专题02 化学中常用的物理量——物质的量（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题02 化学中常用的物理量——物质的量 考点01 物质的量和摩尔质量 考点02 摩尔质量 考点03 气体摩尔体积 考点04 阿伏加德罗定律及其推论 考点05 物质的量浓度 考点06 物质的量浓度的计算 考点07 一定物质的量浓度溶液的配制 考点08 离子检验 ▉考点01 物质的量和摩尔质量 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的 的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的 ： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 【归纳提升】 物质的量的理解——“四化” ▉考点02 摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 【归纳总结】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在 与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 ▉考点03 气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．气体摩尔体积 3．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是 气体，也可以是 气体。 (2)物质在 为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【易错提醒】考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 ▉考点04阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在 的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 的温度和压强下，粒子数 的任何气体都具有 的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于 气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 【归纳提升】阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同体积 同温同压 同温同压同体积 ▉考点05 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 【特别提醒】 ①物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，单位是升（L）。在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 ②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或者气体的体积（标准状况下）或粒子数，应根据有关公式换算为“物质的量”。 ③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 ④溶质可以是单质、化合物，如c(I2)=0.1mol·L－1，c(NaCl)=2.5mol·L－1；也可以是离子或其他特定组合，如c(Fe2+)=0.5mol·L－1。 ⑤与水发生反应生成新的物质，如Na2ONaOH；SO3H2SO4；而NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，所以计算浓度时，仍以NH3、Cl2等作溶质。 ▉考点06 物质的量浓度的计算 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 (2)利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 ▉考点07 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3．配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 ▉考点08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 转移 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 1．下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 2．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 3．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是 A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 4．利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 5．将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 6．将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 7．如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 8．下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 9．下列说法不正确的是 A．中含有的氧原子数约为 B．在标准状况下的体积约为22.4L C．配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL D．与足量反应时，转移的电子数约为 10．实验室里需要配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水 11．下列有关配制一定物质的景浓度溶液时的操作正确的是 A．转移 B．振荡 C．定容 D．摇匀 12．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 13．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的体积是22.4L B．溶液中含有数为 C．标准状况下，含有原子数为 D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 14．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 15．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 16．下列说法不正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g·mol−1 B．常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023 D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 mol K+ 17．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 18．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 19．实验室配制的溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号) （计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。 (4)在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20．某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤： (1)应选用容量瓶的规格为 ；下列关于容量瓶的叙述错误的是 (填序号)。 a．贮存溶液                   b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 c．用来加热溶解固体溶质       d．使用前需检查是否漏水 (2)用托盘天平称取氢氧化钠固体 。 (3)需要的仪器除了药匙、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有 (从下图中选择仪器并填写名称)。 (4)在配制氢氧化钠溶液时： ①正确的实验操作顺序是 (用字母表示，每个符号只能用一次)。 A．将已恢复至室温的氢氧化钠溶液移液，用玻璃棒引流将其缓缓注入所选用的容量瓶中 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 C．用托盘天平准确称取所需氢氧化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其全部溶解 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处 F．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．未进行操作B B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用 ③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作A)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面： 。 (5)从已配制好的的溶液中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，如果该溶液的密度为，则其质量分数为 (用含的代数式表达)。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学中常用的物理量——物质的量 考点01 物质的量和摩尔质量 考点02 摩尔质量 考点03 气体摩尔体积 考点04 阿伏加德罗定律及其推论 考点05 物质的量浓度 考点06 物质的量浓度的计算 考点07 一定物质的量浓度溶液的配制 考点08 离子检验 ▉考点01 物质的量和摩尔质量 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 【归纳提升】 物质的量的理解——“四化” ▉考点02 摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 【归纳总结】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 ▉考点03 气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．气体摩尔体积 3．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【易错提醒】考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。 【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 ▉考点04阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2.阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 【归纳提升】阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ ▉考点05 物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 【特别提醒】 ①物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，单位是升（L）。在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 ②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或者气体的体积（标准状况下）或粒子数，应根据有关公式换算为“物质的量”。 ③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 ④溶质可以是单质、化合物，如c(I2)=0.1mol·L－1，c(NaCl)=2.5mol·L－1；也可以是离子或其他特定组合，如c(Fe2+)=0.5mol·L－1。 ⑤与水发生反应生成新的物质，如Na2ONaOH；SO3H2SO4；而NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，所以计算浓度时，仍以NH3、Cl2等作溶质。 ▉考点06 物质的量浓度的计算 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 (2)利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 ▉考点07 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3．配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 ▉考点08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 1．下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【解析】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；故选C。 2．下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol⋅L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol⋅L−1； B．20mL0.15mol⋅L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol⋅L−1×2=0.30mol⋅L−1； C．30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×2=0.20mol⋅L−1； D．40mL0.10mol⋅L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol⋅L−1×3=0.30mol⋅L−1； 则30mL0.10mol⋅L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故选C。 3．某同学欲配制溶液。以下操作①-④是其配制过程及示意图，关于该配制过程及操作都正确的是 A．操作①中，称取胆矾晶体、并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，若继续加水，将导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．操作③为定容，若仰视导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．摇匀时应双手拿住容量瓶，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；故选A。 4．利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A．用量筒量取1.08mL浓硫酸 B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 【答案】C 【解析】A．经计算可知，V(浓硫酸)==1.08mL，量筒的精度为0.1mL，应用量筒量取1.1mL浓硫酸，可以用移液管量取1.08mL浓硫酸，A错误； B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误； C．定容时，若俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，会导致所配制的硫酸浓度偏大，C正确； D．定容时液面超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需要倒掉溶液，洗涤，重新配制，D错误； 故选C。 5．将一定质量的铁片放入溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设硫酸铜的质量为xg x=4g，该溶液的物质的量浓度为，故选A。 6．将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 B．0.03 C．0.05 D．0.04 【答案】D 【解析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 7．如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 【答案】A 【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。 【解析】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确； B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误； C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误； D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误； 故选A。 8．下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 【答案】C 【解析】A．物质的量浓度与溶液体积无关，0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，A正确； B．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确； C．物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，C错误； D．该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应，若取该溶液10mL，n(Ca2+)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，中，两者完全反应，D正确； 故选C。 9．下列说法不正确的是 A．中含有的氧原子数约为 B．在标准状况下的体积约为22.4L C．配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL D．与足量反应时，转移的电子数约为 【答案】A 【解析】A．含有2mol氧原子，由N=n∙NA，2mol氧原子数约为，故A错误； B．物质的量为，在标准状况下1mol二氧化碳的体积约为V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确； C．由稀释定律，配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL，故C正确； D．1molNa与足量O2反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为，故D正确； 故选A。 10．实验室里需要配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制 D．定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水 【答案】C 【解析】A．配制0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g，故A项错误； B．氢氧化钠溶解放热，要冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶内，故B项错误； C．溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，则溶质的物质的量减少，配制结果偏小，应重新配制，故C项正确； D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D项错误； 故本题选C。 11．下列有关配制一定物质的景浓度溶液时的操作正确的是 A．转移 B．振荡 C．定容 D．摇匀 【答案】A 【解析】A．转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，A项正确； B．振荡时，不应上下方向，应为顺时针，使溶液充分混合，B项错误； C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，眼睛视线应与凹液面最低处相平， C项错误； D．摇匀时用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下反复倒转而不是振荡，操作错误，D项错误； 答案选A。 12．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】B 【解析】决定1mol固态物质或气态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 13．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的体积是22.4L B．溶液中含有数为 C．标准状况下，含有原子数为 D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 【答案】C 【解析】A．没有告诉标准状况，所以不能计算二氧化碳的体积，故A错误； B．没有告诉溶液的体积，不能计算硫酸钾的物质的量，故B错误； C．标准状况下，9.0g水的物质的量为0.5mol，所以含有原子数为1.5NA，故C正确； D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 14．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 15．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B．标准状况下，氯气含有的分子数目为 C．气体中含有的原子数目为 D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】B 【解析】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确； C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误；   D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误； 故选B。 16．下列说法不正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g·mol−1 B．常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023 D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 mol K+ 【答案】B 【解析】A．CO2的摩尔质量是(12+16+16) g·mol−1=44 g·mol−1，A正确； B．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，B错误； C．1 mol CO2中含有的分子数约为6.02 × 1023，C正确； D．1 L 1 mol·L−1 KCl溶液中含有1 L×1mol·L−1 =1 mol K+，D正确； 故选B。 17．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，A正确； B． 定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 18．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 【答案】A 【分析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。 【解析】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误；故选A。 19．实验室配制的溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号) （计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。 (4)在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)12.5 (2)容量瓶 (3)B、C、A (4)偏小 【解析】（1）配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5； （2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； （3）实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀、装瓶、贴标签，故答案为：B、C、A； （4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减小，配制硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小。 20．某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤： (1)应选用容量瓶的规格为 ；下列关于容量瓶的叙述错误的是 (填序号)。 a．贮存溶液                   b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 c．用来加热溶解固体溶质       d．使用前需检查是否漏水 (2)用托盘天平称取氢氧化钠固体 。 (3)需要的仪器除了药匙、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有 (从下图中选择仪器并填写名称)。 (4)在配制氢氧化钠溶液时： ①正确的实验操作顺序是 (用字母表示，每个符号只能用一次)。 A．将已恢复至室温的氢氧化钠溶液移液，用玻璃棒引流将其缓缓注入所选用的容量瓶中 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 C．用托盘天平准确称取所需氢氧化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其全部溶解 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 E．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处 F．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．未进行操作B B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用 ③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作A)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面： 。 (5)从已配制好的的溶液中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，如果该溶液的密度为，则其质量分数为 (用含的代数式表达)。 【答案】 (1) ac (2) (3)烧杯、量筒 (4)CABEDF AD 重新配制 (5) (或或) 【解析】（1）配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液450mL，应选择500mL容量瓶，容量瓶为主要用于配制准确物质的量浓度的溶液的专用精密仪器，不宜长时间贮存溶液，不能加热，使用前应检查是否漏水，故答案为ac。 （2）由m=cVM=1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。 （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有药匙、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒。 （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：CABEDF； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，A正确； B．用托盘天平称量时NaOH固体与砝码放反了，因没有用到游码，称量NaOH的质量不变，对所配溶液的浓度无影响，B错误； C．定容时俯视刻度线V偏小，配制溶液浓度偏高，C错误； D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致溶液体积V增大，溶液浓度偏低，D正确； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对n、V无影响，则配制溶液浓度无影响，E错误；故答案为AD。 向容量瓶中转移溶液时（操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，导致实验失败需要重新配制。 （5）溶液具有均一性和稳定性，从NaOH溶液中取出50mL，取出溶液的浓度不变仍为1mol/L，根据，，故答案可为(或或)。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$