第一章 第一节 反应热-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

，一章 化学反应的热效应 课时夯基过关练 第一节 反应热 ·第1课时反应热 焓变 核心素养达标夯实基础 一、选择题 有( 1.“焓”是指( ①大、小烧杯②容量瓶③量筒 ④环形 A.与内能有关的物理量 玻璃搅拌器⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发 B.反应热的变化 皿⑧托盘天平 C.化学键所具有的能量 A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ D.物质的一种化学性质 C.②③⑦8 D.③④⑤⑦ 2.下列物质间的能量变 5.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶 化与如图所示实验的 液（碱稍过量）中和反应的反应热△H= 能量变化相符的是 一52.3kJ·mol-1,造成这一结果的原因不 盐酸的稀溶液和氧 ( 氧化钾的稀溶液 可能的是() A.灼热的木炭与二氧化碳的反应 A.实验装置保温、隔热效果差 B.氯化铵与氢氧化钡品体的反应 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.过氧化氢的分解反应 C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D.煅烧石灰石 D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶 3.COg)与HOg)反 反应物1mmlC0(g+1 mol H20(g 液的温度 应的能量变化如 6.为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至 41k」·mo 图所示，下列有关 少需要的数据是() 两者反应的说法 生成物1molC0,g+1malH6 ①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度 正确的是( 反应过程298太 和体积③比热容④反应后溶液的质 A.该反应为吸热反应 量（单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反 B.1 mol CO(g)和1 mol H2 O(g)具有的总 应前后温度变化⑦操作所需的时间 能量大于1 mol CO2(g)和1molH2(g) A.①②③⑥ B.①③④⑤ 具有的总能量 C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦ C.该反应不需要加热就能进行 7.下列有关反应热的说法不正确的是( ) D.1 mol CO(g)和1molH(g)反应生成1mol A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其 CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ热量 反应热等于反应的烙变（△H) 4.下列仪器中，测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 B.反应H(g)+C,(g)一—2HC1(g) △H= 中和反应的反应热的实验中没有使用的 一184.6kJ·mol1,表示每摩尔反应放 ·化学 、第一章化学反应的热效应 出184.6kJ的热量 (1)a、b、c分别代表什么意义？ C.在等温条件下，酸碱中和反应是放热反 应，反应体系内能减少 6 D.所有反应的反应热都可以通过量热计直 接测量 (2)该反应是 反应（填“吸热”或“放 8.下列说法正确的是() 热”)，△H 0(填“>”或“<”)。 A.氢氧化钠周体与稀盐酸溶液反应生成 10.下表中的数据是断裂1mol物质中的化学 1mol水时，放出的热量等于57.3kJ 键所消耗的能量： B.用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行反应，也可 物质 Cl Bry I.H,HF HCI HI HBr 准确测得中和反应反应热 键能/(k·mol)243194153436568432299366 C.在测定中和反应反应热时，测量完酸的温 根据上述数据回答(1)~(4)题。 度后应用水把温度计上的酸冲洗干净 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 D.为了准确测定混合溶液的温度，实验中温 (填字母，下同)。 度计的玻璃泡应与内筒底部接触 A.H2 B.Cl C.Br2 D.12 二、非选择题 (2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 9.已知H,(g)+20(g)—H,0(g),反应过 A.HCI B.HBr C.HI D.HF 程中能量变化如图所示，则： (3)X2十H=2HX(X代表CI、Br、I)的 2H(g+0(g 反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应。 (4)相同条件下，X(X代表C1、Br、I)分别 H,(g)50g 与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气 H20(g) 时，放出的热量最多的是 反应过程 核心素养培优 拓展提升 1.CO与H,在催化剂作用下可以合成甲醇， 2.化学反应A2(g)十B2(g)-2AB(g)的能量 发生如下反应：CO(g)+2H(g)一 变化如图所示。下列叙述正确的是() CHOH(g)△H=-100kJ·mol-1,反应 能量kmo 2 mol A+2 mol B 中相关化学键的键能数据如表： C=0(C0 化学键 H-H C-O H-OC-H 2 mol AB(g) 中的结构) I mol A:(gH+I mol B2(g) E/(kJ·mol) 436343 465 413 0 反应过程 其中a的值为( A.每生成2 mol AB(g)吸收bkJ热量 A.1075 B.1029 B.反应热△H=-(a-b)kJ·molI C.639 D.1511 2 ·化学· 课时夯基过关练 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的 5.某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶液 总能量 和0.50mol·L硫酸溶液进行中和反应反 D.断裂1molA一A键和1molB一B键，吸 应热的测定。 收akJ能量 I.配制0.50mol·L1NaOH溶液 3.反应A十B一·C(△H<0)分两步进行： (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液， ①A+B→X(AH>0),②X→C(AH< 至少需要称量NaOH固体 g 0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程 托盘天平 名称 小烧杯 坩屏榭 药匙 (带砝码》 中能量变化的是( 能量 序号 反成过程 反应过程 (2)从上图中选择称量NaOH周体所需要的仪 A. B. 器是 (填字母)。 能量 能量 Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应热的 A+B 实验装置如下图所示。 反应过程 反应过程 C D. 温度计 玻璃搅 养器 4.研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利 用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主 要过程如下图所示。 碎泡沫 塑料 米 米 (1)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶 aAp→品。品。+米m十m服- 液进行实验，实验数据如下表。请填写 1 。氧原子，氢原子 下表中的空白： 温度 温度差 已知：几种物质中化学键的键能如下表 起始温度t/℃ 终止温度 实验 H:SO,NaOH 平均值 所示。 坪均值 /℃ 次数 溶液溶液 -4)/ 日O中 0中 H:中HO中HO中 26.2 26.0 26.1 30.1 化学健 H一O健O一O键H一H键O一O键O一H键 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 键能 463 496 436 138 463 《k灯·mol 26.426.2 26.3 30.4 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法 (2)近似认为0.50mol·L'Na)H溶液和 不正确的是( 0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是 1g·cm3,中和后生成溶液的比热c= A,总反应为2H,0光熙2H2+十0，个 4.18J/(g·℃)，则稀的NaOH溶液和 B.过程I吸收了926kJ能量 硫酸溶液反应生成1ol水时的反应热 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 △H= (取小数点后一位) D.过程Ⅲ属于放热反应 ·化学 3 、第一章化学反应的热效应 ·第2课时 热化学方程式 燃烧热■ 核心素养达标奔实基础 一、选择题 B.2H2(g)+O2(g)—2HO(g)△H= 1.热化学方程式C(s)+HO(g)CO(g)+ 483.6kJ·mol- H(g)△H=+131.3kJ·mol表示( C.1molH2完全燃烧生成液态水放出的热 A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 量大于241.8k B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧 D.断裂1 mol H2O(g)的化学键吸收的总能 化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量 量大于断裂1molH2和0.5molO2的 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成 化学键所吸收的总能量 1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收 5.