四川省广安第二中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

1 高 2023级 2024年秋入学考试化学试题 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 14 小题 42 分） 1.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是 A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO 2.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 3.下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清石灰水②H2S 溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 4.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列 有关硝酸的相关描述中正确的是 A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B．向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D．稀 HNO3 与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3 5.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9 nm， 在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( ) A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 6．根据下面的信息(物质后面括号中的 s、g、l 分别代表物质状态为固态、气态和液 态)，下列叙述正确的是 A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B．2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为 490 kJ C．2 mol H2O(g)的能量比 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低 D．1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为 245 kJ 7. “碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含 C2O42 －的盐溶液，电池总反应为 2Al＋6CO2＝Al2(C2O4)3。下列有关说法错误的是 A．Al 作负极 B．气体 A 中 CO2含量比空气中低 C．负极反应式为 2CO2＋2e －＝C2O42 － D．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，消耗负极材料的质量为 54 g 2 8.反应 4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)＝ 0.4 mol·L －1·min －1 ②v(B)＝0.5 mol·L －1·s －1③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v(D)＝0.5 mol·L －1·s －1，下列有关反应速率的比较中，正确的是 A．③＝②>④>① B．②＝④>③＝① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 9.一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)＋B(s) C(g)＋2D(g)，下列说法 能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．生成 B 的速率与消耗 C 的速率相等 D．混合物中 C、D 的浓度之比为 1∶2 10.下列变化中发生了加成反应的是 A．甲烷光照下与氯气反应 B．CCl4使溴水褪色 C．乙烯水化制备乙醇 D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色 11.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷) B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷) C．乙烯与水加成(乙醇) D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷) 12．有机物 俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物 的说法正确的是 A．属于烯烃 B．可用 与 Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下可发生聚合反应 13．《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中 富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A．“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇 B．“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C．“五畜”富含蛋白质和油脂，都是由 C、H、O 三种元素组成的 D．“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 14.工业冶炼下列金属，采用 冶炼方法对应错误的是 A．Na—电解法 B．Fe—热还原法 C．Cu—热还原法 D．Cu—热分解法 二、填空题（本大题共四个小题，共 58 分）。 15．（12 分）氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。 回答下列问题： （1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式________________________________。 （2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是____________________。 （3）氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式________。 3 （4）已知氨氮废水中氨元素多以 NH＋4 和 NH3·H2O 的形式存在。某工厂处理氨氨废水 的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以 Cl－形式存在。 ① 过程Ⅰ鼓入热空气的作用是_________________________________。 ② 过程Ⅱ加入 NaClO 可将废水中的 NH3·H2O 转化为无污染气体，该反应的化学 方程式为_______________________________。 ③ 过程Ⅲ加入的溶液 X 可能是_______(填标号)。 A．KOH 溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液 16. （16 分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________。 （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是____________、_________；这些 现象分别说明 SO2具有的性质是_________和__________；装置 B 中发生反应的离子 方程式为_____________________。 （3）装置 D 的目的是探究 SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象 _________________________________________________。 （4）尾气可采用______________溶液吸收。 17．（14 分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 Ⅰ．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反 应原理是 2IO3 －＋5SO32 －＋2H＋＝I2＋5SO42 －＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根 据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 序号 0.01 mol·L －1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL 0.01 mol·L －1Na2SO3 溶液的体积/mL 水的体 积/mL 实验温 度/℃ 出现蓝 色的时 间/s ① 5 5 V1 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 V2 35 25 （1）则 V1＝_____mL，V2＝______mL。 4 Ⅱ．实验二：探究 KI 和 FeCl3混合时生成 KCl、I2和 FeCl2的反应存在一定的限度。 实验原理：2I－＋2Fe3＋ I2＋2Fe2 ＋。 实验步骤：向 5 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液中滴加 5～6 滴 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分 反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。 （2）向甲中滴加 CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现______________(填现象)，说 明有 I2生成。 （3）向乙中滴加试剂______________，若现象为________________，则说明该反应有 一定的限度。 Ⅲ．800℃时 A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中反应时的 浓度变化如图，分析图像回答问题： （4）该反应的化学方程式为_______________________。 （5）0-2 min 内，用 C 来表示的化学反应速率为_________。 （6）0-2 min 内，在其他条件下测得 A 的反应速率为 0.05 mol·L －1·min －1，此时的反应与 800℃时相比，______(填字母)。 A．比 800℃时快 B．比 800℃时慢 C．和 800℃时速率一样 18．（ 16 分）已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B 有特殊的香味，E 是常见的高分子材料。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成 路线如下图所示。 （1）D 分子中官能团的名称是_________。反应①的反应类型分别是__________。 （2）反应②的化学方程式是_________________________________________， 反应④的化学方程式是___________________________________________。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯 D 中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 __________________。 ②仪器 C 的名称是________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以______。 ③烧杯 D 中盛放的溶液是____________________，它的作用是_____(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 5 高 2023 级 2024 年秋入学考试化学试题答案 1-14 题（3*14=42 分） BDCBD CCABC BDAD 15.(12 分，每空 2 分) （1）4NH3＋5O2====== 催化剂 Δ 4NO＋6H2O （2）有稀释反应气的作用，避免反应过于激烈(或成本低) （3）NH3＋H ＋＝NH＋4 （4）①降低氨气溶解度，使氨气逸出 ②3NaClO＋2NH3·H2O＝3NaCl＋N2↑＋5H2O ③C 16.（16 分，除标注外每空 2 分） （1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性（1 分） 氧化性（1 分） 5SO2＋2MnO4 －＋2H2O＝2Mn2 ＋＋5SO42 －＋4H＋ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH(答案合理即可) 17.（14 分，除标注外每空 2 分） （1）40（1 分） 10（1 分） （2）紫红色 （3）KSCN 溶液 溶液变红 （4）2A 2B＋C 或 2A(g) 2B(g)＋C(g) （5）0.05 mol·L－1·min－1 （6）B 18.（16 分，除标注外每空 2 分） （1）羧基 加成反应 （2）2CH3CH2OH＋O2 Cu ——→ Δ 2CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋C2H5OH 浓H2SO4 Δ CH3COOC2H5＋H2O （3）①防止暴沸 ②球形干燥管（1 分） 防倒吸 （1 分） ③饱和碳酸钠溶液 bc