1.1溶液的形成课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一节 溶液的形成 带有汗渍、油渍和泥土的三件脏衣服，只用水洗，哪一个能洗干净？ 1.掌握溶液的概念，能够判断某物质是否属于溶液； 能够判断某溶液的溶质和溶剂。 2.了解溶解伴随能量变化，知道常见的溶解时吸热或放热的物质。 3.了解溶液的应用，体会化学在生产生活中的作用。 4.认识乳化现象，能够区分乳化和溶解。 学习目标 活动一：溶液的概念 物质 加水震荡 是否均一 是否稳定 食盐 泥土 植物油 不稳定，静置发生沉降 不稳定，静置发生分层 均一 稳定 食盐溶解 泥土颗粒悬浮水中 油滴悬浮于水中 不均一 不均一 4 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 溶液的概念 溶质 溶剂 活动一：溶液的概念 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 汽水 碘酒 1g植物油与10g汽油混合 75%酒精溶液 硫酸铜 碘单质 酒精 酒精 水 水 水 二氧化碳、糖等 想一想：谁溶解了谁？ 植物油 汽油 活动一：溶液的概念 判断溶质与溶剂 ① 固体或气体 + 液体： 作为溶剂； ② 液体 + 液体： 作为溶剂； ③ 溶液中含有水时， 作为溶剂。 液体 量多的液体 水 活动一：溶液的概念 溶液的命名 碘的酒精溶液 氯化钠的水溶液 （氯化钠溶液） 硫酸铜的水溶液 （硫酸铜溶液） 活动一：溶液的概念 溶液的命名 “溶质的溶剂溶液”，如果溶剂是水可省略溶剂的名称，例如：氯化钠溶解在水中形成的溶液：氯化钠的水溶液 氯化钠溶液 活动一：溶液的概念 ①溶液一定是液体。 ②均一、稳定的液体一定是溶液。 ③溶液一定没有颜色。 ④溶液的溶质可以有多种，溶剂一般只有一种。 ⑤氯化钠溶液均一稳定的原因是其中的微观粒子都静止不动。 溶液相关概念的判断 ✘ 溶液可以是固体、液体或气体，例如空气可以看作是一种溶液。 ✘ 溶液一定是混合物，例如水是均一稳定的液体，但不属于溶液。 ✘ ✔ 钠离子、氯离子和水分子等微粒是非常小且不断运动的，因此溶液具有均一性和稳定性。 ✘ 活动二：溶解的过程 为什么食盐加入水中看起来“消失”了？ 食盐在空气中会不会溶解？ 食盐在油中会不会溶解？ 泥土在水中会不会溶解？ 11 活动二：溶解的过程 活动二：溶解的过程 扩散 水合 吸热 放热 氯化钠溶解的过程： 活动二：溶解的过程 2、扩散吸热＞水合放热：溶解降温，如硝酸铵NH4NO3 3、扩散吸热＜水合放热：溶解升温，如氢氧化钠NaOH 1、扩散吸热 ≈ 水合放热：温度变化不明显，如氯化钠NaCl、蔗糖等。 活动二：溶解的过程 营养易于 动植物吸收 许多药物配制 成溶液使用 化学反应在 溶液中进行 活动三：了解溶液的应用 溶液对生命活动和人类生产活动具有重要意义。 氯化钠能够溶解在水中，所以汗渍被洗掉了。油不能溶解在水中，你有办法洗掉衣服上的油渍吗？ 动手实验并阅读课本第5页内容，了解什么是乳化现象？乳化和溶解有什么异同点？ 食用油 食用油 洗洁精 油 水 汽油 水 活动四：认识乳化现象 两种不相溶的液体，其中一种以 的形态分散到另一种液体里，形成 、 的混合物的现象叫做 。 不易分层 比较稳定 乳化 细小液滴 植物油大油滴 洗涤剂 分散成小油滴 乳化 乳浊液 植物油大油滴 汽油 溶解 植物油溶解到汽油中 乳化和溶解有何异同？ 植物油的汽油溶液 相同点：都能使物质混合更充分 区别 混合物是否均一、稳定 本节课有哪些收获？ 溶 解 组成 溶质 溶剂 温度 变化 升温 NaOH 不明显NaCl 降温 NH4NO3 特征 均一 稳定 乳 化 乳浊液 溶液 （混合物） 1.在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.蔗糖 C.芝麻糊 D.植物油 2. B A 学以致用 学以致用 3.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ） A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 4.下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用盐酸除水垢 D．用洗涤剂清洗餐具 B D 作业《同步练习册》 小试牛刀：探索新知1-10（基础作业） 更进一步：课时达标1-7 做完对照答案，红笔订正！ 复习回顾 ①溶液具有哪些特征？ ②如何判断溶液的溶质与溶剂？溶液如何命名？ ③写出溶解时溶液温度升高和降低的物质的化学式。④什么是乳化现象？乳化与溶解有何异同点？ 一斤水中加入一斤盐，能不能得到两斤盐水？ 500g氯化钠能否完全溶解在500g水中？ 1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的定义，能够根据定义判断溶液是否饱和。 2. 知道饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。 3. 了解溶液的浓、稀与是否饱和之间的联系。 学习目标 活动一：饱和溶液的概念 探究硝酸钾KNO3在水中溶解的限度： 活动一：饱和溶液的概念 探究硝酸钾KNO3在水中溶解的限度： 活动一：饱和溶液的概念 硝酸钾能否继续溶解受到哪些因素影响？ 硝酸钾在溶液中不再溶解，该溶液否能继续溶解 其他物质（如氯化钠）？ 如何定义饱和溶液？ 活动一：饱和溶液的概念 在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；能继续溶解的叫做该溶质的不饱和溶液。 某溶质的饱和溶液可以继续溶解其他溶质。 活动一：饱和溶液的概念 20℃，100g水中最多溶解36g的氯化钠。 该温度下，500g水中最多能溶解多少氯化钠？ ＜500g 未溶解的氯化钠不属于溶液的溶质。 活动二：饱和溶液的判断与转化 以下5份溶液，哪些是饱和溶液，哪些是不饱和溶液？ 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化是如何实现的？ 搅拌溶解 加热 固体溶解 固体溶解 20mL水、 5g硝酸钾 冷却 继续加水 固体析出 部分溶解 继续加入 5g硝酸钾 ① ② ③ ④ ⑤ 判断方法 1. 如果有未溶解的固体，则是该溶质的饱和溶液。 2. 如果没有未溶解的固体，溶液可能恰好饱和或不饱和，可通过加入少量溶质观察是否溶解判断。 活动二：饱和溶液的判断与转化 饱和溶液 增加溶剂，减少溶质， 改变温度 改变温度， 增加溶质，减少溶剂 不饱和溶液 温度越高，氢氧化钙在一定量的水中溶解越少 转化方法 活动三：浓\稀与饱和\不饱和 思考下列问题： 1. 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 2. 溶液否能不断增浓？能否不断稀释？ 3. 某溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓吗？ 活动三：浓\稀与饱和\不饱和 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氢氧化钙 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 温度℃ 质量 g 下表展示了不同温度下，硝酸钾KNO3和氢氧化钙Ca(OH)2在100g水中达到饱和时溶解的质量。 活动三：浓\稀与饱和\不饱和 1. 溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有必然的联系； 2. 溶液不能不断增浓（饱和），但可以不断稀释； 3. 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液更浓。 本节课有哪些收获？ 饱和溶液 判断 概念 温度、一定量的溶剂 不能继续溶解某溶质 有固体未溶：饱和 无固体未溶：不饱和或恰好饱和 不饱和溶液 增加溶剂 减少溶质 改变温度 增加溶质 减少溶剂 改变温度 学以致用 1.下列选项能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ） A．向20℃该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B．向20℃该溶液中加入少量水，溶液变稀 C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出 D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出 A 学以致用 2.判断正误： ①某溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( ) ②不饱和溶液降低温度一定能变为饱和溶液。( ) ③一定温度下，NaCl饱和溶液可以继续溶解KCl固体。( ) ④一定温度下，向100g饱和食盐水中加入5g食盐，最终得到105g食盐水。( ) ⑤外界条件不变，溶质不会从溶液中分离。 ( ) ✘ ✘ ✔ ✘ ✔ 学以致用 3.向一杯接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入过量KNO3晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） A B C D C 作业《同步练习册》 小试牛刀：P5导学+探索新知+课本P8挑战自我 更进一步：P6基础训练1-9 登临巅峰：P7能力提升10-13 提升作业 做完对照答案，红笔订正！ EVCapture4.2.1软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$