第四单元 盐 化肥【考题猜想】（22大题型）-2023-2024学年九年级化学中考考点大串讲（人教版五四学制）

第四单元 盐 化肥 考点一 常见的盐 【题型1】 盐的组成及分类 【题型2】 常见盐的俗名和用途 【题型3】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【题型4】 碳酸根离子的检验 【题型5】 盐的化学性质 【题型6】 粗盐中难溶性杂质的除去 考点二 复分解反应 【题型1】 复分解反应发生的条件 【题型2】 几种常见离子的鉴别 【题型3】 复分解反应的应用——离子的共存 【题型4】 复分解反应的应用——物质的共存 【题型5】 复分解反应的应用——鉴别 【题型6】 复分解反应的应用——除杂 【题型7】 复分解反应的应用——确定物质的成分 【题型8】 氢氧化钠的变质 【题型9】 生石灰和熟石灰变质的探究 【题型10】 反应后溶液或滤液滤渣成分的探究 【题型11】 对“侯氏制碱法”原理的考查 【题型12】 粗盐中可溶性杂质的除去 考点三 盐和化肥 【题型1】 化肥的种类和性质 【题型2】 合理使用化肥农药 【题型3】 化肥的简易鉴别 【题型4】 有关化肥的计算 考点一 常见的盐 01 盐的组成及分类 【例1】（2023·宁夏银川·校考模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．铵态氮肥：硫酸铵、尿素、硝酸铵 C．盐类：高锰酸钾、小苏打、纯碱 D．溶液：盐酸、生理盐水、医用酒精 【答案】B 【详解】A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，分类叙述正确，不符合题意； B、铵态氮肥是含有铵根离子的氮肥，硫酸铵、硝酸铵中都含有铵根离子，属于铵态氮肥，尿素中不含有铵根离子，不属于铵态氮肥，分类叙述错误，符合题意；； C、高锰酸钾是由钾离子与高锰酸根离子构成，小苏打是钠离子和碳酸氢根离子构成，纯碱钠离子和碳酸根离子构成，都是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐，分类叙述正确，不符合题意； D、盐酸（含有氯化氢和水）、生理盐水（含有氯化钠和水）、医用酒精（含有酒精和水）都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，分类叙述正确，不符合题意。 故选B。 【变式1-1】（2023·安徽合肥·模拟预测）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用 D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，推理不合理； B、由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，盐中不一定都含金属元素，如NH4Cl，推理不合理； C、铝和空气中的氧气反应，生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用，铁能和空气中的氧气、水反应，生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，推理不合理； D、常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强，则碱性溶液的pH一定大于7，推理合理； 故选：D。 【变式1-2】（2023·广东广州·统考二模）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)所属物质类别为_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为 (3)衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 (4)保险粉用于保存食物水果的原理为： ＋2 。 【答案】(1)C (2) 氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)O2 (4) O2 H2O 【详解】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选C。 （2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。 （4）由题意可知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后各种原子的种类、个数不变，与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠，保险粉用于保存食物水果的原理为：O2＋2H2O。 02 常见盐的俗名和用途 【例2】（2023·北京·统考中考真题）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意； B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意； D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。 故选A。 【变式2-1】（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 【变式2-2】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列盐的用途中，错误的是 A．用小苏打作发酵粉 B．用硫酸铜给自来水消毒 C．用氯化钠溶液制纯碱 D．用大理石铺路 【答案】B 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳且能和发酵产生的酸反应，所以可用小苏打作发酵粉，故A选项用途正确； B、硫酸铜是重金属盐，不可以作为自来水的消毒，故B说法用途错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，工业上可以利用氯化钠溶液为原料，得到碳酸氢钠，再利用碳酸氢钠制备碳酸钠，故C选项用途正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，故D选项用途正确。 故选B。 【点睛】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。 03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【例3】（2023·安徽合肥·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。 【实验1】：同时将“40mL8%(足量)的”稀盐酸分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。    (1)写出甲，乙锥形瓶中任意一个化学方程式 。 (2)探究甲乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是 。 【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 (3)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， (选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是 (选填Na2CO3或NaHCO3)。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”) 【实验3】 (6)研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法 (只写方法，不写实验过程)。 Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？ (7)Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号 。 (8)Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因 。 【答案】(1)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑或NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ (2)比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度) (合理即可) (3)吸收 (4)Na2CO3 (5)＜ (6)用pH试纸测定二者溶液的碱性强弱(合理即可) (7)H+、OH－ (8)Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故碳酸钠溶液呈碱性。 【详解】（1）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑；乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。故填：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。 （2）比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度) 就可以探究甲乙锥形瓶中化学反应速率。故填：比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度) 。 （3）根据图a、图b可知，碳酸钠粉末溶于水及与酸反应过程中，放出热量；碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量。故填：吸收。 （4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化可以判断出，固体物质Na2CO3反应速率快。故填：Na2CO3。 （5）根据化学方程式 可知，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量Na2CO3<NaHCO3。故填：<。 （6）检测二者的碱性强弱可用用pH试纸测定二者溶液的pH即可。故填：用pH试纸测定二者溶液的碱性强弱。 （7）由于氢离子与氢氧根离子可以反应生成水，所以水分解会产生氢离子和氢氧根离子，符号为H+、OH－。故填：H+、OH－。 （8）由于Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；且氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故Na2CO3溶液呈碱性。故填：Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；且氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故Na2CO3溶液呈碱性。 【变式3-1】（2023·安徽·校联考三模）碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】认识油污清洁剂 (1)洗洁精除油污的原理是 ，汽油除油污的原理与之 (填“相同”或“不同”)。 (2)清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由： 。 【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂 小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂(原理：与酸反应或受热分解生成气体)，在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 (3)写出右侧试管中澄清石灰水变浑浊化学方程式： 。 (4)分析实验结果可知， (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 【活动三】深度探究【活动二】中碳酸钠分解情况 (5)活动二实验结束后，小宇将左侧玻璃管中的固体倒入左侧盛有澄清石灰水的试管中，也观察到了澄清石灰水变浑浊的现象，该反应结束后，溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)；过滤，向滤液中加入少量稀盐酸﹐无明显现象，于是小宇认为滤液中无Na2CO3，你是否赞同他的观点， (填“是”或“否”)，说明理由： 。 【答案】(1) 乳化 不同 (2)碳酸钠，污染小 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)NaHCO3 (5) Na+、OH- 否 加入的稀盐酸先与NaOH反应，稀盐酸与NaOH的反应无明显现象 【详解】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用； 用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故汽油除油污的原理与洗洁精除油污的原理不同。 （2）清洗餐具上的油污时，选择碳酸钠更好，因为碳酸钠产生的污染更小。 （3）右侧试管中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 （5）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液中一定存在的离子有Na+、OH-； 因为中和反应优先发生，所以向滤液中加入少量稀盐酸﹐无明显现象，是因为加入的稀盐酸先与NaOH反应，稀盐酸与NaOH的反应无明显现象，故不赞同小宇的观点。 【变式3-2】（2023·重庆合川·校考模拟预测）化学老师在复习生活中常见的盐时，围绕Na2CO3让学生完成图一所示实验，“男生组代表”完成A实验，“女生组代表”完成B实验．实验结束后，老师把A、B两支试管中的物质倒入图二C烧杯中进行实验，充分混合后发现白色沉淀明显增加．请你参与下列实验探究： 【实验分析】 (1)根据学生和老师进行实验的现象分析，“男生组代表”完成A试管中的实验，一定有剩余的反应物是 （填化学式），“女生组代表”完成B试管中的实验，一定有剩余的反应物是 （填化学式）； (2)老师将C中反应后的液体过滤，对所得滤液中的溶质进行了猜想与假设： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl；    猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2； 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl； 猜想四：滤液中的溶质还可能是 ； 【讨论与交流】全班同学通过认真地讨论，排除了老师的其中一种不合理的猜想 (3)你认为不合理的猜想是 ，理由是 ； 【进行实验】丽丽同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色 (4)你认为丽丽同学向滤液中滴加的物质是 ； 【实验结论】通过探究，同学们得出了猜想四是正确的结论。 【答案】(1) Na2CO3 CaCl2 (2)NaCl、Na2CO3 (3) 三 盐酸和碳酸钙不能共存 (4)无色酚酞溶液 【详解】（1）“男生组代表”完成A实验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水； “女生组代表”完成B实验，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； A与B混合后白色沉淀明显增多，说明有碳酸钙生成，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A中只能提供碳酸钠，B中提供氯化钙，所以A中碳酸钠（Na2CO3）有剩余，B中氯化钙（CaCl2）有剩余； （2）由上分析可知，A中碳酸钠过量，则A中反应后溶质为氯化钠和碳酸钠，B中氯化钙由剩余，则B中反应后溶质为氯化钠和氯化钙，混合后氯化钠一直存在，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，而碳酸钠和氯化钙其中可能有一种剩余，或者都恰好反应，所以猜想一：若氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中的溶质是NaCl； 猜想二：若氯化钙过量，则滤液中的溶质为NaCl、CaCl2； 猜想四：若碳酸钠过量，则滤液中的溶质为NaCl、Na2CO3； （3）猜想三中有盐酸，盐酸会与碳酸钙反应，会看到气泡，因此不会有盐酸存在，则猜想三不合理，是因为盐酸和碳酸钙不能共存； （4）根据结论猜想四是正确的，即滤液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，所以取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色，所以加入的是无色酚酞溶液。 04 碳酸根离子的检验 【例4】（2023·江苏徐州·校考一模）检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是 A．放入水中不溶解 B．加入稀盐酸中有无色气体产生 C．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【详解】碳酸根离子的检验方法是：将该化合物取少量于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，证明是碳酸盐。 故选C。 【变式4-1】（2023·四川德阳·统考二模）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。根据所学化学知识回答下列问题： 草木灰的用途非常广泛，在德阳我们熟悉的用途有：制作皮蛋、凉糕、做肥料等，它的有效成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤。取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明草木灰含一种 （酸/碱/中）性物质；向滤液中加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断这种物质可能是 。所以草木灰在做肥料的时候不能与 肥混合使用。 【答案】 碱 碳酸钾 铵态氮肥 【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种碱性肥料；向滤液中加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，则草木灰中含有碳酸根离子，则草木灰的主要成分是碳酸钾；碳酸钾显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。 