精品解析：广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高三上学期摸底联考化学试题

2025届高三年级摸底联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32　Co59　Cu64　Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是 A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图 B、北宋琉璃葡萄 C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯 D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白玉石椁的主要成分是碳酸盐矿物，属于无机非金属材料，A正确； B．琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B正确； C．铜鎏金是一种合金材质，属于金属材料，C错误； D．绿釉是一种绿色粉末陶瓷低温颜料，无机颜料，主要用于陶瓷表面上色，属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁合金硬度大、韧性好，是卫星材料，故A正确； B．芯片的主要材料是高纯硅，二氧化硅是制造光纤的材料，故B错误； C．碳化硅是由原子构成的，不存在小分子，属于共价晶体，故C错误； D．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误； 选A。 3. 保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B. FeCl3可用于污水处理，Fe3+在水溶液中可形成胶体 C. 聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，属于环保材料 D. 工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为无害物质，NH3中的N原子采用sp2杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石燃料属于不可再生资源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A正确； B．FeCl3溶于水能形成胶体，能净化水中悬浮物，可以用于污水处理，故B正确； C．聚乳酸（PLA）是一种新型的生物降解材料，能被微生物降解，属于环保材料，故C正确； D．工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为无害物质氮气，但NH3中的N原子采用sp3杂化，故D错误； 答案D。 4. 化学与生产生活息息相关。下列说正确的是 A. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C. 通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D. 编织草帽用到麦秆，，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热可增强去污效果，是因为升温能促进纯碱水解，A错误； B．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化的作用，B正确； C．分馏是物理变化，C错误； D．纤维素与淀粉都是高分子化合物，但不互为同分异构体　，D错误； 故选B。 5. 合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限，提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是 A. 涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀 B. 采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果 C. 水下钢段可以连接外加电源的负极 D. 桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够隔绝空气和水，具有防腐作用，A正确； B．热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，破损后，形成锌铁原电池，加快腐蚀，B错误； C．外加电源防腐将保护的材料接在电源的负极，做阴极，C正确； D．耐腐蚀合金钢改良了钢材的结构，具有防腐的作用，D正确； 故选B。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g重水(D2O)和18g水(H2O)中所含质子和中子的数目均为9NA B. 0.15mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA C. 1molH2与足量的I2反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．重水(D2O)摩尔质量是20g/mol，含有10个质子，10个中子，18g重水(D2O)中含有的质子数与中子数都为9NA；水(H2O)摩尔质量是18g/mol，含有10个质子，8个中子，18g水(H2O)中含有的质子数为10NA，含有的中子数为8NA，A错误； B．没有溶液体积，无法计算Na+的数目，B错误； C．H2与I2发生可逆反应，无法计算转移电子的数目，C错误； D．标准状况下，22.4L乙烷（1mol）中含有碳氢极性键的数目为6NA，D正确； 故选D。 7. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是 A. 其环系结构中3个六元环均平面结构 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3 D. 一个分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目所给示意图，有两个苯环，和一个六元环，苯环是平面结构，另一个六元环不是平面结构，A错误； B．分子结构中含有醇羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，醇羟基被氧化成羰基，B正确； C．苯环上碳原子杂化方式为sp2，另一个六元环上的碳原子连接4个单键，是sp3杂化，C正确； D．根据题目所给图示意，途中标注“*”的碳原子为手性碳原子，D正确； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D. SO发生水解反应：+2H2OH2SO3+2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵和水，其离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，A错误； B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，B错误； C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+，被还原生成NO，则离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确； D. 发生水解反应，水解分步进行，以第一步为主，其水解的离子方程式为：+H2O+OH-，D错误； 故选C。 9. 部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是 A. 若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B. b中可能同时含有离子键和共价键 C. f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D. 若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若i的溶液呈棕黄色，则i为含Fe3+的盐，a若为Fe，Fe和盐酸反应生成FeCl2，不是铁元素呈+3价的FeCl3，A错误； B．b为氧化物，金属元素为+1价，则b为含Na元素的氧化物，b可能为Na2O或Na2O2，Na2O2中同时含有离子键和共价键，B正确； C．由化合价可知，f为+2价的金属盐，则f为亚铁盐，d为+1价的碱，则d为NaOH，亚铁盐和NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，C错误； D．d为+1价的碱，则d为NaOH，h为+3价的氧化物，则h可能为Al2O3或Fe2O3，h可以与d反应生成盐和水，则h为Al2O3，但Al2O3是两性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C可作为NaNO2中毒的急救药 维生素C具有还原性 B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 一氯甲烷具有酸性 C 使用NaHCO3烘焙面包 NaHCO3易溶于水 D 木炭与浓硫酸在加热条件下反应将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体产物一定为CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A．维生素C具有还原性，NaNO2具有氧化性，A正确； B．混合气体中有HCl，HCl具有酸性，B错误； C．使用NaHCO3烘焙面包利用的是NaHCO3的不稳定性，C错误； D．产物SO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选A。 11. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Z、Q的含氧酸为强酸 C. 简单离子半径：Z>Q>W D. W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，X在化合物中以一根键与其它原子连接，X为H，Y形成四条单键为C，Z形成三条单键为N，W形成二条单键为O，故Q为S，据此作答； 【详解】A．同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，Z是N，最高能级轨道电子半满，更稳定，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：Z>W>Y，A正确； B．H2SO3也是Q的含氧酸，是弱酸，B错误； C．核外电子层数越大，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Q>Z>W，C错误； D．未指明最简单氢化物，Y的氢化物可以是碳数很多的烃，沸点可以比较高，D错误； 本题选A。 12. 双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应可表示为 B. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C. 和的活化位点相同 D. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该图表示GaZrOx双金属氧化物催化二氧化碳加氢制甲醇总反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，反应①中有Ga-O极性键断裂、Ga-H、O-H极性键形成；反应②中有Ga-H极性键断裂、C-H极性键形成；反应③中有Ga-O极性键断裂、C-H极性键形成；反应④中H-O极性键断裂，Ga-O极性键形成，故B正确； C．由图可知，二氧化碳活化位点是氧空位，与氢气活化位点不相同，故C错误； D．由图可知，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强二氧化碳的吸附能力，故D正确； 故选C。 13. 某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是 A. AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B. NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C. FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D. 氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液中有白色沉淀产生，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀，A错误； B．KI溶液变为棕色，是氯气与碘离子反应生成碘单质，只能说明非金属性Cl>I，无法说明非金属性Br>I，B错误； C．FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，C错误； D．用氢氧化钠溶液对氯气进行尾气吸收，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确； 本题选D。 14. 空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣164.9kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B. 若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16 C. 恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，反应前后气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，当不再变化时，说明反应达到平衡状态，故A正确； B．结合已知信息列三段式：，则平衡常数，故B错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，故C错误； D．催化剂可降低反应活化能，从而加快反应速率，但对平衡无影响，不能提高转化率，故D错误； 故选：A。 15. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，Fe(CN)浓度增大，Fe(CN)浓度减小 C. 冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=Fe(CN) D. 反应过程中，K+向热端电极扩散 【答案】C 【解析】 【分析】热端电极失电子，是负极，电极反应：FeCN) -e-= Fe(CN)；冷端电极得电子，是正极，电极反应：Fe(CN)+e-=FeCN)。 【详解】A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．负极反应：FeCN) -e-= Fe(CN)，正极反应：Fe(CN)+e-=FeCN)，则放电一段时间后，Fe(CN)、Fe(CN)浓度不变，B错误； C．根据分析知，冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=FeCN)，C正确； D．反应过程中，K+向正极扩散，即向冷端电极扩散，D错误； 故选C。 16. 室温时，用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，中和过程中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 室温时，H2A的Ka2=10-7 B. 将pH由1.8调至3的过程中，溶液中的值始终减小 C. 室温下，Na2A的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1 D. c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b点溶液pH=7、，H2A的，A正确； B．H2A的、，，是定值，将pH由1.8调至3的过程中，随着溶液pH的增大，c(H＋)始终减小，则始终增大，溶液中的值始终减小，B正确； C．Na2A的溶液中，A2-的水解会促进水的电离，故水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1，C正确； D．由图可知，ａ点溶液pH=1.8、，H2A的，c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中溶质为NaHA， ，HA－电离程度大于水解程度，故，溶液中含Ａ元素物质主要以盐电离产生HA－的形式存在，所以溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题： Ⅰ． （1）Na2CO3溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为_____。 Ⅱ． （2）“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为_____(填选项字母)。 A. 先通NH3后通CO2 B. 先通CO2后通NH3 C. 先通NH3后通SO2 D. 先通SO2后通NH3 Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO4，而BaSO4难溶于水或酸中，常用饱和Na2CO3溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下： BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)反应ⅰ （3）已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，若使1LNa2CO3溶液与0.1molBaSO4充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO4完全转化为BaCO3所需Na2CO3溶液的最低浓度为_____。 （4）兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示： PH <5.2 ≥5.2 颜色 暗红色 绿色 ①该过程中用到的仪器有_____(填选项字母) ②滴定结果处理：取Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·L-1盐酸，滴定终点的现象为__________；若到达滴定终点时完全转化为CO2，则所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)=_____mol·L-1 ③实验探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m1gBaSO3固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L-1盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略水解的影响)： 序号 V(配制的Na2CO3溶液)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100 0 V0 b 60 40 V0 则一定范围内，Na2CO3溶液浓度越大，化学反应速率_____(填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比va：vb=_____。 【答案】（1）NO2+NO+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3 （2）A （3）2.58mol·L-1 （4） ①. BC ②. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗红色，且半分钟内不变色 ③. ④. 越快 ⑤. 3：2 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3溶液吸收氮氧化合物，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1，发生归中反应，生成亚硝酸钠，化学方程式为：NO2+NO+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3； 【小问2详解】 “侯式制碱法”中，因为氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，答案选A。 【小问3详解】 转化过程：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，K=，Q<K，平衡正向移动，产生沉淀，即，BaSO4浓度为0.1mol/L，反应的碳酸钠为0.1mol，溶液中，故碳酸钠溶液的最低浓度为2.58mol/L； 【小问4详解】 ①配制溶液并滴定其浓度需要用到的仪器有玻璃棒和滴定管，答案选BC； ②用盐酸滴定碳酸钠溶液，溶液由碱性转化为弱酸性，故现象为当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由绿色变为暗红色，且半分钟内不变色；Na2CO3~2HCl，Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·L-1盐酸，c(Na2CO3)=mol·L-1； ③滴定关系为2n余(Na2CO3)= c1V(HCl)，a、b中用总碳酸钠物质的量减去盐酸滴定后剩余的碳酸钠物质的量可得到发生沉淀转化所消耗碳酸钠的物质的量，进而可计算浓度变化和速率比值。滴定前控制整体溶液体积为V0mL，反应时长相同，则速率比3:2，由此可以判断，一定范围内，碳酸钠浓度越大，反应速率越快。 18. 对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示： 已知：ⅰ、氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3配制而成； ⅱ、氨浸时，氨与Cu2+、Co2+、Co3+等离子可形成稳定配合物； ⅲ、Kb(NH3·H2O)=10-4.7 ⅳ、萃取剂LiX973的萃取原理为Cu2+(aq)+2HRCuR2+2H+(aq)，P507的萃取原理与其相似。 回答下列问题： （1）基态Co2+的价层电子排布式为_____。 （2）处理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，pH=12的氨性溶液中，_____1(填“>”“<”或“=”)。 （4）在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是_____。 （5）“反萃取”步骤中加入的试剂是_____(填化学式)；大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为_____(任答一点)。 （6）我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。 ①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数目为_____。 ②)若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为_____g▪cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）3d7 （2）Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=[Cu(NH3)4]2++4H2O （3）> （4）氨水挥发，使其浓度下降，浸出反应逆向进行，浸出率下降 （5） ①. H2SO4 ②. 缓慢降温 （6） ①. 12 ②. ×1030 【解析】 【分析】废水处理渣氨浸得到钨酸钠滤渣，滤液加入LiX973萃取分液，分离出含铜的有机层，处理得到硫酸铜溶液，水层加入P507萃取后再反萃取得到硫酸钴溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸钴晶体。 【小问1详解】 Co的价层电子排布式为3d74s2，所以基态Co2+的价层电子排布式为3d7； 【小问2详解】 由已知ⅱ：氨浸时，氨与Cu2+、Co2+、Co3+等离子可形成稳定配合物可知，Cu(OH)2变为了[Cu(NH3)4]2+，所以离子方程式为Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=[Cu(NH3)4]2++4H2O； 【小问3详解】 由已知ⅲ可知，，pH=12的氨性溶液中， 【小问4详解】 氨水具有挥发性，时间过长，氨水挥发，使其浓度下降，浸出反应逆向进行，浸出率下降； 【小问5详解】 由已知ⅳCu2+(aq)+2HRCuR2+2H+(aq) ，且P507的萃取原理与其相似，可知，“反萃取”步骤需加酸，且反萃取得到硫酸钴溶液，故得加硫酸，提高氢离子浓度，促使平衡逆向移动；更利于制得大颗粒晶体的操作为缓慢降温，缓慢降温更有利于颗粒慢慢长大成为大颗粒； 【小问6详解】 ①由图2可知，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子都位于面对角线上，每一个水平面有4个面对角线，共有三个水平面，所以数目为12个； ②由题中信息可知，氮化钴晶胞中掺杂Cu的结构单元可知，晶胞中的只有顶点被全部换为Cu，故掺杂后的晶胞中含有Co：，含Cu：，N：，则图2所示单元结构形成的晶胞的密度为。 