第三章 第三节 盐类的水解-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

、第三章水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 ·第1课时 盐类的水解 核心素养达标夯实基础 一、选择题 A.KHCO溶液 B.NaHSO,溶液 1.在未知溶液中再加入CHCO)Na品体，测 C.Fe(NO)3溶液 D.Ba(OH)2溶液 得c(Na)与c(CH COO)几乎相等，则原 6.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶 来的溶液可能是( 液中，所含微粒种类最多的是( A.HCI溶液 B.NaOH溶液 A.CaCl B.CH,COONa C.KCI溶液 D.KOH溶液 C.NHs D.K2S 2.室温下，下列各组溶液中均能用pH试纸测 7.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH 定溶液的pH且pH>7的是( 由小到大的顺序排列正确的是( A.AlCl3、NH HSO、NHNO ①CH COONa②NaOH③NaNO④HCI B.NaClO、NaHCO3、KHS ⑤Al(SO)y C.AlCl:、NH,NO3、MgSO A.①②③④⑤ B.⑤④③②① D.Na:CO3、Ca(HC),)g、K,SO C.①⑤③①② D.①⑤②①③ 3.下列操作会促进H2()的电离，且使溶液 8.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的 pH>7的是( 溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 A.将纯水加热到90℃ O.10mol·L的HCN与NaCN等体积混 B.向水中加少量NaOH溶液 合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误 C.向水中加少量NaCO3溶液 的是() D.向水中加少量FeCI溶液 A.HCN的电离方程式为HCN一H++ 4.下列方程式书写正确的是( CN A.向FcSO,溶液中加入NH,HCO,溶液得 B.HCN的电离程度大于CN的水解程度 到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO, C.向1,0L上述缓冲溶液中滴加几滴 FeCO3￥+CO2↑+H2O NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 B.NaOH溶液与过量HC2O,溶液反应： D.溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na)> H2C2O+20H-—C2(O-+2H20 e(CN)>c(OH )>c(H) C.Fe2(SO,)a溶液和过量HS反应的离子 9.室温下，0.5mol·L1相同体积的下列四种 方程式：2Fe3+十3H,S—2FeS+ 溶液①KCI,②FeCl3、③HF、④Naz CO,,其 6H++S 中所含阳离子数由多到少的顺序是() D.NHCI溶于DO中：NH+D,O A.④>①=②>③B.①>④>②>③ NH3·D2O+H C.④>①>③>②D.④>②>①>③ 5.常温下，下列溶液中会因盐类水解而使溶液 10.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是() 中g>0的是( A.10mL0.1mol·L1NH:·HO与 10mL0.1mol·L-1HCl 66 ·化学· 课时夯基过关练 B.10mL0.1mol·L,1K2S与10ml (填“正盐”或“酸式盐”)， 0.1mol·L1K2SO 0.1mol·L.1NaH,PO2溶液中离子 C.10mL0.1mol·L1KOH与10mL 浓度由大到小的顺序为 0.1mol·L1KHCO3,再加入10mL 0.1mol·L1BaCl2 (2)25℃时，将相同物质的量浓度的 D.10mL0.1mol·L.1NaOH与5mL HPO:溶液和盐酸分别加水稀释至相 0.1mol·L1H2SO 同的倍数，此时HPO,溶液的pH 11.常温下，某NH,CI溶液的pH=4,下列说 (填“大于”“小于”或“等于”) 法中正确的是( 盐酸的pH。 ①溶液中c(H+)>c(OH-)②由水电离 (3)常温下，HP)溶液中 c(HPO) 产生的c(H+)约为10-0mol·L1③溶 HPO)·c(OH 液中离子浓度关系为c(CI)>c(NH)> [用含K(HPO2)和Kw的代 c(H)>c(OH)④在纯水中加入该 数式表示] NH,CI溶液，水的电离被抑制 14.(1)浓度均为0.1mol·L1的8种溶液： A.①② B.①③ ①HNO3:②HSO:③CH COOH: C.①④ D.