第四单元 盐 化肥【考点串讲PPT】-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 盐 化肥 第四单元 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 生活中常见的盐 2 化学肥料 思维导图 几种常见的盐 及其盐的性质 考点01 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗称 或主要成分 食盐的 主要成分 _____、苏打 　________ 石灰石/大理石的主要成分 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 __________ 水溶性 易溶于水 ______溶于水 ______溶于水 ______溶于水 溶液酸碱性 中性 主要用途 调味、 防腐 融雪剂、 生理盐水、 农业选种 制造玻璃、 造纸 纺织、 洗涤剂 治疗胃酸过多症 焙制糕点发酵粉 建筑材料 补钙剂 实验室制取CO2 考点01 几种常见的盐及盐的性质 考点梳理 纯碱 小苏打 白色固体 易 能 难 碱性 碱性 考点01 几种常见的盐及盐的性质 考点梳理 盐的构成 盐的命名方法 盐的 命名 方法 盐的 溶解 性规 律 金属离子（或NH4+）和酸根离子 ①根据阳离子的不同：可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等 （如氯化钠为钠盐）。 ②根据酸根的不同：可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等 （如氯化钠为盐酸盐）。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ②盐酸盐只有氯化银不可溶； ③硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶，但却都能溶于酸。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 中学常见盐的沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 盐的化学性质 考点01 几种常见的盐及盐的性质 考点梳理 (4)盐＋金属→ 新盐＋新金属 盐溶液中都含有金属离子（或HN4＋）和酸根离子，因此盐的化学性质主要由金属离子（或NH4＋）和酸根离子共同引起 CuSO4 ＋ Fe = FeSO4＋Cu (1)盐＋酸→ 新盐＋新酸 CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ NaHCO3＋ HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl (2)盐＋碱→ 新盐＋新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = Na2SO4 + CaCO3↓ CuSO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓ (3)盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2 CuSO4 ＋ BaCl2 = CuCl2 ＋ BaSO4↓ Na2CO3 ＋CaCl2 = 2NaCl ＋ CaCO3↓ AgNO3 ＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓ 【典例01】（2023年四川眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 考点01 几种常见的盐及盐的性质 典例精讲 B 【典例02】（2023年湖北荆州中考）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： (1)碳酸氢钠的化学式为 。 (2)氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子： （填离子符号）。 (3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式 解释该现象 。 NaHCO3 用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净 有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸 OH- CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 8 选项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 考点01 几种常见的盐及盐的性质 典例精讲 【典例03】（2022年安徽中考） 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的 “天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释 错误的是（ ） B 9 考点01 几种常见的盐及盐的性质 典例精讲 【典例04】（2023年安徽中考）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制 备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题： (1）步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B.步骤②溶液中的水参加了反应 C. Cu2( OH )2CO3易溶于水 D.Na2CO3的俗名是纯碱 (3）步骤②Na2CO3溶液加入时有气泡产生，原因是 。 (4）步骤③发生反应的反应类型是 。 CuO +2HCI=CuCl2+H2O BD 过量盐酸和碳酸钠反应生成了CO2 分解反应 10 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 【演练02】（2023年重庆中考）下列实验方法或操作能达到目的是（ ） 考点01 几种常见的盐及盐的性质 举一反三 【演练01】（2023年安徽中考）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验 方案不能解决相应实际问题的是 （ ） C D 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验 NaCl 溶液中是否含有MgCl2 取样后加入 NaOH 溶液 【演练03】（2023年内蒙古通辽中考）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验： I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。 回答下列问题。 (1)A为 。 (2)铁与A反应的化学方程式为 。 (3)B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。 考点01 几种常见的盐及盐的性质 举一反三 硫酸铜溶液 CuSO4 ＋Fe = FeSO4＋Cu BaCl2 ＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 产生白色沉淀 考点01 几种常见的盐及盐的性质 举一反三 【演练04】（2022年江苏苏州中考） （2）测定样品中碳酸钠含量:准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质 质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部 转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml.（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与 盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级 ______ (写出计算过程) ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶 液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会 略有升高，其原因 。 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 合格品 解：两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为： 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3 H2CO3受热分解生成CO2并逸出 设碳酸钠的质量为x， x=1.961g 98.0%<98.05%<98.8% 复分解反应 考点02 考点02 复分解反应 考点梳理 概念 两种________互相交换成分，生成________________的反应 表达式 AB＋CD → AD＋CB 特点 双交换，价不变 发生的条件 生成物：有________或________或_______ 生成 反应物：反应物中无酸，两种反应物必须可溶 常见的类型 化合物 另外两种化合物 沉淀↓ 气体↑ 水H2O ①酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 ④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑤酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 考点02 复分解反应 典例精讲 【典例02】（2023年黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在水溶液中能大量共存， 且形成无色溶液的是（ ） A. K+、Na+、Ca2+、NO3- B. Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3- C. Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、NH4+、SO42- 【典例01】（2023年江苏连云港中考）治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 B A 16 考点02 复分解反应 典例精讲 【典例03】（2023年甘肃金昌中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生 了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式 为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 酚酞（或紫色石蕊） Na2CO3 + Ba(OH)2 = Na2SO4 +BaCO3↓ 固体溶解，有气泡产生 要有沉淀或有气体或有水生成 考点02 复分解反应 典例精讲 【典例03】（2023年甘肃金昌中考）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为 Ba(OH)2的保存方法是 。 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） 密封干燥保存 【演练02】（2023年湖南株洲中考）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的 是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧： C．在高温下分解CaCO3: D．氢氧化铝治疗胃酸过多： 【演练01】（2023年山东淄博中考）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均 正确的是（ ） 考点02 复分解反应 举一反三 D C 选项 化学方程式 反应类型 A 化合反应 B 置换反应 C 分解反应 D 复分解反应 考点02 复分解反应 举一反三 【演练03】（2022年湖北襄阳中考）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A．MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B．Ba(OH)2、KNO3、NaCl C．NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、NaHCO3 【演练04】（2021年湖南株洲中考）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象 的是（ ） A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2、Na2CO3、KNO3 A B 化 肥 考点03 考点03 化肥 考点梳理 种类 主要成分 性质 作用 氮 肥 尿素CO(NH2)2（含氮46.7%） 硝酸铵NH4NO3（含氮35%） 白色固体 易溶于水 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 刺激性气味 氨水:NH3•H2O 液、刺激性气味 磷 肥 磷矿粉、钙镁磷肥 灰色、难溶于水 钾 肥 K2SO4、KCl 白色、易溶于水 复合肥 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 促进植物茎、叶 生长，叶色浓绿（促苗） 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 考点03 化肥 考点梳理 方法 氮肥 钾肥 磷肥 NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉等 1、看颜色 2、闻气味 3、溶于水 易溶 难溶 4、加碱研磨 白色固体 灰色固体 无味 刺激性气味 刺激性气味 无味 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3↑+H2O 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 实质：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 氮 肥 的 鉴 别 考点03 化肥 考点梳理 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ +NH4NO3 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发 生反应生成氨气，损失肥效。 【典例02】（2021年安徽中考）依据下列实验现象得出的结论，正确的是（ ） 典例精讲 考点03 化肥 C 选项 实验现象 结论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵 B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 【典例01】（2020年安徽中考）下列有关肥料的说法正确的是（ ） A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B．KNO3属于复合肥料 C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 B 【典例04】（2023年安徽中考）社会发展需要人与自然和谐共生，下列措施不利于人 类发展与环境保护的是（ ） A.提高废弃塑料的回收利用水平 B.长期大量施用同种磷肥 C.加快CO2资源化利用研究 D.污水分级处理后再利用 B 典例精讲 考点02 化肥 【典例03】（2022年安徽中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用含洗涤剂的水洗管具上的油污 发生了乳化 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气易溶于水 C 给校园中花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料 D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7 A 【演练01】（2023年辽宁抚顺中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列 物质能用作磷肥的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 A 考点02 化肥 举一反三 【演练02】（2023年山东滨州中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥 的说法不正确的是（ ） A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 B 考点02 化肥 举一反三 【演练03】（2023年湖南株洲中考）已如铵态氮肥 能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现 有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯 化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素 （CO(NH2)2)六种氮肥： （1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据 此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 （2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程 式：_ 。 （3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。 氨水或NH3·H2O (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ +2NH3NO3 尿素或CO(NH2)2 粗盐的提纯及 离子的检验 考点03 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 考点梳理 粗盐 制取 方法 粗盐 提纯 步骤 实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用 目的 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 防止液体飞溅 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 搅拌 防止局部温度过高，沸腾飞溅 转移 蒸发皿、托盘天平、玻璃棒 转移固体 转移固体 NaCl Na2SO4 CaCl2 MgCl2 ①过量 BaCl2溶液 过滤 滤渣：BaSO4 滤液NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 ②过量 NaOH溶液 过滤 滤渣：Mg(OH)2 ③过量 Na2CO3溶液 过滤 滤渣： CaCO3、 BaCO3 适量 稀盐酸 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 考点梳理 滤液NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 滤液NaCl NaOH Na2CO3 滤液NaCl HCl 蒸 发 NaCl 注意：加药品的顺序③一定要在 ①的后面确保除去多余的Ba2+ 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 考点梳理 CO32-或HCO3- SO42- Cl- NH4+ 向物质或溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，再通入到澄清石灰水，若变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-或HCO3- ①将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体 ②取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 向物质中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2，若产生沉淀不溶解，说明物质中含有SO42- 向物质中加入硝酸酸化的AgNO3-，若产生沉淀不溶解，说明物质中含有Cl- 【典例01】（2020年安徽中考）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多 不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、 CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以 下实验：根据以上实验，请你推断： (1)该融雪剂中一定不含有_______，理由 ， 一定含有 。(填化学式) (2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)第③步分离操作的名称是___________。 (4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提 出道路除雪的一条合理化建议： 。 典例精讲 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 CuSO4 CuSO4溶液 是蓝色的 CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 给道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命； 污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅 典例精讲 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【典例02】（2023年山东淄博中考）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说 法错误的是（ ） A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 B 典例精讲 考点03粗盐的提纯及离子的检验 【典例03】（2023年山东烟台中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）， 据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是 氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式 是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的 溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的 角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 沸点 蒸发结晶 饱和 Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧 举一反三 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【演练01】（2023年河南中考）为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ （2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅 除去氯化钙和过量的氯化钡 Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋ H2O ＋ CO2↑ 举一反三 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【演练02】(2023年广东广州中考)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过 程如下： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限 选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2） （2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线， 推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： ____ 。 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 举一反三 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【演练02】(2023年广东广州中考) ②该小组停止蒸发浓缩，经 _ 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中 的NaCl分离出来，操作是 。(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程 式： （提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 S+O2=SO2、 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 举一反三 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【演练03】(2023年湖北宜昌中考)氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如 拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠， 但是还能继续溶解氯化镁 举一反三 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【演练03】(2023年湖北宜昌中考)探究二 现代方法:智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。 除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 （4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 过滤 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaNO3 不能形成新的杂质 举一反三 考点03 粗盐的提纯及离子的检验 【演练03】(2023年湖北宜昌中考)（5）实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺 序最多有 ___ 种，请写出其中一种 （写溶质化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。 固体D的成分有 。 （6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。 三 Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH、BaCl2、Na2CO3 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、 Na2CO3 BaCl2、NaOH、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH 实验方案 实验课题 实验报告 实验总结 谢谢您的观看 THANKS 汇报人 / 稻小壳 > $$