2024年中考化学高频考点特训科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题 科普阅读题 1．请阅读下面的材料，回答有关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的是怎么处理的？ 航天员呼出的不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（）吸收，与发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 （1）甲烷可以作燃料请写出其燃烧的化学方程式　 　。 （2）①在溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变　 　，可证明此溶液显　 　性。 ②对比关于的两种处理方法，方法　 　更好，原因是　 　，写出吸收的化学方程式　 　。 ③在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？　 　（填“可以”或“不可以”）。 2．神奇的转化——二氧化碳合成淀粉 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 淀粉是人体生命活动所需的重要物质。在此之前，人类通过种植玉米、小麦等农作物获取淀粉，即农作物借助光合作用先将二氧化碳转化为葡萄糖，再经过复杂的变化转化为淀粉[（C6H10O5）n]。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀粉一模一样。 （1）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 　 　（填名称），其质量比为 　 　。 （2）该过程中生成甲醇的化学方程式 　 　。 （3）你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是 　 　（写一条即可）。 3．【科普阅读】 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： 图一 图二 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是____ 。（填序号） A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 （2）可用 　 　来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。 （3）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在反应前后的　 　 和化学性质都没有发生变化。 （4）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　 能，产生的H2、O2的体积比约为　 　 。 （5）写出反应①的化学方程式：　 　 。 4．依据以下科普内容，回答问题。 大气中的氮氧化合物种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2。NO通常为无色气体，它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子，在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。城市大气中的氮氧化合物大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化合物的浓度相当高。 （1）造成大气污染的氮氧化物主要是　 　。（写名称） （2）区分NO和NO2最简单的方法是　 　。 （3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：　 　。 （4）请说出一条减少氮氧化合物污染的具体措施　 　。 （5）下列有关NO和NO2的说法正确的是______（填标号）。 A．二者可以互相转化 B．对人类都有利也有弊 C．二者化学性质不同的原因是分子中所含氧原子的个数不相同 5．认真阅读下列材料，回答有关问题。 荧光棒，外形多为条状，外层以聚乙烯包装，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内外的过氧化物和酯类化合物反应，将反应后的能量传递给荧光染料，属于“冷光源”，因此发光的效率很高。荧光棒发光时间受温度、刚折时亮度的影响。环境温度越高；刚折时的亮度越高，发光时间也越短。 荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)和苯二甲酸二丁酯，如果误吸或触碰，会造成恶心，只要使用方法正确，荧光棒不会对人体造成太大伤害。 （1）苯二甲酸二甲酯(C10H10O4)属于　 　(填“有机化合物”或“无机化合物”)； （2）荧光棒发光过程将化学能转化为　 　能； （3）每个C10H10O4分子由　 　构成。 6．幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，14C呼气试验是临床检测幽门螺旅杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊【CO(NH2)2】，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。 如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速与水反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。 我国是幽门螺旋杆菌的高发处，幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具。聚餐等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 （1）14C是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，14C的核外电子数为　 　。 （2）文中含有14C元素的物质有　 　(写1种化学式)。 （3）尿素和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为　 　。 （4）含14C尿素的相对分子质量为　 　。 （5）在日常饮食中如何养成良好的卫生习惯，预防感染　 　。 7．阅读科普短文，回答下列问题。 中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇(CH3OH)，为实现“液态阳光”迈出了关键一步。“液态阳光”的制备过程如图所示。甲醇燃料具有燃烧清洁、温室气体排放少的特点。代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成“碳中和”目标。 （1）甲醇燃料的优点是　 　。 （2）“液态阳光”，就是人工模拟光合作用，通过一系列工业操作，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为　 　能。 （3）图中能够循环使用的物质是　 　(填化学式)。 （4）请写出甲醇燃烧的化学方程式：　 　。 （5）利用光伏发电来电解水制取氢气和氧气，说明分子在化学反应中　 　。 8．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。 （3）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是　 　（填字母）。 a．都由碳元素组成 b．都由碳原子构成 c．物理性质相似 9．材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和　 　。 （3）下列说法正确的是______(填序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 （4）测定pH最简单的方法是使用　 　。 （5）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （6）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　(填“增大”或“减小”)。 （7）酸性体质可以吃　 　进行调节(列举一种食物)。 10．请阅读和分析下列材料，回答下列问题。 二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸（H2SO3）。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。 （1）二氧化硫具有的物理性质是　 　（举一例即可）。它属于　 　（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）二氧化硫造成大气污染的主要问题是　 　。为了减少其对大气的污染，你认为在生活生产中可采取的有效措施是　 　（举一例即可）。 （3）写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式：　 　。 11．【科昔阅读】。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可由饮食或口服补充镁剂，给予氧化镁或用氢氧化镁，为避免腹泻可与氢氧化铝胶联用。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 （2）如遇镁引起失火，可用　 　的方法灭火。 （3）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　 （4）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 （5）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。 A．眩晕 B．水俣病 C．记忆力下降 D．贫血 （6）写出口服补充镁剂时发生的化学反应的化学方程式　 　(任写一个)。 12．阅读下面科普短文，回答相关问题。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：，燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）普通干电池使用的金属材料有　 　。 （3）请补全下列反应的化学方程式：　 　 （4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是 A．使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用 B．要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电 C．各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题 D．氢燃料电池汽车使用时对环境无污染 13．阅读下面科普短文，并回答问题。 泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。 请依据文章回答下列问题： （1）亚硝酸钠与盐酸的反应属于　 　(填写基本反应类型)。 （2）室温下，用芹菜制作的泡来，最佳食用时间是___________(填字母)。 A．泡制2~3天 B．泡制5~6天 C．泡制12天后 （3）下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是___________(填字母)。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制 C．最好如入一些富含维生素C的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 14．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 石墨烯 石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，厚的石墨大约包含万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。 石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面积越大，质量越好。石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元，将含有石墨烯和碳纳米管（也是由碳原子构成）两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的倍。 （1）石墨烯属于　 　填“单质”或“化合物”。 （2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的　 　性。 （3）下列说法正确的是____。 A．自然界中不存在石墨烯 B．石墨烯可以制备多种新型碳材料 C．碳纳米管具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳 D．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 15．藏在“无废”亚运会中的材料科技 【材料一】本届亚运会最大规模的新建场馆是棒（垒）球体育中心，场馆顶部采用带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜覆盖。PTFE工程塑料，又称聚四氟乙烯，是一种新型高分子聚合物，由于其具有耐高温、耐腐蚀、耐酸性强，轻盈柔性好等特点，被广泛应用于石油化工、机械电子、建筑等领域。 【材料二】运动员参赛期间，场馆的地面安全至关重要。亚运会组委会采用了石墨烯纳米防滑涂层来增加地面的防滑性。石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列构成的二维碳材料，具有优异的机械强度和阻隔性，被广泛应用于新能源、涂料、化工新材料、电子信息等产业。 （1）文中涉及的有机材料是　 　。 （2）工业上常用“气相氧化法”来生产二氧化钛（），即四氯化钛（）和氧气在高温的条件下生成二氧化钛和氯气，写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）下列有关石墨烯的说法错误的是______（填字母）。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯在常温下化学性质不活泼 C．石墨烯完全燃烧的产物是一氧化碳 D．石墨烯与石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同 （4）根据材料，写出石墨烯的两条用途：　 　。 16．阅读科普短文，回答下列问题： 可燃冰外观似冰，主要含有甲烷水合物。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富（如下图），因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。 （1）当今世界能源储量最丰富的是　 　。 （2）可燃冰属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于文中开采方法中的　 　。 （4）写出可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。 17．阅读下面的科普短文，回答问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 （1）写出臭氧的物理性质：　 　。臭氧　 　（填“属于”或“不属于”）空气污染物。 （2）臭氧发生器发生的反应属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。 （4）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____。 A．光合作用增加 B．动物生长得更好 C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长 （5）生活中可采取　 　的方法保护臭氧层。 18．阅读下面材料 奶粉中富含蛋白质、脂肪、糖类等营养物质及少量水分．为防止罐装奶粉在保质期内出现变质、涨罐（受不同地区温度、气体压强等因素影响）等现象，常填充和的混合气进行气调包装．该包装方式可在罐内产生负压（用真空度表示，真空度值越大，代表罐内产生负压越大），研究表明，罐内负压的形成与奶粉丰富的微孔结构及气体在水和脂肪中的溶解性有关。 科研人员为研究奶粉罐内真空度影响因素，改变二氧化碳在混合气中的浓度，检测罐内真空度值，结果如下表，除二氧化碳浓度外，存储温度对同批次奶粉的罐内真空度值也有影响，测试结果如下图所示。 上述研究为保持罐装奶粉在不同地区保质期内的稳定性，提供了调控方法及数据参考。 浓度时真空度影响表 2天 13天 30天 60天 40% 1.13 3.82 5.81 60% 0.07 1.19 5.22 6.75 80% 2.04 4.03 7.55 10.02 依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题． （1）奶粉属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）； （2）从分子角度解释，外界环境气压变小能造成奶粉涨罐的原因是　 　； （3）奶粉具有丰富的微孔结构，据此推测其具有良好的　 　性，利于罐内负压的形成； （4）由表可知，混合气中的浓度与奶粉罐内真空度值的关系为　 　； （5）依据图示回答： ①90天时，罐内真空度值最大的是存储温度为　 　℃的奶粉，其原因可能为　 　； ②180天时，不同温度存储的奶粉罐内真空度值趋于一致，原因是　 　； （6）除气调包装外，你还知道防止食品变质的方法有　 　（写出一点即可）。 19．阅读下列科普短文，回答问题。 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。 检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，14C呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒14C尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。 如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含14C的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH3)和含14C的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素14C，便可判断有无幽门螺旋杆菌。 幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 （1） 14C是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，14C的核外电子数为　 　。 （2）文中含有14C元素的物质有　 　(至少写2种)。 （3）尿素[CO(NH2)2]和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为　 　。 （4）氨气具有刺激性气体，能闻到氨气的气味是因为　 　(微观解释)。 （5）预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是　 　。 20．阅读下列科技短文，回答问题： 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 目前工业上可以将CO2转化成甲醇(CH2OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、石油、　 　。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式　 　。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、　 　。 （5）下列说法正确的是(填字母)。 A．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 B．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 21．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： 温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出：制定措施限制二氧化碳过多的排放，即“低碳”。具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；或将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源。研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。 总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境。 （1）甲醇（CH4O）属于____（填字母序号）。 A．单质 B．氧化物 C．化合物 （2）研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将溶在水中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，试写出该转化的化学反应方程式：　 　。 （3）将二氧化碳捕获，并有效地利用二氧化碳也是减缓温室效应的措施之一，二氧化碳在生活中的用途有　 　（答一点即可）。 （4）在日常生活中你是如何做到低碳的　 　。 22．2023年9月23日第19届亚洲运动会在中国杭州盛大开幕。杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的绿色甲醇（化学式为）做燃料。该燃料的生产过程由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢在一定的条件下合成绿色液态燃料甲醇三大系统单元构成，总投资约1.41亿元。该项目的工艺流程如下图： （1）该工艺中能量的转化方式为：太阳能最终转化为　 　能。 （2）“电解装置”中发生反应的基本反应类型为　 　反应。 （3）“合成装置”中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）该流程中可循环利用的物质是　 　。 23．阅读下面科普短文，回答有关问题。 甲醛（）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在04h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。 （1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有　 　性。 （2）根据图2分析，绿萝在　 　时间段内净化甲醛的速率最高。 （3）下列说法正确的是______。 A．甲醛在常温下是无色、有刺激性气味的气体 B．四种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是：白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 C．在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D．通风换气不能降低室内甲醛含量 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）蓝色；碱；二；能够实现氧气的再生；；可以 2．【答案】（1）碳元素、氢元素、氧元素；36：5：40 （2） （3）减缓温室效应等 3．【答案】（1）C （2）肥皂水 （3）质量 （4）化学；2：1 （5） 4．【答案】（1）NO和NO2 （2）看颜色 （3）天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t，天然气产生的氮氧化合物最少 （4）减少化石燃料的使用（合理即可） （5）A；B；C 5．【答案】（1）有机化合物 （2）光 （3）10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子 6．【答案】（1）6 （2）CO(NH2)2 （3）CO(NH2)2 + H2O 2NH3 + CO2 （4）62 （5）饭前便后洗手，避免使用公筷、公勺等（合理即可） 7．【答案】（1）燃烧清洁、温室气体排放少 （2）化学 （3）H2O （4） （5）可分为原子，原子可重新组合为新的分子 8．【答案】（1）市政供水 （2）水分子 （3）a 9．【答案】（1）红 （2）碳酸钙 （3）B （4）pH试纸 （5）弱碱性 （6）减小 （7）水果或蔬菜或苏打饼干 10．【答案】（1）有刺激性气味、无色气体、易溶于水；氧化物 （2）酸雨；使用脱硫煤（合理即可） （3） 11．【答案】（1）D （2）沙子盖灭 （3）2Mg+CO22MgO + C （4）减轻质量 （5）A；C （6）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 12．【答案】（1） （2）铜帽、锌筒 （3） （4）A；B；C；D 13．【答案】（1）复分解反应 （2）C （3）B 14．【答案】（1）单质 （2）导电 （3）B；C；D 15．【答案】（1）PTFE工程塑料（或聚四氟乙烯） （2） （3） （4）用于新能源、涂料产业（或化工新材料、电子信息产业，任写两条） 16．【答案】（1）可燃冰 （2）不可再生 （3）热激发法 （4） 17．【答案】（1）在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体；属于 （2）化学 （3）木条复燃 （4）C （5）减少氟利昂使用/使用无氟冰箱 或 减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量 (合理即可) 18．【答案】（1）混合物 （2）分子间隔变大 （3）吸附 （4）二氧化碳的浓度越高，罐内真空度值越大 （5）47℃；温度越高，二氧化碳溶解在脂肪中的溶解度越大；随着时间的增加，消耗量逐渐增加，最后达到平衡 （6）做成咸菜或者罐头 19．【答案】（1）6 （2）尿素胶囊、含的二氧化碳 （3） （4）分子在不断运动 （5）饭前便后洗手；进行餐具分开，避免共同饮食、共用餐具等（合理即可） 20．【答案】（1）天然气 （2）二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （3） （4）温度为210℃ （5）C 21．【答案】（1）C （2） （3）灭火（合理即可） （4）植树造林（合理即可） 22．【答案】（1）化学 （2）分解 （3） （4）水 23．【答案】（1）吸附 （2）0-4h （3） 学科网（北京）股份有限公司 $$