精品解析：广东省大湾区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

★启用前注意保密 大湾区2023～2024学年第一学期末普通高中一年级联合考试 化学 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ar39.95 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～15题每小题2分，16～20题每小题4分，共50分。) 1. 下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．飞机外壳所用的硬铝 物品 选项 C．刚玉耐火坩埚 D．商朝的后母戊鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 月壤中的与地球上的互为同位素 C. 核素中质子数为116，中子数为177 D. 臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，中所含氧原子数目为 D. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： D. 向溶液中加入足量的溶液： 6. 食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 7. 常温下，的酸性溶液中能大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性 B 用“爆炸盐”(含)漂白衣物 有强氧化性 C 用含的涂料粉刷墙面 是电解质 D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 盐酸：纯净物 B. ：正盐 C. CO：酸性氧化物 D. 云雾：胶体 11. 下列实验能达到目的的是 A．从食盐水中获取 B．测定氯水pH C．制备 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B. X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D. 化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 13. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物，但其在固态时不导电 B. 道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识 C. 与反应生成，证明属于碱性氧化物 D. K、Na的活泼性强于Fe，因此K、Na均能从溶液中置换出Fe 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 和分别属于离子化合物和共价化合物 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 15. 下列除杂方法正确的是 选项 需提纯的物质 除杂试剂 操作 A 中混有 盐酸 过滤 B 中混有 饱和溶液 洗气 C 溶液中混有的少量 Fe粉 过滤 D 中混有少量 — 加热至质量恒定 A. A B. B C. C D. D 16. 2023年9月23日，杭州亚运主火炬利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成甲醇，实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性。合成反应如下：，下列说法不正确的是 A 发生还原反应 B. 每生成转移2mol电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 17. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 18. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 A. Fe与化合生成，推测Cu与化合生成 B. 已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb C. 与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出 D. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 19. 向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个过程中作催化剂 B. 生产过程要严格避免混入 C. 有生成时，转移电子 D. 该反应过程中，M是，是 20. 下列各组实验，根据实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有 B 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 析出固体 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共50分) 21. 周末小明同学在家学做家务，他发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。他做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 料酒 调味盐 鸡蛋 生粉 不锈钢 门窗 洁厕灵 主要成分 醋酸 乙醇 蛋白质(外壳) 淀粉 铁合金 铝合金 盐酸 回答下列问题： （1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是___________(任填两种化学式)。 （2）做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，离子反应方程式为________。 ___________=___________。 （3）铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及___________的性能(填一种)。 （4）劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，铁与盐酸反应方程式为___________。 （5）食醋标签注明醋酸含量≥，则≥___________(保留2位有效数字)。 （6）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，设计实验检验调味盐里是否添加了， ①完善反应方程式___________； ___________＋___________， ②取反应后溶液，滴加___________，则证明有添加。 22. 2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g （1）e的元素符号是___________。 （2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 （3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等 ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式(任意3个合理答案即可)。 +4 _____ _____ _____ +2 CO(例) 0 -2 -4 _____ 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 23. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，C中试剂为___________。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为_______。 a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。 Ⅱ．性质实验： （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应方程式为___________。 （4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先___________，后褪色 乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是___________(填化学式)。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： ⅰ. ⅱ. 结论：与水反应可能生成“中间”产物有___________(填化学式)。 关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是___________。 A．两个反应是氧化还原反应 B．含极性共价键 C．，、都具有强氧化性 D．与水反应不是一步完成的 （5）在生产生活中一种应用为___________。 24. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 （7）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ★启用前注意保密 大湾区2023～2024学年第一学期末普通高中一年级联合考试 化学 本卷共8页，分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ar39.95 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～15题每小题2分，16～20题每小题4分，共50分。) 1. 下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．飞机外壳所用的硬铝 物品 选项 C．刚玉耐火坩埚 D．商朝的后母戊鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确； B．飞机外壳所用的硬铝是一种铝合金，B正确； C．刚玉耐火坩埚的主要成分为氧化铝，不是由合金组成，C错误； D．商朝的后母戊鼎是由青铜制备的，由合金组成，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A正确； B．钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B正确； C．氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D正确； 故答案选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 月壤中的与地球上的互为同位素 C. 核素中质子数为116，中子数为177 D. 臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，由和构成，其电子式可以表示为，A正确； B．月壤中的与地球上的质量数相同，两种原子质子数不同，属于不同元素的不同原子，因此不是同位素，B错误； C．核素中质子数等于原子序数，则质子数为116；质量数为293，则中子数为，C正确； D．臭氧层中的与空气中的均是由O元素组成的不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，D正确； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，中所含的氧原子数目为 D. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明溶液的体积，则无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，水不是气体，因此无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下，的物质的量为，为三原子分子，则所含的氧原子数目为，C正确； D．与足量烧碱溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，因此转移的电子数为，D错误； 答案选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： D. 向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素质量不守恒、得失电子数不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B项错误； C．沉淀不能拆写，向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：，C项错误； D．向溶液中加入足量的溶液得到硫酸钡、硫酸钠和水：，D项正确； 故选D。 6. 食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的分子数，二者的物质的量也相等。 【详解】A．氮气和氩气的摩尔质量不同，则分子数相同的氮气和氩气含的质量不相同，故A错误； B．氮气是双原子分子，氩气是单原子分子，则分子数相同的氮气和氩气含有的原子数不相同，故B错误； C．同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气和氩气摩尔质量不同，则密度不同，故C错误； D．由分析可知，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的分子数，故D正确； 故选D。 7. 常温下，的酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的酸性溶液中：、、、之间不互相反应，可以大量共存，A正确； B．的酸性溶液中：与氢离子反应产生气体，不能大量共存，B错误； C．与反应产生沉淀，不能大量共存，C错误；     D．的酸性溶液中，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 9. 劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动 化学知识 A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性 B 用“爆炸盐”(含)漂白衣物 有强氧化性 C 用含的涂料粉刷墙面 是电解质 D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸盐等反应，使其转化为可溶性盐而除去，A不符合题意； B．中分子中氧元素化合价为-1价，因此具有强氧化性，可以用来漂白衣物，B不符合题意； C．为红色固体，因此用含的涂料粉刷墙面，与是电解质无关，C符合题意； D．漂粉精中的具有强氧化性，因此泳池管理员常用漂粉精对游泳池消毒，D不符合题意； 答案选C。 10. 科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 盐酸：纯净物 B. ：正盐 C. CO：酸性氧化物 D. 云雾：胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物不是纯净物，A错误； B．KHSO4是酸式盐不是正盐，B错误； C．CO是不成盐氧化物不是酸性氧化物，C错误； D．云雾是胶体，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验能达到目的的是 A．从食盐水中获取 B．测定氯水的pH C．制备 D．检验溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠的溶解度随温度变化不大，用蒸发结晶法从食盐水中获取NaCl，A正确； B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，应该将氢氧化钠伸入硫酸亚铁溶液液面以下加入同时在硫酸亚铁溶液上盖一层油液封，C错误； D．亚铁离子和KSCN溶液不反应，不能用KSCN试剂检验亚铁离子，D错误； 故选A。 12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径由小到大顺序为Y<Z<X<W B. X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D. 化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，那么X的K层电子数为2，L层电子数为6就符合题意，所以X为八号元素氧元素。Y原子序数比X大，且最外层只有一个电子，所以Y是第三周期第ⅠA族的钠元素。Z单质可以制成半导体材料，所以Z是硅元素。W与X同一主族，且在短周期中，所以W是硫元素。 【详解】A．根据原子半径的变化规律，同周期，原子半径随序号增大而减小，同族，原子半径随周期增大而增大，原子半径由小到大的顺序为O<S<Si<Na，即X<W<Z<Y， A选项不正确； B．元素的非金属性越强，元素的最简单氢化物的热稳定性越强，所以水的热稳定性比硫化氢要强，B选项正确； C．元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以硫酸的酸性比硅酸要强，C选项不正确； D．二氧化碳的所有原子都满足8电子稳定结构，但硫化氢中的氢原子不满足8电子稳定结构，D选项不正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物，但其在固态时不导电 B. 道尔顿发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识 C. 与反应生成，证明属于碱性氧化物 D. K、Na的活泼性强于Fe，因此K、Na均能从溶液中置换出Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和通过离子键构成，因此属于离子化合物；在固态时、不能自由移动，因此固体不导电，A正确； B．门捷列夫发现的元素周期表推动了人们对物质世界的认识，B错误； C．与反应生成和氧气，因此不属于碱性氧化物，属于过氧化物，C错误； D．K、Na会与溶液中的水发生反应，最终生成沉淀，无法从溶液中置换出Fe，D错误； 答案选A。