精品解析：天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

2023-2024学年度第一学期期末重点校联考 高一化学 第Ⅰ卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。 ) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、 C. 含有溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中： 可以被、氧化为铁离子，不能共存，A不选； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，OH-和、反应而不能大量共存，B不选； C．含有溶液，和、反应生成微溶的硫酸银和难溶的碳酸银，不能大量共存，C不选； D．澄清透明的溶液中：、、、不反应，可以共存，D选； 故选D。 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 硫酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ +H++SO，故B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确； D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D错误； 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 5. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是 A. 电解质：硫酸钡、、、小苏打 B. 共价化合物：、、乙醇、、 C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨 D. 同位素：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡、、、小苏打均属于电解质，A正确； B．为离子化合物，B错误； C．干冰为化合物，、金刚石、石墨互为同素异形体，C错误； D．、、为单质，不是互为同位素，D错误； 故选A。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将一粒钠投入硫酸铜溶液中： C. 向的溶液中通入： D. 向澄清石灰水中加入过量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成，反应的离子方程式为Al3++4OH-=，故A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH和硫酸铜溶液再发生反应，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误； C．亚铁离子的还原性强于溴离子，向的溶液中通入，离子方程式为，故C错误； D．向澄清石灰水中加入过量的溶液，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D。 7. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 转化关系 A Zn FeCl2 Fe Cl2 B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸 C H2O(g) Fe Fe3O4 CO D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误； B．NaOH与AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化图，故B正确； C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，Fe3O4被CO还原生成Fe，符合转化图，故C正确； D．Ca(OH)2与Cl2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，符合上述转化图，故D正确； 故答案为A。 8. 硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：H2Se<H2O<HF，A正确； B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：H2Se>H2S>HCl，B不正确； C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C正确； D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 故选B。 9. 根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A. 第83号元素的最高化合价是+5价 B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D. 元素周期表中第3列的元素种类数最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合价是+5价，A合理； B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，B合理； C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或过渡金属，C不合理； D．元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，D合理； 故选C。 10. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，故A错误； B．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，故C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故D错误； 故选：C。 11. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A. 碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高 C. 碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物 D. 卤素单质与水反应的通式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属性质活泼，具有腐蚀性，不能用手直接触摸，故A错误； B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，故B正确； C．碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故C错误； D．卤素单质除氟气外与水反应的通式为：X2+H2O═HX+HXO，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误； 故选：B。 12. 下列叙述不正确的是 A. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B. 每个主族均包含金属元素和非金属元素 C. 中的中子数为143 D. 元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族) 【答案】B 【解析】 【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，故A正确； B．在周期表中ⅡA族元素不包含非金属元素，故B错误； C．U中的中子数=质量数-质子数，235-92=143，故C正确； D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族，主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族)，故D正确； 故答案为B。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误； C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误； D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选D。 14. 下列关于化学键的说法正确的是 ①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A. ③④⑥ B. ③⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误 ②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误； ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确； ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确； ⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，错误； ⑥化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，正确； 故选A。 15. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 【答案】D 【解析】 【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有amol O，bmol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3b=2a，0.1×56+56b+16a=39.2，解得a=0.7，b=0.4； 【详解】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误； B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误； C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误； D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 （1）写出下列物质的化学式：A：________，D：________，W：________。 （2）按要求写出下列方程式： ①A和水反应的化学方程式：___________。 ②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式：___________。 ③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。 （3）检验W中阳离子的方法是：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Fe3O4 ③. FeCl3 （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O ③. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3 （3）取W溶液于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+ 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2、C是O2、B是NaOH，金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe、D是Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，且H在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2。 【小问1详解】 由分析可知，A是Na2O2，D是Fe3O4，W是FeCl3； 【小问2详解】 ①A和水反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②D是Fe3O4，能与HI溶液反应，该反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O； ③H在潮湿空气中变成M是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3； 【小问3详解】 W是FeCl3，含有的阳离子是铁离子，检验铁离子的方法：取W溶液于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置___________ （2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。 （3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。 （4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)， （5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。 （6）元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。 A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强 E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2）KOH （3） （4）S2-、Cl-、K+ （5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑ （6） ①. < ②. B 【解析】 【分析】由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。 【小问1详解】 元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 同主族元素，从上到下，元素的金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH； 【小问3详解】 硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：； 【小问4详解】 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+； 【小问5详解】 氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑， 故答案为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑； 【小问6详解】 同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧， A.元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确； B.氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误； C.元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确； D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确； E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。 三、实验题 18. Ⅰ．无水 FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）按气流方向，装置的连接顺序为a→_______→j→k→______(填仪器连接口的字母编号)。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或 “F”)处的酒精灯，目的是：_______。 （3）A中发生反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如图，欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100 mol/L溶液。请回答下列问题： （4）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管_______、_______。 （5）配制时，需要取用_______mL“84”消毒液”原液。 （6）下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是_______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （7）84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是：_______。 【答案】（1） ①. h→i→d→e ②. g→f→b→c(f→g→b→c) （2） ①. A ②. 产生氯气，排尽装置中的空气 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 量筒 （5）12.5 （6）D （7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应。根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； Ⅱ．溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。84消毒液的有效成分是NaC1O，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者发生氧化还原反生成氯气。 【小问1详解】 根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c (或g→f→b→c)；故答案为h→i→d→e、g→f→b→c(f→g→b→c)； 【小问2详解】 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，等C12排尽装置中的空气后再点燃B装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物； 【小问3详解】 在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 配制450 mL0.100 mol/ LNaClO溶液，需要选择500 mL容量瓶，用4.0 mol/ LNaClO溶液稀释配制时步骤为：用量筒量取原溶液、在烧杯中溶解、用玻璃棒搅拌、转移到500 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2 ~ 3次，洗涤液移入容量瓶中，然后定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶； 【小问5详解】 根据稀释过程中溶质的物质的n(NaClO)量不变。即c(浓溶液)·V(浓溶液) =c(稀溶液)·V(稀溶液)，实验室没有450 mL容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，可知：应该选择500 mL容量瓶，浓次氯酸钠溶液的体积为V==12.5 mL； 【小问6详解】 A．由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容操作时，若俯视刻度线，溶液的总体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．量取“84消毒波”原液时，若仰视读数，则所量取的原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，导致配制溶液的浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶瓶颈上。由于溶液具有均一性，对溶液浓度无影响。此时若再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题意； 故合理选项为D。 【小问7详解】 84消毒液的有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，洁厕灵的有效成分是盐酸，该物质具有还原性，若将二者混合，会发生氧化还原反生成氯气，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 19. 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 （1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。 （4）工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 相同 ②. 物理 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3）一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应 （4） ①. ②. Fe2+ ③. 6 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 NaCl、Na2CO3在无色火焰上灼烧时，其焰色相同，该原理过程中无新物质生成，是物理变化； 【小问2详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问3详解】 证明有Fe（OH）3胶体生成的方法为：一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应； 【小问4详解】 ①Fe2+++H+→Fe3++Cr3++H2O，反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，失电子被氧化，铬元素化合价+6价降低到+3价，做氧化剂被还原，氧化剂是，被氧化的是：Fe2+； ②反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，配平得到离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应每消耗1mol离子，生成Fe3+的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6；6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期期末重点校联考 高一化学 第Ⅰ卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。 ) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、 C. 含有溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 硫酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 5. 分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是 A. 电解质：硫酸钡、、、小苏打 B. 共价化合物：、、乙醇、、 C. 同素异形体：、干冰、金刚石、石墨 D. 同位素：、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 将一粒钠投入硫酸铜溶液中： C. 向的溶液中通入： D. 向澄清石灰水中加入过量的溶液： 7. 下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 转化关系 A Zn FeCl2 Fe Cl2 B NaOH AlCl3 Al(OH)3 盐酸 C H2O(g) Fe Fe3O4 CO D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 9. 根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是 A. 第83号元素的最高化合价是+5价 B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素 D. 元素周期表中第3列的元素种类数最多 10. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 11. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是 A. 碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高 C. 碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物 D. 卤素单质与水反应的通式为： 12. 下列叙述不正确的是 A. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B. 每个主族均包含金属元素和非金属元素 C. 中的中子数为143 D. 元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族) 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于化学键的说法正确的是 ①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A. ③④⑥ B. ③⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 15. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 （1）写出下列物质的化学式：A：________，D：________，W：________。 （2）按要求写出下列方程式： ①A和水反应的化学方程式：___________。 ②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式：___________。 ③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。 （3）检验W中阳离子的方法是：___________。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置___________ （2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。 （3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。 （4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)， （5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。 （6）元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。 A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强 E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱 三、实验题 18. Ⅰ．无水 FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）按气流方向，装置的连接顺序为a→_______→j→k→______(填仪器连接口的字母编号)。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或 “F”)处的酒精灯，目的是：_______。 （3）A中发生反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如图，欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100 mol/L溶液。请回答下列问题： （4）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管_______、_______。 （5）配制时，需要取用_______mL“84”消毒液”原液。 （6）下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是_______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （7）84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是：_______。 19. 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。 （1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。 （4）工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。 ②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $