2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题

2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题 1．追踪科学家的足迹——“侯氏制碱法”探秘1943年侯德榜将合成氨和氨碱法生产纯碱两种工艺联合起来，创立了联合制碱法。其工业生产的简单流程如图所示：    请结合图示回答有关问题： （1）从空气中分离氮气 ①物理方法：根据空气中各成分的 不同从空气中获得氮气。 ②化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，气体从（填“a”或“b”） 导入装置中，反应的化学方程式为 。    （2）流程中焦炭和水反应的化学方程式为 ，该反应是（填基本反应类型） 。沉淀池中得到的沉淀是 （写化学式）；煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ；检验最终产品中含有氯化钠的方法为（写出步骤、现象、结论） 。 2．金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。 （1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。 （2）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO 还原氧化铁的化学方程式为 。 （3）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。 ①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。 ②高温反应器中发生反应的化学方程式为 。 3．某工厂合成氨气(NH3)的流程如图： (1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。由此可知两种分子的大小：N2 (填“＞”或“＜”)O2。 (2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，其反应的化学方程式为 。 (3)在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都 (填“高”或“低”)。 (4)实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是 (填标号)。 A．提高原料的利用率 B．控制生产成本 C．防止氮气污染空气 4．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用。化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理，已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。 实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色，请回答下列问题： (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)写出加入足量稀盐酸时反应的化学方程式 (只写一个)。 (4)以上过程能确定Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 5．SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下： NONO2N2 （1）反应①为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （2）反应②为：4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O。若使用60kgCO(NH2)2，可消耗NO2的质量为 kg。 6．下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)反应I在80-900℃的条件下进行，生成TiCl4，TiCl4中Ti的化学价为 ； (2)反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，48克的镁完全反应可制得海绵钛 克，该反应在下列哪种环境中进行 （填字母）。 A．稀有气体中    B．空气中    C．N2中    D．CO2气体中 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。 7．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 。 （2）操作③ （选填“能”或“不能”）改用Ba(NO3)2溶液，理由是 。 （3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽 。 （4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进： 。 8．能源和环境成为人们日益关注的问题。目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。 （1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是 。 （2）含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是 。 （3）为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品， 该工艺流程如图所示： ①Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是 。 ②该过程中可得到的化工产品是 。 （4）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有 （填序号）。 ①屋顶安装太阳能发电装置 ②焚烧田间秸秆，草木灰返田 ③优化建筑设计，减少空调使用 ④乘坐轨道交通，减少私家车使用。 9．为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 （2）滤渣Ⅱ中的物质是什么？ （写化学式）。 （3）请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH。 （写出实验步骤和现象）。 10．化石燃料在日常生活中用途广泛,但燃烧可能产生SO2,最终导致降雨的酸性增强。如图是形成酸雨的其中一条途径: (1)化石燃料包括煤、石油、 。 (2)以上途径的各物质中,硫元素的化合价有 种 (3)关于酸雨,下列说法正确的是 (填序号)。 ①pH<5.6的雨才是酸雨 ②为减少酸雨,应禁止使用化石燃料 ③将燃煤磨成粉末,减少SO2的排放 ④为减少酸雨,应开发太阳能等新能源 (4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,其化学方程式为 。 11．在学习水的净化后。某同学模拟自来水厂将河水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示： (1)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)在处理过的水样A中加入一定量的 并振荡，观察到产生的泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于 （选填“硬水”或“软水”）。 (4)流程中可以降低河水硬度的方法是 。 12．某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答下列问题：    (1)操作a的名称是 。 (2)加足量氨水能将全部转化成，写出氨水的化学式： 。 (3)“酸浸”通常使用稀硫酸而不用稀盐酸，主要原因是 。“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 。 (4)“煅烧”过程中涉及主要反应的基本反应类型为 反应。 13．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。    (1)试剂X是 (填化学式)。 (2)操作A中用到玻璃棒的作用是 。 (3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 。 (4)写出反应II的化学方程式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是水和 。 14．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气”实验后，小林在老师的指导下回收二氧化锰，实验流程如下图所示。已知：氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。    (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 ，若进行该操作后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写出1点即可）。 (2)步骤1中反应的文字为 。 (3)实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收 g二氧化锰固体。 15．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应 （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：    ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$