第二章 第二节 化学平衡-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

课时夯基过关练7 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 n1 核心素养达标 夯实基础 一、选择题 AH/k·mol)1。 气体密度 .NO的转化率 1.下列对可逆反应的说法正确的是 ) A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应 方向进行的反应称为可逆反应 D B.在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反 5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应: 应的速率是负值 2SO(g)+O(g)→2S0(g),已知反应过 C.可逆反应不能完全进行,存在一定的限度 程中某一时刻SO、O、SO。的浓度分别为 0. 2 mol·L0. 1 mol·L0. 2 mol·L. 0.^互为逆反应 达到平衡时浓度可能是( ) 2.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状 A.SO、O的浓度分别为0.4mol·L 态的是( ) 0.2mol·L-1 A.恒温、恒容条件下,反应体系H。(g)十 B.SO 的浓度为0.25mol·L-) Br(g)→2HBr(g)中气体的颜色保持 不变 C.SO.、S0。的浓度均为0.15mol·Ll B.绝热、恒容条件下,反应体系H(g)十 D.SO:的浓度为0.24mol·L .SO 的浓 1.(g)-2HI(g)中气体的压强保持不变 度为0.14mol·L-1 C.恒温、恒容条件下,反应体系C(s)十 6.在4L密闭容器中充人6molA气体和 H.O(g)→CO(g)+H(g)中气体的密 5.molB气体,在一定条件下发生反应; 度保持不变 3A(g)+B(g)-2C(g)+xD(g) △H D.真空恒容容器中,NH.COONH(s) 2NH.(g)十CO(g),氢气的体积分数不变 0.达到平衡时,生成了2molC,经测定D的 3.一定条件下,在体积为1L.的密闭容器中, 浓度为0.5mol·L1。下列判断不正确的 是( 1molX和1molY进行反应:2X(g)十 - Y(g)一Z(g)。下列叙述能证明该反应已 A.x-1 达到化学平衡状态的是( ) B.平衡时B的转化率为20% A.X的百分含量不再发生变化 C.B的转化率不变,该反应达到平衡状态 B.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1 D. 容器内温度保持恒定,该反应达到平衡状态 C.容器内原子总数不再发生变化 7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可 D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成 n mol Z 逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g). AH一0,现将 4.已知:NO.(g)2NO(g) m、n、力、9为任意整数时,反应达到平衡的标 志是( ) 1molNO.充入一恒压密闭容器中,下列示 ①体系的压强不再改变 意图不能说明反应达到平衡状态的是 ) ②体系的温度不 ·化学· 第二章 化学反应速率与化学平衡 ④各 ③各组分的浓度不再改变 再改变 tc/(mol·L-1) 组分的质量分数不再改变 反应速率 0.010 v. v.ve.yo=m:n:'q 单位时 0.005 间内molA断键反应,同时molC也断 键反应 A.③④ (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 B.①③④ (填字母)。 C.②③④ A.(NO.)-2u(O) D.①③④ B.容器内气体的压强保持不变 二、非选择题 C.(NO)-2v(O) 8.在一定条件下,可逆反应A(g)十 D.容器内气体的密度保持不变 B.(g)-一2C(g)达到平衡时,各物质的平 10.698K时,向VL的密闭容器中充入2mol 衡浓度如下;c(A)=0.5mol·L- H.(g)和2molI.(g),发生反应:H(g)十 I(g)-2HI(g) c(B)-0. 