2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为 ______，请在横线上填写以完成该化学方程式。 （2）请计算 9.6 Kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 2．高温高压条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，该反应所属的基本反应类型是 反应，若A是催化剂，该反应的化学方程式为 。 物质A 氮气 氨气 氢气 反应前质量/g 0.6 3.8 1.0 0.6 反应后质量/g 0.6 1.0 4.4 0 3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g。 （2）通过计算确定该铁合金属于生铁还是钢。（计算结果保留到0.1%）； 4．将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。    (1)生成沉淀的质量为 g； (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 5．山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。 （1）该物质是由 种元素组成。 （2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 。 （3）该物质中碳元素的质量分数为 6．往40g质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 试求： (1)NaOH溶液和稀硫酸反应为 反应（选填“放热”或“吸热”）； (2)所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 7．实验室里有一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合物。欲探究其组成，实验小组的同学将其置于干净的烧杯中，然后加入足量水，充分溶解后得到不饱和溶液100g。再向溶液中逐滴滴加7.3%的稀盐酸直至过量，所加入盐酸溶液的质量与产生的气体的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)当加入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中所得溶液的质量是 g。 (2)求混合物中氢氧化钠的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 8．某工厂废水经初步处理后可得和的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾。其过程如下：    (1)滤渣的成分主要为 ； (2)若反应消耗8.4g Fe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)。 9．（1）黄铜是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。 （2）小桦和小杰对黄铜的成分产生兴趣，他俩决定对黄铜中的铜元素含量进行测定探究： 小桦称取10g黄铜样品，量取60g质量分数为14.6%的稀盐酸平均分成六等份，分别加入到盛有黄铜的烧杯中，当小杰观察到无气泡冒出时记录了以下表格数据： 次数 1 2 3 4 5 6 加稀盐酸质量（g） 10 20 30 40 50 60 烧杯中固体质量（g） 8.7 7.4 6.1 4.8 3.5 3.5 请回答下列问题： ①当反应到无气泡冒出时，所消耗的稀盐酸是____________g。 ②生成氢气为多少_______ g？（写出计算过程） ③黄铜中铜元素的质量分数是_________________。 ④画出黄铜的质量随加入稀盐酸的变化关系图:____________ 10．维生素D能促进人体对钙元素的吸收。右图是一种补钙剂：维生素D2磷酸氢钙。请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)维生素D2的相对分子质量 。 (2)磷酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。 (3)一片这种补钙剂中所含钙元素的质量为 。 11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1) Cu(OH)2的相对分子质量是__________。 (2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________。 12．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。 加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是 。 (2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。 (3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。    13．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求： (1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g； (2)氢氧化钡溶液的质量分数为_____； (3)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）3N2；（2）9kg 2． 化合反应 3．（1）0.2　（2）含碳量3.4%，样品为生铁 4．(1)28.7 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x= 10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 5． 4/四 3：1 48% 6．(1)放热 (2)15.8% 解：设恰好完全反应后生成硫酸钠质量为x，参加反应硫酸质量为y           x=14.2g              y=9.8g 所用质量分数为19.6%的稀硫酸溶液质量为：，恰好完全反应后溶液质量为：50g+40g=90g，则所得溶液的溶质质量分数为： 答：所得溶液的溶质质量分数是15.8% 7．(1)395.6 (2)解：设混合物中氢氧化钠的质量为y。 与氢氧化钠反应消耗的稀盐酸的质量为200g 答：混合物中氢氧化钠的质量为16.0g。 8．(1)氧化铜/CuO (2)解：理论上，反应消耗8.4g Fe全部转化到绿矾中，绿矾质量为 答：理论上可得到绿矾的质量是41.7g。 9．（1）Cu-Zn（2）50；0.2 g；35%； 10．(1)396 (2)5:8 (3)40mg 11．（1）98（2）130 g 12．(1) (2)解：设金属镁的质量为x， 解得x=6g 镁条中金属镁的质量分数为： 答：镁条中金属镁的质量分数为60%。 (3)   13．(1)4.66，(2)17.1%，(3)2.92g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$