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图 131.3k热量 所示，下列说法中正确的是( D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸 能量co(g1H:0g 热131.3kJ 放出 热量 H=-41 kJ/mol 2.理论研究表明，在101kPa和298K下， CO(g)+H-(g) HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能 反应过程 量变化如图所示。下列说法正确的是( A.该反应为吸热反应 B.CO(g)和HO(g)的总能量大于CO2(g) 85 和H(g)的总能量 C.该反应的热化学方程式：CO(g)十HO(g) 59.3 -CO.(g)+H2(g)AH=+41 kJ/mol 年HCN D.1 mol CO(g)和1molH2(g)反应生成 反应进程 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出 A.HCN和HNC中碳氮键完全相同 41kJ的热量 B.HCN和HNC互为同素异形体 6.下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃 C.1 mol HNC(g)的能量低于1 mol HCN(g) 烧热△H的是( D.HCNg)=HNC(g)△H=+59.3kJ·mo 3.关于热化学方程式S(s)+O2(g) A.C0(g)+20,(g)—C0,(g）△H- SO2(g)△H=-296kJ·mol,下列分析 -283kJ·mol- 正确的是( B.CH (g)+202 (g)=CO2 (g)+ A.1molS(s)与1molO(g)的总能量比 2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol- 1 mol SO2(g)的能量低296kJ C.2CHgOH(g)+302(g)=2CO2(g)+ B.1molS(g)与1molO2(g)生成1mol 4HzO(1)△H=-1453kJ·mol- S)2(g)放出296kJ的热量 D.H2(g)+C12(g)—2HC1(g)△H= C.反应S(g)+O2(g)一SO的△H小于 -184.6k·mol -296kJ·mol1 7.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔 D.反应物的总键能大于生成物的总键能 (C:H2)燃烧热的热化学方程式分别为 4.已知H:(g)+20,(g)一H:0(g》△H= C2H (g)+30(g)=2CO(g)+2H2O(D) △H=-1411kJ·mol、2C2H(g)+5)(g) 一241.8k·mo。下列说法错误的是( 4C0,(g)+2HO1)△H=-2600k·mo1,又 A.H2的燃烧热的△H为一241.8k·mol1 知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯的。下 4 化学· 课时夯基过关练？ 列说法不正确的是() △H=-92.4kJ·mol-1。请写出1mol A.物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高 NH,分解对应的热化学方程式： B.相同条件下等体积的乙烯和乙炔完全燃 烧时，乙炔放热较少 C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧 (4)已知一些化学键的键能数据如下表 生成气态产物时，放出的热量小于 所示： 1411kJ 化学键 C-HC-FH-FFF D.乙烷(CH)的燃烧热△H<一141k·m 8.已知：2H.(g)+O2(g)—2H2O(I)△H= 键能/(kJ·mol') 414 489568157 -571.6·mol,C0(g)+20,(g) 请根据键能数据估算CH(g)和F2(g) C)2(g)△H=-282.9kJ·mol-I。某H2 反应生成CF,(g)和HF(g)的热化学方 和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 程式： 热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气 10.已知下列两个热化学方程式： 体中H2和C)的物质的量之比为( 2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H= A.2:1 B.12 -571.6kJ·mol-1 C.1:1 D.2:3 CH(g)+5O2(g)-3CO(g)+4HO1) 二、非选择题 △H=-2220kJ·mol- 9.根据所给信息写出下列热化学方程式： 请根据上面两个热化学方程式，回答下列 (1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反 问题： 应生成CO(g)和H(g),吸收 (1)H的燃烧热的△H为 ,C:Hs 131.5kJ热量，请写出该反应的热化学 的燃烧热的△H为 方程式： (2)1molH2和2molC3Hg组成的混合气 (2)1.7gNH(g)发生催化氧化反应生成气 体完全燃烧释放的热量为 0 态产物，放出22.67kJ的热量： (3)现有H2和CaH的混合气体共5mol, 完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体 (3)已知：N(g)+3H(g)=2NH(g) 中H和CH的体积比约为 核心素养培优 拓展提升 1.