第三章 第一节 电离平衡-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 目 (2)弱电解质电离平衡的特征 自主学习 可逆过程 1.强电解质和弱电解质 (1)概念 电离)站合)0 全部电离强电解质，包括 一和 电 在水溶液里 定 条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定 质 部分电离 弱电解质，包折·一· 水等 变 条件改变，平衡发生移动 (2)与化合物类型的关系 (3)外界条件对电离平衡的影响 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物， ①温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 弱电解质主要是某些共价化合物。 2.弱电解质的电离平衡 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 (1)概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子 ③同离子效应一加人与弱电解质具有相同离子的强电 电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 ,溶 解质：电离平衡 移动，电离程度 液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 ④加人能与弱电解质电离出的离子反应的物质：电离平 衡 移动，电离程度 ·25· 3.电离平衡常数 牛刀小试 (1)概念 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生 1.判断 成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度 (1)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电 之比是一个 ,这个 叫做电离常数。 解质。 (2)表达式 (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。 ①醋酸的电离常数表达式：K-(CH,CO0)·c(H) e(CH COOH) (3)强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水 溶液中部分电离。 ②一水合氨的电离常数表达式：K=-NH)·(OH) c(NH·H.O) 2.下列物质中，属于弱电解质的是( A.SO B.NH·HO ③H,S在水溶液中分两步电离，即HS一H十HS C.NH NO D.BaCO HS一H中+S,其电离常数表达式分别为K、= 3.下列说法正确的是( (H)(HS K.().(S A.AgC1推溶于水，是弱电解质 c(H.S) e(HS) B.用pH试纸测溶液的pH应预先涧湿 (3)意义 C.冰在室温下自动隐化成水，是熵增的重要结果 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解 D.中和滴定中锥形瓶应先用水洗，后用待测液润洗 质的电离程度 ,酸（或碱）性 4.下列说法正确的是() (4)电离常数的影响因素 A.CO.A1((OH):,CaCO均属于弱电解质 ①在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电 B.Na:SO的电离方程式：Na,SO2Na十SO月 离常数首先由弱电解质的性质所决定 C,HS在水中的电离方程式：HS一2H十S D.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 ②电离常数与 有关 ·26·【牛刀小试】 2.D 1.(1)×(2) (3) 第三章 2.D 3.A 4.C 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 化学反应的方向 第一节 电离平衡 【自主学习】 【自主学习】 1.强酸 强贼 1.自发 大部分盐 弱酸 弱碱 2.(2) (3)生成物 反应物 2.(1)相等 3.不 平衡 能 (2)= 学 【牛刀小试】 (3)①向右 增大 ②向右 增大 ③向左 减小 1.(1)×(2) (③ ④向右 增大 2.C 3.C 4.B 5.C 3.(1)常数 常数 (3)越大 第四节 化学反应的调控 越强 (4)温度 【自主学习】 1.减小 能 【牛刀小试】 1.(1)×(2)× 2.升高温度 增大压强 增大反应物浓度 使用催化剂 (3)× 10 30 铁触媒 3.400-500 2.B 3.C 4.D 4.反应物 生成物 第二节 【牛刀小试】 水的电离和溶液的H 1.B 慢反应决定反应速率,则该反应的速率主要取决于 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性 ②的快慢,活化能大,活化能EE,故A正确;②为 【自主学习】 决速步,NH.NH:是其反应物,已知NH.NH。为减性。 1.电解质 2.(2)c(H)·c(OH)(3)温度 能与氢离子反应,H浓度越大,消耗NH.NH.使其浓度 迂 增大 降低,则决速步反应速率下降,反应速率慢,故B错误:通 3.(3)移动 相等 过分子筛分离水,可以促进反应正向进行,可以增大平衡 【牛刀小试】 时 C-N-NH。的百分含量,故C正确;据图可知总 1.(1(2)X(3)X 2.D 3.D 4.C 5.D 为C-o 反应为 + H.NNH: H.O 第2课时 溶液pH的计算 【自主学习】 C-N-NH:,故D正确。 2.(1)777 (2)= <<=< .55.