2.1酸及其性质课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

酸及其性质 生活中有哪些物质让你产生“酸” 的感觉？ 1. 认识常见的酸，知道酸在组成上的特点。 2. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的特性和稀释方法。 3. 以盐酸为例初步认识酸的化学性质，准确描述实验现象，正确书写化学方程式。 学习目标 盐酸 Hydrochloric acid 化学式 HCl 相对分子质量 36.46 密度 1.18g/mL HCl含量 36%--38% 本试剂为无色透明的氯化氢水溶液，在空气中发烟，有刺激性气味。 硫酸 Sulfuric acid 化学式 H2SO4 相对分子质量 98.08 密度 1.84g/mL H2SO4含量 95%--98% 本试剂为无色透明液体，能与水或乙醇相混合，同时放出大量热，暴露空气中则迅速吸水。 活动一：认识常见的酸 活动一：认识常见的酸 颜色 状态 打开瓶塞时的现象 气味 密度 浓盐酸 浓硫酸 无色 无色 刺激性气味 无味 液体 粘稠的 油状液体 1.84g/ml 1.18g/ml 瓶口出现白雾 无明显现象 认识浓盐酸和浓硫酸： 工业盐酸因含有Fe3+略显黄色。 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 1、浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2、H2和O2等气体，属于物理性质。 活动二：了解浓硫酸的特性 2、浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸具有腐蚀性，属于化学性质。如不慎将浓硫酸粘在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液。 活动二：了解浓硫酸的特性 稀释浓硫酸应当将水加入酸还是将酸加入水中？ 将水加入浓硫酸中，会发生什么？ 活动二：了解浓硫酸的特性 3、浓硫酸的稀释 活动二：了解浓硫酸的特性 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸溶解时会放出大量的热，如果将水加入酸中会造成飞溅。 酸入水 活动二：了解浓硫酸的特性 3、浓硫酸的稀释 浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量和溶质的质量分数如何变化？ 浓盐酸 浓硫酸 变化的原因 溶液质量 溶质质量分数 挥发出HCl气体，溶质质量减少 减小 减小 具有吸水性，溶剂质量增大 增大 减小 活动三：酸在组成上的特点 了解常见的酸，这些物质都含有哪种元素？ CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 H H H H 观察下列四种酸的化学式，从物质构成上有何特点？ HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 活动三：酸在组成上的特点 溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 +1 1 +1 H H+ 失去1个电子 氢离子 酸根离子 H+ + Cl- 2H+ + SO42- 2H+ + CO32- H+ + NO3- HnX nH+ + Xn- 活动四：了解酸的主要用途 √ × 阳离子全部是氢离子 B 学以致用 3、下列说法错误的是（ ） 盐酸的溶质是氯化氢气体 浓硫酸具有吸水性，能使木条变黑 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加到水中 B 学以致用 学以致用 4、天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 B 作业《同步练习册》 1. 复习课本，整理笔记 2. P27：导学天地+P28探索新知1-7 3. P15：能力提升12 做完对照答案，红笔订正！ 活动一：酸的化学性质 稀盐酸能与哪些物质发生化学反应？ 镁条 锈铁钉 金属单质 金属 氧化物 盐 酸碱 指示剂 活动一：酸的化学性质 观察稀盐酸与下列物质的反应，将现象记录在课本29-30页。 操作 取少量稀盐酸于试管中，滴加石蕊试液 取少量稀盐酸于试管中，滴加酚酞试液 实验现象 溶液变为红色 无明显变化 实验1：跟指示剂的反应 活动一：酸的化学性质 观察稀盐酸与下列物质的反应，将现象记录在课本29-30页。 实验2：跟金属单质的反应 操作 将镁条放入试管，加入适量稀盐酸 将铁丝放入试管，加入适量稀盐酸 将铜片放入试管，加入适量稀盐酸 实验现象 产生大量气泡（反应放热） 产生气泡，溶液变浅绿色 无明显现象 课本P93 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 活动一：酸的化学性质 观察稀盐酸与下列物质的反应，将现象记录在课本29-30页。 实验3：跟金属氧化物的反应 操作 将锈铁钉（氧化铁）放入试管，再加入适量稀盐酸 将氧化铜粉末放入试管，再加入适量稀盐酸 实验现象 铁锈（红棕色固体）消失，溶液变黄色 黑色固体消失，溶液变蓝色 活动一：酸的化学性质 观察稀盐酸与下列物质的反应，将现象记录在课本29-30页。 实验4：跟盐的反应 操作 将碳酸钠粉末放入试管，加入适量稀盐酸 向试管中加入适量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 向试管中加入适量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 实验现象 产生大量气泡 产生白色沉淀 无明显现象 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 钡离子 铝离子 亚铁离子，浅绿色 铁离子，黄色 铜离子，蓝色 银离子 结合现象与反应物推测生成物，写出与盐酸反应的化学方程式。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 镁条： 铁钉： 铁锈： 氧化铜： 碳酸钠： 硝酸银： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 鉴别Cl－ 1. 以硫酸为例继续探究酸的化学性质，正确书写化学方程式，归纳酸的通性。 2. 从组成上理解酸具有通性和不同的酸化学性质差异的原因。 3. 了解盐、复分解反应的概念，能够准确判断物质类别、反应类型。 学习目标 写出下列物质与盐酸反应的化学方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 镁条： 铁钉： 铁锈： 氧化铜： 碳酸钠： 硝酸银： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 活动一：探究酸的通性 用稀硫酸替代稀盐酸与镁条、锈铁钉等物质反应，会发生什么现象？尝试写出反应的化学方程式。 