05 盐的化学性质 【例5】（2023·山东聊城·统考二模）同学们为进一步认知识酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：    (1)当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 (2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。 (3)丙试管内的物质完全反应后，大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究： 【提出问题】上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二： ；猜想三： 【设计实验】 部分实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气体生成 猜想三成立 另取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 有 生成 【反思拓展】小亮明确指出猜想三不能用无色酚酞试液来验证，理由是 。 【答案】(1)红色 (2)不符合复分解反应的条件，不能生成沉淀或水或气体等物质 (3) 白色沉淀 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞试液变红 【详解】（1）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 （2）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，不符合复分解反应发生的条件，因此两者不能发生复分解反应。 （3）丙试管内的物质完全反应后，上层滤液的成分可能为：①碳酸钠和氢氧化钙恰好反应，则上层滤液中只有氢氧化钠；②若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；③若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；和结合猜想一和三，可知猜想二为；实验结果为猜想三成立，则上层滤液中含有，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故另取少量溶液于试管中，滴加适量溶液，有白色沉淀生成；猜想三不能用无色酚酞试液来验证的原因是：碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞试液变红。 【变式5-1】（2023·湖南永州·模拟预测）碳酸钠是一种常见的盐，在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如图所示实验。    请根据实验回答问题： (1)实验一的试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液的pH 7。 (2)实验三的试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。 (3)实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？ 【分析讨论】同学们经过讨论，确定了无色溶液中一定含有的溶质 （填化学式）和可能含有的溶质。 【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案（写出实验操作、现象及结论） 。 【答案】(1)>/大于 (2)产生大量气泡 (3) NaCl 取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在氯化钙 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，碱性溶液的pH大于7，加入酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性； （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，因此可以看到气泡产生； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠，与氢氧化钙反应生成氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱性溶液变红色，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色，说明盐酸没有剩余，溶液为无色，说明不含有碱性物质，反应过程中生成的氯化钠一定存在，而盐酸与氢氧化钙是否发生反应生成了氯化钙，无法确定；碳酸钠可与氯化钙生成碳酸钙沉淀，可证明含有氯化钙。检验无色溶液中可能含有的溶质（氯化钙）是否存在，实验方案是取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在氯化钙。 【变式5-2】（2023·河北沧州·校考模拟预测）在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和无色无味的气体产生。小组同学进行了如下探究： 探究1：产生的气体是什么？ 【讨论交流】小组同学经过讨论认为如果生成的气体是纯净物，可能是氢气、氧气或二氧化碳，他们作出该结论的依据是 。 【实验验证】小组同学将反应产生的无色无味的气体收集到集气瓶，将燃着的木条伸入其中，木条熄灭，通过现象说明该气体是 气体。 探究2：产生的蓝绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性； ②Cu（OH）2为蓝色沉淀，CuCO3为蓝绿色沉淀； ③Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物； ④无水硫酸铜遇水变蓝。 【提出猜想】猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜；猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。 【设计实验】 小组同学将反应后生成的沉淀过滤，干燥，然后取样进行如图所示的实验。打开弹簧夹，通入一段时间干燥的氮气，关闭弹簧夹点燃酒精灯加热，一段时间后观察到B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有 ；观察到C中 ，说明分解产物中含有二氧化碳。 【实验结论】根据上述实验，小组同学得出猜想 成立。 【讨论交流】小组同学中部分同学认为装置B和C可以交换位置，小明同学不认同这一认识，其中的原因是 。 【反思提升】实验结束后，老师告诉小组同学反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2（OH）2CO3，与铜生锈产生的铜绿主要成分相同，结合上述实验写出铜绿加热分解反应的化学方程式为 。 【答案】 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)且产生的气体是无色无味的 二氧化碳/CO2 水/H2O 石灰水变浑浊 二 从澄清石灰水出来的气体中可能含有水蒸气，会对分解产物中水蒸气的检验造成干扰 【详解】讨论交流： 氢气、氧气或二氧化碳三种气体含有的元素分别是氢元素、氧元素和碳元素，而根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应前的硫酸铜溶液和碳酸钠中所含的元素分别是铜元素、硫元素、钠元素、碳元素和氧元素，能够形成的无色无味气体只能是氢气、氧气或二氧化碳三种气体，故填：质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)且产生的气体是无色无味的； 实验验证： 氢气具有可燃性，能被燃着的木条点燃，氧气具有助燃性能使燃着的木条剧烈燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。由现象可知该气体是二氧化碳； 设计实验： 根据题意，由于无水硫酸铜遇水变蓝，因此说明有水生成，再根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，由结论是有二氧化碳生成，则现象是石灰水变浑浊； 实验结论： 根据上述实验，说明生成了水和二氧化碳，由于猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜，而其不含氢元素，无法生成水，因此猜想二即蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。成立； 讨论交流： 装置B和C不可以交换位置，原因是：从澄清石灰水出来的气体中可能含有水蒸气，会对分解产物中水蒸气的检验造成干扰，无法验证水的生成； 反思提升： 根据题意碱式碳酸铜加热后有氧化铜、水和二氧化碳生成，化学方程式为：。 06 粗盐中难溶性杂质的除去 【例6】（2023·河南郑州·河南省实验中学校考模拟预测）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是 A．  玻璃棒 B．  酒精灯 C．  漏斗 D．  试管 【答案】A 【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离），用到玻璃棒、烧杯；过滤（把不溶物彻底除去），用到烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳和酒精灯等；故溶解、过滤和蒸发操作都需要用到的仪器是玻璃棒；故选A。 【变式6-1】（2023·江苏常州·常州实验初中校考一模）已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是 A． 溶解 B． 过滤 C． 蒸发 D． 转移 【答案】D 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，称取10g粗盐，溶解所需水的质量大约为（合13.9mL），图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B中的玻璃棒的不能轻靠漏斗中三层滤纸一边，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误； D、图中转移药时，用玻璃棒将药品转移出来，图中所示操作正确。 故选D。 【变式6-2】（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学统考期末）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是 A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热 【答案】D 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确； B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确； C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确； D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。 故选D。 考点二 复分解反应 01 复分解反应发生的条件 【例1】（2023·广西桂林·统考二模）小岚欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：    (1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 。 (2)上述 （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。 (4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 。 【答案】(1)铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应 (2)A (3)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (4)生成物中有水或气体或沉淀 【详解】（1）因为欲用实验来验证复分解反应发生的条件，而铁钉与稀硫酸混合的实验是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，所以没有必要做。 （2）上述A实验是稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，无气泡产生、无沉淀生成、无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象。 （3）硫酸钡是难溶于水的变色沉淀，上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。 （4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀。 【变式1-1】（2023·吉林长春·校联考模拟预测）根据复分解反应发生的条件，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。    (1)A、B、C、D四支试管中不发生化学反应的是 (填字母)。 (2)请写出有气泡产生的化学方程式 。 同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀产生，同时溶液为无色。接着大家又进行了以下两步操作： Ⅰ：取烧杯内的白色沉淀，向其中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失。 Ⅱ：取烧杯内的上层无色溶液，向其中加入过量的稀硫酸，既没有观察到产生气泡，也没有观察到产生沉淀。 (3)由此可推测混合后烧杯内的白色沉淀为 ，混合后烧杯内的上层无色溶液一定呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中可能含有的离子是 。 【答案】(1)C (2)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ (3) 硫酸钡、碳酸钡 中 【详解】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀、气体或水，故选：C； （2）有气泡产生的反应是稀硫酸和碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑ ； （3）根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失可知白色沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，也可推出硫酸不足，因此溶液不显酸性，又因为溶液中有酚酞，因此无色滤液不显碱性，所以显中性，则溶液中可能含有的离子是。 【变式1-2】（2023·青海西宁·统考中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：    (1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)｡ 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)｡ (3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应? 【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为 步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 (4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生｡ (5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡ 【答案】(1)乙 (2)CD/DC (3) 无色酚酞 (4)沉淀或气体或水 (5)碱性 【详解】（1）浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙； （2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD； （3）无色酚酞遇碱变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入足量稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；； （4）根据上述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水； （5）废液中含有大量的 H+，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。 02 几种常见离子的鉴别 【例2】（2024上·山东济宁·九年级统考期末）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：、、、、、、，现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解﹔ （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断不正确的是 A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和 C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和 【答案】D 【详解】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，碳酸根离子和银离子结合产生碳酸银白色沉淀，说明溶液中含有氯离子和碳酸根离子中的一种或两种； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，因为碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子中的一种或两种，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解，由于碳酸钡能和盐酸反应，而硫酸钡不和盐酸反应，所以说明该白色沉淀既有碳酸钡，又有硫酸钡，即原溶液中既有碳酸根离子，又有硫酸根离子；钙离子和钡离子与碳酸根离子都不能共存，钡离子与硫酸根离子不能共存，则原溶液中不存在钡离子和钙离子；由于溶液中一定有碳酸根离子，加入硝酸银溶液后，会产生碳酸银白色沉淀，符合（1）中现象，所以不能再确定溶液中是否一定有氯离子； （3）氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子遇铵根离子会产生氨气，有刺激性气味的气体产生，向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象，说明溶液中不存在铵根离子；根据前面分析，原溶液中一定不含钙离子、钡离子和铵根离子。