第一章 第二节 反应热的计算-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第二节 反应热的计算 目 3.三步分析法应用于盖斯定律的计算 自主学习 (1)分析目标反应和已知反应的差异，明确两点：①目标 1.对盖斯定律的理解 反应物和生成物：②需要约掉的物质。 (1)大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还 (2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数， 是分几步完成的，其 是相同的 使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量 (2)在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致， 和 有关，而与反应的 无关 同时约掉目标反应中设有的物质，热化学方程式的反应 (3)始态和终态相同的反应的途径有如下三种： 热也进行相应的换算。 (3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式 △H 中的反应热也进行叠加 始态 AH 终 以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相 AH3 叠加，得答案。 △H 4.反应热的有关计算 △H △H,十△H 依据热化学方程式：反应热与各物质的化学计量 △H,+△H,+AH 数成 2.盖斯定律的意义 反 虚拟路径法一 书写相关反应的 依据盖斯定律 这给 测定 加合法 热化学方程式 热 有些反应进行得很慢 反应热造成了困难， 依据物质的燃烧热AH:Q(放)=n(可燃物)×A川 有些反应不容易直接发生 若利用盖斯定律，可 计 依据反应物和生成物的键能之差：△H=E(反应 有些反应往往伴有副反应发生 以 地将它 物）-E(生成物) 们的反应热计算出米 依据反应物和生成物的能量计算 5 B.-109 kJ/mol 牛刀小试 C.218 kJ/mol 1.判断 D.1.09 kJ/mol (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 3.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下 相同的。 列说法不正确的是( (2)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应 C(s)+H:O(g)+Ox(g)-HCOz(g)+H-O(g) 嫦变。 △H 人 (3)①2O2(g)+N(g)-N(),(1)△H CO(g)+H(gH+Oa(g) ②@N(g)+2H(g)—NHl)△H A.由△H可知，该步反应的反应物键能总和小于生成 ③0，(g)+2H,(g)—2H,O(g)△H 物的键能总和 ④2NH()+NO,(g)—3N(g)+4HO(g) △H B.△H,-△H2+△H=0 C△H<△H 则△H,=2△H-2△H:-△H1。 D.若用C(s)和H:O(1)转化为H(g)和CO(g),则△H 2.已知下列热化学方程式： 变大 DFeO,(s)+3C0(g)-2Fe(s)+3C0,(g) 4.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方 △H1=-24.8kJ/mol 程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)—K:S(s)+N2(g)+ ②Fe0a+号0og-号f0.(+c0(g 3C0(g)△H=xkJ·mol, △H2=-15.73kJ/mol 已知：碳的燃烧热△H,=akJ·m S(s)+2K(s)K.S(s)△H=bkJ·mol ③FeO,(s)+CO(g)一3FeO(s)+C(),(g) 2K(s)+N(g)+3O(g)2KNO(s)△H=ckJ·mol △H2=640.4kJ/mol 则x为( 则14gCO气体还原足量FO固体和CO,气体时对应 A.3a+h-c B.c-3a-b 的△H约为() C.atb-e D.c-a-b A.一218kJ/mod ·6·参考答案 第一章化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第一节反应热 【自主学习】 第1课时反应热焓变 1.(1)反应热 (2)始态终态途径(3)== 【自主学习】 2.直接间接 一、1.体系环境 4.正比 2.等温释放吸收 反应热 【牛刀小试】 二、1.(1)能量 (2)H 生成物反应物 kJ/mol 1.(1)√(2)√ (3) kJ·mo1 (3)生成物反应物 2.B3.B4.A 2.反应物 生成物 第二章 化学反应速率与化学平衡 【牛刀小试】 第一节化学反应速率 1.(1)×(2)×(3)× 2.D3.A4.C5.D 第1课时化学反应速率 第2课时热化学方程式 燃烧热 【自主学习】 【自主学习】 一、1.表明反应所释放或吸收的热量 1,快慢反应物浓度的减小生成物浓度的增大 2.(1)温度压强温度压强25℃101kPa mol·Lt·min1mol·L·s' (2)聚集状态聚集状态内能焓 2.(1)浓度(2)①气体的体积体系的压强 ②浓度变化 (3)整数分数 【牛刀小试】 二、1.指定产物 1.(1)×(2)×(3)× 2.kJ/mol 2.D3.C4.B5.D 3.C0(g)HO1) S)(g)N:(g) 第2课时影响化学反应速率的因素 4.CH(g)+20.(g)—C0.(g)+2HO(1)△H= 【自主学习】 一890.3kJ/mol1mol 1.物质本身的性质 【牛刀小试】 2.(1)增大减小(2)增大减小(3)极大的改变 1.(1)×(2)×(3)× (4)气体 增大反应物浓度增大降低反应物浓度 2.B3.D4.C5.B6.C 减小 ·53-