第三章 第二节 水的电离和溶液的pH-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理课前预习10分钟（人教版2019）

第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性 三 自主学习 (2)破溶液中K.三c(H).·c(OH)(忽略水电离出 的OH的浓度) 1.水的电离 (3)外界条件改变,水的电离平衡发生 ,但由水 (1)水是一种极弱的 电离出的c(H)与水电离出的e(OH)一定 (2)水的电离方程式为H.O十H.OHO+OH,简 (4)常温下,由水电离出的c(H)-1×10mol·I 写为H.O--H+OH。 的溶液可能呈酸性,也可能呈破性 2.水的离子积常数 4.溶液的酸减性 (1)概念:一定温度下,c(H)·c(OH)为一常数,称为 溶液的酸喊性取决于溶液中((H)和c(OH)的相对 大小。 水的离子积常数,简称水的离子积,记作K。 酸性溶液 中性溶液 (2)表达式:K.一 碱性溶液 (3)影响因素 c(H)e(OH)c(H)-(OH)(H)c(OH K。只受 的影响,与溶液的酸碱性无关;温度升 5.pH 高,K。 ;在常温下,一般可以认为K。= 1.0×10-". (D)计算公式:pH一-lgc(H). (2)测量方法 3.水电离出的c(H)或c(OH)的计算思路 ①pH试纸法:用摄子夹取一小块pH试纸放在洁净的破 K.表达式中c(H)、c(OH)均表示整个溶液中所有 璃片或表面I上,用洁净的玻璃棒藤取待测溶液点在试 H.QH的总物质的量浓度,但是一般情况下有; 纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液 (1)酸溶液中K。一c(H)·c(OH).(忽略水电离出 的pH. 的H的浓度)。 ②pH计测量法。 .27. = 牛刀小试 3.水的电离过程为H.0一OH+0H ,在25C,35C 时水的离子积常数分别为1.0×10“,2.1×10。下列 1.判断 叙述正确的是( -) (1)已知水在25C和95C时,其电离平衡曲线如图所 A.水的电离是放热过程 C ) 示,25C时水的电离平衡曲线应为A B.水的电离度。(25C)a(35C) tc(OH)/mol/I C.在35C时,纯水中c(H)c(OH) D.纯水中c(H)随着温度的升高而增大 4.下列溶液一定呈酸性的是( 10 ) 10 -B A.c(H)-10mol·L的溶液 B.pH<7的溶减 0 10106c(H)mol/L C.c(H)c(OH)的溶涵 (2)室温下.0.1mol·L的HC1溶液与0.1mol·L D.使紫色石葱试液呈蓝色的溶液 的N。0H溶液中水的电离程度不同. 5.下列说法正确的是( ) (3)25C时,某溶液中水电离出的c(H)一10,则该落 A.25C时,同物质的量浓度的酸、咸溶液中,水的电离程 液的pH一定为13。 度相同 2.已知:25C时.K.=1.0x10:35C时,K.-2.1$ B.25C时,水在同H的碎酸溶液和醋酸溶液中的电离 ) 10,下列有关水的电离的叙述正确的是( 程度不同 A.c(H)随着温度的升高而减小 C.某温度下,某溶液中c(H )=1.0X10mol/L.则该 B.35C时.c(H)c(OH) 溶液一定呈中性 C.向葵水中加入NaOH溶液,K.增大 D. 常温下,某溶液由水电离出的((OH)一1×10”m0l/L D.加入少量固体NaCl,水的电离平衡正向移动 则该溶液可能呈酸性,也可能呈贼性 ·28. 第2课时 溶液pH的计算 三 自主学习 常温下任何酸(或贼)溶液无限稀释时,溶液的pH都不 可能大于(或小于),只能接近。 1.溶液p日的计算 (2)酸,破的稀释规律 (1)单一溶液pH的计算 稀释前 溶液 稀释后溶液的pH(加水稀释 ①强酸溶液,如H.A:设其浓度为cmol·L.c(H) 液的pH 到体积为原来的10倍) cmol.L.pH--lgc(H)=-lg(nc). 强酸 pH pH- 十 ②强碱溶液,如B(OH)..设其浓度为cmol·I. 。 a__pH_a: c(H)10- pHb一): 减 (2)混合溶液pH的计算 pH-b 弱减 占- _pH ①两种强酸混合:直接求出c(H).再据此求pH r(H)(H)V+(H)V. 注,表中a十n7,b-n7 V+V: 3.酸破混合的规律 ②两种强破混合:先求出c(OH).再根据K。求出 (1)等浓度、等体积的一元酸与一元融混合的溶液 ((H),最后求pH. “谁强显谁性,同强显中性” r(OH)-(OH)V+e(OH)V (2)25C,酸碱pH之和等于14时,一元强酸和一元弱砥 等体积混合,混合液呈减性;一元弱酸和一元强减等体积 ③强酸、强减混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出 混合,混合液呈酸性。