题型01 热化学方程式的书写及正误判断-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

题型01 热化学方程式的书写及正误判断 一、热化学方程式的正误判断 1．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成液态水的反应热，下列表达正确的是 A． B． C． D．高温分解： 2．（2023-2024高二上·广东珠海·期中）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 4．（2023-2024高二上·广西·期中）N2H4和N2O4反应放热，下列表示热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．（2023-2024高二上·四川甘孜·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．   kJ⋅mol(燃烧热) B．   kJ⋅mol(反应热) C．   kJ⋅mol(反应热) D．   kJ⋅mol(反应热) 6．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ B．500℃、常压下，将2mol O2和4mol SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ/mol C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH=+1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定 D．已知CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ/mol 7．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．在一定条件下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-158.4kJ·mol-1 B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·mol-1 C．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 8．（2023-2024高二上·广东佛山·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为   C．同温同压下，在光照和点燃条件下，不相同 D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：  ，将1mol和3mol置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 9．（2023-2024高二上·福建·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量 C．已知，，则 D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为 10．（2023-2024高二上·重庆·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=890.3kJ•mol-1 B．2NO2=O2+2NO    △H=+116.2kJ•mol-1 C．一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H=-2akJ•mol-1 D．已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)    △H=-92.3kJ•mol-1 11．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则   B．   C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：   D．在25℃和101kPa时：①  ②  ，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为   12．（2023-2024高二上·甘肃酒泉·期中）下列热化学方程式正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：     B．表示肼()的燃烧热的热化学方程式：   C．表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：      D．表示CO燃烧热的热化学方程式：     13．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列有关说法正确的是 A．甲烷燃料电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．，则的燃烧热 D．，则稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 14．（2023-2024高二上·重庆沙坪坝·期中）下列热化学相关的描述正确的是 A．在光照和点燃条件下不同 B．已知  ，  ，则 C．表示的燃烧热：   D．一定条件下  ，则和置于密闭容器中充分反应放热 15．（2023-2024高二上·广西玉林·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．2 mol 分解生成1 mol 和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为   B．已知  ，则   C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D．298K时，燃烧46g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为2Q，则乙醇燃烧的热化学方程式：   16．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是 A．已知与反应生成时，放出的热量，则有   B．   C．  ，  ； D．已知稀溶液中，  ，则有   17．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 18．（2023-2024高二上·湖南·期中）下列有关热化学方程式及其描述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   kJ/mol 19．（2023-2024高二上·内蒙古·期中）在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是 A．   kJ·mol（中和热） B．甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol，当有个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ的能量 C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为： D．   kJ·mol（乙醇的燃烧热） 20．（2023-2024高二上·内蒙古·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：   B．在200℃、时，与碘蒸气作用生成放出热量，其热化学方程式为   C．  ，则   D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：   二、热化学方程式的书写 1．（2023-2024高二上·广东广州·期中）完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为 。 2．（2023-2024高二上·上海宝山·期中）化学反应原理在生产、生活中用途广泛。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题： （1）机动车发动机工作时会引发与的反应(如图所示)，请用热化学方程式表示以下反应 。 （2）已知 ， ，下列能量变化示意图中，正确的是___________。 A． B． C． D． 3．（2023-2024高二上·上海金山·期中）肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键键能分别为，与反应的能量变化如图所示： （1）中键的键能为 。 （2）一定条件下，与反应的热化学方程式为： 。 4．（2023-2024高二上·陕西咸阳·期中）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是 。 （2）已知的燃烧热为，，则a 238.6(填“>”“<”或“=”)。 （3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 （4）常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为)； 化学键 414 489 158 565 反应的 。 （5）已知： ①写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氨气)的热化学方程式 。 ②计算(标准状况下)水煤气完全燃烧放出的热量为 (结果保留小数点后一位)。 5．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJ∙mol-1）： 共价键 能量数据 436 243 194 432 299 153 946 463 391 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”）243kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是 （填写化学式）。 （3）请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式 。 6．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）按题意要求填空： （1）已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程 。 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：    则全部被氧化成的热化学方程式为： 。 （3）化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。 已知反应：  ，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q= (用a、b、c、d表示)。若已知  ，试写出和反应生成的热化学方程式为： 。 （4）已知(金刚石，s)   (石墨，s)   ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同) ②石墨中键键能 金刚石中键键能 7．（2023-2024高二上·天津·期中）根据已知，回答下列问题。 （1）已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 （3）已知：与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （4）常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol-1) 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C-H 414 C-F 489 565 436 391 158 根据键能数据计算以下反应的反应热：  = 。 （5）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、 B、 由上述方程式可知，的燃烧热 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol （6）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：       请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 8．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量，写出室温下自燃的热化学方程式 。 （2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （3）在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量澄清石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的 。 （4）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：          则   。 9．（2023-2024高二上·天津滨海新·期中）化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题： （1）书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分) ①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。 。 ②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。 ③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： 。 ④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。 （2）比较下列各组热化学方程式中的大小关系。 ①      ②      ③      ④煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧：    途径2——先制水煤气：    再燃烧水煤气；       、、、的关系式是 。 10．（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）回答下列问题： （1）已知在25和101KPa下，反应2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)的ΔH=＋11 kJ/mol，1molH2(g)中的化学键形成时要释放436KJ的能量，1mol I2(g)中的化学键形成时要释放151KJ的能量，则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 （2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25101KPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 （3）已知：①2C(s) + O2(g)2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol  ②2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol  则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的ΔH为 。 11．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）回答下列问题： （1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol－1；该反应属于 (填“热吸”或“放热”)反应。 （2）常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （3）根据盖斯定律计算： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=－2983.2kJ·mol－1 ① P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)  ΔH=－738.5kJ·mol－1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 （4）已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出 kJ的热量。 （5）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol－1、P−O键bkJ·mol－1、P=O键ckJ·mol－1、O=O键dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为 。 12．（2023-2024高二上·内蒙古赤峰·期中）按要求填空 （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式 。 （2）在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热为 ，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的 kJ/mol。 （4）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式 。 （5）已知反应：         则反应的为 kJ/mol（用，，表示） ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 热化学方程式的书写及正误判断 一、热化学方程式的正误判断 1．（2023-2024高二上·河南焦作·期中）已知的燃烧热，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成液态水的反应热，下列表达正确的是 A． B． C． D．高温分解： 【答案】A 【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，选项中，气态水不是稳定的氧化物，液态水转化为气态水要吸收热量，则 ，故A正确；B．生成物S不是稳定的氧化物，故B错误；C．为弱酸，电离过程会吸收热量，则反应所放出的热量小于2bkJ，则，故C错误；D．高温分解的反应为吸热反应，，故D错误；故选A。 2．（2023-2024高二上·广东珠海·期中）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1mol氢气放出285.8KJ热量，2mol氢气放出571.6KJ热量，由此可知选D。 3．（2023-2024高二上·四川成都·期中）下列有关热化学反应的描述，正确的是 A．甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•mol-1，其燃烧热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-725.76kJ•mol-1 B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1 C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3kJ•mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)    △H=-8kJ•mol-1，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g) 【答案】B 【解析】A．燃烧热对应的是生成液态水；故选项中的表示燃烧热的热化学方程式错误，故A错误；B．反应热与热化学方程式中系数成正比关系，若方程式方向相反，则反应热符号也相反，故已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)    △H=+1196kJ•mol-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)    △H=-598kJ•mol-1；故B正确；C．溶解和电离均有热效应，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的-114.6kJ•mol-1；故C错误；D．根据热化学方程式可知，能量更高，则稳定性更低，故D错误。答案选B。 4．（2023-2024高二上·广西·期中）N2H4和N2O4反应放热，下列表示热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．热化学方程式应注明物质的聚集状态，故Ａ错误；B．肼与四氧化二氮的反应为放热反应，反应的焓变小于0，故B错误；C．焓变的单位为kJ/mol，故C错误；D．肼与四氧化二氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为，，故D正确；故选D。 5．（2023-2024高二上·四川甘孜·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．   kJ⋅mol(燃烧热) B．   kJ⋅mol(反应热) C．   kJ⋅mol(反应热) D．   kJ⋅mol(反应热) 【答案】B 【解析】A．燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， C完全燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，A错误；B．氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反，B正确；C．物质所含有的能量的多少与物质聚集状态有关，题中没指明聚集状态，则能量的大小无意义，C错误；D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热，乙酸为弱酸，不符合概念，D错误；故选B。 6．（2023-2024高二上·湖北·期中）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含20g NaOH的溶液与醋酸溶液完全反应，放出的热量为28.7kJ B．500℃、常压下，将2mol O2和4mol SO2置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ/mol C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH=+1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定 D．已知CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则101kPa时表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ/mol 【答案】C 【解析】A．醋酸溶于水会吸热，故含20g NaOH的溶液与醋酸完全反应，放出的热量小于57.4kJ× =28.7kJ，A错误；B．O2和SO2反应生成SO3是可逆的过程，将2molO2和4molSO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)的物质的量小于4mol，此时放出的热量为316.8kJ，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<-158.4kJ/mol，B错误；C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ/mol，反应吸热，C(石墨，s)的能量低于C(金刚石，s)，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C正确；D．CH4的燃烧热是ΔH=-890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -890.3 kJ/mol，D错误；故选C。 7．（2023-2024高二上·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．在一定条件下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-158.4kJ·mol-1 B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ·mol-1 C．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 【答案】C 【解析】A．SO2与O2的反应是可逆反应，只有题中数据时无法计算反应热，A错误；B．葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800 kJ·mol-1，B错误；C．根据中和热的定义，稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，C正确；D．氨水电离需要吸热，该反应放出的热量小于57.3kJ，D错误；故选C。 8．（2023-2024高二上·广东佛山·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为   C．同温同压下，在光照和点燃条件下，不相同 D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：  ，将1mol和3mol置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 【答案】B 【解析】A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；B．n==1mol，放出285.8kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即，故B正确；C．与反应条件无关，同温同压下，在光照和点燃条件下，相同，故C错误；D．是可逆反应，不能进行到底，将1mol和3mol置于密闭容器中充分反应生成，放热小于38.6kJ，故D错误；故选B。 9．（2023-2024高二上·福建·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量 C．已知，，则 D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为 【答案】B 【解析】A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的，故A错误；B．，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，，，则，故C错误；D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为，故D错误；选B。 10．（2023-2024高二上·重庆·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=890.3kJ•mol-1 B．2NO2=O2+2NO    △H=+116.2kJ•mol-1 C．一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H=-2akJ•mol-1 D．已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)    △H=-92.3kJ•mol-1 【答案】D 【解析】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，CH4(g)燃烧对应的△H为-890.3kJ•mol-1，故A错误；B.热化学方程式应标明物质的状态，故B错误；C.因H2(g)+I2(g)2HI(g) 是可逆反应，1molH2(g)与1molCl2(g)不能完全反应，若完全反应放出的热量大于akJ，则该反应的△H<-akJ/mol，故C错误；D.热化学反应方程式对应的反应热与反应物的系数成正比，故H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)    △H=-92.3kJ•mol-1，故D正确；故答案为D。 11．（2023-2024高二上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是 A．在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则   B．   C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：   D．在25℃和101kPa时：①  ②  ，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为   【答案】D 【解析】A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＞-890.3kJ/mol，故A错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，ΔH＞0，故B错误；C．由于N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，故C错误；D．根据盖斯定律，反应①-反应②可得氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)⇌F−(aq)+H+(aq) ΔH=−10.4kJ⋅mol−1，故D正确；故选：D。 12．（2023-2024高二上·甘肃酒泉·期中）下列热化学方程式正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：     B．表示肼()的燃烧热的热化学方程式：   C．表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：      D．表示CO燃烧热的热化学方程式：     【答案】B 【解析】A．硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫，而是，A错误；B．表示肼()的燃烧热的热化学方程式：  ，产物和状态均正确，B正确；C．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，C错误；D．CO的燃烧热是指1mol CO气体完全燃烧生成气体时放出的热量，D错误；故选B。 13．（2023-2024高二上·江苏徐州·期中）下列有关说法正确的是 A．甲烷燃料电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．，则的燃烧热 D．，则稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 【答案】A 【解析】A．甲烷在负极失电子，发生氧化反应，在碱性条件下反应生成碳酸根，A正确；B．氮气与氢气的反应有限度，则1molN2反应放热大于38.6kJ，B错误；C．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定的物质，生成的水应为液态，C错误；D．硫酸与氢氧化钡生成水及硫酸钡沉淀，1mol硫酸消耗完放出的热量大于114.6kJ，D错误；故答案为：A。 14．（2023-2024高二上·重庆沙坪坝·期中）下列热化学相关的描述正确的是 A．在光照和点燃条件下不同 B．已知  ，  ，则 C．表示的燃烧热：   D．一定条件下  ，则和置于密闭容器中充分反应放热 【答案】B 【解析】A．在光照和点燃条件下都能发生反应，且相同，A不正确；B．已知  ，  ，由于SO2(g)=SO2(l) △H＜0，所以＜△H2，B正确；C．表示的燃烧热时，NH3(g)的化学计量数应为“1”，且水应呈液态，C不正确；D．一定条件下  ，由于反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应，放热小于，D不正确；故选B。 15．（2023-2024高二上·广西玉林·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．2 mol 分解生成1 mol 和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为   B．已知  ，则   C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式： D．298K时，燃烧46g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为2Q，则乙醇燃烧的热化学方程式：   【答案】D 【解析】A．热化学方程式各物质应该带状态，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了发生，还生成了BaSO4(s)，放出的热量大于，，故B错误；C．燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成指定产物时放出的热量，故C错误；D．298K时，46g乙醇(液态)为1mol，燃烧生成气体和液态，放出热量2Q正好是燃烧热，则乙醇燃烧的热化学方程式：，故答案为D。 16．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是 A．已知与反应生成时，放出的热量，则有   B．   C．  ，  ； D．已知稀溶液中，  ，则有   【答案】A 【解析】A．转化为过程中放出热量，则与反应生成时，放出的热量大于，则有  ，故A正确；B．H2的燃烧是放热反应，<0，故B错误；C．CO(g)转化为CO2(g)的过程中放热，则 ， ；，故C错误；D．钡离子与硫酸根离子在溶液中反应会放出沉淀热，则1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应放出的热量大于114.6kJ，则有  ，故D错误；故选A。 17．（2023-2024高二上·广东广州·期中）下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 【答案】D 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故B错误；C．根据 ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故C错误；D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此，故D正确。综上所述，答案为D。 18．（2023-2024高二上·湖南·期中）下列有关热化学方程式及其描述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   kJ/mol 【答案】C 【解析】A．甲烷的燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量，正确的热化学方程式为 ，A错误；B．氮气和氢气反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1 mol，放热19.3kJ，生成2 mol 放出的热量大于38.6 kJ，则 kJ⋅mol，B错误；C．等量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，放热反应是带有“-”号的，则，C正确；D．