从物质构成角度看，物质的溶液中是阴、阳离子共存，即原溶液中一定要有阳离子存在，而题中给出的四种阳离子有三种不存在了，所以原溶液中一定含有钠离子。 由此可以得出，原溶液中一定含有碳酸根离子、 硫酸根离子、钠离子，一定不含钙离子、钡离子和铵根离子，可能有氯离子。 故选D。 【变式2-1】某未知溶液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。分析实验，以下结论中合理的是 A．一定含有Cl﹣、Mg2+ B．可能含有Na+、Cl﹣ C．一定没有、、Na+ D．可能含有Cl﹣、Cu2+ 【答案】A 【分析】取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明溶液中一定不含铜离子，因为若含有铜离子，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有镁离子，镁离子和碳酸根离子不能共存，则溶液中一定不含碳酸根离子。取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含硫酸根离子。 【详解】A、由上述分析，溶液中一定含有Mg2+，由于一定没有、，则该溶液的中阴离子一定是氯离子，故选项说法正确。 B、由上述分析，可能含有Na+，一定含有Cl﹣，故选项说法错误。 C、由上述分析，一定没有、，可能含有Na+，故选项说法错误。 D、由上述分析，一定含有Cl﹣，一定不含Cu2+，故选项说法错误。 故选：A。 【变式2-2】某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验： A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a； C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。 (2)气体甲为 （填化学式，下同），白色沉淀a为 ，气体乙为 。 (3)判断沉淀b成分的方法是 。 【答案】(1) 、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ 、Na＋、 (2) CO2 Al（OH）3 NH3 (3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡 【分析】某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。 实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在，生成的气体甲为二氧化碳，氯离子和银离子会产生沉淀，碳酸根离子和钡离子、铝离子不能共存，则一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子； 实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，Al3+、相互促进生成气体，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在，甲为二氧化碳，白色沉淀a为氢氧化铝； 实验C，在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，气体乙为铵根离子与碱反应生成的氨气，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。 【详解】（1）由以上分析可知溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：、Na+、； （2）根据分析，生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀a为氢氧化铝，气体乙为氨气，故答案为：CO2；Al（OH）3；NH3； （3）白色沉淀b一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡； 故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡。 03 复分解反应的应用——离子的共存 【例3】（2023·甘肃金昌·统考中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、 C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、 【答案】B 【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。 【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误； B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确； C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误； D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误； 故选B。 【变式3-1】（2024上·山东泰安·九年级统考期末）下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是 A．、Ba2+、Cl-、 B．K+、Na+、、OH- C．Cu2+、、、Na+ D．Zn2+、Fe3+、、 【答案】A 【详解】A、四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中大量共存，均为无色，该选项符合题意； B、碳酸根能和氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧根能和氢离子结合为水，则碳酸根和氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，该选项不符合题意； C、溶液中含有铜离子时显蓝色，且碳酸根和氢离子能结合为水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，该选项不符合题意； D、溶液中含有铁离子时显黄色，该选项不符合题意。 故选A。 【变式3-2】（2024上·山东泰安·九年级统考期末）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Ba2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【详解】A、Mg2+与OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； B、Ba2+与结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C、H+与结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。 故选D。 04 复分解反应的应用——物质的共存 【例4】（2023·湖南常德·统考中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 【答案】A 【详解】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意； C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意； D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。 故选A。 【变式4-1】（2024上·广西贵港·九年级统考期末）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是 A．BaCl2、K2CO3 B．FeCl3、NaOH C．NaNO3、H2SO4 D．NaOH、BaCl2 【答案】D 【详解】A、BaCl2和K2CO3的水溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故选项错误； B、FeCl3与NaOH的水溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，故选项错误； C、NaNO3与H2SO4的水溶液能不反应，能共存，但溶液显酸性，故选项错误； D、NaOH与BaCl2的水溶液能不反应，能共存，溶液显碱性，故选项正确。 故选D。 【变式4-2】（2023上·山东泰安·九年级校考阶段练习）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、CaCl2、AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，故选项错误； B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误； C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、HCl、KOH反应生成氯化钾和水， FeCl3、KOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 05 复分解反应的应用——鉴别 【例5】（2023·湖南邵阳·统考二模）下列各组物质的溶液，仅用组内物质就能相互区别开来的一组是 A．NaOH，MgSO4，BaCl2，KOH B．HCl，H2SO4，BaCl2，Na2CO3 C．NaOH，KNO3，CaCl2，FeCl3 D．NaCl，AgNO3，KCl，NaNO3 【答案】B 【详解】A、将四种物质相互滴加，MgSO4可以和其它三种物质反应都生成白色沉淀，可以鉴别出来，其它三种物质都为无色溶液，且相互之间不反应，则无法鉴别，故选项不符合题意； B、各取四种溶液少许于试管中，任取一种溶液加入其它三种溶液中，若两支试管中有气泡产生，一支试管中有白色沉淀产生，则所取溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的试管中所盛溶液为BaCl2溶液，分别另取剩余的两种溶液于试管中，分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的为H2SO4，没有白色沉淀产生的为HCl，故选项符合题意； C、观察四种溶液，溶液为黄色的为FeCl3；将剩余的三种无色溶液分别加入FeCl3中，有红褐色沉淀生成的为NaOH，剩余KNO3、CaCl2两种溶液互滴无现象，无法鉴别，故选项不符合题意。 D、将四种物质相互滴加，都无现象产生的为NaNO3；出现两次沉淀，一次无现象的为AgNO3；NaCl、KCl的实验现象都为一次沉淀，两次无现象，无法区分，故选项不符合题意。 故选B。 【变式5-1】（2023·湖南邵阳·校考模拟预测）鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，学生甲得知氯化钡溶液呈中性，选用了一种试剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。 请推断他们选用的试剂（写名称）：甲 ，乙 ，丙 。 【答案】 紫色石蕊试液 稀硫酸/硫酸 碳酸钾 【详解】学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用的是紫色石蕊试液，BaCl2、Na2CO3、HCl分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别； 学生乙选用了一种酸溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀盐酸不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别； 学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与碳酸钠不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 故填：紫色石蕊试液；稀硫酸或硫酸；碳酸钾。 【变式5-2】（2024·山东济南·一模）请回答下列问题。 (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： ①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式 。 ②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是 （填序号）。 A．无色酚酞     B．硫酸铜溶液     C．稀盐酸     D．二氧化碳 (2)现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 ①白色沉淀F的化学式为 。 ②溶液C中肯定存在的酸根离子是 （写离子符号）。 ③滤液G中共存在 种溶质。 ④一定不存在的物质是 ，理由是 。 ⑤固体物质A中一定存在的物质是 （写化学式）。 ⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。 【答案】(1) C (2) AgCl 、Cl- 四/4 氯化铁/FeCl3 加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，若有氯化铁，会生成红褐色沉淀 CuCl2、Ba(NO3)2 【详解】（1）①各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故A试管中是氢氧化钙，B试管中是氯化钠，故A试管中发生反应的化学方程式为：； ②A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以用无色酚酞鉴别氢氧化钙溶液和氯化钠溶液，不符合题意； B、硫酸铜与氯化钠不反应，无明显现象，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，现象不同，可以用硫酸铜溶液鉴别氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意； C、氯化钠和稀盐酸不反应，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，现象相同，无法用稀盐酸鉴别氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，符合题意； D、二氧化碳和氯化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙溶液变浑浊，现象不同，可以用二氧化碳鉴别氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意。 故选C； （2）向固体物质A中加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和溶液C，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，故白色沉淀B为硫酸钡，A中一定含硝酸钡，向固体物质A中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到溶液D和蓝色沉淀E，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故蓝色沉淀E为氢氧化铜，A中一定含氯化铜，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故A中一定不含氯化铁，将溶液C和溶液D混合，然后加入适量硝酸银溶液和足量稀硝酸，过滤，得到白色沉淀F和滤液G，由于氯化铜中的氯离子能与硝酸银中的银离子结合生成氯化银白色沉淀，故无法确定A中是否含氯化钠。 ①由分析可知，白色沉淀F为氯离子和银离子结合生成的氯化银，故填：AgCl； ②由分析可知，固体物质A中一定含氯化铜、硝酸钡，加入适量稀硫酸，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，故溶液C中一定含硝酸和氯化铜，故肯定存在的酸根离子是：Cl-、； ③固体物质A中一定含硝酸钡和氯化铜，加入适量氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故溶液D中一定含氯化钠和硝酸钡，由②的分析可知，溶液C中一定含氯化铜和硝酸，将溶液C和溶液D混合，加入适量硝酸银溶液和足量稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，故滤液G中含硝酸钠、硝酸、硝酸钡、硝酸铜共四种溶质； ④由分析可知，一定不存在的物质是氯化铁，因为加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，若有氯化铁，会生成红褐色沉淀； ⑤由分析可知，固体物质A中一定存在的物质是：CuCl2、Ba(NO3)2； ⑥过程②中生成蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 06 复分解反应的应用——除杂 【例6】（2023·山东滨州·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。 故选B。 【变式6-1】（2023·四川德阳·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤 B Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 C 氯化钠固体(泥沙) 水 溶解、过滤、蒸发、结晶 D CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NaCl中混有Na2CO3，NaCl与氯化钙不反应，CaCl2溶液与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀，加过量CaCl2溶液，则经过过滤、蒸发、结晶得到的氯化钠晶体中含有氯化钙，故A不符合题意； B、Fe2O3和Fe都能和盐酸反应，该方法不可行，故B不符合题意； C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，则该混合物加水溶解、过滤、蒸发、结晶，可得氯化钠固体，故C符合题意； D、CaO中混有CaCO3，选用的试剂是水，CaCO3不溶于水，CaO和水反应生成氢氧化钙，故D不符合题意。 故选C。 【变式6-2】（2023·河北邯郸·校考模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂及主要实验操作 A 氯化钠(氯化镁) 加水溶解、过滤、蒸发 B 硝酸钠溶液(硫酸钠) 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化亚铁溶液(氯化铜) 加入过量的铁粉，过滤 D 氧气(氮气) 缓慢通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠(氯化镁)：加水溶解、氯化钠和氯化镁都溶于水，过滤、蒸发得到的还是氯化钠和氯化镁的混合物，操作不正确，不符合题意； B、硝酸钠溶液(硫酸钠)：加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硝酸钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠被除去，但引入新杂质氯化钠，违背除杂原则不引入新杂质，操作错误，不符合题意； C、氯化亚铁溶液(氯化铜)：加入过量的铁粉，过滤，铁不与氯化亚铁反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，操作正确，符合题意； D、氧气(氮气)：缓慢通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则所选试剂只与杂质反应，操作错误，不符合题意。 故选：C。 07 复分解反应的应用——确定物质的成分 【例7】（2023·天津·统考中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。    回答下列问题： (1)白色沉淀A的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。 【答案】(1) (2) (3)、、 (4)67.7% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种: 加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙； 得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡； 溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁； 溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体； 故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀是； （2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； （4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氢氧化钠的质量分别为： 则固体样品中国氯化钠的质量分数为：。 【变式7-1】（2023·辽宁盘锦·校考模拟预测）有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。 (1)小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。 针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：    (2)步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是 （填化学式），由此得出原白色粉末成分组成的所有情况 （填化学式）。 (3)小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入 ，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末的成分是硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡。 【答案】(1) (2) BaCl2、NaCl、NaOH ①Na2CO3、Ba(OH)2、②BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2 (3) 过量的稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 【详解】（1）因为碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，所以观察到白色不溶物，不能说明白色粉末中一定含有硫酸钡； （2）步骤②向滤液A中加入过量的氯化钡产生滤渣D，说明氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液C中一定有氯化钠和过量的氯化钡。向滤液C中加入酚酞后滤液为红色，则说明溶液为碱性，一定不含碳酸钠（被氯化钡完全消耗），则一定含有氢氧根离子，说明原白色粉末中含有氢氧化钡，且氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡被全部消耗（滤液A中有碳酸钠），则滤液E中还有氢氧化钠。所以滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是BaCl2、NaCl、NaOH。 可以确定原白色粉末一定含有碳酸钠和氢氧化钡，可能含有硫酸钡，其组成可能是Na2CO3、Ba(OH)2或BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2； （3）硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸（碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水），取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，说明滤渣中含有BaSO4，BaCO3，所以原白色粉末的成分是硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡。 【变式7-2】（2023·山东烟台·统考二模）“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。 【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 【探究一】草木灰的成分。 (1)向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使 变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 (2)取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 (3)草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。 实验操作 现象 结论 实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论】 (4)③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【探究二】测定草木灰中K2CO3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。 (5)如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。    ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。 ②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 ③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 ，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是 。 【答案】(1)澄清石灰水 (2) 红 不能 (3) 产生白色沉淀 硝酸银/AgNO3 (4)碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 (5) 浓硫酸 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 27.6% 草木灰中含有其它碳酸盐 【详解】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾，向草木灰中加入盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊； （2）根据酚酞试液遇碱变红，草木灰浸出液溶液显碱性，所以草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色； 草木灰显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用； （3）实验1：根据实验结论草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故现象是：产生白色沉淀； 实验2：硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾； （4）草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡表示沉淀，故加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故操作①的结论不严谨； （5）①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸； ②该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收； ③装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量装置C中实验前后质量差为1.76g，即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为x，则有 x=5.52g 则草木灰最近碳酸钾的质量分数为：； 若实验测得的结果略高于实际含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸盐，也会与硫酸反应生成二氧化碳气体。 08 氢氧化钠的变质 【例8】（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）围绕一瓶NaOH固体在空气中是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。 (1)写出NaOH固体在空气中变质的化学方程式 ； (2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质?请说明理由： ； (3)取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质?请说明理由： ； (4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 。 ②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的 ，现象为 ，其结论是 。 【答案】(1) (2)不能，因为NaOH、Na2CO3都能使酚酞试液变红色 (3)能，因为变质后生成的碳酸钠可与盐酸反应产生二氧化碳气体，而NaOH与盐酸反应不会产生气泡 (4) 产生白色沉淀 无色酚酞试液 溶液变红色 存在NaOH 【详解】（1）NaOH固体在空气中变质，是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）氢氧化钠显碱性能够使无色酚酞试液变红色，但是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液检验NaOH是否变质； （3）取少量固体于试管中，滴加足量HCl，有气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该现象说明固体中含有碳酸钠，即能证明NaOH已经变质，是因为变质后生成的碳酸钠可与盐酸反应产生二氧化碳气体，而NaOH与盐酸反应不会产生气泡； （4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，需要先除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠，防止其干扰氢氧化钠的检验； ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可观察到产生白色沉淀，化学方程式为：； ②根据氢氧化钠显碱性可以使无色酚酞试液变红色，所以取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的无色酚酞试液，溶液变红色，说明仍然存在氢氧化钠。 【变式8-1】（2023·辽宁盘锦·校考二模）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 说明该溶液已变质,变质的原因是 (请用化学方程式表示) 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二： (2)部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【实验探究2】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 证明猜想 成立 步骤二：静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红 【反思交流】 (4)在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 (5)在步骤二中以下试剂能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号）。 ①稀盐酸   ②氧化铜    ③二氧化碳    ④硫酸镁溶液    ⑤石蕊 【答案】(1) 有气泡产生 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O (2)Na2CO3和NaOH (3) 白色沉淀 二 (4)除尽溶液中的碳酸钠 (5)③⑤ 【详解】（1）实验结论说明氢氧化钠变质，原因则是氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应就可以生成二氧化碳，有气体生成，则在溶液中可以观察到气泡，从而验证了氢氧化钠变质的问题，变质过程反应的方程式为：； （2）猜想二中氢氧化钠部分变质，说明有剩余的氢氧化钠，变质的氢氧化钠转化为了碳酸钠，所以猜想二应该为氢氧化钠与碳酸钠的混合物； （3）含有碳酸钠，则在加入氯化钡溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以可以观察到白色沉淀现象，然后取上层清液，氯化钡显中性，碳酸钠显碱性，而加入氯化钡过量，将碳酸钠全部除去，取的清液中没有碳酸钠，加入酚酞后溶液变红色，说明溶液显碱性，证明有氢氧化钠存在，所以猜想二成立； （4）由于碳酸钠显碱性，若不加入过量的中性氯化钡溶液将其全部去除，在加入酚酞验证氢氧化钠存在时，会影响实验结论的判断； （5）步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，所选用的试剂应与氢氧化钠反应产生明显的现象，且与溶液中的氯化钡、氯化钠不产生相同现象， ①稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，故不能；②氧化铜 不与氢氧化钠反应，故不能；③二氧化碳与氯化钡、氯化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，生成的碳酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀碳酸钡，故能；④硫酸镁溶液能与氢氧化钠产生白色沉淀氢氧化镁，与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，现象相同，故不能； ⑤石蕊与氢氧化钠溶液变成蓝色，氯化钡、氯化钠容易显中性不使石蕊变色，故能；故填③⑤。 09 生石灰和熟石灰变质的探究 【例9】（2023·海南海口·农垦中学校考三模）小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？ 进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。 设计实验方案、进行实验： 实 验 步 骤 取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色。 ②取少量滤渣 （或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸有气泡产生。 (1)反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙 （选填“全部”或“部分”或“没有”）变质。 (2)联想与启示： ①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。 ②氢氧化钙水溶液的pH 7（选填“大于” 或“小于” 或“等于”）。农业上一般可用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸” 或“碱”）。 【答案】(1)部分 (2) 二氧化碳/CO2 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+H2O 密封（或隔绝空气） 大于 酸 【详解】（1）①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液；酚酞变红色；说明氢氧化钙还有剩余； ②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸；有气泡冒出；说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成； 根据实验结论可知，该瓶氢氧化钙部分变质； （2）①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+H2O，因此氢氧化钙应密封（或隔绝空气）保存； ②氢氧化钙水溶液呈碱性，pH大于7；利用其酸碱中和反应，农业上一般可用氢氧化钙改良酸性土壤。 【变式9-1】（2023·四川广安·统考一模）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：    【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是和中的一种或几种。 【设计实验】 (1)兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 有 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有气泡产生 【反思评价】 (2)经过讨论，发现通过②不能得到样品中一定含有，理由是 。 (3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有和，可能含有。请写出生成的化学方程式 。 【拓展延伸】 (4)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是_____（填大写字母）。    A．该发生装置可用于控制过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应的发生和停止 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．ab段试管中液面逐渐上升 【答案】(1) 烧杯壁发热 酚酞试液 有 (2)与水反应生成，使溶液变红色 (3) (4)BC 【详解】（1）①氧化钙溶于水会放出热量，样品中有氧化钙，故取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，实验现象是烧杯壁发热； ②碱性溶液能使酚酞试液变红，根据实验结论有Ca(OH)2和实验现象溶液变红可知，滴入的是酚酞试液； ③碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生，说明样品中含有CaCO3； （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，不能确定样品中一定有氢氧化钙，故经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故生成CaCO3的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （4）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图2带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生； A、该装置适用于块状固体与液体反应，不加热来制取气体，而二氧化锰是粉末状固体，则不适用于该装置，说法错误； B、bc段压强稳定，此时反应停止，固液分离，说法正确； C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点的对应操作是打开弹簧夹，说法正确； D、ab段压强增大，说明内部气体增多，此时是关闭弹簧夹，试管内液面下降，说法错误； 答案：BC。 【变式9-2】（2023·福建龙岩·统考模拟预测）项目式学习小组对废弃食品包装袋内的生石灰干燥剂成分进行探究。 【猜想与假设】样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。 【设计实验】学习小组设计如下实验。    【分析与结论】 (1)甲、乙两位同学各取固体粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，温度无变化，说明： 。 (2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该反应的化学方程式是 。 (3)乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入适量的稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 ；再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是 。 (4)为探究固体中是否含有碳酸钙，应当进行的操作是 。 【拓展延伸】 (5)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质： 。    【答案】(1)样品中不含氧化钙 (2) (3) 氢氧化钙的溶解度小，溶解的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙固体继续溶解 (4)向固体中加入过量稀盐酸，观察有无气泡产生 (5)稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直到氢氧化钙固体完全溶解 【详解】（1）氧化钙和水反应，反应放热，因为实验中温度无变化，说明样品中不含氧化钙； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式是：，说明固体中含有氢氧化钙； （3）固体中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，反应的化学方程式是：；20℃时Ca(OH)2的溶解度是0.161g，氢氧化钙溶解的量少，还有未溶解的氢氧化钙固体，溶解的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙固体继续溶解，所以能观察到试管上层清液又呈现红色； （4）碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，操作是向固体中加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明含有碳酸钙，若没有气泡产生，则证明不含碳酸钙； （5）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直到氢氧化钙固体完全溶解。 10 反应后溶液或滤液滤渣成分的探究 【例10】（2023·河北邯郸·校考模拟预测）某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温；过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B并对固体A和溶液B的成分展开了探究。 (1)上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2； ② (写化学方程式)。 探究活动I：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)小雨猜想是CaCO3，小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。 【实验验证】 (3)小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明自己的猜想正确。 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 【反思评价】 (4)同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三： 。 【讨论交流】 (6)结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是 。 【实验验证】 (7)取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 【答案】(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2 (3)溶液由无色变为红色 (4)加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可) (5)NaOH、Ca(OH)2 (6)固体中含有氢氧化钙，则溶液B中含有反应生成的氢氧化钠和溶解的氢氧化钙 (7)碳酸钠(合理即可) 【详解】（1）上述实验中发生的化学反应有氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，后者反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2，因此小亮猜想含有Ca(OH)2，的理由是氢氧化钙微溶于水，固体中可能含有没有溶解的氢氧化钙； （3）小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液中含有氢氧化钙，证明小亮的猜想正确； （4）小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2； （5）猜想一是NaOH；猜想二是NaOH、Na2CO3；因此猜想三是NaOH、Ca(OH)2； （6）猜想三是正确的，理由是固体中含有氢氧化钙，则溶液B中含有反应生成的氢氧化钠和溶解的氢氧化钙； （7）取少量溶液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，证明猜想三正确。 【变式10-1】（2023·辽宁盘锦·校考一模） 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。 (2)实验二澄清石灰水变浑浊，据该实验验证碱的性质，某硫酸厂选择氢氧化钠溶液除去在生产过程中产生的二氧化硫气体，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验三发生反应的化学方程式为 ；该反应属于 基本反应类型。 (4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中溶质有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】 猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入少量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b．另取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 无明显现象 【反思与评价】同学们经过讨论认为： Ⅰ、 该实验结论不严密，理由是 。 Ⅱ、如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 （填物质名称）。 【废液处理】实验后需将废液处理至中性后再排放，直接倒入下水道，会造成环境污染。现有800 g实验后废液（其中NaOH的质量分数为10%），需要质量分数为19.6%的稀硫酸 g来处理废液至恰好中性。 【答案】(1)红 (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 复分解反应 (4) 碳酸钠/Na2CO3 少量稀盐酸会与氢氧化钠反应而被消耗完，无法继续与碳酸钠反应，观察不到实验现象 稀硫酸 500 【详解】（1）氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。 （2）实验二澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，据该实验验证碱的性质，某硫酸厂选择氢氧化钠溶液除去在生产过程中产生的二氧化硫气体，即二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该反应化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 （3）酸与碱反应生成盐和水，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 （4）[猜想与假设] 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 猜想一：碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶质只有NaOH； 猜想二：碳酸钠溶液过量，反应完全后碳酸钠有剩余，溶质为NaOH和Na2CO3； 猜想三：氢氧化钡溶液过量，反应完全后氢氧化钡有剩余，溶质为NaOH和Ba(OH)2。 [实验探究] A、取少量滤液于试管中，加入少量稀盐酸，无明显现象； b．另取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显现象； 实验结论：由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 [反思与评价] Ⅰ、 该实验结论不严密，理由是少量稀盐酸会与氢氧化钠反应而被消耗完，无法继续与碳酸钠反应，观察不到实验现象，即猜想二可能正确。 Ⅱ、如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有白色沉淀生成，如果只向滤液中加入过量的稀硫酸没有明显现象，证明猜想一正确。 [废液处理] 解：需要质量分数为19.6%的稀硫酸质量为 答：需要质量分数为19.6%的稀硫酸质量为500g。 11 对“侯氏制碱法”原理的考查 【例11】（2023·海南·海师附中校考模拟预测）海南省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。 (1)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，更易析出的是碳酸氢钠固体，原因是 。 (3)“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠固体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作氮肥，氯化钠溶液则可循环利用，请写出“侯氏制碱法”的优点 (写一条)。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (3)有利于提高原料利用率 【详解】（1）步骤Ⅳ碳酸氢钠固体加热分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，该反应方程式为； （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，更易析出的物质是碳酸氢钠固体，是因为该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠首先析出； （3）由工艺流程图和题干材料“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠固体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作氮肥，氯化钠溶液则可循环利用，可知，“侯氏制碱法”的优点是提高原料利用率（合理即可） 【变式11-1】（2023·广西南宁·统考一模）我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，提高了食盐利用率，降低了纯碱的成本，为世界制碱技术谱写了新的篇章。“侯氏制碱法”的主要原理是以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，其主要流程如图： 回答下列问题： (1)溶解池中用搅拌器搅拌的目的是 。 (2)分离器中分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是 （填字母序号）。 a.高温            b.低温            c.常温            d.高压            e.低压            f.常压 (5)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。 【答案】(1)加快溶解速率 (2)过滤 (3) (4)ad/da (5)先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体 【详解】（1）溶解池中加装搅拌器的目的是加快溶解速率； （2）分离器中，是将固体与液体分离，分离出 NaHCO3固体的操作是过滤； （3）煅烧炉中，加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； （4）碳化塔中发生的反应是氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，气体的溶解度随温度降低而减小，压强增大而增大，碳酸氢钠在水中的溶解度随着温度的降低而减少，较高的温度有利于碳酸氢钠晶体的生长。为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是高温、高压，故填：ad； （5）为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体。 【变式11-2】（2023·山东济南·统考一模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： (1)上述步骤③中发生的反应属于 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是 (填物质化学式)。 (3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______(填选项序号)。 A．水 B．氨盐水 C．食盐水 【答案】(1)分解 (2)NaHCO3 (3)B 【详解】（1）步骤③中发生的反应：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应； （2）碳酸氢钠的溶解度小，所以首先从溶液中结晶析出的是NaHCO3； （3）二氧化碳能溶于水，氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳，故选B； 12 粗盐中可溶性杂质的除去 【例12】（2023·广东惠州·惠州一中校联考二模）氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。 (1)写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式 ； (2)请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分 ；（简要写出实验步骤、现象和结论） (3)侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t 饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4 t NaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1) (2)取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠 (3)解：设参与反应的氯化钠的质量为x x=5.85t 故该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是。 