①②③④ ④Ba(OH):⑤NaOH:⑥CH,COONa: 12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 ⑦KCI:⑧NH,CI。其溶液的pH由小 存的是( ) 到大的顺序是 (填序号)。 ①pH=0的溶液中：Na+、CI、MnO、SO (2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的 ②pH=11的溶液中：CO、Na、 NaC)溶液中，水电离出的c(OH)分 [AI(OH)]-、NO、S2-、SO3 别为xmol·L1和ymol·L1,两者的 ③水电离出的c(H)=10-mol·L1的 关系正确的是 (填字母)。 溶液中：CI、CO、NO,NH、SO a.x=10-2y b.x=102y ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 c.x=y d.a>y NHt、CI、K+、SO (3)常温下，0.1mol·L1HA溶液中 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+,MnO,、 8-10.现取0.1ml1 NOs、Na,Na+,SOi HA溶液与pH=I3的NaOH溶液等 ⑥中性溶液中：Fe+,A+、NO、I厂C、S 体积混合（忽略混合后溶液体积的变 A.②④ B.①③⑥ 化)。试回答下列问题： C.①②⑤ D.①②⑥ ①混合溶液呈 (填“酸”“中”或 二、非选择题 “碱”)性，理由是 13.次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品。 (用离子方程式表示)。 (1)NaH2 PO,溶液中的含磷微粒只有 ②混合溶液中由水电离出的c(H+) H2PO2和H:PO2,则该溶液呈 (填“大于”“小于”或“等于”) (填“酸”“碱”或“中”)性，原因是 0.1mol·L'NaOH溶液中由水电离 出的c(H+)。 (用离子方程式解释)：NaH2 PO,为 ·化学 67 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 核心素养培优 拓展提升 L.常温下，在pH=9的aOH溶液和CH COONa D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀 溶液中，设由水电离出的OH厂浓度分别为 溶解并有喇激性气味的气体放出 M和N,则M和N的关系为( 4.在室温下，有下列五种溶液： A.MN B.M=10-4N ①0.1mol·1.-1NH,Cl②0.1mol·L- C.V=10-4M D.M=N CH COONH③0.1mol·L-1 NH.HSO 2.A+、B、C、D四种离子两两组成四种可 ④0.1mol·L1NH·HO和0.1mol·L 溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH=7, NHCI混合液⑤0.1mol·L.NH·HO BC盐溶液的pH>7,则下列说法不正确的 请根据要求填写下列空白： 是() (1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”) A.AD盐溶液的pH<7 性，其原因是 B.在AC盐溶液中：c(A)十c(AOH)= (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系： e(C)+c(HC) ② (填“>”“<”或“=”)③。 C.碱的电离程度一定是：AOH>BOH (3)在溶液④中， 离子的浓度为 D.酸的电离程度一定是：HD>HC 0.1mol·L-1。NH3·H2O和 3.向两份等体明 离子的物质的量浓度之和为0.2mol·L。 积、等浓度，125 (4)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明 pH不同的 7.2 CH COO的水解程度 (填 FeS).溶液 3.2 2.4 “>”“<”或“=”，下同)NH的水解程 中逐滴加入 度，CH COO与NH浓度的大小关系 NaCIO溶液， V(NaClO)/mL 是c(CH COO) c(NH)。 实验测得溶液pH随加入NaCIO溶液体积 5.将0.2mol·L.1HA溶液与0.1mol·L. 变化曲线如上图，实验现象如下表。下列说 Na(OH溶液等体积混合，测得混合溶液中存 法错误的是( 在c(Na+)>c(A-),用“>”“<”或“=”填写 实验 实验现象 下列空白： 滴入mL,NaCO溶液产生大量红褐色沉淀 (1)混合溶液中，c(A) c(HA)。 滴入V,mL.NaCO溶液，溶液变黄，未见沉淀， (2)混合溶液中，c(HA)十c(A) 继续漓加出现红褐色沉淀 0.1mol·L1。 