3.3盐类的水解（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第二课时 盐类的水解的影响因素以及应用 基础达标 1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(    ) A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B.  水溶液中含有 ，因此  溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成  的速率 2.下列过程没有发生化学反应的是(    ) A. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用活性炭去除冰箱中的异味 3.下列有关物质性质的叙述错误的是(    ) A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 明矾净水是因为溶于水可形成胶体 D. 乙硫醇的沸点比乙醇的高 4.下表是、、被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质，为制得纯净的，应加入的试剂是(    ) 金属离子 完全沉淀时的 A. 、 B. 氨水 C. 、 D. 溶液 5.已知的结构与的结构相似．由此可断定与水反应的产物是(    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6.下面的问题中，与盐类水解有关的是(    ) 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸； 实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； 在或溶液中加入镁条会产生气泡； 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 (    ) A. 格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 B. 为了更好地为植物提供、、三种元素，可将草木灰与混合使用 C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，造成温室效应 D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 8.天工开物中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然”。下列有关说法错误的是(    ) A. 生丝的主要成分为蛋白质 B. 稻稿灰的主要成分是碳酸钾，其入水后溶液呈碱性 C. 该过程实际就是生丝的除杂过程 D. 生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸 9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(    ) A. 热的纯碱溶液清洗油污 B. 明矾净水 C. 过量用制备 D. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 10.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(    ) A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B. 除去中的，可以加入固体 C. 明矾净水的反应：胶体 D. 加热蒸干溶液，最后得到固体不考虑的反应 11.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(    ) A. 热的纯碱溶液清洗油污 B.    明矾净水 C. 过量    用制备 D.    配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 12.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A.  金刚石中含有化学键的数目为 B.  的中含有的质子数为 C.  的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 D.   的溶液中和的数目均为 13.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下： 下列说法不正确的是(    ) A. 滤渣的主要成分是 B. 相同条件下，净水能力比强 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 能力提升 14.常温下，向溶液中逐滴加入氨水，所得溶液及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是(    ) A. 、、、点对应溶液中阳离子浓度最大的是点 B. 常温下，的水解常数的数量级为 C. 点和点对应溶液中，水的电离程度相等 D. 点对应溶液中微粒浓度关系： 15.时，已知的电离常数为。向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图己知。下列说法错误的是      A. 点溶液 B. 点溶液中： C. 点溶液中： D. 点溶液中： 16.常温下，向的草酸溶液中逐滴加入的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 溶液中的水解程度大于电离程度 B. 当时， C. 当时，溶液中存在： D. 当时，溶液中存在： 17.关于溶液，下列说法正确的是(    ) A. 溶质水解反应： B. 粒子浓度关系： C. 通入至中性： D. 加水稀释过程中减小 18.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是(    ) A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 19.时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是(    ) A. 水的电离程度： B. 点和点存在的关系是 C. 点存在离子浓度关系： D. 若点，则的 20.侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是(    ) A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 21.利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 加热至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验中溶液，试纸无明显变化 持续加热一段时间，取中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是(    ) A. 中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解 B. 常温下，溶液水解的产物是以、形式存在的 C. 以上现象说明挥发促进了正向移动 D. 根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体 22.在室温下，下列五种溶液：        和混合液  请根据要求填写下列空白： 溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，其原因是________用离子方程式表示。 比较溶液中的大小关系是________填“”“”或“”。 在溶液中，________离子的浓度为；和________离子的浓度之和为。 室温下，测得溶液的，则说明的水解程度________填“”“”或“”的水解程度，与浓度的大小关系是：________填“”“”或“”。 23.明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰含、、、、等为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题： 已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为。 明矾净水的原理是_______________________________________用离子方程式表示。 “酸溶”时，溶解的化学方程式为_______________________________________。 “氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 “步骤”的目的是________________________；“滤渣”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是____________填俗称。 “步骤”包含的操作有_________、_________、过滤及干燥。 24.为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题： 可用氧化酸性废液得到，具有净水作用，但腐蚀设备。 写出氧化酸性的离子方程式：______。 若酸性废液中：，，，则该溶液的约为______。 净水的原理是：______用离子方程式及适当文字回答； 可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁，是一种新型的 絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。 酸浸时最合适的酸是______。 反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是______填标号。                       检验其中是否完全被氧化，应选择______填标号。 溶液      溶液       溶液 生成的离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是______填标号。 加入       降温         加水稀释    加入 直击高考 25.常温下有浓度均为的四种溶液：、、、 上述溶液中，可发生水解的是______填序号，下同。 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______。 向中加入少量氯化铵固体，此时的值______填“增大”、“减小”、或“不变”。 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 取溶液，加水稀释到，则此时溶液中由水电离出的______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第二课时 盐类的水解的影响因素以及应用 基础达标 1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(    ) A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B.  水溶液中含有 ，因此  溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成  的速率 【答案】D  【解析】某吸热反应能自发进行，的反应能够自发进行时，满足，必须大于，故A正确； B.氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确； C.海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，存在于海底，故C正确； D.常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误； 故选D． 2.下列过程没有发生化学反应的是(    ) A. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用活性炭去除冰箱中的异味 【答案】D  【解析】用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装：硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，故A错误； B.用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误； C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果：高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，故C错误； D.用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故D正确， 故选：。 3.下列有关物质性质的叙述错误的是(    ) A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 明矾净水是因为溶于水可形成胶体 D. 乙硫醇的沸点比乙醇的高 【答案】D  【解析】淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，故A正确； B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑被炭化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，生成二氧化碳、二氧化硫，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确； C.溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成胶体，故C正确； D.乙醇中含氢键，则乙醇沸点高于乙硫醇，故D错误； 故选：。 4.下表是、、被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质，为制得纯净的，应加入的试剂是(    ) 金属离子 完全沉淀时的 A. 、 B. 氨水 C. 、 D. 溶液 【答案】A  【解析】使、、较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的应分别为、、左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量、，应该把氧化为，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把氧化为，再加入氧化锌调节溶液的，使转化为沉淀除去，氨水会引入铵根离子，高锰酸钾溶液会引入锰离子、钾离子杂质，氢氧化钠溶液会引入钠离子杂质，故A正确， 故选：。 5.已知的结构与的结构相似．由此可断定与水反应的产物是(    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C  【解析】与水发生反应：，的结构与的结构相似，则与水反应的方程式为：，的结构简式为， 故选：。 6.下面的问题中，与盐类水解有关的是(    ) 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸； 实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡胶塞； 在或溶液中加入镁条会产生气泡； 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 【答案】D  【解析】铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，与盐类水解有关，故正确； 、中的酸根均可以发生水解反应使溶液显碱性，玻璃中的二氧化硅可与反应，生成硅酸钠是矿物胶，粘结瓶口和瓶塞，与盐类水解有关，故正确； 铵根离子、铝离子水解显酸性，镁与反应生成氢气，与盐类水解有关，故正确； 硫酸铵中铵根离子水解显酸性，使土壤酸化，与盐类水解有关，故正确； 综上分析，正确，故D正确。 故选D。 7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 (    ) A. 格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 B. 为了更好地为植物提供、、三种元素，可将草木灰与混合使用 C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，造成温室效应 D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 【答案】C  【解析】A.格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯，故A错误； B.草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，所以草木灰与混合使用会降低氮肥的肥效，故B错误； C.海底埋藏着大量的可燃冰，所以它可能成为未来的新能源，但是甲烷是温室效应气体，海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧，故C正确； D.中国天眼用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误； 故选C。 8.天工开物中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然”。下列有关说法错误的是(    ) A. 生丝的主要成分为蛋白质 B. 稻稿灰的主要成分是碳酸钾，其入水后溶液呈碱性 C. 该过程实际就是生丝的除杂过程 D. 生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸 【答案】D  【解析】A.生丝的主要成分是蛋白质，项正确； B.稻稿灰的主要成分是碳酸钾，是强碱弱酸盐，溶于水后溶液显碱性，项正确； C.该过程讲述了由生丝到熟丝的过程，实际是生丝的除杂过程，从而使得生丝变熟丝后光泽度变好，项正确； D.生丝煮练之后变为熟丝，杂质减少、光泽度变好，并不是水解生成氨基酸，项错误。 9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(    ) A. 热的纯碱溶液清洗油污 B. 明矾净水 C. 过量用制备 D. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D  【解析】A.水解是吸热反应，升高温度促进水解，导致溶液碱性增强，碱能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液清洗油污，故A正确； B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以可以用明矾净水，故B正确； C.能发生反应，所以可以用制备，故C正确； D.水解生成，和反应生成水而促进水解，导致生成沉淀，为防止生成沉淀，应该加入抑制水解，故D错误。 故选D。 10.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(    ) A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B. 除去中的，可以加入固体 C. 明矾净水的反应：胶体 D. 加热蒸干溶液，最后得到固体不考虑的反应 【答案】C  【解析】A.碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，加热蒸发的过程中将水蒸发掉，溶液中的碳酸氢钠与氢氧化钠反应还是生成碳酸钠，因此得到的是碳酸钠固体，故A错误； B.加入氢氧化钠后会将铁离子和镁离子都沉淀，故B错误； C.明矾净水的原理就是铝离子水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性，故C正确； D.氯化钾为强酸强碱盐，不水解，加热蒸干氯化钾溶液得到氯化钾，故D错误。 故选C。 11.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(    ) A. 热的纯碱溶液清洗油污 B.    明矾净水 C. 过量    用制备 D.    配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D  【解析】、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中增大，清洗油污能力增强，故A正确； B、明矾溶于水，发生水解生成胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确； C、四氯化钛可以和水之间发生反应：过量，可以用来制取纳米粉，故C正确； D、根据反应：，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到，配制结果不会成功，故D错误。 故选：。 12.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A.  金刚石中含有化学键的数目为 B.  的中含有的质子数为 C.  的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 D.   的溶液中和的数目均为 【答案】C  【解析】A.在金刚石中，个原子参与形成个键，则个原子形成个键，金刚石，所以金刚石中含有个化学键，故A错误； B.的摩尔质量是，每个中含有个质子，，则的中含有的质子数为，故B错误； C.乙烯和环己烷的最简式都是，混合气体，每个中含有个原子，所以的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为，故C正确； D.为强酸弱碱盐，水解导致，该溶液中，溶液中，则的溶液中，故D错误。 故选C。 13.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下： 下列说法不正确的是(    ) A. 滤渣的主要成分是 B. 相同条件下，净水能力比强 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 【答案】B  【解析】A.硝酸钙和硫酸反应会产生微溶物硫酸钙，则滤渣的主要成分为，故A正确； B.净水原理是水解产生氢氧化铁胶体后，吸附水中的悬浮物而净水，中和都水解，且相互抑制，净水能力不如，故B错误； C.“合成”时，若温度过高，会导致产品分解，产率降低，故C正确； D.由溶液析出硫酸铁铵晶体需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等步骤，故D正确。 故选B。 能力提升 14.常温下，向溶液中逐滴加入氨水，所得溶液及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是(    ) A. 、、、点对应溶液中阳离子浓度最大的是点 B. 常温下，的水解常数的数量级为 C. 点和点对应溶液中，水的电离程度相等 D. 点对应溶液中微粒浓度关系： 【答案】B  【解析】溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，、、、点对应溶液中离子所带电荷数均为，且每点对应溶液中阳离子数与阴离子数相等，但点对应溶液的导电能力最强，所以阳离子浓度最大的是点，项错误； 由题图可知，溶液的，则，，的电离常数，则的水解常数，项正确； 点对应溶液的为，点对应溶液的大于，故水的电离程度不同，项错误； 点对应溶液的溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可得，由电荷守恒可得，由以上两式可得，点对应溶液呈碱性，则，则，项错误。 15.时，已知的电离常数为。向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图己知。下列说法错误的是      A. 点溶液 B. 点溶液中： C. 点溶液中： D. 点溶液中： 【答案】B  【解析】点溶液呈酸性，点时氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，因此溶液呈碱性，点为半反应点，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，点为倍反应点，所得溶液为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。 A.根据醋酸的电离常数以及醋酸的浓度可得，，故A正确； B.点溶质为等物质的量浓度的和，物料守恒可得，电荷守恒，二者联立得：，故B错误； C.点为醋酸钠溶液，根据质子守恒可得，故C正确； D.点为倍反应点，所得溶液为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，根据物料守恒可得，故D正确。 16.常温下，向的草酸溶液中逐滴加入的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 溶液中的水解程度大于电离程度 B. 当时， C. 当时，溶液中存在： D. 当时，溶液中存在： 【答案】D  【解析】A.根据图示信息得到离子在溶液中大量存在时的，说明电离大于水解，故A错误； B.当时，溶质为草酸氢钾和草酸，根据电荷守恒应有，，故B错误； C.当时，溶液应为草酸钾和草酸氢钾等物质的量的混合物，所以结合图示可知溶液显酸性，所以应存在：，故C错误； D.当时，溶质为草酸钾，根据质子守恒应有：，故D正确。 17.关于溶液，下列说法正确的是(    ) A. 溶质水解反应： B. 粒子浓度关系： C. 通入至中性： D. 加水稀释过程中减小 【答案】C  【解析】A.溶质水解反应为：，故A错误； B.根据物料守恒可得粒子浓度关系：，故B错误； C.通入至中性时根据电荷守恒可得：，故C正确； D.加水稀释过程中氢氧离子浓度变小，而水解平衡常数不变，所以碳酸的浓度与碳酸氢根离子浓度的比值变大，故D错误。 故选C。 18.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是(    ) A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 【答案】D  【详解】．，随着溶液的增大，氢离子被消耗，的电离程度增大，故 A正确； B.由图可知，溶液呈酸性，说明在溶液中的电离程度大于水解程度，故 B正确； C.由图可知，溶液中和浓度相等时，溶液为，则的电离常数，溶液中时，，溶液中，故 C正确； D.由图可知，溶液中和浓度相等时，溶液为，溶液说明溶液呈碱性，，由溶液中电荷守恒关系可知，溶液中，故D错误； 故选D。 19.时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是(    ) A. 水的电离程度： B. 点和点存在的关系是 C. 点存在离子浓度关系： D. 若点，则的 【答案】B  【解析】A.点溶质为，铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，促进水的电离，加入反应生成、，点生成的醋酸抑制水的电离，加入反应生成、，点生成的氨水抑制水的电离，且生成醋酸、的浓度相同，常温下溶液，说明铵根离子与醋酸根离子水解常数相同，即醋酸、一水合氨的电离常数相同，故点醋酸、点氨水对水的抑制程度相同，则水的电离程度：，故A正确； B.点加入盐酸，溶液中，点加入溶液，溶液中，则，故B错误； C.点是等浓度的、溶液，溶液中铵根离子部分水解，点存在离子浓度关系：，故C正确； D.点，，，平衡常数，故D正确。 20.侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是(    ) A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大 D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 【答案】D  【详解】氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故 A正确； B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确； C.铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液大，故 C正确； D.母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误； 故选D。 21.利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 加热至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验中溶液，试纸无明显变化 持续加热一段时间，取中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是(    ) A. 中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解 B. 常温下，溶液水解的产物是以、形式存在的 C. 以上现象说明挥发促进了正向移动 D. 根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体 【答案】C  【解析】加热溶液至沸腾，促进水解形成氢氧化铁胶体，呈红褐色， A正确； B.常温下，溶液水解的产物，在水中完全电离成、， B正确； C.实验现象无法证明挥发促进了正向移动， C错误； D.蒸干溶液会是其水解生成氢氧化铁，无法制备固体， D正确； 答案选C。 22.在室温下，下列五种溶液：        和混合液  请根据要求填写下列空白： 溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，其原因是________用离子方程式表示。 比较溶液中的大小关系是________填“”“”或“”。 在溶液中，________离子的浓度为；和________离子的浓度之和为。 室温下，测得溶液的，则说明的水解程度________填“”“”或“”的水解程度，与浓度的大小关系是：________填“”“”或“”。 【答案】酸；； ； ； ； ；。  【解析】 溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：；故答案为：酸；；  ，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进； ，溶液中氢离子抑制铵根离子水解；因此的大小关系是；故答案为：； 氯离子在溶液中不水解，则其浓度不变，所以的浓度为；和混合液中，存在物料守恒，则和的物质的量浓度之和为；故答案为：；；  的，显中性则的水解程度与的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：，已知显中性，则，所以，故答案为：；。 23.明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰含、、、、等为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题： 已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为。 明矾净水的原理是_______________________________________用离子方程式表示。 “酸溶”时，溶解的化学方程式为_______________________________________。 “氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 “步骤”的目的是________________________；“滤渣”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是____________填俗称。 “步骤”包含的操作有_________、_________、过滤及干燥。 【答案】胶体 调节溶液，使沉淀完全；铁红 蒸发浓缩；冷却结晶  【解析】明矾是强酸弱碱盐，弱碱阳离子水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀，从而达到达到净水的目的．其反应原理用方程式表示为：胶体，故答案为：胶体； 氧化铝是两性氧化物，酸溶时和硫酸发生反应生成硫酸铝溶液，“酸溶”时，发生反应的化学方程式为：；故答案为：； “氧化”时发生反应是酸溶液中过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式：，故答案为：； “步骤”后可将氢氧化铁过滤出去，“步骤”目的是要除去溶液中的铁离子而不能使铝离子沉淀，滤渣”为氢氧化铁，经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到氧化铁，俗称铁红，故答案为：调节溶液，使沉淀完全；铁红； 从溶液中得到晶体，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶和过滤及干燥得到明矾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 24.为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题： 可用氧化酸性废液得到，具有净水作用，但腐蚀设备。 写出氧化酸性的离子方程式：______。 若酸性废液中：，，，则该溶液的约为______。 净水的原理是：______用离子方程式及适当文字回答； 可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁，是一种新型的 絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。 酸浸时最合适的酸是______。 反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是______填标号。                       检验其中是否完全被氧化，应选择______填标号。 溶液      溶液       溶液 生成的离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是______填标号。 加入       降温         加水稀释    加入 【答案】（1）①   ②   ③水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，水解离子方程式为，可起到净水的作用   （2）①稀硫酸   ②     ③  【解析】氧化酸性，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，元素的化合价从价降低到价，得到个电子，而元素的化合价从价升高到价，失去个电子，根据得失电子守恒，则的系数为，的系数为，则的系数也是，的系数是，根据电荷守恒，则氢离子的系数是，水的系数是，配平后离子方程式为：， 故答案为：； 根据电荷守恒：酸性溶液中浓度很小，在这里可以忽略不计，则，则溶液， 故答案为：； 水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，水解离子方程式为，可起到净水的作用， 故答案为：水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，水解离子方程式为，可起到净水的作用； 酸浸时最合适的酸是稀硫酸，这样可以防止带入新的杂质， 故答案为：稀硫酸； 反应釜中加入氧化剂的作用是将转化为，下列氧化剂中最合适的是，这是因为利用过氧化氢做氧化剂不会带入新的杂质；完全被氧化为，则溶液中不存在，故选择溶液作指示剂，向溶液中滴加溶液无蓝色沉淀，即可证明完全氧化， 故选：；； 加入后，和反应生成二氧化碳和水而导致平衡正向移动，故正确； 水解反应是吸热反应，降温平衡逆向移动，故错误； 加水稀释，平衡正向移动，故正确； 加入，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则平衡逆向移动，故错误； 故选。 直击高考 25.常温下有浓度均为的四种溶液：、、、 上述溶液中，可发生水解的是______填序号，下同。 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______。 向中加入少量氯化铵固体，此时的值______填“增大”、“减小”、或“不变”。 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 取溶液，加水稀释到，则此时溶液中由水电离出的______。 【答案】（1）  （2）  （3）增大  （4）小于    （5）  【解析】含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解，酸和碱不水解， 故答案为：； 这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中和水都电离生成氢氧根离子，则溶液中离子浓度大小顺序是， 故答案为：； 向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大，所以的值增大， 故答案为：增大； 和恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解显酸性，若要显中性，则过量，所以混合前的体积小于的体积；溶液为中性，则，根据电荷守恒则，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是， 故答案为：小于；； 取溶液，加水稀释到，溶液浓度为原来的，则其浓度为，由可知，，则此时溶液中由水电离出的， 故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$