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 和分别属于离子化合物和共价化合物 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分别属于离子化合物和共价化合物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．Ⅲ为氧化钠与水反应生成NaOH，Ⅳ为氢氧化钠与少量二氧化碳反应，这二者反应中化合价未发生变化，没有电子转移，则过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ，D错误； 故选D。 15. 下列除杂方法正确的是 选项 需提纯物质 除杂试剂 操作 A 中混有 盐酸 过滤 B 中混有 饱和溶液 洗气 C 溶液中混有的少量 Fe粉 过滤 D 中混有少量 — 加热至质量恒定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与氧化铁均能与盐酸反应，不符合除杂原则，A错误； B．CO2、HCl均能与饱和碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误； C．铁粉与氯化铁反应转化为氯化亚铁，目标物质被转化为杂质，不符合除杂原则，C错误； D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热至质量恒定则碳酸氢钠已除尽，D正确； 故选D。 16. 2023年9月23日，杭州亚运主火炬利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成甲醇，实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性。合成反应如下：，下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 每生成转移2mol电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中CO2中的C得电子发生还原反应，A正确； B．该反应中生成1mol水，转移电子数为6mol，B错误； C．CO2中的C得电子生成的CH3OH为还原产物，H2中的H失电子生成的甲醇为氧化产物，因此甲醇既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．该反应中H2失电子为还原剂，CO2得电子为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1，D正确； 故答案选B。 17. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 18. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 A. Fe与化合生成，推测Cu与化合生成 B. 已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb C. 与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出 D. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，A正确； B．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，B错误； C．F2与NaBr溶液反应，F2与水可以置换出O2，无法置换出Br2，C错误； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选A。 19. 向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个过程中作催化剂 B. 生产过程要严格避免混入 C. 有生成时，转移电子 D. 该反应过程中，M是，是 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应原理图，的过程中H2O2被还原成H2O，的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，为Fe3+，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为，结合题干可知在整个过程中作催化剂，为中间产物。 【详解】A． 据分析，在整个过程中作催化剂，A正确； B． Fe3+会催化过氧化氢分解，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+，B正确； C．由分析可知，总反应方程式为：，生成O2的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1molO2生成时，转移2mol电子，C正确； D．据分析，M为Fe2+，为Fe3+， D错误； 故选D。 20. 下列各组实验，根据实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有 B 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 析出固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色不能得出无钾离子的结论：若观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠离子，可能存在钾离子，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有钾离子，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，则不能确定一定有硫酸根，故B错误； C．氯气没有漂白性，鲜花中有水，此实验证明氯气与水反应产物次氯酸具有漂白性，故C错误； D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所得溶液中水的质量减少、溶质的质量增加，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，故溶液变浑浊，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(共50分) 21. 周末小明同学在家学做家务，他发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。他做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 料酒 调味盐 鸡蛋 生粉 不锈钢 门窗 洁厕灵 主要成分 醋酸 乙醇 蛋白质(外壳) 淀粉 铁合金 铝合金 盐酸 回答下列问题： （1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是___________(任填两种化学式)。 （2）做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，离子反应方程式为________。 ___________=___________。 （3）铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及___________的性能(填一种)。 （4）劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，铁与盐酸反应方程式为___________。 （5）食醋标签注明醋酸含量≥，则≥___________(保留2位有效数字)。 （6）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，设计实验检验调味盐里是否添加了， ①完善反应方程式___________； ___________＋___________， ②取反应后溶液，滴加___________，则证明有添加。 【答案】（1）、、、(任填两种物质即可) （2） （3）硬度大 （4） （5）0.58 （6） ①. ②. 淀粉溶液 【解析】 【小问1详解】 合金，食醋等所有溶液是混合物，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如乙醇是非电解质，则表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是、、、。 【小问2详解】 做咸蛋时用食醋先浸泡鸡蛋一段时间，有气泡产生，为醋酸和碳酸钙反应生成了醋酸钙和二氧化碳，离子反应方程式为：。 【小问3详解】 铝合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造，铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，铝合金可做门窗主要是利用了其质量轻及硬度大的性能。 【小问4详解】 劳动时不小心把洁厕灵喷洒到不锈钢上，即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式：。 【小问5详解】 食醋标签注明醋酸含量≥，则 。 【小问6详解】 ①反应中，碘酸根转变为碘单质，则还存在另一个反应物，该反应物充当还原剂、其氧化产物为碘单质，则该反应物为碘离子，反应中，碘离子中碘元素从-1价升高到0价、碘酸根中碘元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得完善的反应方程式：； ②碘遇淀粉变蓝色，要证明有添加，即证明上述反应发生有碘单质生成，故只要取反应后溶液，滴加淀粉溶液，即可证明有添加。 22. 2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g （1）e的元素符号是___________。 （2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 （3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等 ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式(任意3个合理答案即可)。 +4 _____ _____ _____ +2 CO(例) 0 -2 -4 _____ 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 【答案】（1）Si （2） （3）c、d电子层相同，c的核电荷数小，原子半径更大 （4）①② （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据元素周期表结构得到a～g元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。 【小问1详解】 e为硅元素，其元素符号是Si。 【小问2详解】 根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4。 【小问3详解】 c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析，即c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d，失电子能力c大于d；故答案为：c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d。。 【小问4详解】 ①同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性，故正确； ②同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越易，因此单质a比单质b难与氢气反应，故正确； ③a为氮，其最高正价和最低负价绝对值不相等，故错误； ④a、g的最简单氢化物化合，即氨气和氯化氢化合得到氯化铵，属于离子化合物，故错误； 综上所述，答案为：①②。 【小问5详解】 与e同主族的元素h为C元素，按要求可知，+4价碳的氧化物化学式为；+4价碳的含氧酸化学式为；含有+4价碳的盐的化学式可以为；-4价碳的氢化物化学式为。 23. 小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为___________，C中试剂为___________。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为_______。 a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。 Ⅱ．性质实验： （3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应方程式为___________。 （4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验 试管 添加试剂 现象结论 甲 滴加几滴酚酞 先___________，后褪色 乙 加少量、向试管内伸入带火星木条 能使带火星木条复燃，产生气体是___________(填化学式)。 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： ⅰ. ⅱ. 结论：与水反应可能生成“中间”产物有___________(填化学式)。 关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是___________。 A．两个反应是氧化还原反应 B．含极性共价键 C．，、都具有强氧化性 D．与水反应不是一步完成的 （5）在生产生活中的一种应用为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）a→b→c→d→e→b （3） （4） ①. 变红 ②. ③. 、 ④. CD （5）作供氧剂或漂白剂(任意答一点合理即可) 【解析】 【分析】Ⅰ．A中产生氧气，经C中浓硫酸干燥后，进入B中制备，为防止空气中的水分进入B中，B后面还要接一个盛装有浓硫酸的C，以使B中是干燥环境； Ⅱ．取少量产品加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，说明与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为，取反应后的溶液于试管中，甲试管中滴加几滴酚酞，先变红色，后褪色，说明反应后的溶液中除了氢氧化钠外，还存在有漂白性的物质，乙试管中加少量、向试管内伸入带火星木条，能使带火星木条复燃，说明产生了氧气，则可推测试管中的液体中存在过氧化氢等物质。 【小问1详解】 A装置中装的仪器名称为分液漏斗，钠能与水反应产生氢气、氢气和氧气的混合气体加热时会爆炸，则与钠反应的氧气是纯净干燥的氧气，故C中试剂为浓硫酸。 【小问2详解】 为防止制得的不纯，结合分析可知，正确的连接应为ACBC，即a→b→c→d→e→b (装置可重复使用)。 【小问3详解】 取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为。 小问4详解】 据分析，甲试管中滴加几滴酚酞，先变红色；乙试管中加少量、向试管内伸入带火星木条，能使带火星木条复燃，说明产生了O2； 查阅资料：过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： ⅰ. ⅱ. 根据信息反应，可以得到结论：与水反应可能生成“中间”产物有、。 关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法： A．，、中O均为-1价，这两个反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，说法错误； B．不含极性共价键，含离子键和非极性键，说法错误； C．，、中O均为-1价，都具有强氧化性，说法正确； D．根据试管甲乙的现象，可知实验与水反应不是一步完成的，说法正确； 选CD。 【小问5详解】 具有强氧化性、漂白性，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，故在生产生活中的一种应用为：作供氧剂或漂白剂(任意答一点合理即可)。 24. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 （7）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） ①. 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （3）500 mL容量瓶 （4）13.6 （5）③①④② （6）C （7）%或 【解析】 【分析】工业烧渣(含有、、)中加入过量的稀硫酸，生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤得到滤渣为，加入试剂X还原，为了不引入杂质，则X是铁，得到硫酸亚铁溶液，经过一系列操作，得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据分析知，“滤渣”主要成分为不与硫酸反应的二氧化硅；被还原的离子方程式：； 【小问2详解】 若检验，取溶液中滴加溶液，发生反应的化学方程式：，，产生的现象是：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀； 【小问3详解】 配制溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等； 【小问4详解】 浓硫酸的浓度：，稀释前后溶质物质的量不变，则所需浓硫酸的体积约为mL； 【小问5详解】 正确的顺序是：③将量取的浓硫酸稀释。①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； 【小问6详解】 A. 定容时仰视刻度线，则水加多了，所配溶液浓度偏小； B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶液浓度； C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大； D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； 故选C； 【小问7详解】 物质的量为，根据得失电子守恒知，当时，恰好完全反应，则，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$