A.a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe++ (3)混合溶液中，由水电离出的c(OH) ClO+5HO=2Fe(OH)3+Cl+4H 0.2mol·L1HA溶液中由水电 B.d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe+十 离出的c(H+)。 2CIO-+3H+=HCIO+CI-+2Fe++ (4)25℃时，如果取0.2mol·L1HA溶液 HO 与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混 C.c、f点pH接近的主要原因是：CIO+ 合，测得混合溶液的pH<7,则HA的电 离程度 HO一HCIO+OH NaA的水解程度。 68 ·化学· 课时夯基过关练 ·第2课时 影响盐类水解的主要因素 核心素养达标夺实基础 一、选择题 D.恰好中和体积与pH均相等的HX 1.0.1mol·LA1Cl溶液，温度从20℃升高 HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH 到50℃，浓度增幅最大的离子是() 最多 A.CI- B.A13+ C.H D.OH 5.一定条件下，NH,CI溶液中存在如下平衡： 2.对于0.1mol·L,INa2SO,溶液，下列说法 NH时+H2ONH·H2O+H,下列说 正确的是() 法正确的是( A.升高温度，溶液的pH降低 A.稀释溶液，平衡正向移动， B.c (Na )2c (SO)+c (HSO ) c(NH·H,O):(H)增大 c(H2 SO) e(NH) C.加入少量NaOH固体，c(SO)与 B.通入少量HCI气体，平衡逆向移动，K c(Na+)均增大 减小 D.c (Na )+c(H)=2c (SO)+ C.加人少量NaOH固体，平衡正向移动，溶 2c(HSO)+c(OH) 液pH减小 3.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度 D升高温度，增大 碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图 6.对于等物质的量浓度的NaC)方溶液和 所示曲线。下列分析不正确的是( NaHCO,溶液，下列说法不正确的是( pHI2.2 12.0 A.升高温度，两种溶液的pH均减小 11.8 B.相同温度下两种溶液的pH:Naz CO3溶 11.6 20 40 60 80 100 液>NaHCO溶液 温度/℃ C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO) A.b点溶液中OH浓度在整个过程中最大 均增大 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生 D.两溶液中均存在c(Na)+c(H+)= 影响 c(OH)+c(HCO )+2c(CO) C,a→b段水解平衡向右移动 7.测定0.1mol·L1NaSO,溶液先升温再降 D.a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为 温过程中的pH,数据如下表所示。 c(Na )>c(CO)>c(OH-)>c(HCO) 时刻 D 4.常温下，pH=10的三种钠盐溶液，其物质的 温度/℃ 25 30 40 25 量浓度大小关系为NaX<NaY<NaZ,下列 pH 9.669.32 9.379.25 说法正确的是() 实验过程中，取①④时刻的溶液，加人盐酸 A.HX、HY、HZ的酸性依次减弱 酸化的BaCl,溶液做对比实验，①产生白色 B.HX和NaY能发生反应：HX+NaY 沉淀多。下列说法不正确的是() HY+NaX A.①与④对应溶液中的K值相等 C.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程 B.NaSO3溶液中存在水解平衡：SO层十 度最大的是NaZ溶液 H2O-HSO+OH ·化学 69 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 C.④对应溶液的pH与①不同，是SO浓 杯②中不加任何物质。 度减小造成的 D.①→③的过程中，pH变化是温度升高， 水解平衡逆向移动的结果 二、非选择题 8.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别 ①加人生石灰 ②室温 ③加人NHNO品体 是K=7.1×103、K。=6.2×108、K。= (1)含酚酞的0.01mol·L CHCOONa 4.5×1013,解答下列问题： 溶液显浅红色的原因为 (1)常温下，同浓度的①NaPO、 ②Na2 HPO4、③NaH2PO的三种溶 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变 液，溶液的pH由小到大的顺序是 深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述 (填序号)。 