第三章 第三节 盐类的水解-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 目 4.规律 自主学习 有弱才水解，越弱越水解：谁强显谁性，同强显中性。 1.定义 盐的 是香 水解的 溶液的 溶液的 实例 在水溶液中， 电离出来的离子与 电离出来的 类型 水解 离子 酸碱性 pH(25℃1 H'或OH结合生成弱电解质的反应。 强酸强 NaCl,KNO 否 中性 pH-7 碱盐 2.实质 强酸弱 NH.CI. 弱酸的阴离子→结合 是 NH.Cu 酸性 pH<7 盐电离→ →生成弱电解 碱盐 Cu(NO) 弱碱的阳离子→结合 弱酸屈 CHCOONa. CHCOO 是 碱性 pH>7 质·破坏了水的电离平衡·水的电离程度增大· 碱盐 Na.CO CO c(H)≠c()H)→溶液是碱性或酸性 5.盐类水解的离子方程式的书写要求 3.特点 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“一”表示 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步 可逆 →水解反应是可逆反应 表示，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方 程式 吸热 ◆水解反应是酸碱中和反应的逆反应，反应吸热 (3)多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完 ·水解反应程度很微嗣 (4)有些阴，阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写 时要用“一”“◆”“↓”等。 6.电解质溶菠中的守恒关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电 ·33· 即阴离子所带负电荷总数一定 阳离子所带正电 c和c的关系是() 荷总数。 A.c=2c: B.c>c: C.c=c D.C<c (2)元素质量守恒规律 3.常温下，向20.00mL.1mol·L.'次磷酸H,PO(一元 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的 酸)中，逐滴加入1mol·LNa(OH溶液，溶液的pH与 存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说， 所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确 其质量在变化前后是 的。 的是( 牛刀小试 1.判断 (1)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线 0102040Na0H)/mL 如图，加入FCL可能引起由h向n的变化。( A.B点溶液中c(HPO方)十c(OH)=c(Na)一c(H) c(HmolL B.b点溶液中pH=7 C.NaH,PO,溶液显酸性 D.HPO,的电离平衡常数约为1×10 1.0x1T 4.下列实验装置不能达到实验目的的是( d 01.0x10c0H/mo-L (2)同温度、同浓度的NaCO和CH COONa溶液相比， NH,→-恒 CHC()ONa溶液的pH大。 红 碱石 (3)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为 2A2++3C0-Al(C0)x￥. A,数证S0 B.获取MgC· D.分离乙 C.干燥氨气 2.对于相同体积的KCO2溶液（浓度为）和(NH.):CO 漂白性 6H0 酸乙酯与水 溶液（浓度为》，若其中CO的物质的量浓度相同，则 ·34· 第2课时 影响盐类水解的主要因素 目 当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：c(HA)= 自主学习 c(H)·c(A K )。将此关系式代入K。的表达式，得到强 1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就 水解。 碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：K,= 如水解程度：NaCO>Na,S)1,NaC),>NaHCO c(H)·c(OH)_K 。 同理，可推出强酸弱碱盐的水 溶液的浓度：浓度越小，水解程度 温度：温度越高，水解程度 解常数与弱破电离常数的关系式：K。一长 外加酸：弱酸根离子的水解程度 (3)影响因素：水解常数只受 的影响：因水解过 ,弱碱阳离子 程是 过程，故水解常数随温度的 而 (2)外因 的水解程度 外加酸或碱 外加碱：弱酸根离子的水解程度 ,弱碱阳商子 牛刀小试 的水解程度 1.判断 2.水解常数 (1)对滴有酚酞试液的CHC(O)Na溶液加热颜色变深. (1)概念：我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由 它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子 (2)向0.1mol·L'CHCO)Na溶液中加人少量水，溶 方程式为：A+HO一HA+OH。上述反应的平衡 (H) 常数可以表示为：K,=HA):OH).K称为盐的 液中：CHCO0诚小. c(A) (3)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。() 水解常数。 2.在较稀Fe(Cl溶液中，存在如下水解平衡：Fe十 (2)水解常数(K)与电离常数的定量关系 3HOF(OH).十3H。以下叙述不正确的是() ·35· A.通人氯化氢气体，H数目增多，体系颜色变浅 4.下列实验及现象不能得出相应结论的是( B.升温，平衡右移，体系颜色变深 选项 实验 现象 结论 C.加水，H数目增多，pH减小 D,加入NaHC),溶液，生成红褐色沉淀 Fc(Cl溶液与过量的 证明溶液中存 3.下列图示装置能达到实验目的的是( 溶液变为 A KI溶液混合，充分反 在2Fc2++21 红色 应后滴人KSCN溶液 2Fe2++1 NaCO溶液 溶液 废铁屑 i证明在Na:CO 将滴有酚酞的溶液红色 B 溶液中的水解 Na:C(),溶液加热 变深 为吸热反应 NH,CI和 Ca(OH) 相同温度下，CH COOH CH COOH 证明CHCX)H C 溶液和HC1溶液分 溶液对应的 湿润的石 干燥的石 是弱电解质 别做导电性实险 灯泡较暗 瓷试纸 卖试纸 无水CaCl 丙 向2ml.0.01mol/ A.用装置甲蒸干溶液并灼烧获得纯净的FC1晶体 的B(Cl2溶液中滴加 先有白色沉证明Be(OH): B.用装置乙除去废铁屑表面的油脂 D 过量0.02mol/L. 淀生成，后沉能与NaOH发 C.用装置丙证明NH:·H:O是电解质而NH,不是电 NOH溶液，并充分淀清失 生反应 解质 振荡 D.用装置丁制备并收集氨气 ·36· 第3课时盐类水解的应用 目 自主学习 续表 应用 举例 1.盐类水解的应用 其成分为NaHC)与Al(S()),使用 应用 举例 泡沫灭火 时发生离子反应：A++3HCO 器的原理 阴，阳离子间发生相互促进的水解反园 A1(OH)1,+3CO.4 判断离子能 应，这些离子 大量共存。如 明矾可作净水剂.原理为AP+十3HO一 否大量共存 AB+,Fe+分别与C,HCO等离子 作净水剂 A(OHD,(胶体)十3H 不能大量共存 化肥的使用 铵态氯肥与草木灰不得混合使用 判断溶液 FCI,溶液显 性，原因是Fe+十 NH,CI与ZC1溶液可作焊接时的除 的酸碱性 3H0O→Fe(OH)+3H 除锈剂 锈剂 相同条件下NaX,NaY,NZ三种盐溶 2.盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断 判断酸性强弱 液的pH依次增大，则酸性：HX (1)盐溶液水解生成准挥发性酸时，蒸干后一般得原物 HY HZ 质，如CuSO,(aq)蒸干得CuSO,(s);Na,CO,(aq)干得 配制FeCL,溶液时，将FeCL,固体溶解 NaCO,(s) 配制或贮存易 在浓盐酸中，然后加水稀释：贮存 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得 水解的盐溶液 NCO方溶液，NSO溶液不能用磨口 对应的氧化物，如AICL(aq)蒸干得AI(OH),灼烧得 玻璃塞 制取Fe(OH)2胶体的离子方程式： 胶体的制取 (3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO):、NaHCO、 Fe+3H.0△F(OH,(胶体)十3H KMO,NH,CI周体受热易分解，因此其盐溶液蒸干、灼 除去MgCL溶液中的下e,可加人 物质的提纯 烧后所得产物情况如下：Ca(HCO)2一CaCO,(灼烧得 MgO,Mg(OH):或MgC) CaO):NaHCO,→Na,CO:KMnO.