，则装置具备的优点是 。 (2)实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还需补充的一种仪器是 (填名称)，其反应的化学方程式为 ，氧气可用排水法收集，利用了氧气 的性质。 (3)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$