第一章 化学反应的热效应 大题冲关规范练+易错排查矫正练-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版

、第一章化学反应的热效应 大题冲关 规范练 的热化学方程式是 1.I.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有 肼(NH,)和过氧化氢，当两者混合时即产 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应P,(白磷， 生气体，并放出大量的热。 s)十5O2(g)—2PO5(s)△H1:4P(红 已知：N2H(1)+2H2O2(1)—N2(g)+ 磷，s)+5O2(g)—2P2O5(s)△H2: 4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol- △H:和△H2的关系是△H HO1)-HO(g)△H=+44kJ·molJ △H2(填“>”“<”或“=”)。 若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生 (3)最近有科学家发现正丁烷(CH)脱氢 成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子 或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯 的物质的量为 。该反应的热化学 (CH),已知热化学方程式如下： 方程式为 ①C,Ho(g)—C,H6(g)+2H2(g) Ⅱ.已知H(g)十Br(I)2HBr(g) △H1=+123kJ·mol △H=-72kJ·mol1。蒸发1 mol Brs(ID 2CiHio(g)+O:(g)-CH6(g)+ 需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如 2H2O(g)△H2=-119kJ·mol 下表所示： ③H(aq)+OH(aq)H2O(I) 物质 H.(g)Br2 (g)HBr(g) △H3=-57.3kJ·mol1 1mol分子中的化学键断 下列说法正确的是( ) 436 366 裂时需要吸收的能量/k A.由②可知，正丁烷(CHa)的燃烧热 则表中a为 (填字母)。 为119kJ·mol1 A.398 B.254 B.由①和②可推知：2H(g)+O(g)一 C.224 D.194 2HOg)△H=-242kJ·mol1 2.(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步 C.HCI(aq)+NH·HO(aq) 反应被氧化成NO。两步反应的能量 NHCI(aq)+HO(1)△H 变化示意图如下： -57.3kJ·mol 能↑NHa9H0g D.由①和②可知，同质量的正丁烷 NO:(agH-O.(g) (C,Ho)转变为1,3-丁二烯(C,H) 1H=-273k小mol 所需要的能量相同 △H=-73kJ·mol (4)①已知：2CO(g)+O,(g)2CO2(g) NO:(aq+2H'(aq+H.O() NOs faq) 反应过程 反应过程 △H=-566k·molt, 第一步反应 (第二步反应 ②NazO2(s)+CO2(g)—NaCO3(s)+ ①第一步反应是 反应（填“放 热”或“吸热”)，判断依据是 20.(g）aH=-26·mol 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq) 的热量时，转移电子的数目为 14 化学· 易错排查桥正练V 易错排查 矫正练 易错点①热化学方程式书写及意义理解错 2.完成下列问题： 误；易遗漏物质的聚集状态；易错 (1)环戊二烯()是重要的有机化工原料， 写△H的数值和单位；△H的数 广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答 值与方程式中物质前的化学计量 下列问题： 数不对应 已知：①(g)—(g)+H(g) 防范要快a.物质所具有的能量与聚集状态有 △H1=+100.3kJ·mol1 关，热化学方程式中必须注明物质的聚集状态。 ②H2(g）十12(g)=2HI(g)△H2= b.△H单位是k·ol,必须注明正、负号。 -11.0kJ·mol- C.△H的大小与物质的量有关，即与化学 对于反应：③☑g)+1(g)—(g)+ 方程式中物质前的化学计量数有关，若一反应 2HI(g)△H2 kJ·mol-'。 的化学计量数扩大n倍，则△H的数值也应相 (2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程 应扩大n倍。 