试剂 石蕊 试液 酚酞 试液 镁条 Mg 生锈铁钉 Fe2O3（Fe） 碳酸钠 Na2CO3 氯化钡溶液 BaCl2 实验现象 产生白色沉淀 类比稀盐酸，尝试写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 镁条： 铁钉： 氧化铁： 氧化铜： 碳酸钠： 氯化钡： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 ↑ 盐 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 活动一：探究酸的通性 盐酸和硫酸在与不同物质反应时表现出了相似的化学性质，这是什么原因呢？ HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 酸在溶于水时都解离出氢离子，因此具有相似的化学性质，称作酸的通性（H+）： ①使紫色石蕊变红，酚酞不变色； ②酸＋金属→盐＋氢气； ③酸＋金属氧化物→盐＋水； ④酸＋盐→新酸＋新盐。 活动一：探究酸的通性 盐酸和硫酸在化学性质上是否存在差异呢？ 向盐酸和硫酸中分别滴加BaCl2溶液： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 稀盐酸： 稀硫酸： 无明显现象 产生白色沉淀 活动二:不同的酸化学性质的差异 鉴别稀盐酸与稀硫酸 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 盐酸和硫酸化学性质的差异是什么原因造成的？ 盐酸和硫酸电离出的酸根阴离子不同，因此化学性质存在差异。 活动二:不同的酸化学性质的差异 氢离子与什么原子（团）发生结合，反应后转入了哪个产物中？ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ AB + CD ＝ AD + CB 铜（盐） 1、两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应：AB + CD → AD + CB 2、由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 (或NH4+) 活动三：复分解反应＆盐 H2SO4 硫酸 Cu Mg + 2HCl = H2 ↑ + MgCl2 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 ↑ + MgSO4 Fe + H2SO4 = H2 ↑ + FeSO4 下列反应是不是复分解反应？这些反应有什么特点？ 活动四：认识置换反应 Mg + 2HCl = H2 ↑ + MgCl2 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 ↑ + MgSO4 Fe + H2SO4 = H2 ↑ + FeSO4 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物 A + BC → B + AC 学以致用 1.根据复分解反应发生规律，完成下列化学方程式： HCl ＋ Al2O3 ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O 6 K2CO3 + H2SO4 ＝ K2SO4 + H2O + CO2↑ MgO + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2O 学以致用 2.鉴别稀盐酸和稀硫酸可以选择 （填化学式），简要说明鉴别的方法，写出反应的化学方程式。 BaCl2 分别取少量两种酸，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸。 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 学以致用 3. 下列说法正确的是（ ） A. 两种化合物生成两种新的化合物的反应一定是复分解反应 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸一定含有氢元素 D. 酸能使酚酞试液变红色 Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O 不是复分解反应 可能含NH4＋，没有金属元素 C 酸使石蕊变红，酚酞不变色 学以致用 向盛有一定量氧化铁固体的烧杯中不断加入稀盐酸，下列各图像反映情况正确的是（ ） A 《同步》33页第9题 作业《同步练习册》 小试牛刀： 更进一步： 登顶巅峰： 做完对照答案，红笔订正！ 活动一：酸的化学性质 试剂 石蕊 试液 酚酞 试液 镁条 Mg 生锈铁钉 Fe2O3（Fe） 碳酸钠 Na2CO3 硝酸银溶液 AgNO3 实验现象 镁条逐渐消失，产生大量气泡，放热 铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 观察稀盐酸与下列物质的反应，将现象记录在课本29-30页。 硫酸与下列物质反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 镁条： 铁锈： 铁钉： 碳酸钠： 硝酸银： 硫酸与下列物质反应： 镁条： 铁钉： 氧化铁： 氧化铜： 碳酸钠： 氯化钡： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl 盐酸与下列物质反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 镁条： 铁钉： 铁锈： 氧化铜： 碳酸钠： 硝酸银： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 鉴别Cl－ 作业《同步练习册》 小试牛刀： 更进一步： 登顶巅峰： 做完对照答案，红笔订正！ 复习回忆：酸的通性有哪些？ ①使紫色石蕊变红，酚酞不变色； ②酸＋金属→盐＋氢气； ③酸＋金属氧化物→盐＋水； ④酸＋盐→新酸＋新盐。 写出下列反应的化学方程式： 1、稀盐酸与氧化铁反应 2、稀硫酸与氧化铜反应 3、稀盐酸与碳酸钠反应 4、稀硫酸与碳酸钠反应 归纳总结 1、溶于水时解离出的阳离子全部是H+的一类化合物叫做酸。 2、浓盐酸是无色、有刺激性气味的气体；打开浓盐酸会看到白雾，是因为挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 3、浓硫酸是无色、无味的油状液体，有强烈的吸水性和腐蚀性；稀释浓硫酸时要将酸加入水中，并不断搅拌。 写出下列反应的化学方程式： 1、稀盐酸与镁条反应 2、稀盐酸与铁丝反应 3、稀盐酸去除铁锈 4、稀盐酸与碳酸钠反应 5、稀盐酸与硝酸银反应 Cl Fe2O3 Na2CO3 AgNO3 CL、CI ✘ FeO3、F2O3 ✘ NaCO3 ✘ AgNo3 ✘ 冒出气泡，溶液变为浅绿色 Fe2+ 本节课有哪些收获？ 通性H+ 金属氧化物 指示剂 金属 盐 性质差异 酸 酸根不同 HnX 浓盐酸 浓硫酸 吸水性 腐蚀性 溶解放热 挥发性 溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物 EVCapture4.2.1软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.1软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.1软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$