2023-2024学年北京市高三上学期期末化学汇编：微粒间相互作用与物质性质 章节综合

2024北京高三（上）期末化学汇编 微粒间相互作用与物质性质章节综合 一、单选题 1．（2024北京大兴高三上期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B．1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D．25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 2．（2024北京大兴高三上期末）下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．二氧化硫的VSEPR模型： B．CO2的电子式： C．中子数为8的碳原子：C D．基态氧原子的轨道表示式： 3．（2024北京东城高三上期末）下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A． B． C．SO2 D． 4．（2024北京石景山高三上期末）某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线(以银的百分含量计)，如下图所示，下列说法不正确的是 A．AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B．银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 C．上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl D．推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 5．（2024北京石景山高三上期末）有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．和中心原子的杂化方式相同 B．吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用 C．室温时，脱除30g转移电子数约为个 D．含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关 6．（2024北京丰台高三上期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的分子结构模型： C．的电子式： D．基态原子的价层电子排布式： 7．（2024北京朝阳高三上期末）下列结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒半径： B．电负性： C．碱性：NaOH>CsOH D．酸性：HCOOH>CH3COOH 8．（2024北京丰台高三上期末）《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[或]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是 A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的可使蛋白质变性 B．鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变 C．“苦酒（醋酸）”中碳原子均为杂化 D．“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指Fe从溶液中置换出Cu，且覆盖在Fe表面的Cu阻止反应继续进行 9．（2024北京东城高三上期末）下列方程式与所给事实相符的是 A．实验室制氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑ B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu C．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ 10．（2024北京东城高三上期末）三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O<F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 11．（2024北京东城高三上期末）下列化学用语正确的是 A．基态N原子的价层电子轨道表示式： B．中子数为18的氯原子： C．MgCl2的电子式： D．CO2的空间结构模型： 12．（2024北京房山高三上期末）DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A．①、②、③中均有的断裂 B．生成DMC总反应为： C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC与过量溶液反应生成和甲醇 13．（2024北京房山高三上期末）下列化学用语表示正确的是 A．基态的价电子轨道表示式为： B．的电子式： C．分子的VSEPR模型： D．的结构示意图： 二、解答题 14．（2024北京石景山高三上期末）某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。 资料：ⅰ．无水FeCl3易潮解，加热易升华。ⅱ．Fe3+与SO可以形成红色配离子。 Ⅰ．FeCl3的制取(夹持装置略) 实验ⅰ：    (1)A为氯气发生装置，A中的反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 (2)装置F中的试剂是 。 Ⅱ． FeCl3性质探究 将实验ⅰ制取的FeCl3固体配成0.1 mol/L FeCl3溶液，进行实验ⅱ和实验ⅲ。 实验ⅱ：将酸化的5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液与2 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。 (3)解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因 。 (4)降低pH能缩短红色褪去的时间，推测可能的原因 。 实验ⅲ 操作 序号 现象 a 蒸发时，试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 c 最终，试管底部留有黑色固体 (5)结合化学方程式，解释a中的实验现象 。 (6)小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，甲同学推测实验ⅲ灼烧过程中FeCl3分解产生了Cl2，乙同学认为需要排除FeCl3被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是 。 (7)将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是 。 15．（2024北京朝阳高三上期末）肼()有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。 (1)已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 火箭发射时与反应生成和，该反应的热化学方程式是 。 (2)肼的传统生产工艺为法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行： ⅰ．(快) ⅱ．(慢) 已知电负性，下列说法正确的是 (填序号)。 a．反应ⅰ中做氧化剂 b．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内的产量 c．采用压强可以增大的溶解度，提高反应ⅱ中的利用率 (3)采用法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。 ①水合肼(，常温为液态)中与间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力 。 ②蒸馏过程中首先馏出的物质是 (填序号)。 a．    b．    c． (4)产品中肼含量的测定方法如下。 取产品加水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用溶液滴定3次，平均每次消耗溶液，已知：。 ①样品中肼(以计)的质量分数为 。 ②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 (5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为溶液)具有高效、无污染的特点，装置如下图所示： ①负极的电极反应式是 。 ②电池工作一段时间后正极区溶液基本保持不变，结合电极反应式解释原因： 。 16．（2024北京海淀高三上期末）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 I．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。 【实验2】 (1)实验1中，反应的离子方程式是 。 (2)由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是 。 (3)由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为 、 (填字母)。 a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液 (4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。 ①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到 。 ②生成、、的反应可表示为：、 。 II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素 【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s 体积 mL 溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 4.00 a 1.00 1.00 60 (5)实验3-3中，a= 。 (6)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是 。 III．实验结论与反思 (7)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 参考答案 1．C 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，无法计算0.1molNH3的体积，故A错误； B．单键为σ键，一个三键中含有一个σ键和两个π键，因此1molHC≡CH分子中含有σ键的数目为3NA，故B错误； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子会水解，因此1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中数目小于0.1NA，故C正确； D．pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中H+的浓度，因此25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-5mol•L-1，故D错误； 故选：C。 2．A 【详解】A．SO2的价电子对数=2+(6-2×2)=3，S原子sp2杂化，含一对弧对电子，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．CO2的电子式为：，B错误； C．中子数为8的碳原子，质子数6，质量数为14，碳原子符号：，C错误； D．基态氧原子的电子式为1s22s22p4，则基态氧原子的轨道表示式，D错误； 故答案为：A。 3．C 【详解】A．的中心N原子的价层电子对数是4+=4，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是正四面体形，二者一致，A不符合题意； B．的中心C原子的价层电子对数是3+=3，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是平面三角形，二者一致，B不符合题意； C．SO2的价层电子对数是2+=3，SO2的模型是平面三角形；由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，C符合题意； D．中心N原子的价层电子对数是2+=2，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是直线形，二者一致，D不符合题意； 故合理选项是C。 4．C 【详解】A．由图可知，氯化银白色沉淀能与过量的氯离子反应生成二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子，说明氯化银在不同浓度的氯化钠溶液中溶解度不同，故A正确； B．二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子中中心离子是银离子，氯离子是配体，故B正确； C．由图可知，白色沉淀消失发生的反应为氯化银与溶液中的氯离子反应生成四氯合银离子，反应的离子方程式为AgCl+3Cl−=AgCl，故C错误； D．由图可知，白色沉淀消失是因为氯化银白色沉淀能与过量的氯离子反应生成二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子，所以向浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，振荡后沉淀会消失，故D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．和中心N原子的价层电子对数分别为、，VSEPR模型均为四面体，则N原子的杂化方式均为sp3，故A正确； B．由图可知，吸附时与H原子配位转化为，即N原子与羧基中的H原子发生作用，故B正确； C．中NO得电子生成N2，1molNO转移电子2mol，30gNO的物质的量为，转移电子数约为2×6.02×1023个，故C错误； D．含氧官能团化学吸附NH3时形成，含氧官能团化学吸附NO时形成C=O-N=O结构，说明含氧官能团化学吸附NH3、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，故D正确； 故选：C。 6．A 【详解】 A．中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，即 ，A正确； B．表示顺-2-丁烯的分子结构模型，B错误； C．的电子式为，C错误； D．基态Cr的价层电子排布式为，D错误； 故选：A。 7．D 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氯离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化铯，故C错误； D．甲基是推电子基团，会使羧基的极性减弱，电离出氢离子能力减弱，所以甲酸的酸性强于乙酸，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．碱式碳酸铜和或碱式硫酸铜能与胃酸的主要成分盐酸反应生成铜离子，铜离子可使蛋白质变性，故A正确； B．碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，碱式硫酸铜与醋酸溶液反应生成硫酸铜、醋酸铜、二氧化碳和水，反应中均没有元素发生化合价变化，故B正确； C．醋酸分子中甲基碳原子的杂化方式为sp3杂化，羧基碳原子为sp2杂化，故C错误； D．由题意可知，“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是因为铁与溶液中的铜离子发生置换反应生成的铜覆盖在铁的表面，铁表面的铜阻碍了铁与溶液中的铜离子继续反应，故D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．实验室制氨气，不能用加热NH4Cl的方法，氯化铵加热分解成NH3和HCl，遇冷后又会生成NH4Cl，A错误； B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu，B错误； C．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，C正确； D．氯化银为沉淀不能拆，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 11．A 【详解】 A．已知N为7号元素，故基态N原子的价层电子轨道表示式为：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，且Cl为17号元素，故中子数为18的氯原子表示为：，B错误； C．MgCl2是离子化合物，故其电子式为：，C错误； D．CO2是直线形分子，且C的原子半径大于O，故CO2的空间结构模型为：，D错误； 故答案为：A。 12．D 【详解】A．①中甲醇中的O—H断裂生成水和-OCH3；②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3，不存在O—H的断裂；③中甲醇和-OCOOCH3生成DMC和-OH，存在C-O键断裂，故A错误； B．由流程可知，总反应为甲醇、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC，故除生成DMC外还生成水，故B错误； C．催化剂改变化学反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．DMC中含有酯基，可以与氢氧化钠发生碱性水解生成和甲醇，故D正确； 故选D。 13．A 【详解】 A．的价电子排布式为3d6，轨道表示式为：，A正确； B．N原子应满足8电子稳定结构，电子式为：，B错误； C．氨气中心原子是氮原子，价层电子对是4对，杂化方式是sp3杂化，VSEPR模型是四面体形，C错误； D．K为19号元素，K+结构示意图为，D错误； 故选A。 14．(1)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl (2)浓H2SO4 (3)Fe3+与SO既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；氧化还原反应限度大，最终红色褪去 (4)c(H+)增大，H+和反应，溶液中c()降低，红色配离子浓度减少 (5)加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正移，挥发的HCl形成白雾 (6)向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝 (7)实验确认有Cl2生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H2生成，说明没有0价Fe，由此可判断+3价铁降低到+2价 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铁共热反应制备氯化铁，装置E为冷凝收集氯化铁的装置；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致氯化铁潮解；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl ＝2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl，故答案为：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl； （2）由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致氯化铁潮解，故答案为：浓H2SO4； （3）溶液中铁离子能与亚硫酸根离子可以形成红色配离子使溶液呈红色，具有氧化性的铁离子也能与具有还原性的亚硫酸根离子发生氧化反应生成亚铁离子和硫酸根离子，实验ⅱ中溶液先变红后褪色说明溶液中铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应的限度大于发生络合反应的限度，故答案为：Fe3+与既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；氧化还原反应限度大，最终红色褪去； （4）溶液中氢离子能与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫和水，降低pH能缩短红色褪去的时间说明溶液中氢离子浓度增大，氢离子和亚硫酸根离子反应，使溶液中亚硫酸根离子浓度减小，导致红色配离子浓度减少，溶液红色褪去，故答案为：c(H+)增大，H+和反应，溶液中c()降低，红色配离子浓度减少； （5）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解反应是吸热反应，加热蒸发时，反应温度升高，平衡向正反应方向移动，挥发出的氯化氢遇到水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，故答案为：加热促进FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡正移，挥发的HCl形成白雾； （6）由题意可知，乙同学的实验目的是验证苯不能萃取氯化铁溶液中的氯化铁，则验证过程为向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝，说明苯中不含有氯化铁，故答案为：向FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝； （7）由题意可知，实验确认有Cl2生成，反应中Cl元素化合价升高被氧化，黑色固体与盐酸反应没有H2生成，说明固体中没有0价Fe，由此可判断氯化铁溶液加热时，+3价铁得到电子被还原，化合价降低到+2价，故答案为：实验确认有Cl2生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H2生成，说明没有0价Fe，由此可判断+3价铁降低到+2价。 15．(1) (2) (3) (4) 偏小 (5) 正极反应式为：，电路中每转移时，正极区生成的全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2—Ⅰ—Ⅲ×2得到肼与二氧化氮反应生成氮气和水的反应，则反应的△H=(—534.0kJ/mol)×2—(—67.7kJ/mol)—(—26.4kJ/mol)×2=—947.5kJ/mol，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）a．由氮元素的电负性大于氯元素可知，NH2Cl中氯元素的化合价与次氯酸钠中氯元素的化合价相同，都为+1价，则反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，所以次氯酸钠不可能是氧化剂，故错误； b．由题意可知，反应的决速步为反应ii，适当提高反应ⅰ温度，不能加快反应ii的反应速率，不能提高相同时间内水合肼的产量，故错误； c．采用3.0MPa压强可以增大氨气的溶解度，增大溶液中NH2Cl的浓度，反应ii的平衡向正反应方向移动，有利于提高NH2Cl的利用率，故正确； 故选c； （3） ①水合肼分子中肼分子和水分子可以形成分子间氢键，表示氢键的示意图为，故答案为：； ②氨分子和水合肼分子都是分子晶体，沸点小于离子晶体氯化钠，水合肼分子中肼分子和水分子形成的分子间氢键强于氨分子间形成的分子间氢键，沸点高于氨分子，所以蒸馏过程中首先溜出的物质为氨气，故选a； （4）①由题意可知，滴定消耗20.00mL0.500mol/L碘溶液，由方程式可知，样品中肼的质量分数为×100%=32%，故答案为：32%； ②肼具有还原性，若滴定过程中操作过于缓慢，肼易被空气中的氧气氧化，使得消耗标准碘液的体积偏小，导致测定结果偏小，故答案为：偏小； （5）由电子移动方向可知，通入肼的电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，通入氧气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为； ①由分析可知，通入肼的电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故答案为：； ②由分析可知，通入氧气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电路中每转移时，正极区生成的全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同，所以电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，故答案为：正极反应式为：，电路中每转移时，正极区生成的全部迁移到负极区，与负极区消耗的的物质的量相同。 16．(1) (2)灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色 (3) b a (4) 试纸变蓝 (5)2.00 (6)浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快 (7) 合理 氨水浓度改变，会使平衡移动，改变，从而影响生成Ag的速率 【分析】实验目的为探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素，根据镁与银氨溶液反应的现象确定部分产物，对产物性质研究确定产物成分；探究反应速率的影响因素，则进行对比实验，改变条件，收集相同体积的气体，所需时间长短，确定速率快慢。 【详解】（1）实验目的探究镁与银氨溶液反应的产物，则需要配制银氨溶液，实验1是配制银氨溶液，故反应的离子方程式为； （2）实验2-1中产生灰白色固体，实验2-2是灰白色固体与过量稀硝酸反应，根据现象证明2-1中有Ag生成，则银与硝酸发生氧化还原反应溶解，同时生成NO气体，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，故实验现象为：灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色； （3）为证明2-1中有生成，加入试剂甲后没有明显现象，则试剂甲不是稀硝酸，加入试剂乙后，固体中含有银溶解，则试剂乙为稀硝酸，有少量白色沉淀，结合实验2-2，白色沉淀为，则试剂甲为稀盐酸，与盐酸反应生成和水，没有明显现象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag与硝酸反应溶解； 故答案为：b；a； （4）氨气溶于水溶液显碱性，可以时石蕊试纸变蓝； 镁与银氨溶液反应生成、，故反应方程式为； （5）根据控制变量的要求，只改变一个条件浓度，其他条件相同，即总体积相同，都为8.00ml，则a=2.00ml； （6）浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快 （7）推测合理；根据反应，氨水浓度改变，影响，从而影响生成Ag的速率； 故答案为：合理，氨水浓度改变，会使平衡移动，改变，从而影响生成Ag的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$