【详解】（1）硫酸钠与加入的氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的方程式为； （2）实验验证操作I后所得滤液中除反应生成的氯化钠外还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，故要检验氢氧化钠，应先检验并除去碳酸钠，故检验氢氧化钠溶液和碳酸钠的方法是：取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠； （3）解析见答案。 【变式12-1】（2023·山东滨州·统考二模）2022年6月8日是第十四个“世界海洋日”暨第十五个“全国海洋宣传日”，主题是“保护海洋生态系统 人与自然和谐共生”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据如图回答： (1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。 (2)海水晒盐： ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是（填字母序号） 。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 、过滤、蒸发结晶等操作。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先加入的物质是 （写化学式）。 【答案】(1)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O (2) AC/CA 溶解 除去Ca2+和Ba2+ (3)NH3 【详解】（1）中和反应是酸与碱发生反应，生成盐和水的反应，步骤①②③中，①为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，不属于中和反应，②是稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于中和反应，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，不属于中和反应； （2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故A正确； B、海水晒盐的原理是通过蒸发溶剂使盐析出，故在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故B错误； C、当溶液中有溶质析出时，此溶液已达到饱和状态，故当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故C正确； 故选AC； ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作； 通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和钡离子； （3）氨碱法制纯碱的反应原理是：以食盐、石灰石、氨气为原料，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，将过滤、洗涤后的碳酸氢钠晶体煅烧得到纯碱产品，先通入氨气使溶液呈碱性，可加大二氧化碳的溶解度，因此需要先加入NH3。 考点三 盐和化肥 01 化肥的种类和性质 【例1】（2023·辽宁沈阳·统考中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 【变式1-1】（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，故改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素，含有氮元素的化肥为氮肥，硝酸铵中含有氮元素，故改善叶片发黄可施用的化肥是硝酸铵。 故选：D。 【变式1-2】（2023·江苏南通·统考中考真题）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 02 合理使用化肥农药 【例2】（2023·湖北十堰·统考中考真题）下列说法正确的是 A．碘是必需的微量元素，摄入越多越好 B．为减少“白色污染”，使用可降解塑料 C．高层住宅发生火灾，立即乘电梯逃生 D．为提高粮食产量，大量施用化肥、农药 【答案】B 【详解】A、人体必需元素并不是越多越好，要适量合理摄入才有利于人体健康，故选项说法错误； B、塑料难降解会形成“白色污染”，使用可降解塑料餐盒，可减少“白色污染”，故该项说法正确； C、高楼发生火灾时，可能会断电，乘坐电梯逃生会引发更大的危险，故选项说法错误； D、农业上，施用化肥、农药可提高粮食产量，但不是越多越好，会造成污染，应适量使用，故选项说法错误。 故选B。 【变式2-1】（2023·湖南怀化·统考中考真题）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 【答案】A 【详解】A、合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，也可以防止污染环境，故选项说法正确； B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，则属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误； C、草木灰呈碱性，其中含有氢氧根离子，将铵态氮肥与草水灰混合用，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，会降低肥效，故选项说法错误； D、大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理的施用农药，不是禁止使用，故选项说法错误。 故选A。 【变式2-2】（2023·山东泰安·统考中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 03 化肥的简易鉴别 【例3】（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是             A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，水是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的； B、氯化钠和硝酸钾互相交换成分不能得到水、气体或沉淀，则两者不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比说明燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙结合为有刺激性气味的氨气，但氯化钾不能，则能鉴别，该设计能达到实验目的。 故选B。 【变式3-1】（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 一氧化碳和氮气 通入澄清的石灰水中观察现象 B 黄铜和黄金 加稀盐酸观察现象 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 D 氯化钠溶液和蒸馏水 测导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、一氧化碳和氮气都不能氢氧化钙反应，将气体分别通入澄清的石灰水中都无明显实验现象，不能区分两种物质，方法错误； B、黄铜是铜锌合金，其中的锌能与盐酸反应生成氢气，黄金不能与盐酸反应生成氢气，取样品，加入盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，方法正确； C、 碳酸氢铵易分解生成具有刺激性气味的氨气，尿素，取样闻气味，有有刺激性气味的是碳酸氢铵，无气味的是尿素，现象不同，可以鉴别，方法正确； D、氯化钠溶液存在可自由移动的离子，蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，测导电性，能导电的是氯化钠溶液，不能导电是蒸馏水，现象不同，可以鉴别，方法正确。 故选A。 【变式3-2】（2023·湖南株洲·中考真题）已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：    (1)在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 (2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。 (3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。 【答案】(1)氨水/NH3·H2O (2) (3)尿素/CO(NH2)2 【分析】尿素和碱不反应，故A为尿素；硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡不反应，故B为硫酸铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C为氯化铵，D为硝酸铵。 【详解】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态； （2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：； （3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。 04 有关化肥的计算 【例4】（2023·海南海口·校考二模）杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股剌鼻气味。杨兰向舅父解释说： 碳酸氢铵（NH4HCO3） 净重：50 kg 含氮量≥16.6% ××化学工业公司 (1)这包化肥是 肥，能促使作物枝叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为 kg； (2)该化肥 时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或灌溉；在施用时也不能与 性物质混合。 【答案】(1) 氮 8.3 (2) 在常温下和太阳曝晒 碱 【详解】（1）从标签中可以直接看出该化肥含氮元素，属于氮肥；根据其净重和含氮量可计算一袋化肥中氮元素质量至少为：50kg×16.6%=8.3kg； （2）该化肥在高温下和太阳曝晒下易分解；碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用，会发生反应产生氨气而损失肥效。 【变式4-1】（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (1)施用硫酸铵时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。 (2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)碱 (2)解：设消耗硫酸铵的质量为x， x=13.2g 答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。 【详解】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效； （2）见答案。 【变式4-2】（2023·四川绵阳·校考模拟预测）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵  ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格 。 【答案】(1)②①③ (2) 无刺激性气味 KOH/氢氧化钾 (3)解：设化肥中含NH4Cl的质量为x x＝10.7g 该化肥的纯度为 故该化肥不合格。 【详解】（1）硝酸铵中氮元素的含量为，尿素中氮元素的含量为，氯化铵中氮元素的含量为，故含氮量由大到小的顺序是②①③； （2）硝酸铵和氯化铵均可与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应，无刺激性气味； 硝酸铵与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氨气和水，硝酸钾属于复合肥，故可选用的反应物是氢氧化钾； （3）硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀，根据质量守恒定律计算氯化铵的含量，解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！55 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 盐 化肥 考点一 常见的盐 【题型1】 盐的组成及分类 【题型2】 常见盐的俗名和用途 【题型3】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【题型4】 碳酸根离子的检验 【题型5】 盐的化学性质 【题型6】 粗盐中难溶性杂质的除去 考点二 复分解反应 【题型1】 复分解反应发生的条件 【题型2】 几种常见离子的鉴别 【题型3】 复分解反应的应用——离子的共存 【题型4】 复分解反应的应用——物质的共存 【题型5】 复分解反应的应用——鉴别 【题型6】 复分解反应的应用——除杂 【题型7】 复分解反应的应用——确定物质的成分 【题型8】 氢氧化钠的变质 【题型9】 生石灰和熟石灰变质的探究 【题型10】 反应后溶液或滤液滤渣成分的探究 【题型11】 对“侯氏制碱法”原理的考查 【题型12】 粗盐中可溶性杂质的除去 考点三 化学肥料 【题型1】 化肥的种类和性质 【题型2】 合理使用化肥农药 【题型3】 化肥的简易鉴别 【题型4】 有关化肥的计算 考点一 常见的盐 01 盐的组成及分类 【例1】（2023·宁夏银川·校考模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．铵态氮肥：硫酸铵、尿素、硝酸铵 C．盐类：高锰酸钾、小苏打、纯碱 D．溶液：盐酸、生理盐水、医用酒精 【变式1-1】（2023·安徽合肥·模拟预测）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用 D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【变式1-2】（2023·广东广州·统考二模）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)所属物质类别为_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为 (3)衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 (4)保险粉用于保存食物水果的原理为： ＋2 。 02 常见盐的俗名和用途 【例2】（2023·北京·统考中考真题）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【变式2-2】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列盐的用途中，错误的是 A．用小苏打作发酵粉 B．用硫酸铜给自来水消毒 C．用氯化钠溶液制纯碱 D．用大理石铺路 03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 【例3】（2023·安徽合肥·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。 【实验1】：同时将“40mL8%(足量)的”稀盐酸分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。    (1)写出甲，乙锥形瓶中任意一个化学方程式 。 (2)探究甲乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是 。 【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 (3)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中， (选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是 (选填Na2CO3或NaHCO3)。 (5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3 NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”) 【实验3】 (6)研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法 (只写方法，不写实验过程)。 Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？ (7)Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号 。 (8)Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因 。 【变式3-1】（2023·安徽·校联考三模）碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】认识油污清洁剂 (1)洗洁精除油污的原理是 ，汽油除油污的原理与之 (填“相同”或“不同”)。 (2)清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由： 。 【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂 小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂(原理：与酸反应或受热分解生成气体)，在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 (3)写出右侧试管中澄清石灰水变浑浊化学方程式： 。 (4)分析实验结果可知， (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更适合用作蒸馒头时的膨松剂。 【活动三】深度探究【活动二】中碳酸钠分解情况 (5)活动二实验结束后，小宇将左侧玻璃管中的固体倒入左侧盛有澄清石灰水的试管中，也观察到了澄清石灰水变浑浊的现象，该反应结束后，溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)；过滤，向滤液中加入少量稀盐酸﹐无明显现象，于是小宇认为滤液中无Na2CO3，你是否赞同他的观点， (填“是”或“否”)，说明理由： 。 【变式3-2】（2023·重庆合川·校考模拟预测）化学老师在复习生活中常见的盐时，围绕Na2CO3让学生完成图一所示实验，“男生组代表”完成A实验，“女生组代表”完成B实验．实验结束后，老师把A、B两支试管中的物质倒入图二C烧杯中进行实验，充分混合后发现白色沉淀明显增加．请你参与下列实验探究： 【实验分析】 (1)根据学生和老师进行实验的现象分析，“男生组代表”完成A试管中的实验，一定有剩余的反应物是 （填化学式），“女生组代表”完成B试管中的实验，一定有剩余的反应物是 （填化学式）； (2)老师将C中反应后的液体过滤，对所得滤液中的溶质进行了猜想与假设： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl；    猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2； 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl； 猜想四：滤液中的溶质还可能是 ； 【讨论与交流】全班同学通过认真地讨论，排除了老师的其中一种不合理的猜想 (3)你认为不合理的猜想是 ，理由是 ； 【进行实验】丽丽同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色 (4)你认为丽丽同学向滤液中滴加的物质是 ； 【实验结论】通过探究，同学们得出了猜想四是正确的结论。 04 碳酸根离子的检验 【例4】（2023·江苏徐州·校考一模）检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是 A．放入水中不溶解 B．加入稀盐酸中有无色气体产生 C．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 【变式4-1】（2023·四川德阳·统考二模）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。根据所学化学知识回答下列问题： 草木灰的用途非常广泛，在德阳我们熟悉的用途有：制作皮蛋、凉糕、做肥料等，它的有效成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤。取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明草木灰含一种 （酸/碱/中）性物质；向滤液中加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断这种物质可能是 。所以草木灰在做肥料的时候不能与 肥混合使用。 05 盐的化学性质 【例5】（2023·山东聊城·统考二模）同学们为进一步认知识酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：    (1)当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 (2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。 (3)丙试管内的物质完全反应后，大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究： 【提出问题】上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二： ；猜想三： 【设计实验】 部分实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气体生成 猜想三成立 另取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 有 生成 【反思拓展】小亮明确指出猜想三不能用无色酚酞试液来验证，理由是 。 【变式5-1】（2023·湖南永州·模拟预测）碳酸钠是一种常见的盐，在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如图所示实验。    请根据实验回答问题： (1)实验一的试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液的pH 7。 (2)实验三的试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。 (3)实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？ 【分析讨论】同学们经过讨论，确定了无色溶液中一定含有的溶质 （填化学式）和可能含有的溶质。 【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案（写出实验操作、现象及结论） 。 【变式5-2】（2023·河北沧州·校考模拟预测）在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和无色无味的气体产生。小组同学进行了如下探究： 探究1：产生的气体是什么？ 【讨论交流】小组同学经过讨论认为如果生成的气体是纯净物，可能是氢气、氧气或二氧化碳，他们作出该结论的依据是 。 【实验验证】小组同学将反应产生的无色无味的气体收集到集气瓶，将燃着的木条伸入其中，木条熄灭，通过现象说明该气体是 气体。 探究2：产生的蓝绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性； ②Cu（OH）2为蓝色沉淀，CuCO3为蓝绿色沉淀； ③Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物； ④无水硫酸铜遇水变蓝。 【提出猜想】猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜；猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。 【设计实验】 小组同学将反应后生成的沉淀过滤，干燥，然后取样进行如图所示的实验。打开弹簧夹，通入一段时间干燥的氮气，关闭弹簧夹点燃酒精灯加热，一段时间后观察到B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有 ；观察到C中 ，说明分解产物中含有二氧化碳。 【实验结论】根据上述实验，小组同学得出猜想 成立。 【讨论交流】小组同学中部分同学认为装置B和C可以交换位置，小明同学不认同这一认识，其中的原因是 。 【反思提升】实验结束后，老师告诉小组同学反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2（OH）2CO3，与铜生锈产生的铜绿主要成分相同，结合上述实验写出铜绿加热分解反应的化学方程式为 。 06 粗盐中难溶性杂质的除去 【例6】（2023·河南郑州·河南省实验中学校考模拟预测）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是 A．  玻璃棒 B．  酒精灯 C．  漏斗 D．  试管 【变式6-1】（2023·江苏常州·常州实验初中校考一模）已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是 A． 溶解 B． 过滤 C． 蒸发 D． 转移 【变式6-2】（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学统考期末）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是 A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热 考点二 复分解反应 01 复分解反应发生的条件 【例1】（2023·广西桂林·统考二模）小岚欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：    (1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 。 (2)上述 （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。 (4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 。 【变式1-1】（2023·吉林长春·校联考模拟预测）根据复分解反应发生的条件，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。    (1)A、B、C、D四支试管中不发生化学反应的是 (填字母)。 (2)请写出有气泡产生的化学方程式 。 同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀产生，同时溶液为无色。接着大家又进行了以下两步操作： Ⅰ：取烧杯内的白色沉淀，向其中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失。 Ⅱ：取烧杯内的上层无色溶液，向其中加入过量的稀硫酸，既没有观察到产生气泡，也没有观察到产生沉淀。 (3)由此可推测混合后烧杯内的白色沉淀为 ，混合后烧杯内的上层无色溶液一定呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中可能含有的离子是 。 【变式1-2】（2023·青海西宁·统考中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：    (1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)｡ 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)｡ (3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应? 【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为 步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 (4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生｡ (5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡ 02 几种常见离子的鉴别 【例2】（2024上·山东济宁·九年级统考期末）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：、、、、、、，现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验： （1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀； （2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解﹔ （3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。 根据上述实验，下列推断不正确的是 A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和 C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和 【变式2-1】某未知溶液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。分析实验，以下结论中合理的是 A．一定含有Cl﹣、Mg2+ B．可能含有Na+、Cl﹣ C．一定没有、、Na+ D．可能含有Cl﹣、Cu2+ 【变式2-2】某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验： A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a； C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。 (2)气体甲为 （填化学式，下同），白色沉淀a为 ，气体乙为 。 (3)判断沉淀b成分的方法是 。 03 复分解反应的应用——离子的共存 【例3】（2023·甘肃金昌·统考中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、 C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、 【变式3-1】（2024上·山东泰安·九年级统考期末）下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是 A．、Ba2+、Cl-、 B．K+、Na+、、OH- C．Cu2+、、、Na+ D．Zn2+、Fe3+、、 【变式3-2】（2024上·山东泰安·九年级统考期末）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Ba2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、Cl- 04 复分解反应的应用——物质的共存 【例4】（2023·湖南常德·统考中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 【变式4-1】（2024上·广西贵港·九年级统考期末）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是 A．BaCl2、K2CO3 B．FeCl3、NaOH C．NaNO3、H2SO4 D．NaOH、BaCl2 【变式4-2】（2023上·山东泰安·九年级校考阶段练习）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 05 复分解反应的应用——鉴别 【例5】（2023·湖南邵阳·统考二模）下列各组物质的溶液，仅用组内物质就能相互区别开来的一组是 A．NaOH，MgSO4，BaCl2，KOH B．HCl，H2SO4，BaCl2，Na2CO3 C．NaOH，KNO3，CaCl2，FeCl3 D．NaCl，AgNO3，KCl，NaNO3 【变式5-1】（2023·湖南邵阳·校考模拟预测）鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，学生甲得知氯化钡溶液呈中性，选用了一种试剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。 请推断他们选用的试剂（写名称）：甲 ，乙 ，丙 。 【变式5-2】（2024·山东济南·一模）请回答下列问题。 (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： ①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式 。 ②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是 （填序号）。 A．无色酚酞     B．硫酸铜溶液     C．稀盐酸     D．二氧化碳 (2)现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 ①白色沉淀F的化学式为 。 ②溶液C中肯定存在的酸根离子是 （写离子符号）。 ③滤液G中共存在 种溶质。 ④一定不存在的物质是 ，理由是 。 ⑤固体物质A中一定存在的物质是 （写化学式）。 ⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式 。 06 复分解反应的应用——除杂 【例6】（2023·山东滨州·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（2023·四川德阳·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤 B Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 C 氯化钠固体(泥沙) 水 溶解、过滤、蒸发、结晶 D CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】（2023·河北邯郸·校考模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂及主要实验操作 A 氯化钠(氯化镁) 加水溶解、过滤、蒸发 B 硝酸钠溶液(硫酸钠) 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化亚铁溶液(氯化铜) 加入过量的铁粉，过滤 D 氧气(氮气) 缓慢通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 07 复分解反应的应用——确定物质的成分 【例7】（2023·天津·统考中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。    回答下列问题： (1)白色沉淀A的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。 【变式7-1】（2023·辽宁盘锦·校考模拟预测）有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。 (1)小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。 针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：    (2)步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是 （填化学式），由此得出原白色粉末成分组成的所有情况 （填化学式）。 (3)小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入 ，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末的成分是硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡。 【变式7-2】（2023·山东烟台·统考二模）“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。 【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 【探究一】草木灰的成分。 (1)向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使 变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 (2)取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 (3)草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。 实验操作 现象 结论 实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论】 (4)③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【探究二】测定草木灰中K2CO3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。 (5)如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。    ①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。 ②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 ③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 ，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是 。 08 氢氧化钠的变质 【例8】（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）围绕一瓶NaOH固体在空气中是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。 (1)写出NaOH固体在空气中变质的化学方程式 ； (2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质?请说明理由： ； (3)取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质?请说明理由： ； (4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 。 ②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的 ，现象为 ，其结论是 。 【变式8-1】（2023·辽宁盘锦·校考二模）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 说明该溶液已变质,变质的原因是 (请用化学方程式表示) 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二： (2)部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【实验探究2】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 证明猜想 成立 步骤二：静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红 【反思交流】 (4)在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 (5)在步骤二中以下试剂能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号）。 ①稀盐酸   ②氧化铜    ③二氧化碳    ④硫酸镁溶液    ⑤石蕊 09 生石灰和熟石灰变质的探究 【例9】（2023·海南海口·农垦中学校考三模）小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？ 进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。 设计实验方案、进行实验： 实 验 步 骤 取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色。 ②取少量滤渣 （或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸有气泡产生。 (1)反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙 （选填“全部”或“部分”或“没有”）变质。 (2)联想与启示： ①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。 ②氢氧化钙水溶液的pH 7（选填“大于” 或“小于” 或“等于”）。农业上一般可用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸” 或“碱”）。 【变式9-1】（2023·四川广安·统考一模）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：    【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是和中的一种或几种。 【设计实验】 (1)兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 有 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有气泡产生 【反思评价】 (2)经过讨论，发现通过②不能得到样品中一定含有，理由是 。 (3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有和，可能含有。请写出生成的化学方程式 。 【拓展延伸】 (4)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是_____（填大写字母）。    A．该发生装置可用于控制过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应的发生和停止 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．ab段试管中液面逐渐上升 【变式9-2】（2023·福建龙岩·统考模拟预测）项目式学习小组对废弃食品包装袋内的生石灰干燥剂成分进行探究。 【猜想与假设】样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。 【设计实验】学习小组设计如下实验。    【分析与结论】 (1)甲、乙两位同学各取固体粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，温度无变化，说明： 。 (2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该反应的化学方程式是 。 (3)乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入适量的稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 ；再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是 。 (4)为探究固体中是否含有碳酸钙，应当进行的操作是 。 【拓展延伸】 (5)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质： 。    10 反应后溶液或滤液滤渣成分的探究 【例10】（2023·河北邯郸·校考模拟预测）某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温；过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B并对固体A和溶液B的成分展开了探究。 (1)上述实验中发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2； ② (写化学方程式)。 探究活动I：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)小雨猜想是CaCO3，小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。 【实验验证】 (3)小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明自己的猜想正确。 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 【反思评价】 (4)同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (5)猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三： 。 【讨论交流】 (6)结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是 。 【实验验证】 (7)取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 【变式10-1】（2023·辽宁盘锦·校考一模） 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。 (2)实验二澄清石灰水变浑浊，据该实验验证碱的性质，某硫酸厂选择氢氧化钠溶液除去在生产过程中产生的二氧化硫气体，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验三发生反应的化学方程式为 ；该反应属于 基本反应类型。 (4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中溶质有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】 猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入少量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b．另取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 无明显现象 【反思与评价】同学们经过讨论认为： Ⅰ、 该实验结论不严密，理由是 。 Ⅱ、如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 （填物质名称）。 【废液处理】实验后需将废液处理至中性后再排放，直接倒入下水道，会造成环境污染。现有800 g实验后废液（其中NaOH的质量分数为10%），需要质量分数为19.6%的稀硫酸 g来处理废液至恰好中性。 11 对“侯氏制碱法”原理的考查 【例11】（2023·海南·海师附中校考模拟预测）海南省海水资源丰富。如图是利用海水资源制取纯碱的流程。 (1)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，更易析出的是碳酸氢钠固体，原因是 。 (3)“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠固体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作氮肥，氯化钠溶液则可循环利用，请写出“侯氏制碱法”的优点 (写一条)。 【变式11-1】（2023·广西南宁·统考一模）我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，提高了食盐利用率，降低了纯碱的成本，为世界制碱技术谱写了新的篇章。“侯氏制碱法”的主要原理是以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，其主要流程如图： 回答下列问题： (1)溶解池中用搅拌器搅拌的目的是 。 (2)分离器中分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是 （填字母序号）。 a.高温            b.低温            c.常温            d.高压            e.低压            f.常压 (5)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。 【变式11-2】（2023·山东济南·统考一模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： (1)上述步骤③中发生的反应属于 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是 (填物质化学式)。 (3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______(填选项序号)。 A．水 B．氨盐水 C．食盐水 12 粗盐中可溶性杂质的除去 【例12】（2023·广东惠州·惠州一中校联考二模）氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。 (1)写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式 ； (2)请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分 ；（简要写出实验步骤、现象和结论） (3)侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t 饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4 t NaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【变式12-1】（2023·山东滨州·统考二模）2022年6月8日是第十四个“世界海洋日”暨第十五个“全国海洋宣传日”，主题是“保护海洋生态系统 人与自然和谐共生”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据如图回答： (1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。 (2)海水晒盐： ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是（填字母序号） 。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 、过滤、蒸发结晶等操作。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先加入的物质是 （写化学式）。 考点三 化学肥料 01 化肥的种类和性质 【例1】（2023·辽宁沈阳·统考中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【变式1-1】（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 A．KCl B． C． D． 【变式1-2】（2023·江苏南通·统考中考真题）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是 A． B． C． D． 02 合理使用化肥农药 【例2】（2023·湖北十堰·统考中考真题）下列说法正确的是 A．碘是必需的微量元素，摄入越多越好 B．为减少“白色污染”，使用可降解塑料 C．高层住宅发生火灾，立即乘电梯逃生 D．为提高粮食产量，大量施用化肥、农药 【变式2-1】（2023·湖南怀化·统考中考真题）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 【变式2-2】（2023·山东泰安·统考中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 03 化肥的简易鉴别 【例3】（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是             A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 一氧化碳和氮气 通入澄清的石灰水中观察现象 B 黄铜和黄金 加稀盐酸观察现象 C 碳酸氢铵和尿素 闻气味 D 氯化钠溶液和蒸馏水 测导电性 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】（2023·湖南株洲·中考真题）已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：    (1)在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 (2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。 (3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。 04 有关化肥的计算 【例4】（2023·海南海口·校考二模）杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股剌鼻气味。杨兰向舅父解释说： 碳酸氢铵（NH4HCO3） 净重：50 kg 含氮量≥16.6% ××化学工业公司 (1)这包化肥是 肥，能促使作物枝叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为 kg； (2)该化肥 时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或灌溉；在施用时也不能与 性物质混合。 【变式4-1】（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (1)施用硫酸铵时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。 (2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。 【变式4-2】（2023·四川绵阳·校考模拟预测）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵  ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$