专题01 研究物质性质的方法和程序（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题01 研究物质性质的方法和程序 题型1钠的性质与用途 题型2氧化钠和过氧化钠的性质与用途 题型3过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 题型4碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 题型5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 题型6焰色实验及其应用 题型7氯气性质与用途 题型8氯水的性质与用途 题型9氯离子的检验 题型10氯气的实验室制法 ▉题型1 钠的性质与用途 【例1】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是(　　) ①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【变式1-1】2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物为(　　) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【变式1-2】钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是(　　) ①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失　⑤发出嘶嘶的响声　⑥滴入酚酞后溶液显红色 A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑥ 【变式1-3】下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A． 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B． 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C． 实验室中可直接用药匙取用钠 D． 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 ▉题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 【例2】下列判断正确的是(　　) A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【变式2-1】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．氧化钠比过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为－2价 D．阴、阳离子的个数比都为1∶2 【变式2-2】下列说法错误的是 A． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B． 高压钠灯可用于道路照明 C． Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑ D． 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O 【变式2-3】下列判断正确的是 A．可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 ▉题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 【例3】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 【变式3-1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 【变式3-2】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 ▉题型4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【例4】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(　　) A．热稳定性比Na2CO3强 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应 D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 【变式4-1】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是 A．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 B．在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成 C．做焰色试验：它们的火焰都呈黄色 D．与相同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 【变式4-2】纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是 A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用铁丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D．取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 【变式4-3】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋ ▉题型5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 【例5】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【变式5-1】下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【变式5-2】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 【变式5-3】要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　) A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 ▉题型6 焰色实验及其应用 【例6】下列有关焰色试验叙述不正确的是 A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B．焰色试验是金属单质的特性 C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色 D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验 【变式6-1】焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【变式6-2】下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【变式6-3】2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质 B．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 C．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 ▉题型7 氯气性质与用途 【例7】下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【变式7-1】下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【变式7-2】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【变式7-3】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．工业上可用来制取漂白粉 B．属于复分解反应 C．氯元素只被还原 D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1 ▉题型8 氯水的性质与用途 【例8】下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【变式8-1】下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【变式8-2】下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A．氯气能使干燥的有色布条褪色 B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【变式8-3】下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 ▉题型9 氯离子的检验 【例9】下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【变式9-1】有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________。 ▉题型10 氯气的实验室制法 【例10】下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　) A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集 【变式10-1】某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 【变式10-2】实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 【变式10-3】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置： (1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：______________________________。 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放__________________________________________。 (3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______(填字母)。 A．氢氧化钠溶液　　B．浓硫酸　C．水 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 研究物质性质的方法和程序 题型1钠的性质与用途 题型2氧化钠和过氧化钠的性质与用途 题型3过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 题型4碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 题型5碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 题型6焰色实验及其应用 题型7氯气性质与用途 题型8氯水的性质与用途 题型9氯离子的检验 题型10氯气的实验室制法 ▉题型1 钠的性质与用途 【例1】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是(　　) ①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。 【变式1-1】2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物为(　　) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【答案】C 【解析】Na与O2反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”。若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可知，生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2Na2O2可知，生成Na2O2的质量为3.9 g；故其产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 【变式1-2】钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是(　　) ①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失　⑤发出嘶嘶的响声　⑥滴入酚酞后溶液显红色 A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑥ 【答案】C 【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，①正确、②错误；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此钠熔化成小球，③正确；钠与水反应生成NaOH和氢气，因此小球逐渐变小，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后溶液变红，④⑤⑥正确。 【变式1-3】下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是 A． 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B． 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C． 实验室中可直接用药匙取用钠 D． 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确；实验室中需用镊子取用钠，C错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误；故选B。 ▉题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 【例2】下列判断正确的是(　　) A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。 【变式2-1】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．氧化钠比过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为－2价 D．阴、阳离子的个数比都为1∶2 【答案】D 【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O、Na＋，其个数比都为1∶2。 【变式2-2】下列说法错误的是 A． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B． 高压钠灯可用于道路照明 C． Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑ D． 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O 【答案】C 【解析】人呼出CO2，与Na2O2反应生成O2，故可作供氧剂，A正确；高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，B正确；Na2O2在空气中放置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，Na与O2生成Na2O2，D正确； 故选C。 【变式2-3】下列判断正确的是 A．可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】A．CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时都能产生气体，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生使带火星木条复燃的气体，有明显的现象，A正确 B．结合A分析可知，CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2是无色无味的气体，无法进行鉴别，B错误； C．在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误； D．两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使酚酞变为红色，但因Na2O2具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，D错误； 故选A。 ▉题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 【例3】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 【答案】A 【解析】根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5 g－7.5 g＝9.0 g，w(O2)＝×100%≈54.5%。 【变式3-1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为： 由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。 【变式3-2】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，故A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，故B正确；根据上面化学方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，故D错误；故选D。 ▉题型4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【例4】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(　　) A．热稳定性比Na2CO3强 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应 D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 【答案】D 【解析】NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。 【变式4-1】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是 A．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 B．在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成 C．做焰色试验：它们的火焰都呈黄色 D．与相同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 【答案】D 【解析】碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，故A正确；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量)，所以在其溶液中滴加澄清石灰水，它们都有白色沉淀生成，故B正确；钠元素的焰色试验呈黄色，两种物质都是钠盐，所以焰色试验呈黄色，故C正确； 碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与相同浓度的酸反应的速率为碳酸钠小于碳酸氢钠，故D错误；故选D。 【变式4-2】纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是 A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用铁丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D．取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 【答案】D 【解析】小苏打不稳定，加热易分解生成、和水，质量减小，有残留物，故A错误； 纯碱和小苏打都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故B错误；纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别二者，故C错误；碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，没有现象，碳酸氢钠和少量盐酸反应也会生成二氧化碳气体，故D正确；故选D。 【变式4-3】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、 B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－ D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋ 【答案】C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Ob段发生的反应为+H+=、bc段发生的反应为+H+=H2O+CO2↑；据此作答。 【解析】a点溶液中含有和，OH-与不能大量共存，A项不符合题意；b点溶液中含有与氢离子不能共存，且酸性条件下和Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C项符合题意；d点盐酸过量，溶液呈酸性，ClO-与Fe2+或Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意；故选C。 ▉题型5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 【例5】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【答案】C 【解析】有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 【变式5-1】下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】溶于水滴加澄清石灰水时NaHCO3也会产生白色沉淀，所以只能滴加BaCl2或CaCl2溶液。 【变式5-2】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 【答案】A 【解析】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别； ③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别； 综上，能将两者区分的是②③； 答案选A。 【变式5-3】要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　) A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均发生反应，生成碳酸钙沉淀，故A错误；可以通入二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠而除去，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B正确；将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但是和碳酸钠之间不会反应，故D错误。 ▉题型6 焰色实验及其应用 【例6】下列有关焰色试验叙述不正确的是 A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B．焰色试验是金属单质的特性 C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色 D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验 【答案】B 【解析】A．钠元素焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．焰色试验是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时颜色是相同的，B错误； C．连续做两个试样时，应该将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，C正确； D．铁在灼烧时没有特殊颜色，对检测其它元素没有影响，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验，D正确； 故选B。 【变式6-1】焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。 【变式6-2】下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。 【变式6-3】2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢宏的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．焰色试验利用了金属元素容易失电子的化学性质 B．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 C．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 【答案】B 【解析】有些金属它们的化合物在灼烧时可以使火焰呈现特殊的焰色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，这是物理变化，A错误； 金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，B正确；不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，C错误；KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色实验鉴别，D错误； 故选B。 ▉题型7 氯气性质与用途 【例7】下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【答案】C 【解析】闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。 【变式7-1】下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】C 【解析】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。 【变式7-2】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】C 【解析】A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体；C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误；D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。 【变式7-3】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．工业上可用来制取漂白粉 B．属于复分解反应 C．氯元素只被还原 D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1 【答案】A 【解析】氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。 ▉题型8 氯水的性质与用途 【例8】下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 【变式8-1】下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　) A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】A 【解析】常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误；在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H＋，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。 【变式8-2】下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A．氯气能使干燥的有色布条褪色 B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【答案】D 【解析】氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误；氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B 错误；氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误；氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 【变式8-3】下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 【答案】C 【解析】光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； 氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误；向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确；盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误；故选C。 ▉题型9 氯离子的检验 【例9】下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 【答案】D 【解析】可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。 【变式9-1】有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________。 【答案】(1)KCl和K2CO3　KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种。由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 ▉题型10 氯气的实验室制法 【例10】下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　) A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集 【答案】D 【解析】Cl2通入饱和NaHCO3溶液会反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确。 【变式10-1】某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； 浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确；④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误；故选C。 【变式10-2】实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 【答案】C 【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误；净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误；氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确；氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误；故选C。 【变式10-3】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置： (1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：______________________________。 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放__________________________________________。 (3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是______(填字母)。 A．氢氧化钠溶液　　B．浓硫酸　C．水 【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl　浓硫酸 (3)关闭　打开　打开　关闭 (4)BC 【解析】(1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ⅱ、Ⅲ属于净化装置，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置Ⅲ应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。 (3)首先明确装置Ⅳ的作用是用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气外逸；故实验开始时，关闭a，打开b，换集气瓶时关闭b，打开a。 (4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$