2024年中考化学二轮复习训练综合题

2024年中考化学二轮复习训练：综合题 综合题 1．工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题。(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快。) （1）将软锰矿粉碎的目的是　 　。 （2）流程中通入的气体X是　 　(填字母)。 A．N2 B．CO2 C．H2 （3）操作Y的名称叫　 　，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、　 　和　 　。 （4）上述流程中可循环利用的物质有　 　(填化学式)。 2．第十九届亚运会将于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。 （1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和　 　。 （2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，其属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）甲烷（CH4）是常见的一种生物质燃气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。 3．某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80 ℃的热水，水槽中盛放80 ℃热水。 已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。 （1）磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入　 　，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。 （3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是　 　。 4．学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ原子的构成。 （1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。(填字母序号)。 A. 多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B. 少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C. 极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。 （3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是________。 Ⅱ原子质量的计量。 （4）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是________。 （5）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为________。 （6）查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为________。 Ⅲ分子的构成。醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。 （7）乙酸的化学式为________。 （8）乙酸中碳元素和氢元素的质量比为________。 （9）乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=________。 5．如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为　 　℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在℃时的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）若甲中含有少量乙时，可以采用　 　的方法提纯甲； （4）℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为　 　；（结果精确到0.1％） （5）下列说法正确的是____。 A．将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可用降低温度的方法； B．℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙； C．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲＞乙＞丙； D．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从℃升温到℃时，质量分数由大到小为：甲＞乙＞丙。 6．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 （1）海水淡化：海上航行缺乏饮用水时，可采用蒸馏法获得淡水，将1000g海水暴晒四小时后，收集到大约500g可饮用的淡水，此时剩余海水中氢化钠的质量　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是　 　。写出步骤①所发生反应的化学方程式为：　 　。 （3）海水制“碱”：我因著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。制碱的反应原理之一为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，如图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答下列问题： 从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为　 　。 （4）海水晒盐：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①在t2℃时，将30gNa2CO3固体加到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，溶液的溶质质量分数为　 　(列算式即可) ②生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。请你能说出其中的道理　 　。 7．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑，请回答下列问题： （1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如____（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　 　接触。 （3）若要验证飞行器材料中铁、铝、铜的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 （4）飞行器材料中的氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳，现取一定量氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物，在高温的条件下通过足量的一氧化碳，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀，则原固体混合物质量为　 　g。 8． 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质　 　；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡　 　（填“>”或“<”）铜。 （2） 晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为　 　。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因　 　。 （3）现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 ①“暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为　 　。 （4） 高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式　 　，从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法　 　。 （5）该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸（“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 9．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。 （1）写出一个有关反应的化学方程式　 　。 （2）写出滤液中所含的阳离子　 　。 （3）反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化？　 　(填变大、变小或不变) 10．空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。 （1）空气中氧气约占空气总体积的　 　%。 （2）正常的雨水pH≈5.6，是由于空气中的　 　溶解在雨水中造成的。 （3）家中净水器中常使用活性炭，活性炭的作用是　 　。 （4）长时间使用硬水会在壶底结成水垢，可选用厨房中的　 　除去水垢。 （5）利用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精具有　 　作用。 （6）请写出一条节约用水的措施　 　。 11．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质　 　；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡　 　（填“>”或“<”）铜。 （2）晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为　 　。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因　 　。 （3）现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 ①“暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为　 　。 ②某兴趣小组利用下图装置。使用“暖宝宝”来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，请写出在测定过程中应该在什么时候打开弹簧夹？　 　。 ③经过上述过程。实验后量筒中水减少了47mL（假设铁粉与氧气完全反应，暖宝宝体积忽略不计），则测得空气样品中氧气的体积分数为　 　（精确到0.1%）。 （4）该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸（“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 12．回答下列问题： （1）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50 ①t1℃时，NaCl的溶解度是　 　g。该温度时，二者　 　(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 ②t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 ③在不改变溶质质量分数的前提下，要使接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可采取的措施是　 　。 （2）小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。 ①图中操作错误的是　 　(填序号)。 ②配制溶液的正确操作顺序为　 　(填序号)。 ③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　(填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 ④若要将100g10%的氯化钠溶液稀释成2%的溶液，需要另入水的质量为　 　g。 （3）气体的溶解度也有一定的变化规律。 ①打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越　 　。 ②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度范围是　 　。 13．