正确的是 (2)常温下，NaH:PO,的水溶液pH A.水解反应为放热反应 (填“>”“<”或“=”)7 B.水解反应为吸热反应 (3)常温下，Naz HPO,的水溶液呈 C.NHNO2溶于水时放出热量 (填“酸”“碱”或“中”)性，用K。与K的 D.NH,NO,溶于水时吸收热量 相对大小，说明判断理由： (3)向0.01mol·L CH,COONa溶液中 分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、 Na.CO3固体、FeSO,固体，使 9.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 CH COO水解平衡移动的方向分别为 0.01mol·L1 CH COONa溶液，并分别放 置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入 (填“左”“右”或“不移动”)。 生石灰，向烧杯③中加入NH,NO3晶体，烧 核心素养培优 拓展提升 L.室温下，通过下列实验探究FCl:水解反应 下列说法正确的是() [FcC1(黄色)+3HO一Fe(OH)a(红褐 A.实验1中FeCl,溶液加热至沸腾会生成 色)+3HC1]的条件。 红褐色沉淀 实验序号 实验操作 实验现象 B.实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动， 将FeCl溶液加热 化学平衡常数变小 1 溶液颜色变深 片刻 C.实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+ 向FeCI溶液中通入 c(H+)一c(NH·H2O)+c(CI)+ 2 溶液颜色变浅 少量HC气体 c(OH) 向FCL溶液中加入 D.实验4中反应的离子方程式为Fe3++ 3 溶液颜色变浅 少量(NH):SO周体 HCO方+HO-Fe(OH):￥+CO↑ 向FeCI溶液中加人 产生红褐色沉淀，溶 2.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L 少量NaHC(周体 液中出现大量气泡 NaX溶液和bmol·L1NaY溶液。下列说 70 ·化学· 课时夯基过关练 法错误的是() 5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲 A.若a>b,且c(X)=c(Y-),可推出溶液 酸HA的K.=1.1×108,K.=3.9× 中：c(HX)>c(HY) 10“)溶液，混合溶液的相对导电能力变化 B.若a>b,且c(X-)=c(Y),可推出溶液 曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列 中：c(HX)=c(HY) 叙述错误的是( C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相 同浓度时，酸性：HX<HY 对导 5 D.若a=b,且a=c(X)=c(Y-)+c(HY), 则HX是强酸，HY是弱酸 0 102030 40 3.有关下列两种溶液的说法中，正确的是( V(NaOH溶液)/ml ①0.1mol·L1 CH:COONa溶液 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类 ②0.1mol·LCH,COOH溶液 有关 A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 B.Na+与A2的导电能力之和大于HA的 ①>溶液②四 C.b点的混合溶液pH=7 B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中 D.c点的混合溶液中，c(+)>c(K)>c(OH) c(Na)>c(CHCOO)>(H)>c(OH 6.某二元酸（化学式用HB表示）在水中的电 C.加水稀释溶液①，溶液中 离方程式是HB一H++HB、HB一 c(H.COOH·c(OH)不变 H+十B-。回答下列问题。 c(a+) (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性” D.向溶液①中加少量的CH,COONa固体， 或“碱性”)，理由是 则(CH.CO0)减小 c(Na) (用离子方程式表示)。 4.常温下，已知HS的电离平衡常数：K。= (2)在0.1mol·L的NaB溶液中，下列 1.1×107,K,=1.3×10-5。将NaS和 粒子浓度关系式正确的是 (填 aHS两种盐[设 标号)。 =k,0<k≤3]溶 A.c(B)+c(HB)+c(H.B)=0.1 mol.L. 于水得混合稀溶液，下列有关溶液中微粒的 B.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB) 物质的量浓度的大小关系，正确的是() C.c(Na)+c(H)=c(OH ) A.若k=1,则(S-)>c(HS)>c(OH-)> c(HB-)+2c(B2-) e(H) D.c(Na)=2c(B2-)+2c(HB-) B.若k=2,则c(OH)=c(H)+c(HS)+ (3)已知0.1mol·L NaHB溶液的pH= 2c(H-S) 2,0.1mol·L1NaHB溶液中各种离子 C.k为任意值时：c(Na+)十c(H+)= 浓度由大到小的顺序是 c(HS )+2c(S)+c(OH) D.若满足3c(H+)+2c(HS)+5c(HS) 3c(OH-)十c(S-),则可确定k=3 ·化学 71 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 ■。第3课时 盐类水解的应用 核心素养达标奔实基础 一、选择题 下列说法错误的是( ) L.化学与生产生活有着紧密联系，下列叙述正 A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水 确的是() B.保温去铁后过滤，铁元素主要以十2价的 A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 沉淀形式被过滤出去 B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C.蒸发浓缩的过程中加人适当的硝酸，目的 C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 是抑制硝酸铜的水解 D.实验室常将FeCl晶体溶于水再加盐酸 D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：NO> 配制FeCl溶液 Cu2>H+>OH 2.下列与盐的水解有关的是() 5,关于下图所示实验的说法错误的是( ①NH,CI溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金 红褐色透 属中的除锈剂②NaHCO.溶液与 FcC,溶液 气泡 明液体， A(SO,),溶液可作泡沫灭火剂③草木灰 加石灰石 放置 与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放 ,右灰石 碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干A1C1溶液得到AI(OH)3固体 A.反应过程中产生的气泡是CO A.①②③ B.②③④ B.丙中液体可产生“丁达尔效应” C.①④⑤ D.①②③④⑤ C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(CI-) 3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的 不发生变化 是() D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得 A.CO+H2O-HCO,+OH 热的 溶液组成与甲相同 纯碱溶液清洗油污 6.25℃时，下列各组数据中比值为2：1的是 B.A13++3HOA1(OH)3+3H 明 () 矾净水 A.0.2mol·L的CH,COONa溶液与 C.TiCl,+(x+2)HO(过量)一TiO2· 0.1mol·L-1的CH,COONa溶液中 xHO￥+4HCI用TiCl,制备TiO2 c(CH COO)之比 D.SnCl+HO→Sn(OH)Cl+HCI配 B.pH=7的氨水与(NH),SO4的混合溶液 制氯化亚锡溶液时，加入氢氧化钠固体 中c(NH)与c(SO)之比 4.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制 C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分 备硝酸铜晶体。 别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的 HNO, HNO 量之比 D.pH均为2的HSO,溶液与盐酸中c(H) 之比 72 ·化学 课时夯基过关练 二、非选择题 ①其中符合0.1mol·L.1NHA1(SO,)2 7.NH,A1(SO,)2是一种需适量使用的食品添 的pH随温度变化的曲线是 (填 加剂：NH,HSO,在分析试剂、医药、电子工 字母)，导致pH随温度变化的原因是 业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NHA1(SO,):可作净水剂，其理由是 ②20℃时，0.1mol·L1NHA1(SO,)2 2c(SO)-c(NH:)-3c(AP)= (用必要 (4)室温时，向100mL.0.1mol·L. 的化学用语和相关文字说明)。 NH,HSO,溶液中滴加0.1mol·L- (2)相同条件下，0.1mol·L-NHA1(S))2 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液 中c(NHt) (填“等于”“大于”或 体积的关系曲线如图2所示。试分析图 “小于”)0.1mol·L1NH,HS)4中c 中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的 (NH). 是 点；在b点，溶液中各离子浓 (3)如图1所示是0.1mol·L.1电解质溶液 度由大到小的排列顺序是 的pH随温度变化的图像。 pH PH 020100150200 80 Tro NaOH溶液体积/mL 图1 图2 核心素养培优 拓展提升 1.实验是探究化学的重要途径，用下列实验 A.用装置甲除去废铁屑表面的油污 装置进行实验，能达到相应实验目的的是 B.用装置乙制备Fe(OH):胶体 ( C.工业酒精加人生石灰蒸馏，用装置丙接收 FeCls 乙醇 包和溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO·7HO NaOH 溶液 2.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面 温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研 究小组在实验室测得不同温度下(T,、T,)海 水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的 饱和溶被 关系曲线。下列说法错误的是( ·化学 73 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 000 c(HSO方)+2c(SO-) 800 C.实验3可以得出：K(HSO)· 600 K.(H2SO)>K. 400 D.实验4中反应后的溶液中存在：c(S)+ 3c(S月-)=c(H2SO3) 0 2004006008001000 模拟空气中C0浓度/μg·L) 4.“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐 A.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加， 蚀锌板后得到的“废液”（含有少量CI、 海水中溶解的CO:随之增大，导致CO Fe+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取 浓度降低 Zn(NO)2·6HO的过程如下： B.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚 加入6mol,L 礁溶解的反应为CaC)(s)十HO(I)十 1 NaOHi容 pH-8 溶液工 加入2mgl-L D过滤 雨酸 一溶液可37 →沉淀可 CO(aq)Ca(HCO3)2(aq） 沉淀I 3加热 C.当大气中CO。浓度确定时，海水温度越 卷 溶液可 过迪 高，则CO浓度越低 加入2mgl·L硝酸 ZnNO6阳O pl=2 生加热 D.海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含 量少，而在陆地含量高的原因 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体， 3.室温下，通过下列实验探究NaSO、NaHSO 其水溶液呈酸性，Zn(NO,)2能与碱反应，得 溶液的性质。 到的产物具有两性。 实验 实验操作和现象 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是 用pH试纸测定01mol·1.NaSO,溶液的 (填化学式)。 1 pH,测得pH约为10 (2)在操作①中保持pH=8的目的是 向0,1mal·L.-Na:S0,溶液中通人少量S), 2 测得溶液pH约为8 (3)沉淀I的主要成分是 用pH试纸测定0.1mo·L,1NHSO溶液的 3 pH,测得pH约为5 (填化学式)。 向0.1mol·L1NS)为溶液中通人少量CL, (4)操作③中加热煮沸的目的是 无明显现象 此步操作的理论依据是 下列说法不正确的是( ) A.0.1mol·L.1NaS)溶液中存在：c(OH) (5)操作④保持pH=2的日的是 c(H)+2c(HSO)+c(HSO 此步操作中加热所用的主要仪器是 B.实验2得到的溶液中存在：c(Na+)> 74 化学·11.1,0〔g)M式0.1l1.1NaH第授 性：不线用目说供制定道客录的H,吕不开合明意 件精的是成及的HP)露速和参验分刻如长裤绿玉 1也于H4发再生清1，限=光 (3)在宽点理潮记某H哈国太方 修，的物的滚度制同，修H1 H',而客境的H@7,视明H)与NH,鳞水解 星重，气意与鼻是”者我点 解折：61一g日)m-%,0144,00,2)w 黑z线尚里d,A11.◆1川Ck幅星量文 g》 (1Ll) 1 解新：(1)得么2nd·1.'HA客凌与L1 .LNaOH pH,D骨合周意 LI(·I 《11 客是等华的乳合时，客青角等传黄的量的HA中下A 冷威人流觉要：最后一沈兴先时鲁使用总，】m止”1 H.PD ·) N ·1,,<7项，肉 14.418①@。D方2④44 电离晚为，使得LHA》A) 正得g两形之时2读n的同马C44》平阿特同 水中如少量N请客浅，水中，0)蜡大，7桃 44气+41Ef C爱家顶数7.量星t林28 的电平所向说方向移动，存水的电西受到制，C。 解拆：1计先时输质令其，H,最-座酸。 HA】+(A 向复中y《2变，【号林合克 同者传墙的©H的一量规律， (3)属会客液中有十NA岭存在，院进水的电，而 使别得的、以川客混体和枝少 的KH,水中H1小：，水表高平 【核心素养墙优·拓概提升】 色5了线，1火{1H（.●-， 缩，一写—元，能毛4 由卡息真产生的（婚HT)大于后者雪本起高严生的 0. 金，强碱稻酰益>经能强威盐一匠横前或止 2.D解拆：堂三千，向1,0的mL.100emd·L周 解骨F(HD,示中H)减女，衣的电高平黄换压 =的酸中，水电离的（川 4)℃时，如2m·1A家流与1·， VN)H学流)一，的ml.时，秀者检好中和，家浅灵 以▣LI×10中+1.，pH8 NH溶逢平保制吴食，省黄★平真魔的HA中NA 4 解：F与NH1T)风娘屏F况线 中的：年5：九其很得上折。与 F -F十A”+H,A系 (0客液中，感电高的-区5 特集电以的2.L) 第2时影剩盐类水解的主要因素 往，正的子冷程，F +Hs 山b手H =1f,根格(H卡cH)=04 【核心熏养达林+夯实基魂】 写14罗 ,CNH于D中，NH本解 ,4·,4(川》=3天10，片以落流的 期4（用'=00·L,,臀头HA为屑教，①食于 A-+IL.)A+排，溪合流里城性，山NA军 属断：晨强减醋着柱，在若流中9买发生 .+十，51 H可十H:直站到平周 7.d 片.2是《《-H1,2凌a1,《 系B 【核心素养墙优·拓属提升】 VNO)在 1书解：H的美格中的H是由木电 正反度方商得骑，所议军流的(H1增大-H形大 M=计d·L':H乡的CH(时Na客流中 2x(H0)十：H0,B信我aA岁量N用厚 4 N=10n4,所aM=102N N用的速群增太，抑制水的电：中枣电真程理 减小.D合理意 上心解折：挂长解中，“有名解，媳水 情的煮度平街地向移椅，优宫流中（日11地，培大， HC 中，HC 川一7.纪男A(川每1C.溪与1D的电离程度相 Hg)+HDM误 心的 D>1HC:AD盘客液中，AH花HD的电离框成小 解：H样的NXNY 求用龙高有二Y运Z。白眼爆名年 (川的液建，就落洗中喜离子表度大小美昌为（始 HY-时度X+NY Y中NX不发土，B项 每远：月X、Y.川2中X岭飘性最每，时效度相同的 .D.1.1 电希守论和魔是字性可是山是反应的真个齐置人为 2F(OH+ 太，C特，HX<HYHZ,H相的三种 +4 的有零特R:作1乙，◆奶中3集就切 的餐物的无合字，同门意 不风应，可大存，色合，产土的 案终点时物液兴减性，比 竹，2,1正 时山)不参与反规 西不能四为活处无到度：无 博商地麦角所用标牌盆粮的体因 +2 D相：由程，NHH NH 10 NH 为驶根离于的水解平所发数，平衡常数气为三是的高 第三节盐类的水解 第1课时盐奥的水解 H 待.《·：1日不交，A暗接：罐人少爱 和 I气华，平衡说★每动：K,不变，B错误：如人少量 【核心康养达标+弃实基魂】 发生氧化因重成止，不了大量州青，的不持合是秀：雄 1,D解析：H客流如入HIHN■高森，反应生友 4CI)粮NH十H,*N,·H0十H 411 度-花学平断区向移传，则(1川蜡大，《N:1点中 (3 441= H一C:■多，线不年合t 13(IMHP0+H)H)+《He 人，H了：生，复气盖子序轴每属风重 1H PO)0H H) 解析：(1》NH第填中年在NH”的永解平陆 (3,K,HW1 ：温，的水程度均增太，溶 定不如得，B不持台周意，K可客液如A日 ()淡，①中在NH十)NH·H+ 解析：HP)盆t中令鳞置鞋其有H H,而溶液回中爵青于色光生长解，们HHy+ 】山酮析K凡与温度有黄：温度米度，K。不度，柱A H)),技亡不合厘意1阳容淡 H)HP,十)H,使NH,gt夏域性 相道筑进衣解，而涂准居中NH,H电弄出的H物 解平离，十H0H+H,故B不得合 )几手相，其D特合 H天净点.是日几 时了N时水解，(N1大小美善为② 1DM析口中NH以片是康放群成且，其。速 [)在痒淡①中以（可1=瓦1u·1,5,第餐%牛守如 门用咸小，升高置度，水解平衡盘商玉及总方向砂 油中高千差度由夫到本的期承角1：(H真天) 的H解产生州H1位时无，南买上口 星酸生，A不月合用含，备有NC)的常流具有速南 (OHH,(2)H,P是5酸，时，等 久1·=62·1 小：原国分5用气中岭氧气真化为 16T 168 以订客渔巾美)减小，米解平青通☆得最，用浅 威性)在NaB绵渔中作在：山H—2N五+B: 生，中像液◆有NH0,N11,N用，H)三伊 下，F:,都食转化为最氧化钠就瓷，所以笔试 一HB+0用，H04H十用 (41规 小过成的，就已系丹合理念，D转◆则垂 保于1，枫播N无走与S无太的長康，了是自 0了 装(1》①(2)C《3或N,HIN1.的水解章 门”4g1P1；1》境.自t七属章4f地u 数kaHD·e0州 .01月 H1=,(H) 4.2%107 在的：0溶流中不青在11：山内元素重登中性和电种甲 【接心素养墙饮·拓展提升】 一种领酸国编量：寿水解，域年待H一子的目的是 1.1×10,K2>K,图HO的水解程度大于其电 植.5墙 制Z解 (》在NoHB中，NHB Nn'-HB .HE 1.A解析为雪在城性耳境下成生水解及里：来而温度 第四节沉定溶解翠衡 解折：？)N川H3的水触拿数人 H+后，H()1+H,等是中春离子表厘自 11·H1K 110T1,4×】 10×10 第1译时难溶电解质的就淀落解平断 cH.11 dOH 1. 第3混时 盐类水解的应用 【核心素养送标·夯实基建】 pH 为.(HICHO(O+H)=+CHC用+H,提罗清 【接心素养蓝标·弃实基础】 解：X孟，好是gB的和(A) 碱 1.上D3.D 龄易先女格品水，则不统离个鲜各Fe州，·7：)：并量 =80×10TTL.别K。=起》×，1t)= 解所：C1》MN1N:中)东解-使客流延减 解舒：重农和美气发土氧化还题及足最 ,从得不 6,4×10，A灵不符命题意的：Y克生的国 半度总域为ght心十) 1t1均. A不丹合葛意：低在婚酸中旋置化角十手许，候温头铁后 上卫解相：唐图像身解可加，语尽国建一定树，丸年中 B马项昆并合鲜意的：银量周保师市：A备有A门一 青均志5，残解又观的，中 《11酸 合糖意，成酸朝岳长解，来克流前的过短中知入延省的同 有9口-5A1亚-0x10X1.0×10 连C,N)的水想：城解HC》的水解： 信。日的是浮置国领制。使了，食续：维植间 e(Be 则P,盖常德中C》m5rHr.1,口选精是不得合题 相真低近 1(41用.址1)不月宽 CCU(-HO(D -CI(D 【核心素养墙优·拓展提升】 4104,以1夏上，风年P新4弯 2.B解折暑4b,LX)=Y1:规WX衣解 气)车体，入说德系科◆箱意：内中最件所得：网色陵 赫.gOH周筝遥少，c》变大如NOH层集 Y不水解点群程度于NX,越长群的园 建可物，X1川Y,淡中《X》(Y,A 晨HC+H)H:0+OH,b于海水星弱或 成几化线集，款动行靠已夜集力C 性，，等子客易与H生每而不数大量 c(M1重小：加参很随昆瓷落解平衡属向移精， 作在相，纯色水中舍量少，局在地量 工小 ·1,明X 威年，丙“队世指行2化提，甲节只2代提， 4B解新：根通周意得A(H)的K。=(A1· H 、5行。H)t。者： 中入少量得在起有中横，(+(H 4MH+2文，pH=7,《H')e《HJ,剩 H(H以N>《H1 CH.COO 的流增，但 1+2-2十"+s1 (以，共书不年◆避唐，由以X的电两平衡 4 ,C13'y 5.A 香2114e04都t力日同02把显 系B解朝：北校，两点，企属再干的浦度如同，对盒的 ,(1)A《解生成的A1川).胶体具有暖用性，甲 k-2:M)H2·eH 十H0AH.《胶体3+1H.AHI物 N用1，袁亿轮水想。平丝常凌的H棒纸，由周画可其 ,国为NH落流星碗植，观明电离大于水解，南 姓北美山.两A的花军标A上。万北t NH,A(端1》水解，容液星酸性，升高温度 ,即N41·K.3>N.-镜C KHA H.O 使其木解程度着大或小 (4n T++H0+2H+27,x 1=4×10”,A不将合题意：l塘和意油年再左平 KS NH dOH H ++O 解：（日》来解生底的KH)整集界有吸附益，中 1十1+1，其年是功风。房- 地和喜液中如入少量幅蓝面本多淡，来度星大，平 《H+]H,M《H NH人和N,气的合物，有C项如对 信知「对附武发的各件灵特太确离音弟度，景是不复。 中的NH可克生解，NHA:◆AT& 为h不皇，不用台周度2h【w1十 H13.机Ay量1.台5争4工马C习】 酸生，期刺NH水解，H)电高由H,间样帮朝 合查 1/eF1=x.(hl1K.P6■5×10P,0释 点的H来度夫，所NLH9,中H家想直度比 4(1ZniNO ) 中的中 (a)ZnfH1eFel用 解所：Dk,=1·/(川)=10， ()使F 度高：木解度大 o +H0 HB+OH (日= 2》 解新：(11中两意如，”程枫凌”行的是桥确或高k每 10"md÷12 幅斯：1)前HBH+H用《家全专离1，HB NH,),城，与山0山，e,三点算A约合有NH ◆青211为2《3.0， H十区{部身电离)，可如NaB单准中T食观金木 HD,H可速的起离.N日 .H O HB十OH,NB靠 169 170