重庆市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　F-19　S-32　Ca-40　Cr-52　Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是 调味品 有效成分 A．NaCl B．谷氨酸钠 C．C6H12O6 D．CH3COOH A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. H+、ClO-、Cl-、Cu2+ B. I-、NO、K+、NH C. Ca2+、OH-、Na+、SO D. Br-、Mg2+、HCO、Fe3+ 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的球棍模型： B. LiH的电子式：Li:H C. 用于考古的碳原子： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列图示实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制 B．中和热的测定 C．探究的热稳定性 D．蒸干溶液获得绿矾 A. A B. B C. C D. D 5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B. 56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NA C. 1.0mol·L-1的稀硫酸中含有阳离子总数为2NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 6. 异山梨醇(如图)是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列关于该物质的叙述正确的是 A. 一氯代物有2种(不含立体异构) B. 分子中含4个手性碳原子 C. 碳原子均采用sp2杂化 D. 能发生取代、氧化和加成反应 7. 科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. Mn位于元素周期表的第VIIB族 C. 第一电离能： D. 基态Fe原子和Cu原子未成对电子数相同 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，B原子价电子数是电子层数的2倍，C原子s能级与p能级电子总数相等，D与C同主族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 单质的沸点： C. 含氧酸酸性： D. 简单氢化物稳定性： 9. 某有机物M可发生如图所示变化，下列说法正确的是 A. 化合物M中所有原子可能共平面 B. 依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团 C. 化合物M、N可用饱和溶液进行鉴别 D. 化合物N最多能与发生反应 10. 常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是 A. B. a点溶液中水电离出的约为 C. b点溶液中： D. 滴定过程可选用酚酞作指示剂 11. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液由紫色变为无色 SO2具有还原性 D 向黑色PbS悬浊液中加入H2O2 产生白色沉淀 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) A. A B. B C. C D. D 12. 的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数之比为1：2 B. A点原子坐标为 C. 与的最短距离为 D. 该晶体的密度为 13. 心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. Li电极为负极，发生还原反应 B. 电池工作时向石墨电极移动 C. 组装该电池需在无水无氧条件下进行 D. 电池总反应为： 14. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后物质的量n如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）基态Cr原子价层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）①中，还原的离子方程式为_____。 （3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是_____，为保证沉淀完全，则最低浓度为_____。已知。 （4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____。 （5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为_____。 16. 丙烯是一种重要的化工原料。工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：。 （1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则_____。 物质 燃烧热 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是_____ A．容器内气体压强不变　B．的体积分数不再变化　C．体系中气体的密度不变 （3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_____，该反应的平衡常数_____。 （4）已知制备过程中还发生副反应： ①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_____。 ②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂。图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____(填化学式)作催化剂助剂为优选方案。 （5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为_____。 ②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L。 17. 纳米FeS具有优异的性能。实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS。已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，。 （1）实验仪器a的名称为_____，仪器a中通入冷水的方式为_____。 （2）通入的目的是_____。 （3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS的离子方程式为_____。 （4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_____。 （5）FeS的含量测定：得到FeS粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠(水溶液呈无色)为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液。 (杂质不参与反应)。已知二苯胺磺酸钠：氧化态(紫红色)还原态(无色)。 ①滴定终点的现象为_____。 ②FeS的质量分数为_____。 18. 邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 已知： （1）B中官能团名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是_____。 （3）设计A→B的目的是_____。 （4）C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____。 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应。 2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　F-19　S-32　Ca-40　Cr-52　Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） （3） ①. ②. 或 （4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低 （5） 【16题答案】 【答案】（1）+148 （2）B （3） ①. ②. 4 （4） ①. 温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低 ②. MgO （5） ①. ②. 11.2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 下口进水，上口出水 （2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验 （3） （4）热溶液(或) （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 ②. 80% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 取代反应 （2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （3）保护酚羟基不被氧化 （4） （5） （6） ①. 9 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $