专题01 研究物质性质的方法和程序（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题01 研究物质性质的方法和程序 考点01 钠的性质和用途 考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 考点03 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 考点04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 考点06 焰色实验 考点07 氯气的性质与用途 考点08 氯气的实验室制法 ▉考点01 钠的性质和用途 1.钠的性质 （1）物理性质 金属，有 的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的 和 。 （2）化学性质 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： ①与非金属单质的反应 a. 钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 缓慢氧化： 剧烈燃烧： b.与氯气： ； c.与硫： 　 （3）钠与水的反应 ①实验步骤 ②实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动，最后完全消失 与水反应发出嘶嘶响声 反应后溶液变为红色 ③实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 反应的化学方程式为 （4）与盐酸反应 离子方程式： 。 【注意】钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （5）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 2. 钠的制取及保存 ①制取：化学方程式为 。 ②保存： ，实验室中通常把少量钠保存在 中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 【注意】钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 3. 钠的用途 ①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ③用作电光源，制作高压钠灯。 ▉考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种 固体。 【特别提醒】Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应： 。 (2)氧化钠与盐酸反应： 。 (3)氧化钠与二氧化碳反应: 3。 3．过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【归纳提升】氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 组成结构 热稳定性 与H2O反应 与CO2反应 与H＋反应 属性 主要用途 转化 【知识拓展】（1）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 （3）金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗（Na2O）NaOH(白色固体)→NaOH(aq)(溶液)白色块状固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末状物质（Na2CO3）。 化学方程式：① ；② ； ③ ；④ 。 ▉考点03 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　　2×44 　2×106 　　 　56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78　　2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 ▉考点04碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 ②加几滴水并将温度计伸入其中 ③加5 mL水 ④加1～2滴酚酞 初步结论 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【归纳总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 物理性质 色态 水溶性 化学性质 稳定性 与H+反应 与碱反应 [Ca(OH)2] 盐 CaCl2 硫酸铝 主要用途 相互转化 ▉考点05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) 与盐酸反应的剧烈程度 盐酸逐滴加入时的现象 二、常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) ▉考点06 焰色实验 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 4.应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 ▉考点07 氯气性质与用途 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 与铁反应 与铜反应 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 【特别提醒】 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。 (2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 三、氯气与水的反应 1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 3．次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 【归纳总结】新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子： ； ②四离子： 。 (2)新制氯水中各微粒的性质 4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 性质 四、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 【归纳提升】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【拓展提升】含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 1．次氯酸(HClO) （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。HClOH+ ＋ClO- （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。 （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （4）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 2．漂白粉 （1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 （2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 （3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 五、氯离子的检验 检验试剂：硝酸银和稀硝酸。 实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。 实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。 原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 实验结论：待测溶液中含有Cl-。 有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 (2)若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl- 之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 ▉考点08 氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式： 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【归纳提升】(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 6.制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 1．2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 2．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 3．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在 D．实验4说明紫外线使氯气逸出 4．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 5．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 6．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 7．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①（浓）。 ②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。 A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现 8．下列试剂保存方法正确的是 A．新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 B．钠在空气中易被氧化，应该保存在水中 C．应该密封保存在阴凉干燥的地方 D．固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中 9．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C．四个实验中氯气均表现氧化性 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 10．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 11．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A．Ca(HCO3)2溶液 B．饱和FeCl3溶液 C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液 12．下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A．着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 C．、中的阴、阳离子个数比都为 D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 13．现有含Na2O杂质的Na2O2试样2.00g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6.00mol/L盐酸、6.00mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是 A．装置A中液体试剂可选用6.00mol/L盐酸或6.00mol/L硫酸 B．装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2O C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D D．实验结束后经过折算生成0.01molO2，则Na2O2样品的纯度为39.0% 14．某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是 A．M为碱石灰。装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中 B．装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2O C．装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气 D．通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出 15．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 饱和溶液 通入饱和溶液洗气 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入适量 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、Ⅱ中 能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 17．实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是 ，浓盐酸表现酸性和 性。 (2)除杂装置②中的试剂是 。 (3)图中气体收集装置最合适的是 。(填字母标号) (4)尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式 。 (5)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是 (填字母标号)。 (6)为探究的氧化性，某同学将通入盛有溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量反应后的溶液于两支试管中，向其中一只试管中加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液 (填现象)，说明氧化所得产物中有。 18．某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 。 (2)过氧化钠与水反应的离子方程式为 。 (3)计算实验所得溶液的物质的量浓度约为 (反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料  酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设  假设1  氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2  体系温度过高使得酚酞褪色 假设3  反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证  按照下表设计四组探究实验。 (4)完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取① ，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，② 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③ 假设3成立 (5)提出异议  某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞， (填操作及现象)，证明该假设不成立。 19．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色 (1)写出下列物质的化学式：A ；E 。 (2)写出C的一种常见用途： 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)G的饱和溶液和过量的F反应也可以得到H固体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)向G的溶液中滴加CaCl2溶液的现象为 ，用离子方程式解释： 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 研究物质性质的方法和程序 考点01 钠的性质和用途 考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 考点03 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 考点04 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 考点06 焰色实验 考点07 氯气的性质与用途 考点08 氯气的实验室制法 ▉考点01 钠的性质和用途 1.钠的性质 （1）物理性质 银白色金属，有金属光泽的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的导电性和导热性。 （2）化学性质 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： ①与非金属单质的反应 a. 钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2 b.与氯气：2Na+Cl2 2NaCl； c.与硫：2Na+SNa2S　 （3）钠与水的反应 ①实验步骤 ②实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应产生气体 反应后溶液变为红色 反应生成碱性物质 ③实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （4）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 【注意】钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （5）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 2. 钠的制取及保存 ①制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，实验室中通常把少量钠保存在石蜡油或煤油中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 【注意】钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 3. 钠的用途 ①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ③用作电光源，制作高压钠灯。 ▉考点02 氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。 【特别提醒】Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 3．过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【归纳提升】氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 组成结构 由Na＋与O2－构成 由Na＋与O构成 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 属性 碱性氧化物 不是碱性氧化物 主要用途 制取少量Na2O2， 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化 2Na2O＋O22Na2O2 【知识拓展】（1）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 （3）金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗（Na2O）NaOH(白色固体)→NaOH(aq)(溶液)白色块状固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末状物质（Na2CO3）。 化学方程式：①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 ▉考点03 过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　　2×44 　2×106 　　 　56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 2×78　　2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 ▉考点04碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后部分溶解，温度计示数降低 ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3>NaHCO3 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解； 化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【归纳总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理性质 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 化学性质 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解 与H+反应 CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑ 与碱反应 [Ca(OH)2] 与OH-不反应， 但Ca2++CO32-= CaCO3↓ Ca2+ + OH－+HCO3- = CaCO3↓+H2O(碱过量) Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O (碱不足) 盐 CaCl2 Ca2+＋CO32-= CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO3-＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 ①H2O＋CO2；②少量盐酸 Na2CO3 NaHCO3 ①固体加热；②NaOH溶液 ▉考点05 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 一、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 二、常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 ▉考点06 焰色实验 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过 蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4.应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制节日烟花。 ▉考点07 氯气性质与用途 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 【特别提醒】 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。 (2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 三、氯气与水的反应 1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 3．次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 【归纳总结】新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)新制氯水中各微粒的性质 4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 四、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 【归纳提升】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 【拓展提升】含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 1．次氯酸(HClO) （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。HClOH+ ＋ClO- （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。 （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （4）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 2．漂白粉 （1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 （2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 （3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 五、氯离子的检验 检验试剂：硝酸银和稀硝酸。 实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。 实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。 原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 实验结论：待测溶液中含有Cl-。 有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ (1)要排除CO、PO等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 (2)若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl- 之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 ▉考点08 氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气 (2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置： 装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【归纳提升】(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 6.制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 1．2023年10月1日，是我们伟大祖国74岁的生日，全国各地举行了各式各样的庆祝活动，其中不乏绚丽恢弘的烟花表演。五彩缤纷的烟花与化学元素的焰色息息相关，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．可以用焰色试验鉴别KCl溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】Na元素焰色为黄色，A错误；不是所有金属元素在火焰上灼烧均有肉眼可辨别的焰色，B错误； 金属铂和铁等在火焰上灼烧时是无色的，所以在焰色试验过程中可用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物质，C正确；KCl溶液和KOH溶液均含钾元素，不能用焰色实验鉴别，D错误；故选C。 2．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D．ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误；Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误；可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误；ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；故选D。 3．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A．实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B．实验2说明氯水具有漂白性 C．实验3说明氯水中存在 D．实验4说明紫外线使氯气逸出 【答案】D 【解析】氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确；向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确；向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确；紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误；故选D。 4．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【解析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误；由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误；情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确；情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误；故选C。 5．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。 【解析】a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；制备氯气需要用浓盐酸，B错误；氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误；故选A。 6．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液立即褪色 新制氯水具有漂白性 【答案】C 【解析】Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故A错误；用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，还可能含有其它元素，故B错误；、和Ca(OH)2溶液反应都生成CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别、溶液，故C正确；将氯气通入紫色石蕊试液，溶液紫色先变红，后褪色，则氯气与水反应生成酸性物质HCl和具有漂白性的HClO，故D错误；故选C。 7．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①（浓）。 ②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。 A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现 【答案】C 【解析】氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则pH试纸先变红，后褪色，A错误；氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，但是氯气无漂白性，B错误；干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，故C正确；Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱导致溶液的红色褪去，再加入盐酸，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，不能证明生成物质具有漂白性，D错误；故选C。 8．下列试剂保存方法正确的是 A．新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内 B．钠在空气中易被氧化，应该保存在水中 C．应该密封保存在阴凉干燥的地方 D．固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中 【答案】C 【解析】新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，同时溶液不能保存在广口瓶中，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃细口瓶中，A错误；钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，B错误；因碳酸的酸性大于次氯酸，则能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，C正确；固体NaOH易潮解，盛装氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠，D错误；故选C。 9．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A．铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B．将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C．四个实验中氯气均表现氧化性 D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 【答案】A 【解析】氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，A错误；钠一般放在石棉网上，加热引燃，将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B正确；四个实验中氯元素化合价均降低，均表现氧化性，C正确；氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，D正确；故选A。 10．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．实验室制氧气 B．除去中的HCl气体 C．检查装置的气密性 D．碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误；氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误；检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确；碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误；故选C。 11．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A．Ca(HCO3)2溶液 B．饱和FeCl3溶液 C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液 【答案】A 【解析】金属钠放入Ca(HCO3)2溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，故选A；金属钠放入饱和FeCl3溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故不选B；金属钠放入K2SO4稀溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和K2SO4不反应，没有沉淀生成，故不选C；金属钠放入CuCl2稀溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuCl2反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故不选D；故选A。 12．下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是 A．着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 C．、中的阴、阳离子个数比都为 D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物 【答案】C 【解析】能与水、等反应，故着火需立即用干燥的沙土进行灭火，A正确；钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确；中含有两个钠离子和一个氧离子，中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离子个数比均为，C错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，D正确；故选C。 13．现有含Na2O杂质的Na2O2试样2.00g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6.00mol/L盐酸、6.00mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是 A．装置A中液体试剂可选用6.00mol/L盐酸或6.00mol/L硫酸 B．装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2O C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D D．实验结束后经过折算生成0.01molO2，则Na2O2样品的纯度为39.0% 【答案】B 【分析】从题中所给的物质及实验装置可知，该实验是利用Na2O2可以与CO2反应生成O2的性质来检测其纯度的，故装置从左向右应该依次是生成CO2、CO2除杂、与式样反应、O2除杂、O2体积测定。 【解析】装置A为实验室制取，只能用和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的是微溶物，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行，A错误；制取中含有和，用除去，用浓硫酸除去，B正确；装置E中碱石灰的作用是吸收多余的和防止F中H2O进入装置D，C错误；根据，生成，，的纯度为，D错误；故选B。 14．某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是 A．M为碱石灰。装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中 B．装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2O C．装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气 D．通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出 【答案】D 【分析】甲中稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，经过装置乙的浓硫酸干燥后，CO2被装置丙的碱石灰吸收，导致碱石灰质量增加；装置丁的碱石灰作用是吸收空气中的CO2和水分，防止空气中的成分干扰。 【解析】碱石灰可吸收CO2和水分，据分析，M为碱石灰，装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中，A正确；甲中稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，装置甲中碳酸钠与稀硫酸发生的反应，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，B正确；据分析，装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气，C正确；空气中含CO2和水分，为防止空气中的成分干扰，在滴入硫酸前，应先通入N2，把装置内的空气排净，在氮气氛中，滴入硫酸到装置甲中，反应生成的CO2被氮气吹出到丙装置中完全吸收，D错误；故选D。 15．下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 饱和溶液 通入饱和溶液洗气 B 固体 在纯氧气中加热 C 溶液 粉 加入过量粉，充分反应后过滤 D 溶液 通入适量 【答案】A 【解析】除去中，应该通入饱和溶液洗气，A错误；在纯氧气中加热生成，B正确；与生成和铜，充分反应后过滤，C正确；通入适量CO2发生反应：，可以除去溶液中的，D正确； 故选A。 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、Ⅱ中 能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 【答案】(1) 煤油(或石蜡油) (2)Ⅱ (3)BD 【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差； 【解析】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中； （2）图I没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （3）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误； E．碳酸钠和碳酸氢钠水解溶液均显碱性，故E正确； 故答案选BD。 17．实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题： (1)实验室制取的化学方程式是 ，浓盐酸表现酸性和 性。 (2)除杂装置②中的试剂是 。 (3)图中气体收集装置最合适的是 。(填字母标号) (4)尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式 。 (5)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是 (填字母标号)。 (6)为探究的氧化性，某同学将通入盛有溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量反应后的溶液于两支试管中，向其中一只试管中加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液 (填现象)，说明氧化所得产物中有。 【答案】(1) 还原 (2)浓硫酸 (3)A (4) (5)B (6) KSCN 变蓝 【分析】发生装置用来制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水，使用向上排空气法收集氯气，使用碱液用来处理氯气。 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，盐酸部分生成盐体现酸性，部分氯化合价升高得到氯气，体现还原性； （2）由分析可知，除杂装置②除去水，的试剂是浓硫酸； （3）使用向上排空气法收集氯气，应该使用A装置，长进短出，故选A； （4）氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水：； （5）用强光照射广口瓶中新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子的浓度、瓶中氧气的体积分数和氯离子浓度会增强，而溶液pH会减小，由图可知，溶液的氯离子浓度与题给图象不相符，故选B。 （6）取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变成蓝色可以证明碘离子被氧化成碘单质；取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色可以证明亚铁离子被氧化成铁离子。 18．某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 。 (2)过氧化钠与水反应的离子方程式为 。 (3)计算实验所得溶液的物质的量浓度约为 (反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料  酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设  假设1  氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2  体系温度过高使得酚酞褪色 假设3  反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证  按照下表设计四组探究实验。 (4)完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取① ，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，② 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③ 假设3成立 (5)提出异议  某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞， (填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】(1)离子键、非极性共价键 (2) (3) (4) 1mol/L的氢氧化钠 升高温度至 溶液变红色，一段时间后褪色 (5)通入氧气，溶液不褪色 【分析】含有酚酞的水中加入过氧化钠后，溶液先红后褪色，探究氢氧化钠浓度对酚酞褪色的影响，应该选用与原实验浓度相等的氢氧化钠溶液进行对照；探究温度对酚酞褪色的影响，应把温度升高到与原实验温度相同。 【解析】（1）过氧化钠是离子化合物，由Na+、 构成，含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。 （2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为； （3）的物质的量为，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所得溶液的体积约为0.02L，所得溶液的物质的量浓度约为。 （4）根据控制变量法，选用与（3）中相同浓度的氢氧化钠溶液，所以应该取1mol/L的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后褪色；取溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②升高温度至，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明不是因为体系温度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液，溶液变红色，一段时间后褪色，证明反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色。 （5）提出异议  某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，通入氧气，溶液不褪色，证明该假设不成立。 19．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色 (1)写出下列物质的化学式：A ；E 。 (2)写出C的一种常见用途： 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)G的饱和溶液和过量的F反应也可以得到H固体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)向G的溶液中滴加CaCl2溶液的现象为 ，用离子方程式解释： 。 【答案】(1) Na NaOH (2)供氧剂 (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓ (5)有白色沉淀产生 Ca2++=CaCO3↓ 【分析】A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色试验都呈黄色，则A为Na，B在通常状况下为无色无味的气体，B为O2；D在通常状况下为无色液体，D为H2O；则C为Na2O2，B为O2，E为NaOH，F为CO2，G为Na2CO3，H为NaHCO3。 【解析】（1）根据分析，A为Na，E为NaOH； （2）根据分析，C为Na2O2，常用作供氧剂； （3）反应④为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑； （4）Na2CO3的饱和溶液和过量的CO2反应也可以得到NaHCO3固体，反应的离子方程式为2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓； （5）向Na2CO3的溶液中滴加CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$