1mol·L-.c(C)=1.6mol·L-. △H--26.5kJ· 若用a、么、c分别表示A、B、C的初始浓度 mol,测得各物质的物质的量浓度与时间 (mol·L),则 变化的关系如图所示。 (1)a、应满足的关系是 2.o0{^{moi·1~) 1.58- (2)a的取值范围是 1.00 9.在2L密闭容器内,800C时反应2NO(g)十 O.(g)→2NO.(g)△H0,n(NO)随时 间的变化如下表所示: 请回答下列问题: 0 12 3 45 时间/s (1)V一 (2)该反应达到最大限度的时间是 n(NO)/mol 0. 020 0. 01oo. 008 0. 007 o. 007 o. 007 ,该 (1)下图中表示NO。的变化的曲线是 时间内平均反应速率(HI)一 (3)该反应达到平衡状态时, (填 。用O。表示0~2s内该反应的 “吸收”或“放出”)的热量为 平均速率为 核心素养培优 拓展提升 1. 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热 A.3v(N)-v(H) 部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业 B.(HCD)=4v(SiCL) 上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为 C.混合气体的密度保持不变 3SiCL(g)+2N(g)+6H(g)SiN(s)十 D.c(N).c(H):c(HCl)=1:3:6 2.下列说法不正确的是( 12HC1(g)△H<0。一定条件下,在恒容 - 密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到 A.H(g)十I.(g)2HI(g),其他条件不 ) 化学平衡状态的是( 变,缩小反应容器体积,正、逆反应速率 都增大 28 ·化学· 课时夯基过关练 7 B.C(s)+H.O(g)→H.(g)+CO(g),碳的 5.一定温度下,在2L的恒容密闭容器内发生 质量不再改变,说明反应已达平衡 的反应中M、N的物质的量随反应时间变化 C. 若压强不再随时间变化,能说明反应 的曲线如图所示。 2A(?)+B(g)-→2C(?)已达平衡,则A 物质的量/mol C不能同时是气体 M D. 1molN。和3molH.反应达到平衡时,H 的转化率为10%,放出的热量为Q;在相 同温度和压强下,当2molNH。分解为N 时间/min 和H,的转化率为10%时,吸收的热量为 请回答下列问题: Q,Q等于Q (1)该反应的化学方程式为 3.在恒温恒容的密容器中,A气体与B气体反 (2)在/。时刻存在的等量关系是 此时反应是否达到化学平衡状态? 应生成C气体。反应过程中,反应物与生成 (填“是”或“否”)。 物的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列 (3)在时刻v啊 v(填“”“<”或 叙述正确的是( ) “-”),理由是 +物质的量浓度/(mol·L-) 0.8 6.一定温度下,在10L密闭容器中加入5mol 1(+10)时间/s SO. 和3molO,发生反应:2SO(g)十 O.(g)2SO.(g),10min时,反应达到平 A.ts时,反应物A的转化率为60% 衡状态:此时有3molSO。发生反应。 B.(t十10)s时,v(A)-v(B) (1)反应生成 molSO.v(SO) C.该反应的化学方程式为A(g)十3B(g) 2C(g) (2)平衡时SO。的浓度是 ,SO:的 D.反应达到平衡状态后与反应前容器内气 转化率是 体的总压强之比为9:13 (3)平衡时容器内气体的总物质的量为 4. 100°C时,把0.5molN.O. 通入体积为 mol。 51.的真空密闭容器中,立即出现红棕色 (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达 反应进行到2s时,NO。的浓度为 平衡,下列还可以说明该反应已达平衡 0.02mol·L1。60s时,体系已达到平衡 的是 (填序号)。 状态,此时容器内的压强为开始时的1.6 ①体系内压强不再改变 倍。下列说法不正确的是( ) ②容器内气体的密度不再改变 A.0~2s内用NO.的浓度变化表示的反 ③混合气体的平均相对分子质量不再 应速率为0.01mol·L-1.sl 改变 B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 ④v(SO)-2v(O) C.平衡时,n(NO)-0.2mol (sO):n(O):n(SO)-2:1:2 D.平衡时,NO.的转化率为60% ·化学: 2 第二章 化学反应速率与化学平衡 .-第2课时 化学平衡常数 .”: 核心素养达标 夯实基础 一、选择题 常数K为( ~ 1.下列关于化学平衡常数K的说法正确的是 B.50 C.2500 A.100 D.250 ( ) 5. 在773K时,CO(g)+HO(g) A.加入催化剂可能会改变K CO.(g)十H。(g)的平衡常数K=9,若CO. B.改变反应物浓度能改变K H.O的起始浓度均为0.020mol·L,则 C.K与反应本身及温度有关 在此条件下CO的转化率是( ) D.K越大,反应物的转化率越小 A.60%B.50% C.75% D.25% 2.4molSO.与2molO。放入4L.的密闭容器 6.某温度下,反应H(g)+I(g)一2HI(g)的 中,在一定条件下反应:2SO。(g)十 平衡常数K一57.0,现向此温度下的真空容 O.(g)一2SO(g)达到平衡,测得平衡时 器中充入0.2mol·L-H(g)、0.5mol·L- SO.的浓度为0.5mol·L。则此条件下的平 I.(g)及0.3mol·LHI(g)。下列说法正确 衡常数K为( 的是( ) B.0.25 A.4 C.0.4 D.0.2 A.反应正好达到平衡 3.已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数); B.反应向左进行 C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 SO(g)△H K D.反应向某方向进行一段时间后c(H。) ②2CuO(s)+CuS(s)6Cu(s)十 0.2mol·L-! SO.(g)AH K。 7.可逆反应:2A(g)+3B(g)--4C(g)十 ③CuS(s)+O.(g)-2Cu(s)+SO:(g) D(g),已知起始浓度c(A)三4mol·L、 △H K c(B)=3mol·L-,C、D的浓度均等于0. 则H。和K。的表达式分别为 _ 反应开始2s后达到平衡状态,此时D的平 A.2△H.+△H.,2K·K 衡浓度为0.5mol·L。下列说法不正确 2△H+△HK·K。 的是( B. 3 A.反应速率v(C)-1mol·L-.s C 2△H+△H: .K.K B.C的平衡浓度为2mol·L-1 △H+2^AH/K·K{ C.A的转化率为25% D. D.该反应的平衡常数为0.22 8.一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容 密闭容器中发生反应:CH.OH(g)十 CO(g)-CHCOOH(g)△H<0。下列 度下H。(g)+I.(g)-2HI(g)的化学平衡 说法错误的是( 30 ·化学: 课时夯基过关练 7 平衡时 (4)在1000C下,某时刻CO。的物质的量 起始物质的量(mol) 容器温度 CH.COOH 平衡 为2mol,则此时v (填“” 编号(K) 的物质的 常数 (CHOH)a(Co)r(CH.coOH) “一”或“<”)。 量(mol) 0.05 0.05 0.025 530 10.300C时,将2molA和2molB两种气体 0.03 I 50 0.03 0.01 混合加人2L密闭容器中,发生反应 I 510 0.05 K 3A(g)+B(g)-2C(g)+2D(g) 0 △H, A.三个容器中的平衡常数K,一K。<K 2min末反应达到平衡,生成0.8molD. B.达平衡时,容器II中(CH.COOH) -比容 (1)在2min末,A的平衡浓度为 c(CHOH) B的转化率为 ,0~2min内D 器I中的大 的平均反应速率为 C.达平衡时,容器I中的正反应速率比容器 I中的小 (2)该反应的平衡常数表达式为K一 D.若起始时向容器I中充入2.0mol 该温度下化学平衡常数K= CH.OH(g)、0.1mol CO(g)和8.0 mol 知350C时K.-1,则△H 0(填“” CH.COOH(g),则反应处于平衡状态 或“<”)。 二、非选择题 (3)300C时,将该反应容器容积压缩为 9.在一定温度下,将3molCO。和2molH混 1 L,则A的转化率 (填“增大” 合于2L的密闭容器中,发生如下反应; “减小”或“不变”),原因是 CO(g)+H。(g)-CO(g)+HO(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K 若该条件下平衡常数为K。,则K。 K(填“”“<”或“一”),原因是 (2)已知在700C时,该反应的平衡常数 K.=0.5,则该温度下反应:CO(g)十 H.O(g)一CO(g)十H.