进行： 1.已知25℃、101kPa时，1gH2(g)完全燃烧 生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热 CuCl2 (s)- -CuCI()+Cl (g) 化学方程式书写正确的是() △H1=+83kJ·mol- A.2H2(g)+O(g)-2HO(1)△H= -142.9kJ·mol CC(s)+20,(g)Cu0s)+2C.(g) BH(g)+0,(g)一H.0D △H= △H2=-20kJ·mol-I CuO(s)+2HCI(g)-CuCl2 (s)+ -285.8kJ·mol1 H2O(g)△Ha=-121kJ·mol C.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H= 则4HC1(g)十O2(g)—2C2(g)+ -571.6kJ·mo1 2HO(g)的△H= k·moll。 DH(g)+号0，(g)—H.0(g) △H= (3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高 +285.8kJ·mol 纯氢的制备是目前的研究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 易错点②对盖斯定律理解不透彻 ①反应器中初始反应的生成物为H和 防范要嵌a.当热化学方程式乘、除以某一个 CO2,其物质的量之比为4：1，甲烷和水 数时，△H也应相应地乘、除以某一个数；热化 蒸气反应的化学方程式是 学方程式进行加、减运算时，△H也同样要进 行加、减运算，且要带“十”“一”符号，即把△H ②已知反应器中还存在如下反应： 和方程式看作一个整体进行运算。 i.CH(g)+H.O(g)-CO(g)+3H.(g) b.将一个热化学方程式颠倒书写时，△H △H 的符号也随之改变，但绝对值不变。 i.CO(g)+H:O(g)=CO (g)+H (g) c.在设计反应过程时，会遇到同一物质三 △H 种状态（固，液、气）的相互转化，当物质的状态 m.CH(g)—C(s)十2H(g)△H 由固→液→气变化时，会吸热，反之会放热。 * ·化学 15 、第一章化学反应的热效应 m为积碳反应，利用△H和△H计算 易错点④不能正确理解图表中能量变化； △H2时，还需要利用 混淆能量高低与反应热大小的 关系，不能正确判断吸热与放热 反应的△H。 反应 易错点③比较反应热大小时出现错误；忽 视物质的聚集状态对反应热的 防范要快.反应物具有的总能量大于生成物 影响；遗漏△H的符号 具有的总能量，是放热反应：反之，是吸热反应。 b.断裂旧键吸收的总能量大于生成新键 防范要快a.反应物或生成物的聚集状态与能量 释放的总能量，反应为吸热反应；反之，为放热 有关：气体变成液体、液体变成固体均会放热。 反应。 b.要注意△日的“十”和“一”；在比较大小 C.催化剂不改变一个反应的反应热。 时，正、负号具有数学意义，应带正、负号比较。 5.已知某化学反应 ↑能量k·od 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中， 2BA(g)—A(g)+ 2 mol AigH4 mol B(g) △H1>△H2的是() 2B(g)(B2A、A2、B2 A.C2 HOH(g)+302(g)=2CO2(g)+ I mol A (gH+2 mol B:(g) 的分子结构分别为 2 mol B:A(g) 3H2O(1)△H B-A-B、A一A 反应过程 C2 H:OH(1)+302(g)-2CO(g)+ B一B)的能量变化如图所示，下列有关叙述 3H2O(I)△H2 不正确的是( B.S(g)+02(g)-SO (g)AH A.该反应的进行一定需要加热 S(s)+O2(g)S02(g)△H2 B.该反应的△H=(E一E2)kJ·mol-I Cc(s)+20.(g)-C0g）△H C.由2molA(g)和4molB(g)形成1mol C(s)+O2(g)CO2(g)△H A一A键和2 mol B-B键，放出EkJ能量 D.H (g)+Cl (g)-2HCI(g)AH D.该反应中，反应物的键能总和大于生成 物的键能总和 H(g)+Cl(g)-HCI(g)AH. 6.2SO2(g)+O(g) 4.已知①H(g)+20(g)—H0(g)△H,= 2S)(g)的反应 过程与能量变化的 akJ·mol 关系如图所示。 ②2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H2= 已知1 mol SO.(g)氧 反应过程 bkJ·mol- 化为1 mol SO(g)的△H=-99k·mol1。 ③H:(g)+号0.