精品解析：广东省高州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

高州市2023～2024学年度第一学期高一期末教学质量监测 化学 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 生活中常见的生铁和铁是组成相同、性质不同的铁单质 B. 用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 D. 用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁属于合金，是混合物，A错误； B．用过氧化氢漂洗衣服的污渍，过氧化氢具有氧化性，起到漂白作用，B正确； C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．小苏打主要成分碳酸氢钠，能和胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案为：A。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. 在无色透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 与金属反应能放出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误； B．、之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间不反应，且和硫酸铁不反应，可以共存，C正确； D．与金属反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，不能大量存在，若溶液显酸性，不能大量存在，D错误； 故选C。 3. 科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B. 的电子式为 C. 、和互为同位素 D. 中子数为19的硫原子表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应，A正确； B．为共价化合物，电子式为，B错误； C．、和均为氢单质，不互为同位素，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为19的硫原子表示为，D错误； 故选A。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.1的溶液中含有的数为0.2 B. 含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C. 常温常压下，17g 含有的电子数为9 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．n=cV该条件V未知，无法计算，A项错误； B．稀硫酸不与Cu反应，即0.4molH2SO4反应不完无法计算电子转移，B项错误； C．1个OH-中含有10个电子。则17gOH-物质的量为，电子数目为10NA，C项错误； D．标况下气体有n=，同时两种气体均含一个C，所以碳原子的数目为NA，D项正确； 故选D。 5. 已知：为白色沉淀，常用来做吸潮干燥剂、催化剂或用作其他催化剂的载体。利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图甲配制一定物质的量浓度的溶液 B. 利用图乙比较的热稳定性 C. 利用图丙制备 D. 利用图丁验证非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，A错误； B．受热不易分解，受热易分解，生成的使澄清石灰水变浑浊，故热稳定性：，B正确； C．实验室用浓盐酸和制备，需要在加热条件下，C错误； D．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸，不能证明非金属性：，且盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，不能证明非金属性：，D错误； 故选B。 6. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 将投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 与反应过程中，只做氧化剂 D. 碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成碱和，不属于碱性氧化物，A错误； B． 将投入酚酞溶液中，先与水反应生成NaOH，溶液先变红，Na2O2具有强氧化性，使红色溶液褪色，B正确； C．在与反应过程生成Na2CO3和O2，既做氧化剂又做还原剂，C错误； D．碱金属元素的单质中与反应不会生成过氧化物，只能生成，D错误； 故选B。 7. 已知：淀粉遇变蓝。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向滴有酚酞的溶液中滴加氯水 红色褪去 氯水中可能含有 C 向淀粉—碘化钾溶液中滴加氯水 溶液变蓝 氯水中有氧化性的物质 D 向氯水中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 氯水中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察氯水颜色为黄绿色，说明氯水中有，A正确； B．向滴有酚酞的溶液滴加氯水，红色褪去，可能是盐酸中和了，而使溶液碱性变弱甚至显酸性，红色褪去，B正确； C．向淀粉-碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝，有物质氧化了生成了，说明氯水中有氧化性的物质，C正确； D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明氯水中有，D错误； 故选D。 8. 2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是 A. 氚原子内中子数和核外电子数之差为2 B. 氕，氘、氚三种核素互为同位素 C. H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到 D. 海水中的H2O与D2O互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氚原子内中子数为2，核外电子数为1，氚原子内中子数和核外电子数之差为1，A错误； B．氕、氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别是0、1和2，氕、氘、氚三种原子互为同位素，B正确； C．H元素的相对原子质量=H元素中各同位素原子的相对原子质量其所占的比例之和，C错误； D．海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，D错误； 故答案为：B。 9. 图中横坐标均表示11～17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 11～17号元素同属第三周期，原子半径随原子序数的增大而减小，A正确； B． 11～17号元素同属第三周期，元素周期数不随原子序数变化，B正确； C． 11～17号元素同属第三周期，分别是IA至ⅦA族，主族族序数随原子序数的增大而增大，C正确； D． 11～17号元素同属第三周期，分别是IA至ⅦA族，元素最高正价随原子序数的增大而增大，D错误； 故选D。 10. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 【答案】B 【解析】 【分析】探究氯气漂白原理，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气通过c干燥后进入e，当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色； 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和氯化钾、水，反应为(浓)，故A正确； B．碱石灰能吸收氯气，c中固体不能用碱石灰代替，故B错误； C．实验中，推压注射器活塞，可向试管中加水，往外抽拉活塞，可以储存尾气，故C正确； D．氯气没有漂白性，不能使干燥品红试纸褪色；当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，此时氯气有一部分溶于水并与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，从而使品红试纸褪色，故D正确； 故选B。 11. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A. 中的化合价为价 B. 做氧化剂，做还原剂 C. 还原性： D. 每转移电子，可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中的化合价为+2价，A错误； B．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，N元素从+3价降到-3价，做氧化剂，B错误； C．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，为还原产物，故还原性：，C正确； D．根据反应：，每转移电子，可生成1.5molNH3，未标明温度和压强，其体积不一定是，D错误； 故选C。 12. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (第族元素的单质)与水反应更剧烈 B 是强酸，也是强酸 属于强酸 C 的沸点为的沸点为 的沸点大于 D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li、Na、Rb是第IA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Li与水反应缓慢与水反应较快，(第族元素的单质)与水反应更剧烈，A正确； B．属于中强酸，B错误； C．卤素单质沸点从上到下逐渐升高，的沸点大于，C正确； D．同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，其单质与氢气化合难度逐渐增大，与反应需要加热到一定温度，D正确； 答案选B。 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B. 不溶于水，故不能通过化合反应制得 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D. 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A正确； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，C错误； D．不能确定该溶液中是否含有，若溶液中含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液显红色，则能确定溶液中含有，D错误； 答案选A。 14. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A. “碱洗”是为了除去铁锈 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D. “加热沉铁”时也可在空气中进行 【答案】B 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．铁锈的成分为，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误； B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为，C错误； D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中被氧化，D错误； 答案选B。 15. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A. 元素的非金属性： B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于第ⅣA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y，则Y为C元素，M元素为Si；Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y，则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4，其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子，X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为Cl元素，据此分析各选项； 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，故C＜N，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故C＞Si，则元素的非金属性：Si<C<N，A正确； B．元素的非金属性：Si<C<N，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<NH3，B正确； C．N2H4分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确； D．H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误； 故选D。 16. 某实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A. ①与②的实验数据说明溶液与澄清石灰水不反应 B. 若点反应刚好结束，则加入溶液前的离子方程式为 C. ②恰好完全反应后溶液为溶液，③恰好完全反应后溶液为溶液 D. 溶液既能与酸反应，又能与碱反应 【答案】A 【解析】 【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应：Ca2++2OH-+2 HCO=CaCO3↓+ CO+2H2O，实验中②生成NaOH浓度大于③。 【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，A错误； B．若点反应刚好结束，则加入溶液前，少量，发生反应的离子方程式为，B正确； C．由化学方程式：，可知②恰好完全反应后溶液为溶液，由化学方程式：，可知③恰好完全反应后溶液为溶液，C正确； D．既能与酸反应，又能与碱反应，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．单质到盐的转化关系可表示为：(单质)(氧化物)(盐)。 （1）若是碳单质，则的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）若的转化可用于工业制漂白粉，则反应的化学方程式为________________。 （3）若是一种淡黄色固体，是，则的用途是________(举一例)，的化学式可能是________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片中加入，蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （4）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 序号 a b c d e f g 仪器 （5）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 用称量纸称量NaOH固体 B. 转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 容量瓶底部有少量水 D. 定容时俯视容量瓶刻线 （6）实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （7）某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________(保留整数)。 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[溶液] 13.00 12.90 13.10 【答案】（1）酸 （2） （3） ①. 供氧剂(漂白剂、消毒剂等或其他合理答案) ②. (或) （4）acdef （5）D （6）100mL （7）60% 【解析】 【小问1详解】 若是碳单质，则B是CO2，是H2CO3，其水溶液呈酸性。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，若的转化可用于工业制漂白粉，则C是碱性氧化物与水反应得到的碱，X是氯气，则反应的化学方程式为。 【小问3详解】 若是一种淡黄色固体，B是氧化物，则推断B是Na2O2，则C是NaOH，则的用途是供氧剂(漂白剂、消毒剂等或其他合理答案)，是，NaOH与反应得到碳酸钠或碳酸氢钠，则D是Na2CO3或NaHCO3。 【小问4详解】 配制溶液所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要托盘天平、钥匙、玻璃杯、胶头滴管、烧杯等，答案是：acdef。 【小问5详解】 根据，将操作引起的结果转移到该等式后判断配制误差。 A．用称量纸称量NaOH固体，NaOH潮解导致称量的NaOH偏少，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质物质的量减少，配制的盐酸浓度偏低，B不符合题意； C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水对实验结果无影响，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，配制的盐酸浓度偏高，D不符合题意； 故答案选D。 【小问6详解】 根据重复上述操作③④三次，用量稀盐酸25.00mL重复三次，则选用100mL容量瓶配制溶液。 【小问7详解】 三次测定消耗溶液的体积的平均值，消耗物质的量为，则根据NaOH~HCl可知，过量的HCl有0.0013mol，则与碳酸钙反应的HCl有，根据2HCl~CaCO3，碳酸钙的物质的量有0.0006mol，故这种药片中碳酸钙的质量分数为。 18. 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①、⑤的元素符号分别为________、________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 储的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 【答案】（1） ①. Li ②. Mg （2） （3） ①. NaOH ②. 离子键、共价键(或极性共价键) （4） （5） （6）AC 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K。 