(g)的平衡常 (4)判断该反应是否达到化学平衡状态的 依据是 (填序号)。 A.容器中压强不变 衡常数K一 B.混合气体中c(A)不变 (3)已知在1000C时,该反应的平衡常数 C.(A)-v(C) 方向移动 K.-1.0,则该反应向 D.混合气体的密度不变 (填“吸热”或“放热”) 核心素养培优 拓展提升 2CO.(g)-2CO(g)+O.(g) 1.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反 K-4×10-* 应进行程度的标志,在常温下,下列反应的 下列说法正确的是( ) 平衡常数的数值如下: A.常温下,NO分解产生O。的反应的平衡 2NO(g)N(g)+O(g) K.-1×10 常数表达式为K.一c(N)·c(O) 2H(g)+O(g)2HO(g) K-210* B.常温下,2HO(g)-2H(g)+O(g). ·化学· 31 第二章 化学反应速率与化学平衡 此时平衡常数的数值约为5×10-*} 则此时的反应温度为 C。该 C.相同条件下,N。、H。、CO三种物质中,H 温度时,可逆反应CO。(g)十H。(g) 与O。反应的倾向最大 CO(g)十H.O(g)在该容器内各物质的 D.以上说法都不正确 浓度变化如表所示: 2.高炉炼铁的主要反应为3CO(g)十FeO.(s) co/ H/ c0/ HO/ 时间/mi 3CO.(g)十2Fe(s)。 已知该反应在不同温 [mol·1-mol·1-)(mol·L-)(mol·L-] 0.200 0 0.300 0 度下的平衡常数K如下: 0 0.138 0.238 0.062 温度/C 1000 1150 1300 0.062 4.0 3.7 3.5 。 。 下列说法正确的是( ) 则3~4min时CO的浓度为 A.该反应的AH0 (精确到小数点后面三位数)mol·L-. B.增加FeO。固体的质量,可以提高CO的 CO.的转化率为 转化率 5.(1)水煤气变换[CO(g)十HO(g) C.一定温度下,减小容器体积既能提高反应 CO.(g)士H。(g)]是重要的化工过程 速率又能使平衡常数增大 主要用于合成氛、制氢以及合成气加工 D.一定温度下,在恒容密闭容器内发生上述 等工业领域中。回答下列问题; 反应,容器内气体密度不变时,不能说明 ①Shibata曾做过下列实验:a.使纯H 反应达到平衡状态 缓慢地通过处于721C下的过量氧化 3.对于CO(g)+HO(g)一CO(g)十 钻CoO(s),氧化钻部分被还原为金属 H.(g),某温度下平衡常数K为1,向一密 钴Co(s),平衡后气体中H;的物质的 闭容器内同时通入CO(g)、H{O(g)、 量分数为0.0250. CO.(g)、H。(g)各1mol,在该温度下建立平 b.在同一温度下用CO还原CoO(s) 衡时,CO的物质的量 平衡后气体中CO的物质的量分数为 A.大于1mol B.小于1mol 0.0192。 C.等于1mol D.无法确定 根据上述实验结果判断,还原CoO(s) 4.在一定容积的密闭容器中,进行化学反应; 为Co(s)的倾向是CO (填 CO(g)+H(g)→CO(g)十HO(g),其 “大于”或“小于”)H。 化学平衡常数K和温度/的关系如表所示。 ②721C时,在密团容器中将等物质的 /C 700 800 850 1000 1200 量的CO(g)和HO(g)混合,采用适当 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 的催化剂进行反应,则平衡时体系中 H:的物质的量分数为 回答下列问题: (填 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K 标号)。 A.<0.25 B.0.25 C.0.25~0.50 (2)下列条件能判断该反应已达到化学平衡 D.0.50 (填标号)。 状态的有 E.>0.50 A.容器中压强不变 (2)CH-CO。催化重整反应为CH(g)十 B.混合气体中c(CO)不变 CO.(g)--2CO(g)+2H.(g). C.v(H)-v(HO) 某温度下,在体积为2L的容器中加人 D.c(CO)-c(CO) 2molCH、1molCO。以及催化剂进行 (3)某温度下,该反应中各物质的平衡浓度 重整反应,达到平衡时CO。的转化率是 符合c(CO)·c(H)=c(CO)·c(HO). 50%,其平衡常数为 ·化学. 课时夯基过关练 7 ..第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响.. 核心素养达标 夯实基础 一、选择题 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡 1.已知298.15K时,可逆反应:Pb(aq)+ 向逆反应方向移动 Sn(s)-→Pb(s)十Sn(aq)的平衡常数K B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡 2.2.若溶液中Pb和Sn的浓度均为 向正反应方向移动 0. 10mol·L,则此时反应进行的方向是 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方 C ) 向移动 A.正反应方向 C.处于平衡状态 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方 B.逆反应方向 D.无法判断 向移动 2.已知化学反应2A(?)十B(g)一2C(?)达到 5.在密闭容器中一定量混合气体发生反应 平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移 xA(g)十yB(g)-xC(g),平衡时测得C 动,则下列情况可能的是( ) 的浓度为0.50mol/L。保持温度不变,将 A.A是气体,C是固体 容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡 B.A、C均为气体 时,测得C的浓度变为0.90mol/L。下列 C.A、C均为固体 判断不正确的是( ) D.A是固体,C是气体 A.C的体积分数增大了 3. 下图是恒温条件下某化学反应的反应速率 B.A的转化率降低了 随反应时间变化的示意图。下列叙述与示 C. 在建立新平衡的过程中,。逐渐减小 ) 意图不相符合的是( D.r十y2 .反应速率 6.K.Cr.O:溶液中存在平衡:Cr.O(橙色)十 HO-2CrO(黄色)+2H △H<0。 取2mL0.1mol·L-K.CrO. 溶液进行 反应时面 以下实验,溶液颜色变浅且平衡正向移动的 A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应 是( 一. 速率相等 A.加入KCI(s) B.该反应达到平衡状态I后,增大反应物浓 B.滴加少量6mol·L-KOH溶液 度,平衡发生移动,达到平衡状态II C.加热溶液 C.该反应达到平衡状态I后,减小反应物浓 D. 滴加少量6mol·LH.SO.溶液 度,平衡发生移动,达到平衡状态 7.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质 D.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态 后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅 的是( II时的浓度不相等 ) 4.反应:2X(g)十Y(g)--2Z(g)达到平衡后, 甲:10 mL0. 01mol·L 的FeCl。溶液和 仅减小压强对反应产生的影响是( __ 10 mL0.01mol·L的KSCN溶液 ·化学· 3{ 第二章 化学反应速率与化学平衡 乙.5 mL水10 mL0.01mol·I 的FeCl. 方向移动。 溶液和5mL0.01mol·L-的KSCN溶液 (2)若保持体积不变,通入“He”气,则平衡 丙:10mL0. 1mol·L-的FeCl。溶液和 移动。 10 mL0.1mol·L-的KSCN溶液 (3)若保持压强不变,通入“He”气,平衡向 A.甲试管 B.乙试管 正反应方向移动,则心、心、;的关系为 C.丙试管 D.无法判断 8.在一恒容密闭容器中,反应:A(g)十 (4)若x十三c,缩小体积,增大压强,则平 衡 B(g)-一C(g)达到平衡,若增大A的浓度; 移动。 使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正 10.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合 确的是( ) 发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当 A.A的浓度一定比原平衡小 反应进行一段时间后,测得A减少了 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积 分数 D增加了”mol,此时达到化学平衡状态。 