2024年中考化学专题复习--实验方案的设计

2024年中考化学专题复习--实验方案的设计 1. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 B. 用带火星的木条鉴别O2和CO2 C. 高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D. 用水鉴别 NH4NO3和NaOH两种固体 2. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用观察颜色的方法区分黄金和铜锌合金 B. 用稀盐酸区分氯化钾和氢氧化钾溶液 C. 用水区分氯化钠和硝酸铵固体 D. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 3. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 A. 硬水和软水——加肥皂水 B. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 C. 食盐和纯碱——加盐酸 D. 碳酸钙和氢氧化钠固体——加水 4. 下列依据实验目的所设计的实验操作，错误的是 A. 鉴别氧气和一氧化碳：闻气味 B. 区别金刚石和石墨：看颜色 C. 除去水中的不溶物：过滤 D. 判断是否是硬水：加肥皂水振荡 5. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)不正确的是 A. 氢氧化钠和硫酸钠(石蕊溶液) B. 铁粉和碳粉(水) C. 氯化铵和磷酸二氢钾(加熟石灰并研磨) D. 过氧化氢和水(二氧化锰) 6. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 B. 鉴别黄金和黄铜：观察颜色 C. 鉴别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，观察 D. 鉴别氯化铵和氯化钾：加熟石灰、研磨 7. 下列实验中，不能达到相应目的的是 A. 区分羊毛和腈纶：灼烧闻气味 B. 比较铜和黄铜的硬度：将它们相互刻画 C. 区分硝酸铵和氢氧化钠：加水测量温度的变化 D. 除去CO2中混有的HCl：将气体通过足量的氢氧化钠溶液 8. 鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳（闻气味） B. 水和过氧化氢溶液（二氧化锰） C. 纯碱和烧碱溶液（酚酞溶液） D. 氯化钠溶液和稀盐酸（硝酸银溶液） 9. “对比实验”是化学学习的重要探究方法。下列实验设计不能实现相应探究目的的是 A. 探究分子在不断运动 B. 探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响 C. 探究溶剂种类对溶解性的影响 D. 探究铁生锈的条件之一：铁与水接触 10. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 B 除去CuSO4固体中混有的Cu(OH)2 加足量的水溶解，过滤 C 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，分别加入热石灰研磨，闻气味 D 测定空气里氧气的含量 用细铁丝代替红磷在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 实验方案 A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为某化学兴趣小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图。实验时，可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧。写出锥形瓶中发生的化学反应方程式：___________。该实验说明可燃物燃烧需要满足的条件是___________。 13. 某小组设计如图实验装置验证能与反应生成O2。(已知：过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气) A中发生反应的化学方程式是_____；C装置的作用是______；实验过程微热燃烧管F，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，可得出燃烧的条件之一是______。 14. 用如图喷泉实验装置探究与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内颜色呈红色。 （1）形成喷泉原因是_____(用化学方程式解释)。 （2）请设计实验分析实验后烧瓶中溶质的成分：_______。(简要叙述实验步骤及现象，除酚酞外)。 15. 某化工厂废液中含有大量，少量NaCl、杂质，下图是实验室模拟从废液中获得纯净晶体的设计。（已知不溶于水） （1）写出加入Ba（NO3）2溶液时所发生反应的化学方程式。 （2）写出加入溶液时所发生反应的化学方程式。 （3）加入过量溶液的目的是什么？ 16. 某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图所示。 （1）先推入的溶液是__。 （2）请用化学方程式解释图中ab段压强减小的原因__; （3）请设计实验证明图中b点溶液中是否含有NaOH__。 17. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究。 实验设计 实验现象 杂质成分 实验Ⅰ：取少量样品加水溶解后， 滴入过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 含有氯化镁 实验Ⅱ：向Ⅰ中上层清液滴加 过量碳酸钠溶液 无明显现象 不含氯化钙 实验Ⅲ：向Ⅱ中溶液加入过 量氯化钡溶液 产生白色沉定 含有硫酸钠 （1）写出实验Ⅰ中有关反应的化学方程式______。 （2）解释实验Ⅱ加入过量碳酸钠溶液的目的______。 （3）小华认为实验Ⅲ得出含有硫酸钠杂质不合理，请你写出原因。 18. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有___________(填“H＋”或“OH-”)。 （2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是___________。 a．氢氧化镁 b．氢氧化钠 c．氢氧化铝 d．碳酸氢钠 （3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。 ①此时溶液的溶质是___________。 ②若把氢氧化钠溶液换成等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，加入mg氢氧化钾溶液完全反应后溶液pH可能位于___________(填“a”、“b”或“c”)点。 （4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②蒸发时玻璃棒的作用是___________。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （5）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g。已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 19. 化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为______（填字母代号）。 a.火碱 b.烧碱 c.纯碱 d.苛性钠 （2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____；若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有______功能。 （3）食盐是重要的调味品。为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4，杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水进行如下操作；a.加入过量的Na2CO3溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的NaOH溶液；f.蒸发、结晶。 ①以上操作合理的先后顺序为______（字母序号不能重复使用）。 ②写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式______。 （4）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 ①某同学向所取少量白色固体中滴加一种溶液后，排除了猜想Ⅰ的可能性。请推测该同学所加的试剂_________。 ②请设计实验证明猜想Ⅱ正确，简要写出实验步骤、现象：_______。 （5）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 20. 科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 （1）A中发生的反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）写出D中发生反应的化学方程式___________。 （3）如果没有B装置可能导致的后果是什么___________？ （4）该装置不够完善，写出改进措施___________。 （5）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a。取一定量的B中溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想②正确 b。向步骤a的试管中加入过量的稀盐酸 ___________ 【评价反思】①同学们讨论认为该实验结论不严谨，理由是___________。 ②同学们重新改进了实验设计，把步骤b中的稀盐酸换为另外一种试剂，得出相同的实验结论，写出改进后的实验操作和现象___________。 （6）实验结束后，取50gB中所得溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠质量分数。 21. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 2024年中考化学专题复习--实验方案的设计参考答案 1. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 B. 用带火星的木条鉴别O2和CO2 C. 高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D. 用水鉴别 NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】A 2. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用观察颜色的方法区分黄金和铜锌合金 B. 用稀盐酸区分氯化钾和氢氧化钾溶液 C. 用水区分氯化钠和硝酸铵固体 D. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 【答案】C 3. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 A. 硬水和软水——加肥皂水 B. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 C. 食盐和纯碱——加盐酸 D. 碳酸钙和氢氧化钠固体——加水 【答案】B 4. 下列依据实验目的所设计的实验操作，错误的是 A. 鉴别氧气和一氧化碳：闻气味 B. 区别金刚石和石墨：看颜色 C. 除去水中的不溶物：过滤 D. 判断是否是硬水：加肥皂水振荡 【答案】A 5. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)不正确的是 A. 氢氧化钠和硫酸钠(石蕊溶液) B. 铁粉和碳粉(水) C. 氯化铵和磷酸二氢钾(加熟石灰并研磨) D. 过氧化氢和水(二氧化锰) 【答案】B 6. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 B. 鉴别黄金和黄铜：观察颜色 C. 鉴别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，观察 D. 鉴别氯化铵和氯化钾：加熟石灰、研磨 【答案】B 7. 下列实验中，不能达到相应目的的是 A. 区分羊毛和腈纶：灼烧闻气味 B. 比较铜和黄铜的硬度：将它们相互刻画 C. 区分硝酸铵和氢氧化钠：加水测量温度的变化 D. 除去CO2中混有的HCl：将气体通过足量的氢氧化钠溶液 【答案】D 8. 鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是 A. 二氧化碳和一氧化碳（闻气味） B. 水和过氧化氢溶液（二氧化锰） C. 纯碱和烧碱溶液（酚酞溶液） D. 氯化钠溶液和稀盐酸（硝酸银溶液） 【答案】B 9. “对比实验”是化学学习的重要探究方法。下列实验设计不能实现相应探究目的的是 A. 探究分子在不断运动 B. 探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响 C. 探究溶剂种类对溶解性的影响 D. 探究铁生锈的条件之一：铁与水接触 【答案】D 10. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 B 除去CuSO4固体中混有的Cu(OH)2 加足量的水溶解，过滤 C 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，分别加入热石灰研磨，闻气味 D 测定空气里氧气的含量 用细铁丝代替红磷在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 11. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 实验方案 A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 12. 如图为某化学兴趣小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图。实验时，可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧。写出锥形瓶中发生的化学反应方程式：___________。该实验说明可燃物燃烧需要满足的条件是___________。 【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触 13. 某小组设计如图实验装置验证能与反应生成O2。(已知：过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气) A中发生反应的化学方程式是_____；C装置的作用是______；实验过程微热燃烧管F，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，可得出燃烧的条件之一是______。 【答案】 ①. ②. 干燥二氧化碳气体 ③. 温度达到可燃物着火点 14. 用如图喷泉实验装置探究与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内颜色呈红色。 （1）形成喷泉原因是_____(用化学方程式解释)。 （2）请设计实验分析实验后烧瓶中溶质的成分：_______。(简要叙述实验步骤及现象，除酚酞外)。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）取实验后烧瓶中的溶液放到试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入酚酞试液，如溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，否则不含氢氧化钠，即溶液中只含碳酸钠 15. 某化工厂废液中含有大量，少量NaCl、杂质，下图是实验室模拟从废液中获得纯净晶体的设计。（已知不溶于水） （1）写出加入Ba（NO3）2溶液时所发生反应的化学方程式。 （2）写出加入溶液时所发生反应的化学方程式。 （3）加入过量溶液的目的是什么？ 【答案】（1） （2） （3）除去滤液2中的和 16. 某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图所示。 （1）先推入的溶液是__。 （2）请用化学方程式解释图中ab段压强减小的原因__; （3）请设计实验证明图中b点溶液中是否含有NaOH__。 【答案】 ①. 氢氧化钠(或NaOH)溶液 ②. ③. 取反应后溶液少许于试管中，加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH和Na2CO3；若溶液不变，则溶液中只含有Na2CO3。 17. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究。 实验设计 实验现象 杂质成分 实验Ⅰ：取少量样品加水溶解后， 滴入过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 含有氯化镁 实验Ⅱ：向Ⅰ中上层清液滴加 过量碳酸钠溶液 无明显现象 不含氯化钙 实验Ⅲ：向Ⅱ中溶液加入过 量氯化钡溶液 产生白色沉定 含有硫酸钠 （1）写出实验Ⅰ中有关反应的化学方程式______。 （2）解释实验Ⅱ加入过量碳酸钠溶液的目的______。 （3）小华认为实验Ⅲ得出含有硫酸钠杂质不合理，请你写出原因。 【答案】（1） （2）检验氯化钙并将其除去 （3）实验Ⅱ中溶液加入了过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钠 18. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 （1）酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有___________(填“H＋”或“OH-”)。 （2）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是___________。 a．氢氧化镁 b．氢氧化钠 c．氢氧化铝 d．碳酸氢钠 （3）小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。 ①此时溶液的溶质是___________。 ②若把氢氧化钠溶液换成等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，加入mg氢氧化钾溶液完全反应后溶液pH可能位于___________(填“a”、“b”或“c”)点。 （4）某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②蒸发时玻璃棒的作用是___________。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （5）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g。已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）H＋ （2）b （3） ①. 氯化钠 ②. a （4） ①. ②. 搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅 ③. 无 （5）解：生成二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g 设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。 19. 化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为______（填字母代号）。 a.火碱 b.烧碱 c.纯碱 d.苛性钠 （2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____；若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有______功能。 （3）食盐是重要的调味品。为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4，杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水进行如下操作；a.加入过量的Na2CO3溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的NaOH溶液；f.蒸发、结晶。 ①以上操作合理的先后顺序为______（字母序号不能重复使用）。 ②写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式______。 （4）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 ①某同学向所取少量白色固体中滴加一种溶液后，排除了猜想Ⅰ的可能性。请推测该同学所加的试剂_________。 ②请设计实验证明猜想Ⅱ正确，简要写出实验步骤、现象：_______。 （5）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）c （2） ① 隔绝空气或氧气 ②. 乳化 （3） ①. b a e c d f或e b a c d f或b e a c d f ②. （4） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 取少量白色固体溶于水，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色。 （5）解：设参加反应氢氧化钠的质量分数为x， 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 20. 科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 （1）A中发生的反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）写出D中发生反应的化学方程式___________。 （3）如果没有B装置可能导致的后果是什么___________？ （4）该装置不够完善，写出改进措施___________。 （5）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a。取一定量的B中溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想②正确 b。向步骤a的试管中加入过量的稀盐酸 ___________ 【评价反思】①同学们讨论认为该实验结论不严谨，理由是___________。 ②同学们重新改进了实验设计，把步骤b中的稀盐酸换为另外一种试剂，得出相同的实验结论，写出改进后的实验操作和现象___________。 （6）实验结束后，取50gB中所得溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠质量分数。 【答案】（1）吸热 （2） （3）无法检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳 （4）在装置的末端连一个气球（或放一只燃着的酒精灯） （5） ①. 有气泡产生，溶液由红色变为无色 ②. 该实验只能证明溶液中有碳酸钠，不能证明含有氢氧化钠 ③. 向步骤a的试管中加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，有白色沉淀产生，溶液仍为红色 （6）解：设50g溶液中碳酸钠质量为x x=5.3g 该溶液中碳酸钠的质量分数为： 答：该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 21. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 【答案】（1）水或H2O （2） ①. ②. 溶液由红色恰好变成无色 ③. （3） ①. Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液 ②. （或） ③. 取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可） （4）设参加反应的碳酸钙的质量为x 参加反应的HCl的质量=100g×3.65%=3.65g； 品牌钙片中碳酸钙的质量分数为； 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$