(g)—H,0D △H3= 请回答下列问题： (1)图中A,C分别表示 ck·mol' E的大小对该反应的反应热有无影响？ ④2H2(g)+O2(g)-—2HO(1) △H,= (填“有”或“无”)。 dkJ·mol-1 (2)该反应通常用VO,作催化剂，加VO会 下列关系式正确的是() 使图中B点升高还是降低？ A.a<c<0 B.bd>0 (3)图中△H= kJ·mol-。 C.2a=b<0 D.2c=d>0 16 化学·40.(11-99+41(2128 一212k灯+m”,C接或：0（前）的相时线量是 三A解析1应得压斯文律：得第一个热化学雪程人与第 4H中一57，k1山①和可和，闲黄量鳞正了 解：1)4H4(1076+8436-1-1×413 二个热化学方程式的修相加，得1：+ 9月卡t21 Ta)的相时氧量一110+d':H1的信对 2H,4g) -41H(g1+0g1f-3M+2% 3l=5川。△H=+11kJ· 程量灵一22日·m,N〔+H{gg)+ 战AH,=3H:十23H,战选得A减项 (21L划·m=2=151k·，解： (的5=(-10·md+《-里·m 中 (4)南X备觉律可标（①+色×2》×专得：）（需1 20 一14a1=4d1·,1D题展 是生成气与来的H=所目·国 N04)一NC13He一50间】+d',p 【信心素养铺优·拓属提升】 415H(g+2g 是k4=2青k+1。国的h从 值及是北出05山然量时种修上d 一1.2k幻nl 解北出0k了的热量，侧热乾伞有程 易错排查矫正练 】A满新风。要反24=.香具及位的 4H- -177.6,m H)△H= 中店骑，瓦向D减有无青的化合价龙生建化，不是氧规 8)N《g十Lg1一Nt15h=-gk·m 乙常项其能量，附以甲，乙◆物避骨其为 111)+力=11 解所1)2孔自情其白8数生)的房量，1m四 为甲，》，水燕气成态 S%1+H0)的满子有税人角+ sH自感克金的格堂为空×.2-147.2，就 (3XDCH.+2H. -4H,+C H+2H9)十H罐高不是度是 T,D醇暂：A用，骨有然烧风应与为技盘反应￥，0，， 2行s)十210g=1〔)十1g1或(1 事中千0，气纯流為水具有的地量高， 1 21有u 克康可和①=D十心一8，狮模=■+h一 2H013H=-1427,2kmd h④-一8可得g1+ .故及点约5H△H+点H=100.1灯·+ 气集中H,的物嘴的重分用为4,4，五点民过量 守随和康于中恒配平化平为程点。再想幅成点得酒泥 1以北共止4,4k灯的热量，可写由编度的热 (一：·mml,D.或流时比态水 ()有盖斯文度可如：停鞋导律乾缝程的三个及应直国 4 时数自的热多.8烧川。H蓝5故台的热量冷州k山 0,a1 则B」x+2sk付/×A=g,,解得 X》4H-127.6k，以 (g)4)gH几1)一-13--0· 点fHg(1-20一111-1m一8k1+d',时 31123.+5125 4D解拆1料尾A解定律得①十©十①可得 S1.1+1C(.1+1C《e1千1《，) 3.A (3)D斯十材给及A的生灰格为川和1：具其物重的 风足物的总能童应大于生成持的怎盖量，心生成木然 2001g-IMglt (3) 3H- 是么比为4手，山情爱中论定非可写台且A方亿式为 02kU·d 气生液态术白的其量少 产【.0的g规丝时易风盘热为一001」· 是心现可社为风是心现桃延及制，同时又筐规体藏量， (2)9 2010Hogg+l-m CH,+2H管H,+ 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热化季方程大制加脚可样NH4+x1〔落 系A解斯：自反△域单之化零于亿学仔量量之比可加 人入解所±山调T加：在2指民时，H1累)的相号德爱 夫，所以两量的中和热量值品小，D项：有黄中的H购 ()件周中金个昌名手方程人面浅保，《山佛， (1的对施是是0k)4,所风H,11甲 域中的日的量相等时，注程中有是 不能产生的量，一极都有一种持准精 加，自磷的能量高，自蜂得化为虹睡是款梦风点，1H 0,种x5△ 的相时额量表格白，所从无孟本出2H()+x SH0配无一个分解足 3城A-0-4mL- -=营m成·L·5 应过程中风食热老，从A不非合理意：制冷时同收装远 我的昌量，及盘②中生点气当水，1旧灯·不灵 一10灯4d',H4g的相时使量灵0U·, 正T院1的墙线周，根爆显两其律：由公=①将 u-m-4m,L, 4山中a4101题≤是程的量，tH不特台 能量是一242U+H5,别37)(g1十1g) 烟意NH溶于水会吸量热量，故D不其备是章 虽酸的韩客流与证或的解球缝或生◆和反克全或1m 工A解野：有厘可和.单物风点的X的冻准为01·【· N.O.C 生1水时的量玉等于k灯，故 t51 151