已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol1,氢 -283.0kJ·mol- 气的燃烧热为285.8kJ·mol-,一氧化碳 C.“煤炭燃烧得更旺“是因为少量固体碳与 的燃烧热为283.0kJ·mol-1。某同学发现 水反应生成了可燃性气体 在灼热的煤炭上酒少量水，煤炉中会产生淡 D.因285.8kJ·mol1+283.0kJ·mol1> 蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得 393.5kJ·mol,故该同学的结论是 出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃 对的 烧放出更多的热量”。下列说法正确的是 2.已知：H(aq)+OH(aq)HzOI) ( △H,=-57.3k·mol-,号HS0,(浓，aq)十 A.反应2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)的 △H<-571.6kJ·mol NaOH(aq) -No.SO.()+H.O(D B.表示CO燃烧热的热化学方程式为 △H2=mkJ·mol。下列说法正确的是 2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H= ·化学 、第一章化学反应的热效应 A.上述热化学方程式中的化学计量数表示 择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为 物质的量 燃料产生的二氧化碳较少。 B.△H1<△H 5.实验室测定有机化合物（固态或液态）的燃 C.△H2=-57.3kJ·mol1 烧热常用弹式热量计（装置结构如图所示）。 D.|△H,I>|△H: 实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物 3.下列关于热化学方程式的描述或结论正确 质燃烧释放的热量。 的是( 搅排点火电线 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 30(g)=203(g) 氧气的能量比 绝热外套 △H=+242.6k·mol 臭氧的高 钢制容器 C Hx (g)-C H (g)+ 丙烷比乙烯 B 钢弹 CH(g)△H>0 稳定 样品食 含10.0 g NaOH 某实验小组用该装置测定萘[C1aH(s)]的 NaOH (aq)+HCI (aq) 的稀溶液与稀盐 燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析 —NaC1(aq)+H(OI) 酸完全中和，放 天平称取0.6400g茶压片并放人样品盘 △H=-57.3kJ·mdl 出的热量约为 14.3kJ 中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量 计中注人1.21kgH2O(1),用电火花引发燃 ①2C(石墨，s)+2O)(g) 烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据， —2C0,(g)△H1: D △H>△H 重复实验三次。 ②2C(石墨，s)+(),(g) 回答下列问题： =2CO(g)△H (1)该装置中缺少的实验仪器是 4.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关 (填仪器名称)。 注的话题。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程 (2)钢弹（燃烧池）采用钢制的原因是 中的能量变化。 熊1ecH(g+b0g (3)样品压片压太紧实会造成的结果是 aCH,OCH,(gNtcO:(g) 1 :若点火后没有立即 Ha-520kJ·mo 打开搅拌器（实验仪器位置按图示摆放 iH=-485kJ·mo 的情况下)，可能造成测得的物质燃烧 热（△H) (填“偏大”“偏小”或 dCO(g+H.O() “不变”)。 反应过穆 (4)该小组记录实验过程中温度变化值为 请回答下列问题： 5.10℃，查得水的比热容为4.18J/(g·℃). (1)a= 根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化 (2)乙烷的燃烧热△H为 kJ·mol。 学方程式： (3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全 燃烧生成指定氧化物时放出的热量 (忽略电火花引燃时的热量及萘本身的 (填“多”或“少”)。 热容误差，焓变数据保留两位小数) (4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化 (5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也 学方程式： 能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作 可能造成数据不准确是因为 (5)从环保角度分析，放出相同的热量时选 6 ·化学【信心素养挤状·拓限提升】 4根播H4Z-1Xt181C)×三LL 课时训练答案与解析 1C解析：气的然热为小，时 211小+02H《关》的6H一，自k' 利e 山流多来转化为气参尿或热。耐及应(：)十 1山3=158,9划kJd,题发城捷热的热化争方能人为 0(e 一2H(其情3H>-071.行U·n1d,A错 SH 买：一美化缓的誉使地角8.0】·性d',时表示C们 -58,时k好a(1#飘0.100x的票域测量 程.厘收的能量=4ak×空=国司：故B不持合题意 第的器决县，斜由李件品大，温定觉化甚间太小，推翼 第一章化学反成的热效成 气热的其化单方其或)(g)十气1(1 民大 们(e)3H=-8图.0k+ad.B得实：-减魔每 第二节反应热的计算 ”是因为少量围作在高国下水风生点T习 HD中2m 【核心素养达规：务实基碰】 课时夯基过关练 瓶性气伟氯气中1)，C正确：有于毫量元守维的，简四 量，盛1md中()=) 1. 强夏满镜时如少受水，不可维使某吴州境其台更多热 工.解新：银轴室端下清1l)·At客十8 第一节反应热 青，故撞可学的格论最误的，D铅通 .的镜量=4k十钢k 玉A解桥：然化平方程式中的化年价堂袋表市物难的 过k),厦营的每量大于丝出的能是，端域程为气其园 T5H41a[)+U《a购》+5HD 第1误时反应热培变 由千5H为食然：所以4HH,除上所域：通绿A 升高.离t为△H,可得典化学方往人3 【核心素养送标·弃实基醚】 g11071A d 1.1)40421-33k划ud Cnwp+f《15HCn,Ct5H0受 1,A2C人B4且 5.山研析警装里星是，腾热益黑准。女量虽数多的热贡 前2课时热亿学方程式燃矮热 项热履众，此是氧的能最比吴气岭高日项，两院成就能 (1(1十5H,Ds1,,原据盖斯定律，电一①整 取的溶夜集和多了三城量取的客汽保制，会手我校台的 【核心素养达棉·弃实基耐】 或轴之一的目是试：C佩，由已每热彩学方置式可妇 1dN日与H完全及三放：57.1热量，共★ △H一31.所望31=△，+3,4项C科合理意 其号空惠纯钟静了于制H二学，智m, 婚不可意隔核作食号酸括系的品是两美，C项可绳D上.D飘析HN中的城夏材奇CmN健。HN汇中运良随 用模作会是数道导的N川溶流的餐怡品度编高，表后 10.0结 为N一C就，二者的数就不一样，A理幅误：南章并 冷w:m×说.1W·m一1.3D, 反是中C有写，C)化N,A合 31,△化峰小下0.然陕越点牛克业的县量越多，△日 洁过程相周(（入在太阳能作用下得H,0,棒受寿 院， 同，香焉有不网性黄的来度，HN和HC都不是乘 德中，此△写3， 比，，实见了太四晚向化单能的蜂花，B不转合角意： 的载重共HN竹靴登高，C确辑溪，理中精税学才板点 k1121-14044 意：山于气与水比造奇卡越量而：道有H《票1十 感等于足是的券夏sH):成庭H1g)十1E A承考叫一H减起)=十9，xk划· (4)lxH4g》-+a1a>一xxL4%0+HlxD 一0（细）的线良热大十3H,.D不群合超垂 欲出.」的丛量，在￥高是外下，乳城中和及应是 4A5B系A1.A 3H--1备·md[或2H+0g 4.业 此员置点，其受餐失维持特体系需观不变，此度点保系有 RC解析：根据%必单者程点可加：川的感烧药H为 -3e 一参不爱再在的格爱县与的且血，其反应热无使通注 -8x是-丝￥·d,H和00 △H=一284？灯·，羊增量时，O礼有的越爱比 ()∠篇 4的铁一地童越使，换璃地稳文，人比、稳定 的第合气体完然烧生食的（一 86 山解析：机超中由岭镜能可得热化学方式 级套·可 李.1反位有分子的化学健斯数时废使的息使量生慢物 是热的概乡羊桥解答： 32(食+0a1-2H(0)3H=(2×4+49% 0,3m.参物风且的川的物龙的量为几名0，数川 许子的化学硬彩时所释的总能量克属（ (I)风旦生友Lm川A1(),意好原于中领可州文 满捷共由的热量为4,2d×28,8」·d 一一3×a)3H:=一9·d',极播盖对 ,1nk.0城绕量由的格是今11X74 10.(1A21DJ段。C1 .8 解析：门新氧物看中的化单线消风竟量她多，说明蜂 物项雄锦完，本身角是湖少，山表军：日：鱼具有盈氢 ,2,形（儿141的=1·1 0△r=3月：-4h×,*a=(-220 H(O)3日m一620k·u「，新过己院岭据境热 ,1￥石3十H (21肉夏中林麓数燃可和，枝蓝，HF>机>H>H日 △H=+111.gksm 3为 至纪物的纯完越大，表章静开兔物中的税单枝所有相 (名)由于流与乙说县有的典量小于气与乙说混有的 (2NH (+50(-INCK)+6H (K 量，块等持唐的量时，淡海已城老全情免生或稻文食轮 》十2H一B线1(1+H4H03H 鸡纸，故H正未身真淹的长青最线，说是D头调 川=一0m对+mm'镜N儿g1+十L(g) 件时找由出的病量植少 512k 3)来可加，反盘转X和H的t直小于异复 物1修的使金，故司为处成风立 NUK)+H.(al AH-226.7.i.mul 4)由厘围可加三CHOCH【#1+0(#1 2.2k (内表可如，反应将引和儿所其有的枝能，与2信 c0,d+tx△H-一月·md. 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