第三章 第四节 沉淀溶解平衡-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

课时夯基过关练 第四节 沉淀溶解平衡 。。第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡■ 核心素养达标夯实基础 一、选择题 4.T℃时，Al(OHD3(s)=AP+(aq)+3OH(aq 1.下列有关AgC1沉淀的溶解平衡状态的说法， Kp=m。当c(A1+)=nmol·L时，溶液 正确的是( 的pH等于（已知：该温度下，Kw=1.0× A.AgC1沉淀的生成和溶解不断进行，但速 10“,m、n、a均大于0)() 率相等 B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag和CI A14-a-3 B.a+g C.升高温度，AgCI的溶解度不变 c号a-lg咒 D.a-(m-n) D.向AgC1沉淀的溶解平衡体系中加入 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓 NaCI固体，AgCI的溶解度不变 盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 2.一定温度下，向足量的AgBr固体中加入 () 100mL.水，充分搅拌，慢慢加入NaC1固体， A.c(CO) B.c(Mg) 随着c(CI)增大，溶液中c(Ag)的变化曲 C.c(H) D.K (MgCO) 线如图所示。下列说法不正确的是( 6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 c(Ag)×107mol·L- 80 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据 1.0 图分析，下列判断错误的是() 5.0 40.0cc1(×10mol) A.该温度下Ke(AgBr)=6.4×101a Fe Cu B.从Y点到Z点发生的离子反应为Ag十 CI--AgCI C.AgBr与AgCI在一定条件下可以相互转化 D.P点溶液中c(CI-)=625c(Br) 01.34.4pH 3.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中 A.K[Fe(OH)]<KCu(OH)2] 达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)→ B.加适量NH,CI固体可使溶液由a点变到 Mg2+(aq)+2OH(aq),要使Mg(OH):周 b点 体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH) ( 乘积相等 A.加MgSO,固体 B.加盐酸 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代 C.加NaOH固体 D.加水 表的溶液中达到饱和 ·化学 75 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 7.常温下，取一定量的PbI固体配成饱和溶 二、非选择题 液，1时刻改变某一条件，离子浓度变化如图 8.(1)工业废水中常含有一定量的CrzO和 所示，下列说法正确的是( CrO,它们会对人类及生态系统产生很 浓度/(mol·L- 大损害，必须进行处理。Cr(OH)在溶 c) 液中存在以下沉淀溶解平衡： 2×10 Cr(OH)(s)=Cr(ag)+30H (ag). 1×10 常温下，Cr(OHD,的溶度积Kp=10,要 时间/s 使c(Cr+)降低为105mol·L',溶液的 A.常温下，Pbl:的K为2×106 pH应调至 B.温度不变，向PbL2饱和溶液中加入少量 (2)在0.10mol·L硫酸铜溶液中加入氢 硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb 氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧 浓度不变 化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时 C.t时刻改变的条件是升高温度，因而PbL2 (C+)= mol.L (K.p[Cu(OH)2]= 的K增大 2.2×10-0)。若在0.10mol·L.1硫酸 D.常温下K(PbS)=8×10s,向Pbl2的 铜溶液中通入过量H,S气体，使Cu+完 悬浊液中加入NaS溶液，Pbl2(s)+ 全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是 S2-(aq)一PbS(s)+21(aq)反应的化 mol·L。 学平衡常数为5×10“ 核心素养培优 拓展提升 1.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 D.283K下的该盐饱和溶液升温到313K (M+代表十2价金属离子)。下列说法正确 时有固体析出 的是( ) 2.已知：K(AgC1)=1.8×10-10,K(AgI)= +Igc(M2) 1.5×106,Km(AgCr0,）=2.0×102 -1.45 -1.50 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺 -1.55 序正确的是( -1.60 -1.65 313K A.AgCl>Agl>Ag:CrO -1.70 283K B.AgCLAg2 CrO>AgI -1.75 363K -1.65-1.60-1.55 -1.50 -1451gcs0) C.Ag2 CrO>AgCl>AgI A.363K时，该硫酸盐的溶度积K的数量 D.Ag2CrO,>Agl>AgCl 级为10- 3,常温下，有关物质的溶度积如下表所示： B.温度一定时，溶度积Kp随c(SO)的增 物质 Caco MgCO Ca(OH) Mg(OH):Fe(OH) 大而减小 4.96× 6.82× C.313K下的该盐饱和溶液升温到363K 4.68× 5.61× 2.64× 10- 10- 10-4 10-7 10-n 时有固体析出 76 ·化学· 课时夯基过关练 下列说法不正确的是() 5.某温度时，AgSO,在水溶液中的沉淀溶解 A.常温下，除去NaCI溶液中的MgCl2杂 平衡曲线如图所示。 质，选用NaOH溶液比Na CO,溶液效 tcS0M×10mol·L) 果好 16 2 B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂 质，选用NaOH溶液比Nag CO,溶液效 果好 C.向含有Mg+、Fe3+的溶液中滴加NaOH cAg10mol·L 溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8 请回答下列问题： 时，c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×10 (1)A点表示的是AgSO4的 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL.水 (2)B点对应的K (填“>”“<”或 中，刚好达到饱和[c(Ca+)=1.054× “=”)C点对应的Kp。 10-2mol/L],若保持温度不变，向其中加 (3)现将足量的AgSO,分别放入下列三种 入100mL0.012mol/L的NaOH,则该 溶液中 溶液变为不饱和溶液。 a.40mL0.01mol·L1KzSO,溶液 4.一定温度下，两种碳酸盐MCO3(M分别为 b.10mL蒸馏水 A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图 c.10mL0.02mol·L.1HS),溶液 所示。已知：M=一lgc(M),p(CO)= 则Ag2SO,的溶解程度由大到小的排列 -lgc(CO)。已知ACO比BCO3溶解度 顺序为 (填字母)。 更大（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法 6.按要求进行下列关于K的计算。 正确的是() (1)60℃时溴酸银(AgBrO,)的溶解度为 0.6g,则K约等于 (2)在1.0 L Naz CO3溶液中溶解0.01mol BaSO4,列式计算Na.CO:溶液的最初浓 2.24pC0 度不得低于 mol·L1(忽略溶 液体积变化)[已知：Kp(BaSO)=1.1× A.线a表示ACO3的溶解平衡曲线 10-0、Kw(BaCO3)=5.1×10-9] B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入 (3)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生 NaCO,溶液，一定能产生沉淀 成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯 C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入 CaSO,与水形成的浊液pH为9，忽略 NaCO,固体，当加入Na2CO固体的质 SO)了的第二步水解，则Km(CSO,)= 量为116.6g时，B+离子恰好沉淀完全 (保留3位有效数字)。 (B+离子浓度为10一5mol/L时认为沉淀 [已知：K,(H2S02)=1.54×10-2, 完全) K.(H,S02)=1.02×10] D.ACO3的Ke=10-4. ·化学 77 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 ■。第2课时沉淀溶解平衡的应用 核心素养达标奔实基础 一、选择题 4.实验：①0.1mol·L AgNO3溶液和 l,除去NaC中的FeCL需加入的试剂是( 0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊 A.NaOH B.石灰水 液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; C.铜片 D.氨水 ②向滤液b中滴加0.1mol·L,1KI溶液， 2.已知相同温度下，Fe(OH)a的溶解度小于 出现浑浊； Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高， ③向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液， Fe(OH):首先析出。为除去MgCl:酸性溶 沉淀变为黄色。 液中的Fe+,可以在加热搅拌的条件下，加 下列分析不正确的是( 入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)一 试剂不可以是( Ag (aq)+Cl (aq) A.NH·H2O B.MgO B.滤液b中不含有Ag C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI C.Mg(OH) D.MgCO D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 3.我国工业废水中几种污染物及其最高允许排 5.已知SrFz属于微溶于水、可溶于酸的强碱 放浓度如下表。下列说法错误的是( 弱酸盐。常温下，用HCI调节SPz浊液的 污染物 汞 镉 铬 铅 砷 化物 pH,测得在不同pH条件下，体系中 主要存 Hg CrO AsO C Pb CN 在形式 CH.Hg CrO AsO --lg c()(为sr或F)与g的 最高允许 关系如图所示，下列说法正确的是( 排放浓度 0.05 0.1 0.5 1.0 0.5 0.5 4-Ig c(X) mg·dm 6 注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排 a(1.0.4 放标准是大于6、小于9。 6￥b(1.0.2.2 A.Hg+、Cd+、Pb+是重金属离子 3-2-十0十23 B.对于pH>9的废水可用中和法处理 IgC(HF) C(H) C.将CrO转化为CrzO是用氧化还原 A.a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+) 的方法 c(F-)+c(OH-) D.在含有Hg+的废水中加入NazS,可使 B.C点溶液中存在：c(H+)=c(CI)十 Hg+转变成沉淀而除去 c(OH-)-c(F-) 78 ·化学· 课时夯基过关练 C.常温下，K(SrF2)=101o. 液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出 D.常温下，氢氟酸的K。数量级为10 现沉淀时，溶液的pH为 ；当 二、非选择题 Mg+完全沉淀时，溶液的pH为 6.请按要求回答下列问题： (忽略溶液体积变化，已知 (1)已知25℃时，K[Mg(OH)2]=1.8X lg2.4≈0.4，lg7.7≈0.9)。 10-t,K[Cu(OH)2]=2.2×10w。在 (3)已知25℃时，K(AgC1)=1.8×10-1",则 25℃下，向浓度均为0.1mol·L1的 将AgCI放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液 MgCl2和CuC2混合溶液中逐滴加人氨 中的c(Ag)约为 mol·L.1。 水，先生成 沉淀（填化学式），生 (4)已知25℃时，KFe(OH),]=2.79× 成该沉淀的离子方程式为 10-,该温度下反应Fe(OH):十 3H+一Fe3++3HzO的平衡常数K (2)25℃时，向0.01mol·L1的MgCl溶 核心素养培优拓展提升 1.T℃时，Kw[Cu(OH)2]=2.2×10-w, 数依次为1.8×101"，5.4×10、8.5× K[Fe(OH),]=1.1×10。此温度下要 107,下列说法正确的是( 除去CuCl溶液中的少量FeCl,可以边搅 A.V=45.00 拌边加人一种试剂，这种试剂是( B.滴定曲线①表示KCI的滴定曲线 A.CuO B.NaOH溶液 C.滴定KCI时，可加入少量的K1作指示剂 C.氨水 D.CuS),溶液 D.当AgN)溶液滴定至60.00ml时，溶 2.25℃时，用0.1000mol·L1的AgNO3溶 液中c(I)<c(Br)<c(CI) 液分别滴定体积均为V。mL.且浓度均为 3.氯化亚铜(CuC)是一种难溶于水的白色固 0.1000mol·L1的KCl、KBr及KI溶液， 体，常温下，CuCI(s)、-Cu(aq)+CI(aq) 其滴定曲线如图。 K=1.2×10。在氯离子浓度较大的体 系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物 1 12 2 离子：CuCl(s)+C1(aq)CuCl(aq) 8 3 K=0.36;CuCl (ag)+CI (ag)= 4日 1020.3040506070 CuCI(aq)Kg。用盐酸溶解时，溶液中含铜 VAgNO3/mL 粒子分布分数(8)与c(C1)的关系如图所 已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常 示。下列说法错误的是() ·化学 79 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 1.0日 K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2HO(s)= 0.8 CuCE 2Ca+(aq)+2K (aq)+Mg"(aq)+ 0.6 0.4 4S0(aq)+2H2O CuCl 0.2 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH):溶 00.621 c(Cr)/(mol-L4 2 3 液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： CaO田溶液滤渣 母液 A.常温下，反应的平衡常数K,>K 发 B.图中交点处溶液中：c(H)一c(OH一)> 浸一过遇一逃液一除 过 石 结晶 2c(CI-) (1)滤渣主要成分有 和 以 C.Cu+(aq)+2C1(aq)-CuCl(aq)的平 及未溶杂卤石。 衡常数K=3.0×10 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)z溶 D.常温下，若溶液中几乎不含Cu,则 液能溶解杂卤石浸出K+的原因： c(C1-)至少大于0.12mol·L 4.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的 CuSO,溶液中，一段时间后观察到铁钉表面 (3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经 产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图 搅拌等操作后，过滤，再加入 溶 所示。 液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间 的关系如图。由图可得，随着温度升高， ① 时间 时间 ② 下列说法错误的是( A.CuSO,溶液pH<7的原因：Cu2++ 33323K 88K 2H2O-Cu(OH):+2H B.铁钉表面产生气泡的原因：Fe十2H一 溶浸时饲 Fe++H2↑ (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过 C.加入铁钉消耗H+,Cu+水解平衡正向移 程中会发生：CaS0,(s)+CO(aq)一 动，产生Cu(OH)2沉淀 CaCO (s)+SO (ag). D.推测溶液pH减小的原因：4Fe2++O2十 已知298K时，Kn(CaCO2)=2.80× 10H2O-4Fe(OH)2￥+8H 10-,Km(CaS))=4.90×10-s,求此温 5.难溶性杂卤石(K,SO·MgSO,·2CaSO,· 度下该反应的平衡常数K= 2HO)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： (计算结果保留三位有效数字)。 80 ·化学·以订客渔巾美)减小，米解平青通☆得最，用浅 威性)在NaB绵渔中作在：山H—2N五+B: 生，中像液◆有NH0,N11,N用，H)三伊 下，F:,都食转化为最氧化钠就瓷，所以笔试 一HB+0用，H04H十用 (41规 小过成的，就已系丹合理念，D转◆则垂 保于1，枫播N无走与S无太的長康，了是自 0了 装(1》①(2)C《3或N,HIN1.的水解章 门”4g1P1；1》境.自t七属章4f地u 数kaHD·e0州 .01月 H1=,(H) 4.2%107 在的：0溶流中不青在11：山内元素重登中性和电种甲 【接心素养墙饮·拓展提升】 一种领酸国编量：寿水解，域年待H一子的目的是 1.1×10,K2>K,图HO的水解程度大于其电 植.5墙 制Z解 (》在NoHB中，NHB Nn'-HB .HE 1.A解析为雪在城性耳境下成生水解及里：来而温度 第四节沉定溶解翠衡 解折：？)N川H3的水触拿数人 H+后，H()1+H,等是中春离子表厘自 11·H1K 110T1,4×】 10×10 第1译时难溶电解质的就淀落解平断 cH.11 dOH 1. 第3混时 盐类水解的应用 【核心素养送标·夯实基建】 pH 为.(HICHO(O+H)=+CHC用+H,提罗清 【接心素养蓝标·弃实基础】 解：X孟，好是gB的和(A) 碱 1.上D3.D 龄易先女格品水，则不统离个鲜各Fe州，·7：)：并量 =80×10TTL.别K。=起》×，1t)= 解所：C1》MN1N:中)东解-使客流延减 解舒：重农和美气发土氧化还题及足最 ,从得不 6,4×10，A灵不符命题意的：Y克生的国 半度总域为ght心十) 1t1均. 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