即“谁弱谁过量,显谁性”。 溶液中H或OH的浓度,最后求pH. (3)强酸、强破等体积混合(25C时 VnVt ①酸喊pH之和等于14,混合液呈中性 ②酸减pH之和小于14,混合液呈酸性 2.酸、碱稀释后溶液pH的变化 ③酸贼pH之和大于14,混合液呈破性。 (1)酸、孩的无限秘释规律 .29. 牛刀小试 离度为0.4%(电离度 已电离的弱电解质分子数 弱电解质分子总数 × 1.判断 100%).②g2一03。下列关于该市售白醋的说法错误 的是 -_. (1)回浓度,同体积的强酸与强越溶液混合后;溶液的 pH-7. A.pH-3.6 ) B. 常温下如水稀释 (2)100C时,0.01mol·1 盐酸的pH-2.0.01mol·L .c(CH.COOH)增大 ((H) 的NaOH溶液的pH-10. C. 用炒锅亮任时,可增大醋酸的K (3)25C时,pH=13的1.0LB(0H).溶液中含有的 D.可用于除去烧水壶中少量的水垢 OH数目为0.1N。 6.赏温下,分别取未知浓度的NaOH和HA溶液,加水稀 2.常温下,下列说法正确的是( ) 释至原体积的,倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如 A.将pH-5的HC1溶液稀释1000倍后pH变为 图所示。下列叙述正确的是( ) B.将pH-8的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为 lg P线 Q线 C.将pH一2的HC1溶液加热蒸发,体积变为原来的 pH变为3 D.将pH一3的醋酸溶液稀释100倍后,pH<5 3.常温下,在36mL.0.1mol·1HC1溶液中加入12mL 0.3mol·L NaOH溶液,所得溶液的pH ) 0 A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定 4.室渴下.将0. 1mol/I.NaOH溶液与0.04mol/I.H.$0 A.P线代表HA的稀释图像 溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B.XY、Z点水的电离程度:ZY=X B.2.0 D.13.0 A.1.0 C.12.0 C.将X点溶液稀释10倍,所得溶液pH-8 5.某种市售白醋的说明书标明醋酸的质量分数为6%,密 D.将pH-12的NaOH溶液和pH一2的HA溶液等体 度接近1g·mL.已知:①常温下,该溶液中醋酸的电 积混合,所得溶液呈碱性 .30. 第3课时 酸碱中和滴定 三 自主学习 ④排泡;酸、破式演定管中的液体在滴定前均要排出尖明 中的 1.实验原理 滴定管的选择。 酸贼中和滴定是依据中和反应,用已知浓度的酸(或破) 试剂 流定管 来湘定未知浓度的减(或酸)的方法。 性质 原因 2.实验用品 (1)仪器 酸性。 氧化性 (图A), 酸性,氧化性物质易腐蚀橡胶管 (图B),滴定管夹。 铁架台,锥形瓶。 减性 喊性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活 塞无法打开 3.实验操作 以标准HCI溶液滴定待测NaOH溶液为例. (1)滴定前的准备 ①滴定管,查漏→洗浇→润洗→装液→调液而→记录 ②锥形瓶:注融液→记体积→加指示剂 (②)滴定过程 (2)试剂:标准液、待测液,指示剂,蒸水。 控副演 管活塞二 眼晴注视 (③)滴定管 形瓶内溶液 ①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。 变化 ②精确度;读数可估读到0.01mL。 润洗。 摇动 ③选洛:先用 洗蓬,再用 锥形瓶 .31. (3)终点判断 (2)当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化,立即停止滴定 等到滴入最后半滴标准液,指示剂变色,月在半分钟内子 并记下滴定管液面读数. ) 恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积 (3)酸破中和滴定实验一般不用石落作指示剂,是因为石 (4)数据处理 变色不明显。 ) 按上述操作重复2~3次,求出消耗标准H以溶液的体 c(HCD)·V(HCI溶液) 2.测定草酸试剂中H.C.O. 含量的主要操作包括:①称取 积的平均值,根据c(NaOH)一 V(NaOH溶液) 一定质量的H.C.0·2H.0品体,加水稀释;②转移、定 计算。 容得待测液;③移取20.00mL.待测液,用0.1000mol·L 4.常用酸减指示剂及变色范围 的NaOH溶液滴定。完成上述操作,下列仅器中不需要 指示剂 变色范围的pH 用到的玻确位器有 石藏 <5.0红色 >8.0蓝色 5.0~8.0紫色 {##- 甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 A. 酣 <8.2无色 8.2-10.0浅红色 一10.0红色 牛刀小试 3.用0.1000mol·L HC1溶液滴定未知浓度的NaOH 1.判断 滚液,有关该实验说法,错误的是 ) (1)可用如图装置测定醋酸浓度。 A.本实验可选用酸献作指示剂 NaOH B.用酸式滴定管盛装0.1000mol·L HC1溶液 标准溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 醋酸 D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数,测量结果偏低 (含) .32.【牛刀小试】 2.D 1.(1)×(2)/(3)/ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2.D3.A4.C 第三节 化学反应的方向 第一节 电离平衡 【自主学习】 【自主学习】 1.自发 L.强液强碱 大部分盐弱酸弱碱 2.(2)> 3)生成物 反应物 2.(1)相等 3.不平衡 能 (2)= 【牛刀小试】 (3)①向右 增大 ②向右增大 ③向左减小 1.1)×(2) (3) ④向右增大 2.C3.C4.B5.C 3.(1)常数 常数 第四节 化学反应的调控 (3)越大 越强 (4)温度 【自主学习】 【牛刀小试】 1.减小能 1.(1)×(2)× (3)X 2,升高温度 增大压强增大反应物浓度 使用催化剂 3.400-500 1030铁触蝶 2.B3.C4.D 4.反应物.生成物 第二节 水的电离和溶液的pH 【牛刀小试】 1.B慢反应决定反应速率，则孩反应的逢率主要取决于 第1课时 水的电离溶液的酸碱性 ©的快慢，活化能大，活化能E心<E·故A正确：②为 【自主学习】 决速步，NHNH:是其反应物，已知NHNH,为藏性、 1,电解质 能与氢离子反应，H浓度越大，消耗NHNH:使其浓度 2.(2)(H)·c(OH)(3)温度增大 降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，故B错误：通 3.(3)移动相等 过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡 【牛刀小试】 时C一N一NH:的百分含量，故C正确：据图可知总 1.(1)/(2)× (3)× 2.D3.D4.C5.D 反应为C一O十HNNH 第2课时 溶液pH的计算 【自主学习】 2.(1)777 CN一NH,故D正确。 (2)= ·55· 【牛刀小试】 4.B 1.(1)×(2)/(3)/ 第2课时 影响盐类水解的主要因素 2.D3.B4.C5.A6.A 【自主学习】 1.(1)越易 第3课时 酸碱中和滴定 (2)越大 越大 增大 减小减小 增大 【自主学习】 2.(3)温度 吸热 升高 增大 2.(1)酸式滴定管碱式滴定管 【牛刀小试】 (3)蒸馏水待装液气泡酸式滴定管 碱式滴定管 1.(1)/(2)× (3)× 3.(2)左手 右手颜色 2.C3.B 4.C 【牛刀小试】 第3课时 盐类水解的应用 1.(1)/(2) (3)√ 2.C3.C 【自主学习】 1.不能酸 第三节盐类的水解 2.A10 第1课时 盐类的水解 【牛刀小试】 【自主学习】 1.(1)√(2)× (3)× 1.盐水 2.C3.D4.C 2.H OH 第四节沉淀溶解平衡 6.(1)中性 等于 (2)守恒 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【牛刀小试】 【自主学习】 1.(1)/(2)×(3)X 2.(1)相等 (2)不等于不变 (3)完全 2.D 3.(1)木身 (2)①溶解②溶解③生成沉淀 ①溶解 3.A根据电荷守恒，a点溶液中c(HPO)十c(OH)= 【牛刀小试】 c(Na)十c(H),A正确：b,点溶液中恰好究全反应，溶质 1.(1)×(2)×(3) 为NaH.PO,HPO,水解呈碱性，pH>7,B错误：HPO) 2.C已知：HgS十2H=Hg十HS,降低pH,复离子 为一元酸，NaH.PO,溶液为正盐，HPO,水解呈减性，C 求度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正 错误：由起点pH=I,HPO的电离平衡常数约为K,= cHP0)·c(H)_10X102=10,D错误 确：HgS的溶解平衡为HgS(g)一Hg+(aq》十 S-(aq),可将HS气体通入Hg水溶液中，S浓度增 (H PO.) 大，平衡逆向移动，可制备HgS,故B正确：HS的电离 ·56·