【小问1详解】 ①、⑤的元素符号分别为Li、Mg； 【小问2详解】 元素②为氧元素，氧离子的结构示意图为； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na>Li>Mg>Al，故碱性最强为NaOH，所含的化学键类型有离子键、共价键(或极性共价键)； 【小问4详解】 元素③、⑥、⑦分别为F、Al、Cl，故简单离子半径由大到小的顺序是； 【小问5详解】 元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液为氢氧化钠溶液与元素⑥Al的单质反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A．同周期主族元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Ge<O；A正确； B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：Ge<K，B错误； C．锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，锗的单质可用于制半导体，C正确； D．Ge处于第ⅥA族，锗的最高正价为+4，D错误； 答案选AC。 19. 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题： （1）工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：________________。 （2）向溶液中加入溶液时，生成的________色絮状沉淀迅速变为________色，一段时间后还会有________(填化学式)生成。 如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程： （3）“滤渣”的主要成分为________(填化学式，下同)，滤液中溶液的主要成分为________。 （4）向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （5）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有________________。 （6）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，发生反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） （2） ①. 白 ②. 灰绿 ③. （3） ①. ②. （4）A （5）烧杯、漏斗、玻璃棒 （6） 【解析】 【分析】(3)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe3O4等杂质)，铝土矿中加入氢氧化钠溶液， Al2O3溶于氢氧化钠溶液，Fe3O4不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得滤渣为Fe3O4，滤液主要为四羟基铝合酸钠溶液，四羟基铝合酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得沉淀为氢氧化铝，过滤得滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝灼烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO。 【小问1详解】 工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，相关反应的离子方程式：。故答案为：； 【小问2详解】 向溶液中加入溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后还会有生成。故答案为：白；灰绿；； 如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程： 【小问3详解】 由分析：“滤渣”的主要成分为，滤液中溶液的主要成分为。故答案为：；； 【小问4详解】 A．Fe2+具有还原性，可以把高锰酸钾还原而使溶液褪色，故A符合； B．溶液不能检验Fe2+，故B不符； C．由于溶液中存在Fe3+，不能用溶液检验反应后溶液中存在，故C不符； 故答案为：A； 【小问5详解】 过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问6详解】 “还原”时，炭黑在高温下被氧化为，发生反应的化学方程式为。故答案为：。 20. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （1）实验开始前先通入一段时间的，目的是________________。 （2）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：________________，试剂X是________，装置中试剂不能换成饱和溶液的原因是________________(用化学方程式解释)。 （3）实验时，首先关闭，打开；然后打开装置中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是________________。 Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质(A为氯气的制取装置，未画出)。 （4）该同学未在实验室中找到陶土网，则应该选取________(“a”或“b”)装置做A中的制取装置。装置C、D中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红布条褪色的是________(填化学式)，而不是。 （5）中可将氧化为，反应的离子方程式为________________。请设计实验方案，验证装置中是否有：________________。 （6）若将通入热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为________。 【答案】（1）排净装置中的空气(或氧气) （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. （3）干燥的不能与发生反应 （4） ①. A ②. （5） ①. ②. 取反应后装置中的溶液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸溶液酸化，然后滴加溶液，若有白色沉淀生成，则装置中有，反之则没有 （6）1：1 【解析】 【分析】实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气后，在打开分液漏斗活塞制取二氧化碳气体，B用于除去挥发的HCl，C中加浓硫酸用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的氧气进入E中，通过红铜变黑的现象确定反应生成氧气。实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰加热或高锰酸钾与浓盐酸常温反应的方法制取氯气，制取的氯气需用饱和食盐水除去挥发的HCl，浓硫酸除去水后再通入B中验证干燥的氯气性质，通入C中验证湿润氯气性质，通入D中验证氯气的氧化性，最后氢氧化钠尾气吸收防止污染； 【小问1详解】 空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入一段时间的，目的是排尽装置中的空气。 【小问2详解】 图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，离子方程式：；据分析可知，试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸；装置中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和溶液的原因是： 。 【小问3详解】 实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。 【小问4详解】 未在实验室中找到陶土网，则不能加热，应该选取a装置做A中的制取装置。装置C、D中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红布条褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，，而不是。 【小问5详解】 中可将氧化为，反应的离子方程式为：。为了验证装置中是否有，可取反应后装置中的溶液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸溶液酸化，然后滴加溶液，若有白色沉淀生成，则装置中有，反之则没有。 【小问6详解】 若将通入热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，该反应的离子方程式是：4Cl2+8OH- 6Cl-+++4H2O，则混合液中和的个数比为1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2023～2024学年度第一学期高一期末教学质量监测 化学 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 生活中常见的生铁和铁是组成相同、性质不同的铁单质 B. 用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 D. 用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A. 在无色透明的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 与金属反应能放出的溶液中：、、、 3. 