专题02 化学中常用的物理量——物质的量（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题02 化学中常用的物理量——物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2摩尔质量 题型3气体摩尔体积 题型4阿伏加德罗定律及其推论 题型5物质的量浓度及其计算 题型6一定物质的量浓度溶液的配制 题型7误差分析 题型8物质的量浓度综合考查 ▉题型1 物质的量及其单位 【例1】下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(　　) A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【变式1-2】对于相同物质的量的和，下列说法正确的是 A．硫元素的质量之比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．氧原子数之比为3∶2 D．两种物质质量之比为1∶1 ▉题型2 摩尔质量 【例2】下列说法中正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g 【变式2-1】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 (　　) A．27.5 g·mol－1 B．55 g·mol－1 C．100 g·mol－1 D．111 g·mol－1 【变式2-2】下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 【变式2-3】在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-1 ▉题型3 气体摩尔体积 【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【变式3-1】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 【变式3-2】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 【变式3-3】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 D．标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4 L ▉题型4 阿伏加德罗定律及其推论 【例4】同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【变式4-1】同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 (　　) ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　③氢分子与氧分子大小相同　④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 【变式4-2】三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 ▉题型5 物质的量浓度及其计算 【例5】0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是 A．5∶2 B．15∶2 C．3∶1 D．1∶3 【变式5-1】40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．5 mol·L－1　C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－1 【变式5-2】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【变式5-3】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ▉题型6 一定物质的量浓度溶液的配制 【例6】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【变式6-1】下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【变式6-2】配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：    下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【变式6-3】以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。 (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。 ▉题型7 误差分析 【例7】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【变式7-1】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　) ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【变式7-2】配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用托盘天平称取固体 B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ▉题型8 物质的量浓度综合考查 【例8】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【变式8-1】在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4 【变式8-2】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【变式8-3】现用质量分数为98%、密度为的浓H2SO4来配制、的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视标线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学中常用的物理量——物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2摩尔质量 题型3气体摩尔体积 题型4阿伏加德罗定律及其推论 题型5物质的量浓度及其计算 题型6一定物质的量浓度溶液的配制 题型7误差分析 题型8物质的量浓度综合考查 ▉题型1 物质的量及其单位 【例1】下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【答案】C 【解析】物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(　　) A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。 【变式1-2】对于相同物质的量的和，下列说法正确的是 A．硫元素的质量之比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．氧原子数之比为3∶2 D．两种物质质量之比为1∶1 【答案】B 【解析】A．根据原子守恒知，等物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知，硫元素的质量相等，之比为1∶1，故A错误； B．SO2和SO3的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1∶1，故B正确； C．二者物质的量相等，则SO2和SO3的分子个数相等，每个分子中SO2含有2个氧原子，每个SO3分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2∶3，故C错误； D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者物质的量相同时质量不等，故D错误； 故答案选B。 ▉题型2 摩尔质量 【例2】下列说法中正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol N2的质量是14 g 【答案】B 【解析】硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。 【变式2-1】有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 (　　) A．27.5 g·mol－1 B．55 g·mol－1 C．100 g·mol－1 D．111 g·mol－1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，生成的0.3 mol E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，则E的摩尔质量为＝55 g·mol－1。 【变式2-2】下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 【答案】D 【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。 【解析】A．摩尔质量的单位应是g·mol-1，A错误； B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误； C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误； D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确； 故答案为：D。 【变式2-3】在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-1 【答案】D 【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol－1，假设X为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。 【解析】A．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，A错误； B．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，B错误； C．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，C错误； D．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，D正确； 故选D。 ▉题型3 气体摩尔体积 【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 【变式3-1】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。 【变式3-2】下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。 【变式3-3】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 D．标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，不能是物质，A错误； B．应是标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1　，C正确； D．标况下水不是气体，故mol水的体积不是22.4L，D错误； 故选C。 ▉题型4 阿伏加德罗定律及其推论 【例4】同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【解析】同温同压下，＝＝＝＝，故①正确；＝＝，因＝＝，故④正确。 【变式4-1】同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 (　　) ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　③氢分子与氧分子大小相同　④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【解析】①同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；②同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；③氢分子与氧分子大小不同，故③错；④气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。综上所述，选B。 【变式4-2】三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【解析】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 ▉题型5 物质的量浓度及其计算 【例5】0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是 A．5∶2 B．15∶2 C．3∶1 D．1∶3 【答案】C 【解析】0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L－1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1，故选C。 【变式5-1】40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．5 mol·L－1　C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－1 【答案】A 【解析】氢氧化钠的物质的量＝＝1 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝＝0.5 mol·L－1。 【变式5-2】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。 【变式5-3】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】D 【解析】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；故选D。 ▉题型6 一定物质的量浓度溶液的配制 【例6】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选A。 【变式6-1】下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误； B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误； C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确； D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误； 故选：C。 【变式6-2】配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：    下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【答案】B 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误； B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确； C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误； D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误； 综上所述答案为B。 【变式6-3】以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。 (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。 【答案】(1)5.3 　(2)搅拌　引流　(3)偏低　偏低　偏低　偏低 【解析】(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。 (2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。 (3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码且使用游码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。 ▉题型7 误差分析 【例7】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 【解析】A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 【变式7-1】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　) ①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低，故②正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏高，故④错误。故选A。 【变式7-2】配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是 A．配制的溶液，用托盘天平称取固体 B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体，若称取固体，浓度偏小，故选A； B．将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B； C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C； D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D； 故选A。 ▉题型8 物质的量浓度综合考查 【例8】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误； B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确； C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确； D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确； 故选A。 【变式8-1】在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4 【答案】A 【解析】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5； 答案选A。 【变式8-2】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】C 【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，Al3＋物质的量为：＝mol；取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后Al3＋的物质的量为mol×＝mol；则稀释后SO的物质的量为 mol×＝mol；则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是＝mol/L，故选C。 【变式8-3】现用质量分数为98%、密度为的浓H2SO4来配制、的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。 (2)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视标线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 【答案】(1)②⑦ (2) 500 引流 烧杯，玻璃棒 1-2cm 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切 (3)①②③⑤⑥ 【解析】（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在 烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪 器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、药匙；故答案为：②⑦。 （2）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处。改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 （3）①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高，故①错误； ②稀释浓硫酸时，应将浓H2SO4倒入水中并不断搅拌，故②错误 ③定容时，加蒸馏水超过标线，只能重新配制，故③错误； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，故④正确； ⑤定容时，俯视标线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑤错误； ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，故⑥错误； 故答案为：①②③⑤⑥。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 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