D.B的转化率一定增大 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数 为a- 二、非选择题 .b一 9.在密闭容器中,反应:xA(g)十yB(g) ,d一 sC(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平 下列问题: 衡不发生移动,该反应中各物质的聚集 状态是:A是 (1)若x十y>z,缩小体积,增大压强,则平 ,B是 D是 衡向 (填“正反应”或“逆反应”) 核心素养培优 拓展提升 1.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变 KSCN,溶液呈红色,表明该化学反应存 某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改 在限度 变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动, C.加入FeSO.固体,平衡逆向移动 这个反应是( ) D. 该 反应的平衡常数 K = A.2NO(g)十O(g)-2NO(g) c*(Fe?) B. NO(g)-2NO(g) c*(Fe)×c*(I) C. Br(g)+H(g)2HBr(g) 3.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人 D.6NO(g)+4NH.(g)→5N(g)+3HO(g) 4.molA和2molB进行如下反应:3A(g)十 2. 5 mL 0. 1 mol·L-) KI溶液与 1 mL 2B(g)-一4C(s)+2D(g),反应一段时间后 0.1mol·L-]FeCl。溶液发生反应: 达到平衡,测得生成1.6molC。下列说法 2Fe(aq)+2I(aq)→2Fe?(aq)+I(aq) 错误的是( ) 达到平衡。下列说法不正确的是( ) A.该反应的化学平衡常数表达式是K A.加人笨,振荡,平衡正向移动 (D) B.经笨2次萃取分离后,在水溶液中加人 (A)·c2(B) ·化学· 课时夯基过关练7 B.此时,B的平衡转化率是40% C.(AsO}一) “c(AsO) 不再变化 C.增大该体系的压强,化学平衡常数不变 D.增加B,B的平衡转化率增大 D.c(I)-ymol·L-1 4.在一定温度下的可逆反应:mA(g)十 (2)时,(填“大于”“小于”或 “等于”)。 nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积 (3)时延 (填“大于”“小于”或 分数与压强和、时间和。的关系如 “等于”)z.时v,理由是 图所示,则下列关系正确的是( ) C% (4)若平衡时溶液中的c(OH)-1mol·L-. 则该反应的平衡常数K为 7.根据外界条件对化学平衡的影响,回答下列 问题: (1)碑单质难溶于水,却易溶于KI溶液。 ①p>②<p ③m十n>p十q m+np十q 水中加入K1溶液发生反应:I.(aq)十 ④m十n=p十q I1(aq)-I(aq)。下列说法不正确的 A.②③ B.①③ 是 (填标号,下同)。 C.② D.①④ A.向上述体系中加入笨,平衡不移动 5.将一定体积的SO。(g)充入恒容的密闭容器 B.可运用该反应原理除去梳粉中少量的 中,发生反应2SO(g)-2SO(g)+O(g) 确单质 并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体 C.实验室配制碑水时,为增大碑单质的 积的SO。(g),达到新平衡后,与原平衡相 溶解度,可加入适量KI溶液 比,下列值增大的是( ) D.加入AgNO。溶液,平衡向左移动 A.平均相对分子质量 B.SO。(g)的转化率 (2)某温度下,体积一定的密闭容器中进行 C.50) c(SO) 反应:N(g)+3H.(g)一2NH(g) △H<0。 6. 298K时,将20mL3xmol·L-1NaAsO、 ①下列分析正确的是 20 mL3x mol·L 1.和 20 mLNaOH溶 A.平衡后,加入N。,该反应的△H增大 液混合,发生反应:AsO(aq)十L.(aq)十 B.平衡后,加入催化剂,该反应的AH 20H(aq)-AsO(aq)+2I(aq)+ 不变 H.O(1)。溶液中c(AsO)与反应时间(t) C.平衡后,充入NH。,达到新平衡时, 的关系如图所示。 NH。的百分含量变大 D.若反应前充入的N。与H。的物质的 -1.omtosv) 量相等,达平衡时N。的转化率比H 的高 ②欲提高H:的转化率,下列措施可行的 是 rimi (1)下列可判断反应达到平衡的是(填 A.缩小容器体积 标号)。 B.向容器中按原比例再充入N:和H A.溶液的pH不再变化 C.向容器中再充入惰性气体 B.(I)-2u(AsO-) D.液化NH.并分离 35 ·化学· 第二章 化学反应速率与化学平衡 ..-第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响.. 核心素养达标 夯实基础 一、选择题 示。下列判断一定正确的是 _~ 1.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措 A.a>m十n 施,一定会使平衡发生移动的是( ) B.达到平衡后,增大B的量将会提高A的 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 转化率 C.升高温度 D.使用催化剂 C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 2.在一密闭容器中,发生可逆反应:3A(g)- D.Q<0 3B十C(正反应为吸热反应)。平衡时,升高 5. 下列事实不能用勤夏特列原理解释的是 温度,气体的平均相对分子质量有变小的趋 ) 势。下列判断正确的是( ) A.增大压强,由H、I.(g)、HI组成的平衡 A.B和C可能都是固体 体系颜色加深 B.B和C一定都是气体 B.氢水中加入CaCO。粉末以提高氢水中 C.若C为固体,则B一定是气体 HClO的浓度 D.B和C不可能都是气体 C.将碳酸饮料瓶摇晃后,拧开瓶盖立即有大 3.一定温度下,可逆反应 量泡沫溢出 aX(g)十6Y(g) D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集 cZ(g)在一密闭容器内 Cl 达到平衡后,。时刻改 6. 某化学科研小组研究在 .AB.的平衡体积分数 变某一外界变化,化学 其他条件不变时,改变某 反应速率(v)随时间()的变化如图所示。 一条件对反应A(g)十 下列说法正确的是( 3B.(g)2AB.(g)的化 起始n(B A.若a十b一c,则z。时刻只能是增大了容器 学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规 的压强 律(图中T表示温度,”表示物质的量),下 B.若a十一c,则.时刻只能是加入了催化剂 列根据图像得出的结论不正确的是 ) C.若a十去c,则.时刻只能是增大了容器 A.反应速率:cb> 的压强 B.达到平衡时A:的转化率;b>a>c D.若a十bc,则时刻只能是加入了催化剂 C.若TT,则正反应一定是吸热反应 4.在一定条件下,取 1.o c(M/(mol·L-) D.达到平衡时,AB。的物质的量:c>b>a 7.如图曲线表示其他条件 NO的转化率 .a 在信容密闭容器中 一定时,反应2NO(g)十 发生反应:aA(g)十 O.(g)一2NO.(g)(正 bB(s)-nM(g)十 7/C 反应为放热反应)达到平 nN(g) AH一QkJ·mol,达到平衡时. 衡时NO的转化率与温 温度 M的浓度与温度和容器容积的关系如图所 度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其 36 ·化学·的反是岳程可：)为反直竹中同严传，D项不籍合 第二节化学平衡 计量且系相￥：鞋A,C可房均为气作：D理，，)十 所快奇：①争三者的两程的量之宏等于化学计量数之 H,合点气与应的 比，不雄视明及应巴法平黄抗海 第】谭时化学平饰状态 g1.1-00×10%=7k.网Q=131, 案D解折：增大5无宋度.反点鳞至良地乘增大 合解复气时案每有起的a(NH》=2mmdX10(= 蜡2课时化学平阅篇数 【核心素养达标·旁买基建】 0.2.Q1H.QQ 为5(1+1412（与}+1（可}， 2 D解杯：据国T加：(，时，反应类A的非化单为 【棱心素养达标·身买基延】 中”边是4纳置北制。日位约能维丹下十 解新：风总健程中5平个盘中，瑞耗2X与 I.C 生或春君是同=至及方向，不我规调反及已连平 6本 1A解新： 2利十1一2×1 是岭给变 错民。0-，.，A域岁0有ml·L,书减岁 传卖 A幅溪：就及盘忍成色的活彩能为风应神的维量和社在 R的化学方程其为1A复1+g-2Cg》,,十01 高川为拉世.零上上.一2一》十一 名用解斯：本题可用机限集。可运底是东可能速行到金，氧 设庄急由乏成血底域庄鱼开恰度主，氧量02·. 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