醋酸是弱酸，电离吸热，含1 mol的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反应放出的热量小于57.4 kJ，则该反应热 kJ⋅mol，D错误；故答案选C。 19．（2023-2024高二上·内蒙古·期中）在25℃、101KPa的条件下，下列化学用语正确的是 A．   kJ·mol（中和热） B．甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol，当有个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ的能量 C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为： D．   kJ·mol（乙醇的燃烧热） 【答案】A 【解析】A．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，则   kJ·mol可以表示中和热，故A正确；B．甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol，则1molCH4完全反应生成1molCO2放出890.3 kJ能量，转移8mol电子，当有个电子转移时，该反应就放出890.3 kJ×0.5=445.15kJ的能量，故B错误；C．亚硫酸氢钠在水中显酸性的方程式为：，故C错误；D．燃烧热是指在25 °C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙醇燃烧应该生成液态水，故D错误；故选A。 20．（2023-2024高二上·内蒙古·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：   B．在200℃、时，与碘蒸气作用生成放出热量，其热化学方程式为   C．  ，则   D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：   【答案】D 【解析】A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：  ，A错误；B．反应不是在常温下进行，需要注明温度，在200℃、时，与碘蒸气作用生成放出热量，其热化学方程式为  ，B错误；C．生成硫酸钙沉淀，形成离子键放出热量，，C错误；D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解吸热，水分解的热化学方程式表示为：  ，D正确；故选D。 二、热化学方程式的书写 1．（2023-2024高二上·广东广州·期中）完成下列问题。 （1）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为 。 （2）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （3）已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为 。(用，，，表达) （4）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式： 。 （5）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式： 。(用相对能量的变化来表示) （6）甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为 。 【答案】（1）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol （2）163.52kJ （3） （4） （5） （6） 【解析】（1）a g乙炔(C2H2)的物质的量为mol，充分燃烧生成mol二氧化碳和液态水，已知二氧化碳气体的物质的量为1mol，则a=13g，即0.5mol乙炔充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出b kJ的热量，由此算出1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可以放出2bkJ的热量，所以乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol； （2）液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为：，6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，放出热量163.52kJ。 （3）石墨和氢气反应生成1molC2H2(g)：，由盖斯定律可知，此反应可由上述反应经得到，故焓变为。 （4）由图中物质的转化过程可知，反应II中二氧化硫和水歧化生成硫酸和硫，由盖斯定律，热化学方程式为，可计算。故热化学方程式为：。 （5）由图可知，反应物相对总能量为0，生成物相对总能量为-1.02eV（单个分子），故热化学方程式为：。 （6）1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，1mol甲硅烷自燃放出热量32×44.6kJ，热化学方程式为。 2．（2023-2024高二上·上海宝山·期中）化学反应原理在生产、生活中用途广泛。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题： （1）机动车发动机工作时会引发与的反应(如图所示)，请用热化学方程式表示以下反应 。 （2）已知 ， ，下列能量变化示意图中，正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2）B 【解析】（1）反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，由图可知，反应为：； （2）由方程式可知，二氧化氮气体转化为四氧化二氮气体的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量的放热反应；气态四氧化二氮转化为液态四氧化二氮为放热过程，则气态四氧化二氮的能量高于液态四氧化二氮的能量，则符合题意的图示为B。 3．（2023-2024高二上·上海金山·期中）肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键键能分别为，与反应的能量变化如图所示： （1）中键的键能为 。 （2）一定条件下，与反应的热化学方程式为： 。 【答案】（1）157 （2） 【解析】（1）从键能角度，反应物断键吸收能量，则假设键能为x，，解得x=157； （2）如图，联氨与氧气反应热化学方程式：。 4．（2023-2024高二上·陕西咸阳·期中）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是 。 （2）已知的燃烧热为，，则a 238.6(填“>”“<”或“=”)。 （3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式 。 （4）常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为)； 化学键 414 489 158 565 反应的 。 （5）已知： ①写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氨气)的热化学方程式 。 ②计算(标准状况下)水煤气完全燃烧放出的热量为 (结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）M （2）< （3） （4） （5） 【解析】（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，是吸热反应，能量越低越稳定，则M、N相比，较稳定的是M； （2）的燃烧热为，燃烧热化学方程式为，生成的氢气还可以燃烧生成水放出热量，所以则a<238.6。 （3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，该反应的热化学方程式； （4）反应的 （5）①煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气气) 。 ②(标准状况下)水煤气中有的一氧化碳和的氢气，它们的物质的量都为，根据燃烧热化学方程式可知，混合物完全燃烧放出的热量为。 5．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJ∙mol-1）： 共价键 能量数据 436 243 194 432 299 153 946 463 391 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”）243kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是 （填写化学式）。 （3）请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式 。 【答案】（1）吸收 （2）N2 （3）   【解析】（1）断裂化学键需要吸收能量，把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收243kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的气体单质分子中，的键能最大，则最稳定的是N2。 （3）氢气与碘气体反应，△H=(436+153-299×2)kJ∙mol-1=-9 kJ∙mol-1，热化学方程式为  。 6．（2023-2024高二上·福建泉州·期中）按题意要求填空： （1）已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程 。 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：    则全部被氧化成的热化学方程式为： 。 （3）化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。 已知反应：  ，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q= (用a、b、c、d表示)。若已知  ，试写出和反应生成的热化学方程式为： 。 （4）已知(金刚石，s)   (石墨，s)   ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同) ②石墨中键键能 金刚石中键键能 【答案】（1）C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)　ΔH=-4162.4 kJ·mol-1 （2）(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1 （3）3b+4d-4a-2c 2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)  ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1 （4）大于 大于 【解析】（1）10g己烷物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量，则1mol己烷完全燃烧生成液态水放出4162.4kJ的热量，即燃烧热化学方程式为C6H14(l)+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)　ΔH=-4162.4kJ·mol-1； （2）由能量变化示意图可知，第一步反应为(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O △H=-273kJ·mol-1；第二步反应为(aq)+O2(g)=(aq) △H=-73kJ/mol，则1mol (aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为； （3）由题意可知，硫化氢与二氧化硫反应生成S8和水的热化学方程式为2H2S(g)＋SO2(g)=S8(s)＋2H2O(l)，由反应热为反应物键能总和与生成物的键能总和的差值，可得ΔH=（4a+2c）kJ·mol-1-（×8b+4d）kJ·mol-1，即-Q=4a+2c-3b-4d，Q=3b+4d-4a-2c；令 、，则2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)的，故热化学方程式为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s) ΔH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ·mol-1； （4）①根据盖斯定律得出C (s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝-1.5kJ·mol-1，能量越高越不稳定，即石墨的稳定性大于金刚石； ②石墨比较稳定，即所含有的C-C键的键能较大，即填大于。 7．（2023-2024高二上·天津·期中）根据已知，回答下列问题。 （1）已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 （3）已知：与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （4）常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol-1) 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C-H 414 C-F 489 565 436 391 158 根据键能数据计算以下反应的反应热：  = 。 （5）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、 B、 由上述方程式可知，的燃烧热 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol （6）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：       请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）大于 （6） 【解析】（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，热化学方程式：； （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷物质的量：，燃烧生成和液态水时放热55.6kJ，则当1mol甲烷完全燃烧放出热量889.6 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：； （3）每转移个电子)吸收65.75kJ的热量，热化学方程式：； （4）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则； （5）根据反应B可知，氢气燃烧生成液态水会进一步放出热量，所以的燃烧热大于192.9kJ/mol； （6）①   ② ③   根据盖斯定律，由①+②×4-③×2得：； 8．（2023-2024高二上·吉林长春·期中）按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量，写出室温下自燃的热化学方程式 。 （2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （3）在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量澄清石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的 。 （4）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：          则   。 【答案】（1） （2）   （3） （4） 【解析】（1）由16g SiH4气体完全燃烧生成SiO2和液态H2O放出713.5kJ热量可知，则1mol SiH4燃烧时，反应的△H=-=-1427kJ/mol，该反应的热化学方程式为； （2）H2的燃烧热为1mol H2完全燃烧生成液态H2O放出的热量，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态H2O放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热为△H=-=-285.8kJ/mol，反应的热化学方程式为； （3）由碳原子个数守恒可得如下转化关系：C2H5OH~2CO2~2CaCO3，由乙醇充分燃烧放出Q kJ热量，反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成100g碳酸钙可知，1mol乙醇完全燃烧的反应热为△H=-=-2Q kJ/mol； （4）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①+②×4-③×2得到反应，则该反应的△H=(-1648kJ/mol)+ (-393kJ/mol)×4-(-1480kJ/mol)×2=-260kJ/mol。 9．（2023-2024高二上·天津滨海新·期中）化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题： （1）书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分) ①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。 。 ②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。 ③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： 。 ④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。 （2）比较下列各组热化学方程式中的大小关系。 ①      ②      ③      ④煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧：    途径2——先制水煤气：    再燃烧水煤气；       、、、的关系式是 。 【答案】（1）            （2）> < < 【解析】（1）①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应生成1molH2O和1molNaCl，放出57.3kJ的热量，故热化学方程式为：； ②24，即2mol的与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量，故热化学方程式为： ； ③16g固体硫，即0.5mol的固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，故热化学方程式为： ； ④由图可知，该反应放出的能量为508-600=92kJ，故热化学方程式为： ； （2）①固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以气态硫放热多，由于△H＜0，所以△H1>△H2； ②因为气态水变为液态水放热，所以甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水时放热多，由于△H＜0，所以△H1<△H2； ③①△H1②△H2，由盖斯定律①-②△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2，故答案为＜； ④根据盖斯定律可知②+③+④=①，故。 10．（2023-2024高二上·陕西汉中·期中）回答下列问题： （1）已知在25和101KPa下，反应2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)的ΔH=＋11 kJ/mol，1molH2(g)中的化学键形成时要释放436KJ的能量，1mol I2(g)中的化学键形成时要释放151KJ的能量，则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 （2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25101KPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 （3）已知：①2C(s) + O2(g)2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol  ②2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol  则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的ΔH为 。 【答案】（1）299 （2）NaBH4(s) + 2H2O(l) = NaBO2(s) + 4H2(g) （3）+131.3kJ/mol 【解析】（1）=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为，故答案为：299； （2）在25℃、101kPa下，每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216kJ，该反应的热化学方程式是：，故答案为： （3）①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1，故答案为：+131.3kJ/mol。 11．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）回答下列问题： （1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol－1；该反应属于 (填“热吸”或“放热”)反应。 （2）常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （3）根据盖斯定律计算： P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=－2983.2kJ·mol－1 ① P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)  ΔH=－738.5kJ·mol－1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 （4）已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出 kJ的热量。 （5）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol－1、P−O键bkJ·mol－1、P=O键ckJ·mol－1、O=O键dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为 。 【答案】（1）放热 （2）C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l)  △H=－1367kJ•mol－1 （3）P4(白磷，s) =4P(红磷，s)△H=－29.2kJ•mol－1 （4）11 （5）(6a+5d－12b－4c)kJ•mol－1 【解析】（1）氢气在氯气中燃烧属于放热反应； （2）表示乙醇燃烧热的热化学方程式，可燃物乙醇的系数为1，C2H5OH(l)+3O2 (g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l)  △H=－1367kJ•mol－1； （3）根据盖斯定律，方程式①-②×4可得：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)△H=－29.2kJ•mol－1； （4）破坏1mol H−H键、1mol I−I键需要吸收的总能量为436kJ+151kJ=587 kJ，生成2 mol H−I键需要放出的总能量为2×299kJ=598kJ，则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出11 kJ的热量； （5）根据△H=反应物总键能-生成物总键能，可得该反应的反应热为△H=(6a+5d－12b－4c)kJ•mol－1。 12．（2023-2024高二上·内蒙古赤峰·期中）按要求填空 （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式 。 （2）在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热为 ，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的 kJ/mol。 （4）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式 。 （5）已知反应：         则反应的为 kJ/mol（用，，表示） 【答案】（1）   （2）    （3） （4）   （5） 【解析】（1）16gSiH4(g)为0.5mol，自燃放出热量713.5kJ，则室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol； （2）①H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1molH2在氧气中完全燃烧放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热为285.8 kJ/mol； ②H2燃烧热的热化学方程式为： ΔH=-285.8kJ/mol； （3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，所以1mol乙醇完全燃烧的△H=－2Q kJ/mol； （4）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.5kJ，1mol CuCl(s)反应转移1mol电子，则放热44.5kJ，该反应的热化学方程式4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol； （5）为第一个式子+第二个式子-第三个式子，则ΔH为3 ΔH1+2ΔH2−2ΔH3。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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