→K.MnO,和 ·37 MnO2:NHCI-NH◆+HC↑. 8滴水 8滴NH,C 饱和溶液 8滴浓氨水 (4)还原性盐溶液在蒸干时会被O,氧化，如NSO(q) 蒸干得Na,S),(s). 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO (5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体，如NH.HC) 窗浊液(pH=8) 3mc9 窗浊液(pH=8) 实验1 实险Ⅱ 实验Ⅲ NH,4+C()↑+HO↑，(NH)CO,→NH↑+ A.实验I中：c(Na)>c(HCO)>c(COy)>c(OH) CO,4+HO↑. B.实验I中说明HCO方电离程度>HCO,水解程度 牛刀小试 C.实验Ⅱ中NHCI溶液排制了HC()的水解 D.实验Ⅲ中发生了反应：2 NaHCO+2NH,·HO 1.判断 (NH,)CO+Na CO+2HO (1)将A1(OH),沉淀转人蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热 +.用废铝箔（主要成分为AI,含少量Mg,Fe等）制明吼 蒸干得无水A(S),),固体。 [KA(SO),·12HO]的一种工艺流程如图： (2)配制氯化铁溶液，是将FCL溶于蒸馏水，再加入一 舒精①过量N:OH溶速甲溶液2适量稀硫度A1O用7 操作a 过滤，洗涤 定量的铁粉。 (3)1 mol Fe完全水解可以得到N、个胶粒。( 明阴K,50,饱和溶液乙溶液③过量稀硫酸 结品 2.0.1mol/L.FeCl溶液中，如果要使c(Fe)更接近于 下列说法中，不正确的是( 0.1mol/1,可以采取的措施是() A.①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2A十 A,加入适量水 20H+6H0—2[A1(OH).]+3H2↑ B.加入少量NaOH溶液 B.操作a是过滤 C.通人适量HCI气体 C,乙溶液显酸性，主要原因是A十3H)一 Al(OH),+3H D.加热 D.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于A山(S),),和 3.实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分 KS)的溶解度 析正确的是() ·38·【牛刀小试】 4.B 1.(1)×(2) (3)/ 第2课时 影响盐类水解的主要因素 2. D 3. B 4.C 5. A 6. A 【自主学习】 1.(1)越易 第3课时 酸碱中和滴定 (2)越大 越大 增大 减小 减小 增大 【自主学习】 2.(3)温度 吸热 升高 增大 2.(1)酸式滴定管 减式滴定管 【牛刀小试】 (3)蒸水 待装液 气泡 酸式滴定管 践式滴定管 1.(1)(2× 3.(2)左手 (3)X 右手 颜色 2.C 3.B 4.C 【牛刀小试】 第3课时 1.(1)(2)× (3) 盐类水解的应用 2.C3.C 【自主学习】 1.不能 酸 >) 第三节 盐类的水解 2.A1.0. 第1课时 盐类的水解 【牛刀小试】 1.(1)(2)× 【自主学习】 (3)× 1.盐水 2.C 3.D 4.C 2.H OH 第四节 6.(1)中性 等干 沉淀溶解平衡 (2)守恒 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【牛刀小试】 【自主学习】 1.(1)(2)×(3)× 2.(1)相等 (2)不等于 不变(3)完全 2.D ②溶解 ③生成沉淀 3.(1)本身 (2)①溶解 ④溶解 3.A 根据电荷守幅:a点溶液中c(H.PO)十c(OH) 【牛刀小试】 c(Na )十c(H),A正确;b点溶液中恰好完全反应,溶质 1.(1)× (2)×(3) 为NaH.PO..H.PO 水解呈减性.pH7.B错误:HPO 2.C 已知:HgS+2H一Hg +H.S.降低pH,氢离子 为一元酸,NaHPO.溶液为正挂.HPO水解呈碱性,C 浓度增大,平衡正向移动,HgS的落解量增大,故A正 错误:由起点pH一1,H.PO.的电离平衡常数约为K.= 确:HgS的溶解平衡为HgS(g)Hg(aq)十 e(H.P0.).c(H')10×10 --10.D错误。 1 c(HPO) S (a0).可将H.S气体通入Hg水滚液中,S浓度增 大,平衡逆向移动,可制备HgS,故B正确;H.S的电离 ·56.