第1章 微专题1 反应热的大小比较 （Word教参）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

1．与“符号”相关的反应热比较 吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大。 2．与“化学计量数”相关的反应热比较 同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，化学计量数越大，ΔH越小(大)。 3．与“中和热”相关的反应热比较 强酸和强碱的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 弱酸、弱碱电离时吸热，反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，与强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的总热量大于57.3 kJ。 4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。 5．与“可逆反应”相关的反应热比较 可逆反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量小于|ΔH|。 1．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝b kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝c kJ/mol (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝d kJ/mol 下列关系式正确的是(　　) A．a＜c＜0　　　　　 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 解析　C　 (1)式和(3)式、(2)式和(4)式中水的状态不同，生成的是液态水，放出的热量多，焓变小，所以c＜a＜0、d＜b＜0，故A、B错误；燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，故有b＝2a＜0、d＝2c＜0，故C正确、D错误。 2．(2023·抚顺检测)化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH5； H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．②③④　　　　　　 B．④ C．① D．①②③ 解析　A　①两个反应都为放热反应，ΔH<0，H2S完全燃烧生成SO2，放出的热量更多，则ΔH1<ΔH2，故①错误；②都为放热反应，其ΔH<0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则ΔH3>ΔH4，故②正确；③一水合氨为弱碱，电离过程需要吸热，则其与酸反应放出热量较少，则ΔH5>ΔH6，故③正确；④前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，故④正确；根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②③④，故选A。 3．(2023·温州高二期中)下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　) (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 解析　A　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，故ΔH1＞ΔH2； (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4，两个反应都是放热反应，后者完全反应放出的热量大于前者，故ΔH3＞ΔH4；故选A。 4．(2023·广西贵港高二期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热ΔH的大小顺序为(　　) A．②>①＝④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①＝④>② 解析　D　②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，ΔH最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，ΔH最大；①和④放出的热量理论上相等；所以ΔH的大小顺序为③>①＝④>②，故选D。 5．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“<”“>”或“＝”，下同)。 (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。 解析　(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，与反应条件无关，故ΔH1＝ΔH2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。 答案　(1)＝　(2)>　(3)<　(4)> 学科网（北京）股份有限公司 $$