科学家利用金纳米颗粒(直径在20～60nm之间)催化分解为和S，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 金纳米颗粒分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应 B. 的电子式为 C. 、和互为同位素 D. 中子数为19的硫原子表示为 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 0.1的溶液中含有的数为0.2 B. 含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C. 常温常压下，17g 含有的电子数为9 D. 标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 5. 已知：为白色沉淀，常用来做吸潮干燥剂、催化剂或用作其他催化剂的载体。利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图甲配制一定物质的量浓度的溶液 B. 利用图乙比较的热稳定性 C. 利用图丙制备 D. 利用图丁验证非金属性： 6. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 将投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 与反应过程中，只做氧化剂 D. 碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 7. 已知：淀粉遇变蓝。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向滴有酚酞的溶液中滴加氯水 红色褪去 氯水中可能含有 C 向淀粉—碘化钾溶液中滴加氯水 溶液变蓝 氯水中有氧化性的物质 D 向氯水中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 氯水中有 A. A B. B C. C D. D 8. 2023年8月，我国在可控核聚变领域取得了突破性进展，成功在100万安培的高约束模式下产生了30秒左右的核聚变反应，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氘。下列叙述正确的是 A. 氚原子内中子数和核外电子数之差为2 B. 氕，氘、氚三种核素互为同位素 C. H元素的相对原子质量是由三种氢原子的相对原子质量的平均值得到 D. 海水中的H2O与D2O互为同素异形体 9. 图中横坐标均表示11～17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是 A. 将a中液体挤入b中发生的反应为(浓) B. 装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水 C. 注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 D. 当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 11. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A. 中的化合价为价 B. 做氧化剂，做还原剂 C. 还原性： D. 每转移电子，可生成 12. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (第族元素的单质)与水反应更剧烈 B 是强酸，也是强酸 属于强酸 C 的沸点为的沸点为 的沸点大于 D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B. 不溶于水，故不能通过化合反应制得 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D. 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 14. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。 下列说法正确的是 A. “碱洗”是为了除去铁锈 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D. “加热沉铁”时也可在空气中进行 15. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 A. 元素的非金属性： B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 16. 某实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A. ①与②的实验数据说明溶液与澄清石灰水不反应 B. 若点反应刚好结束，则加入溶液前的离子方程式为 C. ②恰好完全反应后溶液为溶液，③恰好完全反应后溶液为溶液 D. 溶液既能与酸反应，又能与碱反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．单质到盐的转化关系可表示为：(单质)(氧化物)(盐)。 （1）若是碳单质，则的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）若的转化可用于工业制漂白粉，则反应的化学方程式为________________。 （3）若是一种淡黄色固体，是，则的用途是________(举一例)，的化学式可能是________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片中加入，蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （4）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 序号 a b c d e f g 仪器 （5）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 用称量纸称量NaOH固体 B. 转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 容量瓶底部有少量水 D. 定容时俯视容量瓶刻线 （6）实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （7）某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________(保留整数)。 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[溶液] 13.00 12.90 13.10 18. 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①、⑤的元素符号分别为________、________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 储的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为价 19. 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题： （1）工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：________________。 （2）向溶液中加入溶液时，生成的________色絮状沉淀迅速变为________色，一段时间后还会有________(填化学式)生成。 如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程： （3）“滤渣”的主要成分为________(填化学式，下同)，滤液中溶液的主要成分为________。 （4）向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （5）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有________________。 （6）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，发生反应的化学方程式为________________。 20. 钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （1）实验开始前先通入一段时间的，目的是________________。 （2）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：________________，试剂X是________，装置中试剂不能换成饱和溶液的原因是________________(用化学方程式解释)。 （3）实验时，首先关闭，打开；然后打开装置中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是________________。 Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质(A为氯气的制取装置，未画出)。 （4）该同学未在实验室中找到陶土网，则应该选取________(“a”或“b”)装置做A中的制取装置。装置C、D中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证使湿润的红布条褪色的是________(填化学式)，而不是。 （5）中可将氧化为，反应的离子方程式为________________。请设计实验方案，验证装置中是否有：________________。 （6）若将通入热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $