精品解析：贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 生活中，可用热的纯碱溶液除油污 3. 若将原子的电子排布式写成，则违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 4. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水电离的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是 A. B. C. D. CH3COO- 6. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 加入合适催化剂，的值将减小 C. 每断裂键，同时形成键 D. 对于反应与的值相同 7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大 B. 同一主族从上到下，元素的电负性依次减小 C. d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 D. 元素周期表中，s区、d区和区的元素是金属元素 8. 下列有关微粒性质的比较中，正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 基态原子未成对电子数： D. 第一电离能： 9. 利用下列装置不能达到相应目的的是 A. ①测定中和反应反应热 B. ②测定溶液的 C. ③电解溶液制备金属 D. ④牺牲阳极法保护钢铁桥墩 10. 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 或的反应一定能自发进行 B. 反应能否自发进行与温度有关 C. 在不同状态时的熵值： D. 反应的 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D. 25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 13. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极连接电源负极 B. 理论上每转移4mol电子，将有4molH+从右室移入左室 C 电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解 D. a极上硝基苯发生的反应为-6e-+6H+=+2H2O 14. 室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B d点溶液中： C. b点到c点之间，始终大于 D. 溶液中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_______。 （3）均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。 （4）琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。 （5）与的半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。 16. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。 （1）配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。 ①仪器a的名称为___________。 ②图中错误的地方有___________处，请指出其中一处：___________。 （2）滴定时： ①标准液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示，写一个即可)。 ②滴定过程中，眼睛应注视___________。 ③到达滴定终点时的现象为___________。 ④若称取试样，消耗标准溶液VmL，则的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失)。 （3）下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。 A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小 B. 刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大 C. 读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小 D. 未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大 17. 主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。一种以方铅矿(含及少量等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。 （2）“酸浸氧化”过程中与发生反应生成，反应的离子方程式为_______。 （3）验证滤液1中存在，可取样后滴加少量_______(填化学式)溶液，观察到有蓝色沉淀析出。 （4）已知：。要实现转化为的最小值为_______(保留两位有效数字)。“洗涤”时，检验固体是否洗涤干净的操作是_______。 （5）已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式：_______。 18. 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题： （1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1： 涉及以下主要反应： 反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol 反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol 反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol 工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H ①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。 ②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。 ③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内CH3OCH3浓度保持不变 C．容器内气体密度不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2）在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B．p1<p2<p3 C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （3）在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。 ①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol/(L·min)。 ②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图中所发生现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A. 合成氨时，选定温度为400~500℃，而不常温 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 生活中，可用热的纯碱溶液除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，之所以采用400℃～500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率较大，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．人体血液中存在化学平衡，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选：A。 3. 若将原子的电子排布式写成，则违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此原子的电子排布式应该为，题目给出的电子排布式违背了洪特规则； 故选D。 4. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中电离出发生水解，促进水的电离，故A正确； B．与水反应生成硫酸，硫酸抑制水的电离，故B错误； C．溶于水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故C错误； D．溶于水完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，故D错误； 故选：A。 5. 常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是 A. B. C. D. CH3COO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下与氢离子反应，A错误； B．在酸性条件下与氢离子反应生成亚硫酸，B错误； C．与氢离子不反应，C正确； D．CH3COO-在酸性条件下与氢离子反应生成CH3COOH，D错误； 故选C。 6. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 加入合适的催化剂，的值将减小 C. 每断裂键，同时形成键 D. 对于反应与的值相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，则反应物键能总和小于生成物键能总和，A错误； B．催化剂不改变的大小，B错误； C．根据方程式可知，每断裂0.2molC=O键，即消耗0.1mol的CO2，同时形成0.4molH—O键，即生成0.2molH2O，C正确； D．的状态不同，与的值不相同，D错误。 故选C。 7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大 B. 同一主族从上到下，元素的电负性依次减小 C. d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 D. 元素周期表中，s区、d区和区的元素是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，A错误； B．同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，非金属性在减弱，B正确； C．d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Ti，也可能填充在s能级上，如Cr，C错误； D．s区的元素中H元素是非金属元素，D错误； 故选B。 8. 下列有关微粒性质的比较中，正确的是 A. 原子半径： B. 最高正价： C. 基态原子未成对电子数： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，A错误； B．氧没有最高正价，B错误； C．基态原子中，氮原子未成对电子数为3，氧和碳均为2，C错误； D．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N的2p能级半满，第一电离能比相邻元素大，D正确； 故选D。 9. 利用下列装置不能达到相应目的的是 A. ①测定中和反应反应热 B. ②测定溶液 C. ③电解溶液制备金属 D. ④牺牲阳极法保护钢铁桥墩 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，选项A正确； B．NaClO的溶液显弱碱性，同时具有氧化性，不能用pH试纸测其pH，但可以用pH计来测定其pH，选项B正确； C．电解溶液制备不到金属，反应的化学方程式为，选项C错误； D．锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极法，选项D正确； 答案选C。 10. 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 或的反应一定能自发进行 B. 反应能否自发进行与温度有关 C. 在不同状态时的熵值： D. 反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．且的反应一定小于0，一定能自发进行，小于0或大于0的反应不一定能自发进行，A项错误； B．反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH>0， 气体分子数增加，△S＞0，当△H-T△S＜0时反应自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，B正确； C．同一物质在固态时的熵值小于在气态时的熵值，C项错误； D．反应的气体分子数减少，该反应的，D项错误； 故答案为：B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NA C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D. 25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C错误； D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，则1L溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA，故D正确； 故选D。 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1000mol/L氢氧化钠溶液与20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液恰好反应生成醋酸钠时，消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，溶液呈碱性，则溶液pH为7的Q点不是滴定终点，故A错误； B．由图可知，温度升高，c()降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(T1)大于K(T2)，故B错误； C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反应中离子浓度减小，导电能力减弱，但不会趋于0，故C错误； D．由图可知，1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，a表示1molX2(g)、1molY2(g)化学键断裂变成气态原子过程中吸收的能量，故D正确； 故选D。 13. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极连接电源负极 B. 理论上每转移4mol电子，将有4molH+从右室移入左室 C. 电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解 D. a极上硝基苯发生的反应为-6e-+6H+=+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子流动方向可知a电极为阴极，b电极为阳极，阴极硝基苯得电子生成苯胺，同时氢离子也会在阴极得到点生成氢气，阳极水放电生成氧气； 【详解】A．b极为阳极，与电源正极相连，A项错误； B．电解池中阳离子移向阴极，根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子将有4 mol H+从右室移入左室，B项正确； C．电解质溶液中H+浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，C项错误； D．a极上硝基苯发生的反应为+6e-+6H+=+2H2O，D项错误； 故选B。 14. 室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度： B. d点溶液中： C. b点到c点之间，始终大于 D. 溶液中的 【答案】B 【解析】 【分析】由可知，，，整理后，，又因为K a (HX)>K a (HY)，所以pH为HX＜HY，由图可知，当x=0时pH是Ⅰ＞Ⅱ，则HY对应的曲线是Ⅰ，则HX对应的曲线是Ⅱ，据此回答。 【详解】A．为弱酸，忽略水的电离，HY电离产生的氢离子和Y-离子浓度近似相等，，的溶液中，，a点的，说明a点滴加了酸，抑制了水的电离，b点和c点滴加了溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，故溶液中水的电离程度：，A错误； B．d点溶液pH=1.5，溶液显强酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，导致溶液体积增大，根据元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1 mol/L×V L，由于加入酸后溶液体积大于V L，假设加入酸溶液体积是V1 L，则c(HA)+c(A-)=＜0.1 mol/L，B正确； C．根据电荷守恒，，酸性时，，碱性时，，C错误； D．将Ⅰ中的点（-2，2.75）代入，可得，则，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 （2）原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_______。 （3）均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 电离能/ 717 759 1509 1561 3248 2957 锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。 （4）琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。 （5）与的半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 球 ③. ④. （3）的价电子排布式为，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大 （4）的价电子排布式为的价电子排布式为，而全满能量越低结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为 （5）小于 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱。 【小问2详解】 是22号元素，故其核外电子排布式为，电子最后进入能级，故原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即电子，s能级的电子云轮廓图为球形，其价电子排布式为，与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即，其基态原子的外围电子排布图为。 【小问3详解】 锰元素位于第四周期第ⅦB族，是25号元素，基态的价电子排布式为或者，的价电子排布式为，的价电子排布式为，的价电子处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大。 【小问4详解】 由于的价电子排布式为，的价电子排布式为，而全满能量越低结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为。 【小问5详解】 当原子核外电子排布电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故的核外电子数比少，故半径大小关系为小于。 16. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。 （1）配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。 ①仪器a的名称为___________。 ②图中错误的地方有___________处，请指出其中一处：___________。 （2）滴定时： ①标准液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示，写一个即可)。 ②滴定过程中，眼睛应注视___________。 ③到达滴定终点时的现象为___________。 ④若称取试样，消耗标准溶液VmL，则的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失)。 （3）下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。 A. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小 B. 刚看到指示剂局部颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大 C. 读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小 D. 未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大 【答案】（1） ①. 100ml容量瓶 ②. 2 ③. 玻璃棒靠在容量瓶刻度线之上 （2） ①. 酸 ②. ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为血红色且半分钟内不恢复原色 ⑤. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 a为配制溶液的100ml容量瓶，操作时容量瓶的瓶塞不能放置在实验台上，溶液转移至容量瓶用玻璃棒引流时，玻璃棒要靠在刻度线之下的某个位置，所以图中共有2处错误； 【小问2详解】 中易水解使溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管，；滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；到达滴定终点时现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为血红色且半分钟内不恢复原色；由元素质量守恒和电子得失守恒，可知：，所以n(TiO2)=n(Fe3)=cV×10-3mol，则的质量分数为； 【小问3详解】 A. 的质量分数为，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则V偏小，所测定的结果偏小，故A正确； B. 刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则V偏小，所测定的结果偏小，故B 错误； C. 读数时，滴定前俯视本次读数读小，滴定后仰视本次读数读大，则V偏大，所测定的结果偏大，故C错误； D. 未用标液溶液润洗滴定管，则V偏大，所测定的结果偏大，故D正确； 故答案为：BC。 17. 主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。一种以方铅矿(含及少量等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。 （2）“酸浸氧化”过程中与发生反应生成，反应的离子方程式为_______。 （3）验证滤液1中存在，可取样后滴加少量_______(填化学式)溶液，观察到有蓝色沉淀析出。 （4）已知：。要实现转化为的最小值为_______(保留两位有效数字)。“洗涤”时，检验固体是否洗涤干净的操作是_______。 （5）已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式：_______。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA （2） （3） （4） ①. ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的溶液 （5） 【解析】 【分析】方铅矿含及少量，用稀盐酸、氯化铁“酸浸氧化”，与发生反应生成、S、Fe2+，SiO2不溶于盐酸，过滤除S、SiO2，滤液1中主要含有、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加稀硫酸生成PbSO4沉淀，过滤，PbSO4和饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化生成PbCO3沉淀，PbCO3洗涤、煅烧得到PbO。 【小问1详解】 在元素周期表中位于第六周期ⅣA族。 【小问2详解】 “酸浸氧化”过程中与发生反应生成、S、Fe2+，S元素化合价由-2升高为0、铁元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 与反应生成蓝色测定，验证滤液1中存在，可取样后滴加少量溶液，观察到有蓝色沉淀析出。 【小问4详解】 要实现转化为。固体表面含有的杂质可能为硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，“洗涤”时，检验固体是否洗涤干净的操作是：取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的溶液，若没有沉淀生成，则沉淀洗涤干净。 【小问5详解】 的物质的量为0.02mol，根据Pb元素守恒，4.62g铅的氧化物中含有0.02molPb，即含4.14gPb，则含氧元素0.48g，即0.03mol O元素，所以时所得铅的氧化物的化学式。 18. 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题： （1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1： 涉及以下主要反应： 反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol 反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol 反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol 工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H ①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。 ②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。 ③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内CH3OCH3浓度保持不变 C．容器内气体密度不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2）在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B．p1<p2<p3 C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 （3）在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。 ①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol/(L·min)。 ②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. -121.5 ②. 低温 ③. < ④. BD （2） ①. AC ②. 温度到一定值时，此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点； （3） ①. 0.1 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，2×反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅳ，ΔH=2×(-49.0)+( -23.5)= -121.5kJ/mol；反应Ⅳ的ΔH<0、ΔS<0，则在低温下自发进行； ②反应Ⅳ的ΔH= Ea(正)- Ea(逆)<0，则活化能Ea(正)< Ea(逆)； ③A．反应前后质量守恒、原子守恒，碳与氧元素质量比恒定不变，A项不符合题意； B．容器内CH3OCH3浓度保持不变说明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．体积不变，气体质量不变，气体密度是定值不能判断达到平衡状态，C项不符合题意； D．该反应前后气体的物质的量是一变量，总质量不变，则容器内气体的平均摩尔质量不变说明达到平衡状态，D项符合题意；故选BD； 【小问2详解】 ①A．随着温度升高，平衡逆向移动，产率下降，则图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率，A项正确； B．图甲中，同一温度下压强增大反应Ⅰ平衡正向移动，甲醇的产率越高，因此p1>p2>p3，B项错误； C．反应Ⅳ的ΔH<0、ΔS<0，降低温度、增大压强可使平衡正向移动，为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件，C项正确； D．催化剂不能提高CO2的平衡转化率，D项错误；选AC ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：温度到一定值时，此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变，三条压强曲线交于一点； 【小问3详解】 ①根据碳元素守恒可知，n余(CO2)=1mol，∆n(CO2)=2mol，反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)==0.1mol/(L·min)； ②根据碳元素守恒可知，n余(CO2)=1mol，有1molCH3OH(g)和0.5molCH3OCH3(g)生成，则反应Ⅰ生成的H2O(g)为1mol，消耗的H2为3mol；反应Ⅳ生成的H2O(g)为1.5mol，消耗的H2为3mol；则平衡时，n平(CO2)=1mol，n平(H2O)=2.5mol，n平(H2)=1mol。由此计算可得v(CO2)=mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)，反应Ⅰ的平衡常数K==10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$