19. 乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题： （1）利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。 I、C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)　K1 Ⅱ、2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)　K2 已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K1分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K2分别为0.14和0.80，则反应C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。 （2）乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。 ①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为_____。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母) A、1→2中有极性键的断裂和形成 B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量 C、3→4中H2O的作用是与O*生成OH* （3）乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC2H6发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　ΔH，C2H6的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C2H6的平衡转化率为75%。则x的值为_____(与出计算过程)。 （4）二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应： I、2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH1=+9kJ·mol-1 Ⅱ、2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　ΔH2=﹣79kJ·mol-1 若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO2的转化率与C2H4、C2H5OH的选择性随温度变化的曲线如图所示： 图中y=_____，说明判断依据：_____。 【答案】（1）> （2） ①. CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*或CO*+O*=CO2* ②. AC （3）由题意可列三段式： 平衡时混合气体总物质的量为1.6mol，设容器的容积为V，保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸气的物质的量为xmol，5min达到平衡，此时C2H6平衡转化率为75%，三段式如下： 此时混合气体总物质的最为(1.75+x)mol，在恒温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，此时容器的容积为V，两次平衡温度相同，平衡常数相等，则，解得x=2.25 （4） ①. 60 ②. 根据两个反应的焓变，可知随温度升高，C2H4选择性增大，C2H5OH的选择性降低，又因为C2H4、C2H5OH选择性之和为100%，故曲线X表示C2H5OH的选择性，曲线Y表示C2H4的选择性，y=100-40=60 【解析】 【小问1详解】 427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K1分别为7.7和3.2，则反应Ⅰ的ΔH1＞0，反应Ⅱ的平衡常数K2分别为0.14和0.80，则ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)可由反应2×反应Ⅰ－反应Ⅱ得到，则ΔH=2ΔH1－ΔH2＞0； 【小问2详解】 反应速率最慢的基元反应为活化能最大的反应，其方程式为CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*或CO*+O*=CO2*； A．1→2中有O-H极性键的断裂和C-H极性键的形成，故A正确； B．由图可以看出2→3吸收的能量小于3→4释放的能量，故B错误； C．3→4中由H2O、OH*、O*原子守恒可知，H2O与O*反应生成OH*，故C正确； 故选AC； 【小问3详解】 由题意可列三段式： 平衡时混合气体总物质的量为1.6mol，设容器的容积为V，保持温度和压强不变，向反应器中充入水蒸气的物质的量为xmol，5min达到平衡，此时C2H6平衡转化率为75%，三段式如下： 此时混合气体总物质的最为(1.75+x)mol，在恒温、恒压条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，此时容器的容积为V，两次平衡温度相同，平衡常数相等，则，解得x=2.25mol； 【小问4详解】 根据两个反应的焓变，可知随温度升高，反应Ⅰ正移，反应Ⅱ逆移，C2H4选择性增大，C2H5OH的选择性降低，又因为C2H4、C2H5OH选择性之和为100%，故曲线X表示C2H5OH的选择性，曲线Y表示C2H4的选择性，曲线Z代表CO2的平衡转化率；y=100-40=60。 20. 聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的分子式为_____，其所含官能团的名称为_____。 （2）化合物ⅲ的化学名称为_____；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为_____(任写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母) A. 可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B. 化合物ii中所有碳原子共平面 C. 化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D. 化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _____ _____ ② _____ _____ 水解(取代)反应 （5）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为_____(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为_____。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为_____(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. C6H8O4 ②. 酯基 （2） ①. 丙酸甲酯 ②. 或 （3）AD （4） ①. H2，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH溶液，加热(或稀硫酸，加热) ④. (或) （5） ①. CH3CHO ②. ③. ④. CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl 【解析】 【分析】以氯乙烷为唯一的有机原料合成，CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2OH CH3COOH； CH3CHO+HCN；。 【小问1详解】 化合物ⅱ的分子式为C6H8O4，其所含官能团的名称为酯基。 【小问2详解】 化合物ⅲ的化学名称为丙酸甲酯 ；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则有醛基，且有一个碳连四个不同原子或原子团，则化合物x的结构简式为或。 【小问3详解】 A.可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA，A正确； B. 化合物ii中所有碳原子为sp2、sp3杂化不可能共平面，B正确； C. 化合物ⅲ中有酯基不易溶于水，不可以与水形成氢键，C错误； D. 化合物ⅲ到化合物iv的转化为羟醛缩合反应，有π键的断裂与形成，D正确； 故选AD 。 【小问4详解】 根据化合物ⅳ的结构有双键和酯基，可以与H2加热发生加成反应催化剂，与NaOH溶液，加热(或稀硫酸，加热) 发生水解反应生成 （或）。 【小问5详解】 ①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。告该反应的反应物之一为直线形极性分子为HCN，则另一反应物为CH3CHO，发生加成反应；若该反应的反应物之一为V形分子为H2O，则另一反应物为发生加成反应，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为；第一步反应的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级摸底联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32　Co59　Cu64　Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是 A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图 B、北宋琉璃葡萄 C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯 D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料 3. 保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B. FeCl3可用于污水处理，Fe3+在水溶液中可形成胶体 C. 聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，属于环保材料 D. 工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为无害物质，NH3中的N原子采用sp2杂化 4. 化学与生产生活息息相关。下列说正确的是 A. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C. 通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D. 编织草帽用到的麦秆，，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5. 合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限，提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是 A. 涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀 B. 采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果 C. 水下钢段可以连接外加电源的负极 D. 桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢 6. 用NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 18g重水(D2O)和18g水(H2O)中所含质子和中子的数目均为9NA B. 0.15mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA C. 1molH2与足量的I2反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA 7. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是 A. 其环系结构中3个六元环均为平面结构 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3 D. 一个分子中含有2个手性碳原子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ C. 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D. SO发生水解反应：+2H2OH2SO3+2OH- 9. 部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是 A. 若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B. b中可能同时含有离子键和共价键 C. f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D. 若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C可作为NaNO2中毒的急救药 维生素C具有还原性 B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 一氯甲烷具有酸性 C 使用NaHCO3烘焙面包 NaHCO3易溶于水 D 木炭与浓硫酸在加热条件下反应将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体产物一定为CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Z、Q的含氧酸为强酸 C 简单离子半径：Z>Q>W D. W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 12. 双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应可表示为 B. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C. 和的活化位点相同 D. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 13. 某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是 A AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明Cl2能直接与AgNO3反应生成沉淀 B. NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C. FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 D. 氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 14. 空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣164.9kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B. 若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16 C. 恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 15. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，Fe(CN)浓度增大，Fe(CN)浓度减小 C. 冷端电极上发生反应Fe(CN)+e-=Fe(CN) D. 反应过程中，K+向热端电极扩散 16. 室温时，用NaOH中和H2A溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，中和过程中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 室温时，H2A的Ka2=10-7 B. 将pH由1.8调至3的过程中，溶液中的值始终减小 C. 室温下，Na2A的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1 D. c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题： Ⅰ． （1）Na2CO3溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为_____。 Ⅱ． （2）“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为_____(填选项字母)。 A. 先通NH3后通CO2 B. 先通CO2后通NH3 C. 先通NH3后通SO2 D. 先通SO2后通NH3 Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO4，而BaSO4难溶于水或酸中，常用饱和Na2CO3溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下： BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)反应ⅰ （3）已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，若使1LNa2CO3溶液与0.1molBaSO4充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO4完全转化为BaCO3所需Na2CO3溶液的最低浓度为_____。 （4）兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示： PH <5.2 ≥5.2 颜色 暗红色 绿色 ①该过程中用到的仪器有_____(填选项字母) ②滴定结果处理：取Na2CO3溶液V0mL，滴定消耗了V1mLc1mol·L-1盐酸，滴定终点的现象为__________；若到达滴定终点时完全转化为CO2，则所配制的Na2CO3溶液中c(Na2CO3)=_____mol·L-1 ③实验探究：取配制的Na2CO3溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m1gBaSO3固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L-1盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略水解的影响)： 序号 V(配制的Na2CO3溶液)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100 0 V0 b 60 40 V0 则一定范围内，Na2CO3溶液浓度越大，化学反应速率_____(填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比va：vb=_____。 18. 对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示： 已知：ⅰ、氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO4、NH4NO3配制而成； ⅱ、氨浸时，氨与Cu2+、Co2+、Co3+等离子可形成稳定配合物； ⅲ、Kb(NH3·H2O)=10-4.7 ⅳ、萃取剂LiX973的萃取原理为Cu2+(aq)+2HRCuR2+2H+(aq)，P507的萃取原理与其相似。 回答下列问题： （1）基态Co2+的价层电子排布式为_____。 （2）处理渣中的Cu(OH)2在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，pH=12的氨性溶液中，_____1(填“>”“<”或“=”)。 （4）在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是_____。 （5）“反萃取”步骤中加入的试剂是_____(填化学式)；大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为_____(任答一点)。 （6）我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。 ①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数目为_____。 ②)若NA为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为_____g▪cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 19. 乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题： （1）利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。 I、C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)　K1 Ⅱ、2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)　K2 已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K1分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K2分别为0.14和0.80，则反应C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。 （2）乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。 ①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为_____。 ②下列说法正确是_____(填选项字母) A、1→2中有极性键的断裂和形成 B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量 C、3→4中H2O的作用是与O*生成OH* （3）乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC2H6发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　ΔH，C2H6的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C2H6的平衡转化率为75%。则x的值为_____(与出计算过程)。 （4）二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应： I、2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH1=+9kJ·mol-1 Ⅱ、2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　ΔH2=﹣79kJ·mol-1 若将CO2和H2按物质量之比1：3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO2的转化率与C2H4、C2H5OH的选择性随温度变化的曲线如图所示： 图中y=_____，说明判断依据：_____。 20. 聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的分子式为_____，其所含官能团的名称为_____。 （2）化合物ⅲ的化学名称为_____；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为_____(任写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母) A. 可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B. 化合物ii中所有碳原子共平面 C. 化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D. 化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _____ _____ ② _____ _____ 水解(取代)反应 （5）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为_____(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为_____。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为_____(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $