2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训---流程题 流程题 1．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2，部分流程图如下 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致　 　的加剧，破坏人类生存的环境，捕捉室内反应的化学方程式为　 　。 （2）操作①的名称　 　，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）纯碱溶液是指　 　溶液(填名称)，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式为　 　。 （4）在整个流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量　 　，振荡，观察浑浊程度。 2．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。 （1）由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为　 　；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是　 　。 （2）氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为　 　。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是　 　。 3．美国近期试图用芯片段供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）硅元素在地壳里的含量排第　 　位。 （2）工业生产中常需要将石英砂粉碎的目的是　 　。 （3）已知粗硅的主要成分是硅单质，写出反应I的化学方程式　 　，反应II要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一条即可）。 （4）经过操作I所得粗硅应充分洗涤，目的是除去粗硅表面的HCl、　 　（填化学式）。 4．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是　 　，此操作中起到引流作用的仪器名称是　 　。 （2）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为　 　，次氯酸钠中阴离子符号是　 　。 （3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于　 　。 （4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnCl2杂质与NaOH反应的化学方程式　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是　 　。 （5）“热解”温度不高于75℃，其原因是　 　。 5．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是　 　；反应①的化学方程式为　 　。 （2）可以循环利用的物质有　 　。（填化学式，写一种即可） （3）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的有__________（多选，填字母） A．少开私家车，绿色出行 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 D．家庭中用液化石油气代替天然气做饭 6．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的LiOH属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的　 　(填“高”或“低”)。 （3）过程I中发生化合反应的化学方程式为　 　。 （4）该过程中能循环使用的物质有　 　。 （5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充　 　kg水。 7．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图： 【查阅资料】三个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉） ②（接触室） ③（吸收塔）用98.3%硫酸吸收（焦硫酸）； 加水 【回答问题】 （1）将黄铁矿粉碎的目的是　 　，反应方程式①中x的值为　 　。 （2）在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a 则乙物质为　 　（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 （3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是______（填字母，多选）。 A．将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．反应①②③中S元素的化合价都发生了变化 （4）常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为　 　。 （5）硫酸一般还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步的化学方程式　 　。该反应的基本反应类型是：　 　。 8．娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 　 　。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 　 　。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　 　。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器名称）。 9．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是　 　。 （2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为　 　g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　 　。 （3）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式：　 　。 （4）“除铁”时发生反应方程式：　 　。物质X是　 　。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　 　、降温结晶、过滤、　 　和低温烘干。 10．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程： 【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）操作3的名称是　 　。 （5）氨水的化学式为　 　，（NH4）2WO4属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是　 　。 11．Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下。 已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）Fe（OH）3中金属元素的化合价是　 　。 （2）操作a的名称为　 　。 （3）反应1中发生的置换反应方程式是　 　。 （4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是　 　。 （5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是　 　。 12．高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为　 　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O和　 　。 13．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸 （1）如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的　 　操作，所得废液中一定含有的溶质是　 　。 方法二：方解石造纸： 资料：1.方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质； 2.聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 （2）如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是　 　，相较方法一，此法造纸的优点有　 　(写一点)。 （3）所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为　 　(以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。 14．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主途径。碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2](部分反应条件和物质未标出)。 （1）操作a的名称是　 　。 （2）步骤①中发生化学反应方程式是　 　，通常采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是　 　。 （3）该工艺流程中不涉及的基本反应类型是________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是　 　、。 （3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为　 　。 （4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是　 　。 16．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）反应器中搅拌的目的是　 　。 （2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和　 　。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　。 17．侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图： 流程图中反应②的原理为。请结合图中信息回答问题。 （1）向饱和食盐水中通入氨气的目的是　 　。 （2）过程①发生反应的化学方程式是　 　。 （3）过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是　 　。 （4）过程③发生反应的化学方程式是　 　，产生的纯碱在物质类别上属于　 　(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氨肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 （6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 18．锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下： （1）过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是　 　（填一种）。 （2）为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag （3）过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程　 　。 （4）在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而　 　（填增大或减小）。 19．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 I、回答问题 （1）日常生活中有以下常见物质：醋酸、纯碱、苛性钠、小苏打，其中属于碱的是　 　(填化学式)。将无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　 　。 II、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。 （3）写出反应①中主要的化学方程式　 　。 （4）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　(填写化学式)。 （5）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.5 （6）反应③的化学方程式为　 　，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是　 　。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 20．煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏： （1）下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。 A. 煤是复杂的混合物 B. 煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化 C. 步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红 D. 煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 （2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式________。 （3）步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。 ①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与________(选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为________。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应________(填操作)。 II.煤造气 （4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是________。 （5）“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是________。 21．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 　 　（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是 　 　。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是 　 　（填数字序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是 　 　。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 　 　。 22．碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）： 已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。 （1）一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为Cu2S+2O22CuO+X，则X的化学式为 　 　。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有 　 　（任写一种）。 （2）“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的 　 　反应。 （3）“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3•H2O）发生的反应为 　 　（用化学方程式表示）。 （4）“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是 　 　。 （5）该流程中可循环利用的物质是 　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）温室效应； （2）过滤；漏斗；引流 （3）碳酸钠；Ca(OH)2 （4）氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO) （5）澄清石灰水 2．【答案】（1）；防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化 （2）Cl2 （3）提高资源利用率，减少环境污染 3．【答案】（1）2 （2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）；防止硅被氧化 （4） 4．【答案】（1）过滤；玻璃棒 （2）+1；ClO- （3）氮肥 （4）；将Fe2+转化为Fe3+ （5）碳酸氢铵受热分解 5．【答案】（1）过滤； （2）NaOH或Ca(OH)2 （3） 6．【答案】（1）碱 （2）低 （3）6Li+N2=2Li3N （4）水、锂（或H2O、Li） （5）27 7．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；11 （2）SO2 （3） （4） （5）或；化合反应 8．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）二氧化碳、氮气等 （3） （4）玻璃棒 9．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率，使反应更充分 （2）51；量筒 （3） （4）；锌；蒸发浓缩；洗涤 10．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 （3）CaCl2、HCl （4）过滤 （5）NH3•H2O；盐 （6）WO3+3H2W+3H2O 11．【答案】（1）+3 （2）过滤 （3） （4） （5）Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水 12．【答案】（1）混合物 （2）CO2 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 13．【答案】过滤；氢氧化钾；搅拌（合理表述即可）；操作简单或者环保或者节省森林资源；或 14．【答案】（1）过滤 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大反应物间接触面积，使反应更充分 （3）C 15．【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；；；如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题 16．【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分 （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O （3）过滤器和洗涤槽 17．【答案】（1）增加对二氧化碳的吸收 （2） （3）引流 （4）；盐 （5）D （6） 18．【答案】（1）烧杯 （2）B （3） （4）减小 19．【答案】NaOH；红色；增大接触面积，提高反应速率；；CaCO3；常温下K2SO4的溶解度比NH4Cl小；；B 20．【答案】(1) AB (2) (3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度 (4) 焦炭具有可燃性，随着水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭与氧气反应增多，焦炭、一氧化碳、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 (5) 21．【答案】（1）Fe2+ （2）SiO2和Fe （3）② （4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4 （5）过滤 22．【答案】（1）SO2；把辉铜矿研碎 （2）复分解 （3）FeCl3+3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl （4）Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀 （5）HCl和NH3 学科网（北京）股份有限公司 $$