海洋资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐、提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题： （1）海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过　 　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤I依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量的Na2CO3溶液的作用是　 　。我们除了可以用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，还可以用物理方法——“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)，过滤，烘干除去粗盐中可溶性杂质。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。 （3）海水制“碱”。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是　 　。 14．在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题： （1）生活中接触到“加铁酱油”、“加碘食盐”等中的铁、碘指的是　 　(填“单质”、“原子”或“元素”) （2）砷的元素符号为As，成语“信口雌黄”中的“雌黄”即三硫化二砷，请写出其化学式：　 　。 （3）空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，除二氧化碳外，也能引起效应的气体有　 　(任写一种)。 （4）甲、乙、丙均为目前化学中所学的常见物质，其中有一种物质是单质，另两种物质是氧化物，它们的转化关系如图所示(“→”表示某物质通过一步反应可以转化为另一种物质；部分反应物、生成物、反应条件已经略去)。则： Ⅰ.若甲、乙为氧化物，则丙物质的化学式为　 　。 Ⅱ.若甲为单质，乙的相对分子质量大于丙，则以下说法正确的是　 　(填序号) A．甲一定是碳单质 B．反应③属于还原反应 C．乙、丙组成元素相同 D．反应④一定属于化合反应 15．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。 （2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜中铜离子的符号是　 　。 （3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物　 　（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3）。 （4）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3受热分解（反应e）生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为　 　。 16．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 （1）氢气是最清洁、最高效的能源，其燃烧的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。 （2）ZnFe2O4中铁元素的化合价为　 　。 （3）制氢和贮氢反应中，需要将原料ZnFeC2O4、Mg2Cu等粉碎，目的是　 　。 （4）反应1的化学方程式为　 　。 （5）反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气　 　。 （6）关于该工艺的说法，正确的是____（填字母）。 A．反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行 B．循环制氢的过程中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C．与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 17．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）家用电线一般用铜制，利用了铜的　 　性和延展性。 （2）①高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理是将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，其反应的化学方程式为　 　。 ②自行车链条的防锈措施是　 　。 （3）某化学兴趣小组对含X、锌、铜、银四种金属的混合物进行如下探究。 ①气体M是　 　（填化学式）。 ②四种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 ③固体丁中所含金属的组成情况有　 　种。 18．我国要在2060年前实现“碳中和”的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： （1）“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用　 　等清洁能源(写一种)。 ②天然气的燃烧也会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，可将其压缩、液化储存，其原因是　 　。还可利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，用化学方程式解释这种方法的原理　 　。 （3）“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①反应过程中化合价发生变化的元素是　 　。 ②参加反应的氢气和二氧化碳的质量比　 　。 ③写出反应的化学方程式　 　。 （4）为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 19．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。 Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤 （1）过滤时玻璃棒的作用是　 　。 （2）小明引同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 b.BaSO4不溶于水、不溶于酸 【设计实验方案并进行实验】 为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 　 　。 滤液中含有MgCl2 ②往上述①的滤液中滴加足量的X溶液，充分反应，静置，过滤 产生白色沉淀 滤液中含有CaCl2发生反应的化学方程式为　 　。 ③往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4 （3）【实验反思】 小宇同学认为实验③不够严谨，理由是　 　。 （4）请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，　 　。 （5）【实验结论】 小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到　 　，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。 20．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）： 甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管　 　（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是　 　。 （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液中一定含有的溶质是　 　（填化学式），且反应后溶液质量比反应前　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。写出反应的化学方程式　 　该反应类型为　 　。 21．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题： （1）振荡后塑料瓶变瘪的原因(用化学方程式表示)。 （2）为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？ （3）请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使软锰矿转化更彻底 （2）B （3）过滤；玻璃棒；漏斗 （4）KOH和MnO2 2．【答案】（1）燃料与氧气接触 （2）可再生 （3） 3．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5 （2）红磷、白磷（顺序错，不得分） （3）向瓶3中加入少量白磷，从b口向瓶3中通入氧气，若通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一 4．【答案】(1) AC (2) 质子 (3) 在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 (4) (5) 39 (6) Fe、Cu、Ag (7) CH3COOH (8) 6：1 (9) 4 5．【答案】（1） （2）不饱和 （3）降温结晶 （4）33.3% （5）B 6．【答案】（1）不变 （2）将氯化镁富集提纯； （3）使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳 （4）；氯化钠溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶得到氯化钠；碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，采用降温结晶得到碳酸钠 7．【答案】（1）B （2）氧气和水（或潮湿的空气、或水和空气） （3）B （4）6.42 8．【答案】（1）稳定；> （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3）2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 （4）3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2；在尾部放一个燃着的酒精灯 （5）答：该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为35%。 9．【答案】（1）或 （2）Mg2+、Zn2+ （3）变大 10．【答案】（1）21 （2）CO2/二氧化碳 （3）吸附作用（合理即可） （4）白醋（合理即可） （5）乳化 （6）淘米水浇花（合理即可） 11．【答案】（1）稳定；＞ （2）；常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3）；温度冷却至室温后；20.4% （4）解：设该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为x x=35% 答：该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为35% 12．【答案】（1）36.5；能；2：5；降低温度 （2）①；②①⑤③④；AD；400 （3）小；大于40℃ 13．【答案】（1）蒸发结晶；除去氯化钙和过量的氯化钡；饱和 （2）富集提纯氯化镁 （3） 14．【答案】（1）元素 （2） （3）或(合理即可) （4）；BC 15．【答案】（1）稳定或不活泼 （2）Cu2+ （3）CO （4） 16．【答案】（1）；化合反应 （2）+3 （3）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （4）6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑ （5）氩气的化学性质稳定 （6）C 17．【答案】（1）导电 （2）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；涂油 （3）H2；锌＞X＞铜＞银；7/七 18．【答案】（1）太阳能； （2）分子间有间隔； （3）C、H；2：11； （4）解：设能够吸收二氧化碳的质量是x 答：能够吸收二氧化碳的质量是0.88g。 19．【答案】（1）引流 （2）产生白色沉淀； （3）实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 （4）加入足量稀盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠 （5）蒸发皿中有较多固体析出 20．【答案】（1）ABC （2）没有控制相同条件，金属颗粒大小不同，与酸接触面积不同 （3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；减小；；置换反应 21．【答案】（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2）向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀(答案合理即可) （3）取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$