第一单元步入化学殿堂考点自查-2024-2025-学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

八年级化学 考点自查 第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙 学习任务： 1.知道物质是在不断变化的，能判断化学变化和物理变化； 2.认识化学变化是生成新物质的过程，常伴随明显现象，同时伴随着能量变化； 3.知道物质具有独特的物理性质和化学性质,初步区分两类性质； 4.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的,初步建立宏观和微观相联系的思维方式； 5.能举例说明化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用； 知识体系 一、化学学科概论： （一）化学的概念： 化学是在 、 层次上研究物质 、 、 与 的科学。 （二）化学的研究对象——物质： 化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其重要规律，还要根据人类生活的需要研究和创造自然界原本不存在的新物质。 （三）现今化学发展概况： 1.目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 2.如今，化学已经渗透到衣、食、住、行等社会生活的方方面面，特别是与人类社会发展密切的各领域，如 、 、 、 、 等。 （四）化学发展史简述： 从钻木取火到青铜时代、铁器时代，从钢铁与化石能源的广泛利用，到信息技术产业蓬勃发展的今天，化学科学都扮演着重要的作用。 （五）我国化学成就： 1.1965年，我国成功合成了 、在世界上首次实现了蛋白质的人工合成。 2.1969年至1973年， 率领团队使用化学方法研制出了 ，挽救了全球数百万人的生命。 （六）化学材料： 1.天然材料是指 的材料，如木材、 、 等， 2.人造材料是指 的材料，如塑料、 、 等。 二、物质的变化： （一）物理变化： 1.定义： 的变化。 2.常见现象：通常是 ， ， 的变化，可能伴随有发光放热等现象。 （二）化学变化： 1.定义： 的变化（也可称作 ）。 2.伴随现象： ， ， ， ， 等。 3.案例分析： 实验操作 实验现象 点燃镁条 将酚酞滴加入氢氧化钠溶液 向锌粒中加入稀盐酸 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中 （三）化学变化与物理变化的区别与联系： 1.本质区别： 。化学变化一定（有/没有）新物质生成，物理变化一定（有/没有）新物质生成。 2.联系：发生化学变化时（一定/不一定）同时发生物理变化，而发生物理变化时（一定/不一定）同时发生化学变化。 （四）几点说明： 1.关于爆炸： 有些爆炸生成了新物质，如炸药爆炸，是 变化；有些爆炸没有生成新物质，如气球爆炸，是 变化； 2.对“烟”和“雾”的辨析： “烟”是指 ，“雾”是指 ，二者状态不同，不可混淆。 3.对“新物质”的认知： 新物质就是在组成或结构上与变化前不同的物质。不一定是自然界中没有的物质。 4.正确认识发光、变色等现象： 有发光、变色等现象的变化（一定/不一定）是化学变化，如 ，没有明显现象的变化（可能/不可能）是化学变化。 （五）诗词、成语中的变化： 1.物理变化： 聚沙成塔、木已成舟、花香四溢、 、 、白玉为堂金作马等； 2.化学变化， 百炼成钢、点石成金、死灰复燃、 、 、爆竹声中一岁除等。 （六）化学反应中的能量变化： 物质发生化学变化时（一定/不一定）伴随着能量的变化，这种能量的变化通常表现为 ， ， 的释放和吸收。 1.释放能量的化学反应： 等， 2.吸收能量的化学反应： 等， 注：在化学物质中储存的能量称为化学能，化学能通过化学变化与其他能量相互转化。 三、物质的性质： （一）物理性质： 1.定义： 就可以表现出来的性质。 2.实例： 、 、 、硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性等。 注：物理性质能借助感官直接感受或通过仪器间接测量。 （二）化学性质： 1.定义：物质在 中表现出来的性质。 2.实例： 、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等。 注：化学性质的描述取决于物质会发生怎样的化学变化。 （三）性质与变化的区别与联系： 1.区别： （1）物质的性质是指物质的 ，表示一种 ，是变化的内在原因，描述时常用“变为”“生成”等词语； （2）物质的变化是一个 ，是性质的具体表现，在描述时常用“难”“易”“会”“能”等词汇描述。 汽油燃烧( )＋能 → 汽油能燃烧（ ）， 酒精挥发( )＋易 → 酒精易挥发（ ） 2.联系： 3.案例分析（对应概念连线）： 蜡烛受热融化 化学变化 氧气能助燃 物理性质 浓氨水易挥发 化学性质 钢铁生锈 物理变化 四、对物质构成的初步认知： （一）对物质构成的思考： 1.问题：为何鲜花飘香，但我们却不能看到鲜花飘香的过程，这是为何？ 2.解释：由于体现花香的物质很小，（能/不能）通过肉眼直接观察。 3.拓展： 虽然不能直接通过观察看到花香粒子，但我们却实实在在地感受到了它的存在。科学上早已证明，所有的物质都是由许多 构成的。 （二）构成物质的微观粒子： 1.经过人类的长期探索，已经证明物质是由极其微小的粒子（ 、 等）构成的。 2.微观粒子概念的引入，为我们学习化学提供了一个新的视角，任何宏观现象的产生都是微观粒子相互作用的结果。 3.每个微观粒子均有与之对应的化学符号： 水分子： ，氧分子： ，氢分子： ，氧原子： ，氢原子： ， 二氧化碳： ，一氧化碳： ，氧化镁： ，铁： ，铜： 。 4.分子的构成： 分子是由原子构成的，如一个水分子由 个 原子， 个 原子构成的；一个氢分子是由 个 原子构成的；一个氧分子是由 个 原子构成的； （三）结构与性质的关系： 1.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质（相同/不同）； 2.构成物质的微观粒子相同，但粒子的 不同，物质表现出的性质不同。 第二节 体验化学探究 学习任务： 1.知道科学探究是收集证据和作出解释,进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是认识客观世界的重要途径； 2.了解科学探究的过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验方案、获取证据、形成结论、反思评价及表达交流等要素； 3.能主动提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发确定探究目标、设计和实施实验方案、分析数据、得出结论、撰写简单的实验报告并对实验过程和结果进行反思交流； 4.发展科学探究的好奇心、想象力与探究欲;能通过探究活动,初步养成严谨求实的科学态度,初步学会批判性思维,并树立自觉的安全意识和观念。 知识体系 一、科学探究的基础概念： （一）科学探究的重要性： 是学习化学重要而有效的学习方式， 是进行科学探究的重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，我们可以发现并验证诸多化学原理。 （二）科学探究的基本步骤： → →设计实验并实施→获取证据→形成结论→ →表达交流 （三）具体步骤解析： 1.提出问题： 化学科学是在不断发现问题和解决问题的过程中不断曲折发展地。科学探究作为一个解决问题的活动，是以提出问题为起点的 2.观察实验现象的三个阶段： （1）实验前：观察 的物质的颜色、状态、气味等性质； （2）实验中：物质的颜色、状态、气味的改变，光（火焰）、热、沉淀、气体的产生； （3）试验后：观察 的物质的颜色、状态、气味等性质。 3.在化学实验探究中最常使用的方法： 。 4.对探究活动的反思总结： （1）通过对探究活动的过程和结果进行认真反思，获得对探究问题的深刻理解，提升运用科学探究解决问题的能力。 （2）探究活动反思后，要完成实验报告。实验报告的内容包括 、 、大实验步骤和现象、 、实验反思等。 二、对蜡烛及其燃烧过程的探究： （一）在点燃前探究蜡烛的性质： 1.提出问题：蜡烛在形状、颜色、气味、硬度、密度等方面具有怎样的性质？ 2.设计实验： （1）结合生活，借助感官观察蜡烛；（2）用小刀切下小片蜡烛并投入水中。 3.收集证据：观察蜡烛特征并联系生活实际。 4.实验结论： 物理性质 色态味 硬度 密度 水溶性 密度比水（小/大） （溶/不溶）于水 化学性质 石蜡具有 5.反思评价：讨论石蜡物理性质时，（可以/不可）品尝味道。 （二）蜡烛火焰温度探究： 1.提出问题：为什么蜡烛火焰有明显分层？ 2.作出假设：蜡烛火焰分层是因为各层 不同。 3.设计并进行实验：取一火柴，将其从垂直火焰方向迅速插入火焰中部，约3S后取出，观察火柴梗不同位置的 。 4.获取证据（观察实验现象）： 处在火焰最（外焰/内焰）部位的火柴梗碳化明显，内层火柴梗几乎没变化。 5.实验结论： 火焰外层温度 ，内层温度 。 6.反思评价： （1）外层火焰温度最高是因为燃烧更充分； （2）在加热药品时要使用（外焰/内焰）加热。 （三）蜡烛燃烧产物的探究： 1.提出问题：蜡烛燃烧产物是什么？ 2.作出假设：蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳 3.资料查阅： （1）水蒸气遇冷会凝结成小水珠； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变 。 4.设计并进行实验： （1） ，观察现象； （2）将烧杯迅速倒置，向其中加入 并振荡，观察现象。 5.获取证据（观察实验现象）： （1） ；（2） 。 6.实验结论：石蜡燃烧生成 和 。 7.反思评价： （1）文字表达式（描述化学反应的一种方式）： ①蜡烛燃烧的文字表达式： 。 ②文字表达式的书写规则： a.准确列出反应物和生成物； b.注明反应条件，如加热(用小三角表示)等； c.若生成物中有气体，沉淀等(反应物中没有)，要特别标识出来。 （2）在描述实验现象时（可以/不可以）直接指出生成物质的名称。 （四）探究蜡烛熄灭时白烟成分： 1.提出问题：为什么蜡烛熄灭时产生的白烟是什么？ 2.作出假设：白烟可能是水、二氧化碳或 。 3.资料查阅： （1）水蒸汽和二氧化碳均是无色气体； （2）在自然科学中，烟特指固体小颗粒； （3）石蜡具有可燃性； 4.设计并进行实验：在蜡烛刚熄灭时用尝试用火柴点燃白烟。 5.获取证据：白烟（能/不能）被点燃，重新引燃蜡烛。 6.实验结论：蜡烛熄灭时的白烟为 。 7.反思评价：蜡烛燃烧时产生的黑烟为 。 （四）探究蜡烛燃烧的本质： 1.提出问题：固体石蜡是否需要变成石蜡蒸汽后才能被点燃？ 2.猜想假设：在空气中点燃石蜡时，固体石蜡需要转化为 才能燃烧。 3.设计并进行实验 （1）如右图，从蜡烛上切一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃，石蜡（燃烧/不燃烧）。 （2）如右图，点燃一支蜡烛,待烛芯周围有较多的石蜡油产生时，熄灭蜡烛，立即尝试用火柴点燃石蜡油，石蜡油（燃烧/不燃烧）。 （3）如右图，用坩埚钳夹持一根 ，将其一端插入燃着的蜡烛烛芯附近，一段时间后，用火柴在玻璃管另一端点燃，石蜡蒸汽（燃烧/不燃烧）。 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究： （一）已知资料： 1.二氧化碳可使澄清石灰水变 ；白色浑浊物越多，说明二氧化碳含量越（多/少）。 2.氧气可使 ，木条燃烧 ，说明氧气含量 。二氧化碳可以使燃着的木条 。 3.空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有少量二氧化碳、水蒸气等。 （二）探究过程： 1.提出问题：吸入的空气和呼出的气体有什么不同？ 2.作出猜想： （1）呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多； （2）呼出的气体中氧气的含量比空气少； （3）呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。 3.制定计划，收集实证： （1）收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验，发现 ； （2）收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验 发现 ； （3）对着干燥的玻璃片呼气，发现玻璃片上 。 4.解释结论： （1）呼出的气体中二氧化碳的含量比空气（多/少）； （2）呼出的气体中氧气的含量比空气（多/少）； （3）呼出的气体中水蒸气的含量比空气（多/少）。 第三节 到化学实验室去 学习任务： 1.知道化学是一门以实验为基础的学科,体会化学学习的特点； 2.认识常见的化学仪器,能说出其主要用途和使用注意事项； 3.学会试剂的取用、简单仪器的连接及使用、物质的加热等实验基本操作； 4.初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，能进行安全、规范的实验基本操作,独立或与同学合作完成简单的化学实验任务； 5.能够遵守实验室安全规则,熟悉化学实验室安全警示标志和常用危险化学品标志，正确使用安全防护设施,妥善应对实验安全问题； 6.在实验过程中养成节约和环保的习惯。 知识体系 一、常用化学实验仪器： （一）反应容器： 1.可直接受热的： 、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 2.能间接受热的：烧杯、烧瓶、 （加热时，需加石棉网）。 （二）存放药品的仪器：广口瓶（ 体）、细口瓶（ 体）、 （少量液体）、 （气体）； （三）加热仪器： 、酒精喷灯（高温加热）； （四）计量仪器： （称量质量）、量筒（量液体 ）； （五）分离仪器：漏斗、 、长颈漏斗； （六）取用仪器： （粉末或小晶粒状）、 （块状或较大颗粒）、 （少量液体）； （七）固定和夹持仪器：试管夹、 （带铁夹、铁圈）、坩埚钳； （八）其他仪器：陶土网、玻璃棒、试管刷、水槽、蒸发皿、温度计等。 二、遵守化学实验室安全规则： （一）意外事故处理方法： （1）吸入有毒气体：立即到 呼吸新鲜空气，并立即就医。 （2）酒精灯失火：立即用 扑灭。 （3）烫伤：立即用 冲洗伤处。再抹上烫伤膏。 （4）受酸、碱腐蚀而致伤：先用大量冷水冲洗，如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送医院诊治，实验过程中应佩戴 。 （二）常见危险化学品标志标示： 三、化学试剂的取用： （一）化学试剂的取用原则： 1.三不原则： （1）不能 （腐蚀危险或污染药品）； （2）不要 ； （3）在任何情况下，不要 。 2.节约原则： （1）若有用量要求，要严格按照用量来取； （2）如果没有说明用量，应取 量，即：液体取用 ，固体只需 。 3.剩余药品处理原则—三不一要： 剩余药品既 、也不能 ，更不能 ，要放入 。 （二）固体试剂的取用： 1.粉末状药品的取用：（要点： 、 、 ） （1）先将试管 ； （2）用 或 将药品粉末送入试管送入试管底部； （3）将试管 起来。 2.块状固体的取用用：（要点： 、 、 ） （1）将试管 ，把药品放在容器口； （2）试管 ，使药品顺着器壁滑到试管底部。 3.注意事项： （1）为什么先将试管平放？ 。 （2）怎样使药品慢慢滑落到试管底部？ 。 （3）为何药匙、镊子使用前后应用擦拭干净？ 。 （4）向竖直试管中直扔块状固体，有何后果？ 。 （三）液体试剂的取用： 1.大量液体的取用： （1）细口瓶的瓶塞必须 ； （2） ，并且缓缓倒入； （3）细口瓶贴标签的一面必须 处； （4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 2.少量液体的取用：（要点： 、 、 ） （1）挤压胶头滴管胶帽 ，伸入试剂瓶后松开胶帽吸入试剂； （2）应在容器的 垂直滴入；胶头滴管 ； （3）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上， ； （4）用过的试管要 ；但滴瓶上的滴管不能 ，也不能 。 四、物质的加热： （一）酒精灯的规范使用： 1.使用前（两检查）： （1）检查灯芯是否 ，若顶端烧焦或不平整，可用 调整灯芯外漏长度； （2）检查灯体内酒精的量，既不可超过灯容积的 ，也不应少于 。 2.使用时（三禁止）： （1）禁止 ；此举会导致倾斜的酒精灯灯中的 酒精流出，引起大面积火灾，正确操作是用 点燃酒精灯。 （2）禁止 ；这是因为火焰的周围存在酒精和酒精蒸气，易引起火灾，正确操作是先 ，再用 向灯体内添加酒精。 （3）禁止 ，此举会导致火焰沿灯颈压入玻璃瓶内，引起着火 或爆炸，正确操作是用 盖灭酒精灯 3.使用后（一盖紧）： 酒精灯不用时要 ，以防灯芯处酒精挥发后留下水分，导致下次难以点燃。 （二）用试管给药品加热： 1.加热液体的操作顺序： （1）使用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；保证试管与桌面成 角； （2）先预热，预热操作为 ； （3）待试管 后，再将火焰固定在盛放药品的部位用 加热加热。 2.加热固体的操作顺序： （1）放置好酒精灯，根据 将试管固定在铁架台上，铁夹夹在距离试管口约 ，试管口略向（上/下）倾斜。 （2）先预热，在试管下方来回移动酒精灯； （3）固定在有药品集中加热。 3.注意事项 （1）加热试管时,能否将管口对人? ； （2）试管外壁有水时,能否直接加热,为什么? ； （3）热的试管能否立即用冷水冲洗? ； （4）为何加热时应避免试管接触灯芯？ ； （5）加热固体时为何试管口略向下倾斜? ； （6）加热固体时为何将药品平铺在试管底部? 。 注：试管炸裂一定是试管受热不均导致的。 （三）仪器的连接与洗涤： 1.仪器的连接： （1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先将玻璃管口 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力 ； （2）在玻璃管上套上胶皮管：先把玻璃管口 ，然后一手持玻璃管，一手持橡皮管，稍稍用力 ； （3）把玻璃管插入带孔橡皮塞：一手持试管一手持橡皮塞，稍稍用力 。 2.装置气密性检查： 连接仪器，将导管一端 ，用手握紧试管，使试管内气体 ，观察水中的导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且松开手后导管内有一小段 ，则证明装置的气密性良好。 3.仪器的洗涤： （1）洗涤方法：先将试管内的废液倒入 中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，连续冲洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 （2）试管刷的使用：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 （3）仪器洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 时，表示仪器已洗干净。 注意：仪器洗涤干净后，不能随意放置，要倒插在试管架上晾干。 五、称量仪器的使用： （一）量筒的使用： 1.量筒刻度：（有/没有）零刻度，其刻度值由下而上依次增大。10ml量筒能精确到 。 2.量筒选择：在一次性量取完的原则下，所选量筒量程应 所需液体体积。 3.量筒使用：将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用 逐滴滴加至刻度线。 4.量筒读数：量筒必须放平,视线要 (“两平”)。 5.错误读数分析： （1） 仰视读数：读数值比真实值偏（大/小）； （2） 俯视读数：读数值比真实值偏（大/小）； （3） 平时读数：正确读数。 （二）托盘天平的使用： 1.托盘天平的精确度： 2.托盘天平的结构① ⑤托盘 ② ⑥ ③横梁 ⑦标尺 ④ ⑧ 3.使用托盘天平称量的操作步骤： （1）放：将天平放在 上，将游码拨到 ； （2）调：调节横梁两端的 ,使指针指在分度盘 ； （3）测：把被测物放在（左/右）盘(两盘放大小相同的纸)，用 向（左/右）盘中加减砝码，并调节游码，使指针指在分度盘中央； （4） 读：被测物质的质量为砝码的总质量加上游码对应的刻度值，即 ； （5）收：称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码拨回游码 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$八年级化学 考点自查 第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙 学习任务： 1.知道物质是在不断变化的，能判断化学变化和物理变化； 2.认识化学变化是生成新物质的过程，常伴随明显现象，同时伴随着能量变化； 3.知道物质具有独特的物理性质和化学性质,初步区分两类性质； 4.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的,初步建立宏观和微观相联系的思维方式； 5.能举例说明化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用； 知识体系 一、化学学科概论： （一）化学的概念： 化学是在 分子 、 原子 层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。 （二）化学的研究对象——物质： 化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其重要规律，还要根据人类生活的需要研究和创造自然界原本不存在的新物质。 （三）现今化学发展概况： 1.目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 2.如今，化学已经渗透到衣、食、住、行等社会生活的方方面面，特别是与人类社会发展密切的各领域，如环境保护、能源开发、功能材料、信息技术、生命科学等。 （四）化学发展史简述： 从钻木取火到青铜时代、铁器时代，从钢铁与化石能源的广泛利用，到信息技术产业蓬勃发展的今天，化学科学都扮演着重要的作用。 （五）我国化学成就： 1.1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成。 2.1969年至1973年，屠呦呦率领团队使用化学方法研制出了青蒿素，挽救了全球数百万人的生命。 （六）化学材料： 1.天然材料是指自然界本来便存在的材料，如木材、石料、棉花等， 2.人造材料是指借助化学变化人工制得的材料，如塑料、玻璃、油漆等。 二、物质的变化： （一）物理变化： 1.定义：没有生成新物质的变化。 2.常见现象：通常是状态，大小，形状的变化，可能伴随有发光放热等现象。 （二）化学变化： 1.定义：生成新物质的变化（也可称作化学反应）。 2.伴随现象：发光，放热，颜色变化，生成气体，产生沉淀等。 3.案例分析： 实验操作 实验现象 点燃镁条 镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成白烟 将酚酞滴加入氢氧化钠溶液 混合溶液由无色变为红色 向锌粒中加入稀盐酸 锌粒逐渐消失，生成大量气泡 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中 蓝色溶液变为无色，生成蓝色沉淀 （三）化学变化与物理变化的区别与联系： 1.本质区别：是否生成新物质。化学变化一定（有/没有）新物质生成，物理变化一定（有/没有）新物质生成。 2.联系：发生化学变化时（一定/不一定）同时发生物理变化，而发生物理变化时（一定/不一定）同时发生化学变化。 （四）几点说明： 1.关于爆炸： 有些爆炸生成了新物质，如炸药爆炸，是化学变化；有些爆炸没有生成新物质，如气球爆炸，是物理变化； 2.对“烟”和“雾”的辨析： “烟”是指固体小颗粒，“雾”是指液体小液滴，二者状态不同，不可混淆。 3.对“新物质”的认知： 新物质就是在组成或结构上与变化前不同的物质。不一定是自然界中没有的物质。 4.正确认识发光、变色等现象： 有发光、变色等现象的变化（一定/不一定）是化学变化，如灯泡发光，没有明显现象的变化（可能/不可能）是化学变化。 （五）诗词、成语中的变化： 1.物理变化： 聚沙成塔、木已成舟、花香四溢、水落石出、水中捞月、白玉为堂金作马等； 2.化学变化， 百炼成钢、点石成金、死灰复燃、钻木取火、釜底抽薪、爆竹声中一岁除等。 （六）化学反应中的能量变化： 物质发生化学变化时（一定/不一定）伴随着能量的变化，这种能量的变化通常表现为热能，光能，电能的释放和吸收。 1.释放能量的化学反应：镁条燃烧等， 2.吸收能量的化学反应：光合作用等， 注：在化学物质中储存的能量称为化学能，化学能通过化学变化与其他能量相互转化。 三、物质的性质： （一）物理性质： 1.定义：不通过化学变化就可以表现出来的性质。 2.实例：颜色、状态、气味、硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性等。 注：物理性质能借助感官直接感受或通过仪器间接测量。 （二）化学性质： 1.定义：物质在化学变化中表现出来的性质。 2.实例：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等。 注：化学性质的描述取决于物质会发生怎样的化学变化。 （三）性质与变化的区别与联系： 1.区别： （1）物质的性质是指物质的固有属性，表示一种能力，是变化的内在原因，描述时常用“变为”“生成”等词语； （2）物质的变化是一个过程，是性质的具体表现，在描述时常用“难”“易”“会”“能”等词汇描述。 汽油燃烧(化学变化)＋能 → 汽油能燃烧（化学性质）， 酒精挥发(物理变化)＋易 → 酒精易挥发（物理性质） 2.联系： 3.案例分析（对应概念连线）： 蜡烛受热融化 化学变化 氧气能助燃 物理性质 浓氨水易挥发 化学性质 钢铁生锈 物理变化 四、对物质构成的初步认知： （一）对物质构成的思考： 1.问题：为何鲜花飘香，但我们却不能看到鲜花飘香的过程，这是为何？ 2.解释：由于体现花香的物质很小，（能/不能）通过肉眼直接观察。 3.拓展： 虽然不能直接通过观察看到花香粒子，但我们却实实在在地感受到了它的存在。科学上早已证明，所有的物质都是由许多微观粒子构成的。 （二）构成物质的微观粒子： 1.经过人类的长期探索，已经证明物质是由极其微小的粒子（分子、原子等）构成的。 2.微观粒子概念的引入，为我们学习化学提供了一个新的视角，任何宏观现象的产生都是微观粒子相互作用的结果。 3.每个微观粒子均有与之对应的化学符号： 水分子：H2O，氧分子：O2，氢分子：H2，氧原子：O，氢原子：H， 二氧化碳：CO2，一氧化碳：CO，氧化镁：MgO，铁：Fe，铜：Cu。 4.分子的构成： 分子是由原子构成的，如一个水分子由 1个 氧 原子， 2 个 氢 原子构成的；一个氢分子是由 2 个 氢 原子构成的；一个氧分子是由 2 个 氧 原子构成的； （三）结构与性质的关系： 1.构成物质的微观粒子不同，物质表现出的性质（相同/不同）； 2.构成物质的微观粒子相同，但粒子的排列方式不同，物质表现出的性质不同。 第二节 体验化学探究 学习任务： 1.知道科学探究是收集证据和作出解释,进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是认识客观世界的重要途径； 2.了解科学探究的过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验方案、获取证据、形成结论、反思评价及表达交流等要素； 3.能主动提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发确定探究目标、设计和实施实验方案、分析数据、得出结论、撰写简单的实验报告并对实验过程和结果进行反思交流； 4.发展科学探究的好奇心、想象力与探究欲;能通过探究活动,初步养成严谨求实的科学态度,初步学会批判性思维,并树立自觉的安全意识和观念。 知识体系 一、科学探究的基础概念： （一）科学探究的重要性： 科学探究是学习化学重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，我们可以发现并验证诸多化学原理。 （二）科学探究的基本步骤： 提出问题→作出假设→设计实验并实施→获取证据→形成结论→思考反思→表达交流 （三）具体步骤解析： 1.提出问题： 化学科学是在不断发现问题和解决问题的过程中不断曲折发展地。科学探究作为一个解决问题的活动，是以提出问题为起点的 2.观察实验现象的三个阶段： （1）实验前：观察参加反应的物质的颜色、状态、气味等性质； （2）实验中：物质的颜色、状态、气味的改变，光（火焰）、热、沉淀、气体的产生； （3）试验后：观察反应生成的物质的颜色、状态、气味等性质。 3.在化学实验探究中最常使用的方法：控制变量法。 4.对探究活动的反思总结： （1）通过对探究活动的过程和结果进行认真反思，获得对探究问题的深刻理解，提升运用科学探究解决问题的能力。 （2）探究活动反思后，要完成实验报告。实验报告的内容包括实验名称、实验目的、大实验步骤和现象、实验结论、实验反思等。 二、对蜡烛及其燃烧过程的探究： （一）在点燃前探究蜡烛的性质： 1.提出问题：蜡烛在形状、颜色、气味、硬度、密度等方面具有怎样的性质？ 2.设计实验： （1）结合生活，借助感官观察蜡烛；（2）用小刀切下小片蜡烛并投入水中。 3.收集证据：观察蜡烛特征并联系生活实际。 4.实验结论： 物理性质 色态味 硬度 密度 水溶性 白色固体略有气味 硬度较小 密度比水（小/大） （溶/不溶）于水 化学性质 石蜡具有可燃性 5.反思评价：讨论石蜡物理性质时，（可以/不可）品尝味道。 （二）蜡烛火焰温度探究： 1.提出问题：为什么蜡烛火焰有明显分层？ 2.作出假设：蜡烛火焰分层是因为各层温度不同。 3.设计并进行实验：取一火柴，将其从垂直火焰方向迅速插入火焰中部，约3S后取出，观察火柴梗不同位置的灼烧程度。 4.获取证据（观察实验现象）： 处在火焰最（外焰/内焰）部位的火柴梗碳化明显，内层火柴梗几乎没变化。 5.实验结论： 火焰外层温度高，内层温度低。 6.反思评价： （1）外层火焰温度最高是因为燃烧更充分； （2）在加热药品时要使用（外焰/内焰）加热。 （三）蜡烛燃烧产物的探究： 1.提出问题：蜡烛燃烧产物是什么？ 2.作出假设：蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳 3.资料查阅： （1）水蒸气遇冷会凝结成小水珠； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。 4.设计并进行实验： （1）将一干冷烧杯倒置于火焰上方，观察现象； （2）将烧杯迅速倒置，向其中加入澄清石灰水并振荡，观察现象。 5.获取证据（观察实验现象）： （1）干冷烧杯内壁产生水雾；（2）烧杯内澄清石灰水变浑浊。 6.实验结论：石蜡燃烧生成水雾和变浑浊。 7.反思评价： （1）文字表达式（描述化学反应的一种方式）： ①蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 。 ②文字表达式的书写规则： a.准确列出反应物和生成物； b.注明反应条件，如加热(用小三角表示)等； c.若生成物中有气体，沉淀等(反应物中没有)，要特别标识出来。 （2）在描述实验现象时（可以/不可以）直接指出生成物质的名称。 （四）探究蜡烛熄灭时白烟成分： 1.提出问题：为什么蜡烛熄灭时产生的白烟是什么？ 2.作出假设：白烟可能是水、二氧化碳或石蜡固体小颗粒。 3.资料查阅： （1）水蒸汽和二氧化碳均是无色气体； （2）在自然科学中，烟特指固体小颗粒； （3）石蜡具有可燃性； 4.设计并进行实验：在蜡烛刚熄灭时用尝试用火柴点燃白烟。 5.获取证据：白烟（能/不能）被点燃，重新引燃蜡烛。 6.实验结论：蜡烛熄灭时的白烟为石蜡固体小颗粒。 7.反思评价：蜡烛燃烧时产生的黑烟为石蜡不完全燃烧生成的炭黑。 （五）探究蜡烛燃烧的本质： 1.提出问题：固体石蜡是否需要变成石蜡蒸汽后才能被点燃？ 2.猜想假设：在空气中点燃石蜡时，固体石蜡需要转化为气态石蜡才能燃烧。 3.设计并进行实验 （1）如右图，从蜡烛上切一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃，石蜡（燃烧/不燃烧）。 （2）如右图，点燃一支蜡烛,待烛芯周围有较多的石蜡油产生时，熄灭蜡烛，立即尝试用火柴点燃石蜡油，石蜡油（燃烧/不燃烧）。 （3）如右图，用坩埚钳夹持一根短玻璃管，将其一端插入燃着的蜡烛烛芯附近，一段时间后，用火柴在玻璃管另一端点燃，石蜡蒸汽（燃烧/不燃烧）。 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究： （一）已知资料： 1.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；白色浑浊物越多，说明二氧化碳含量越（多/少）。 2.氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺盛，说明氧气含量越多。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。 3.空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有少量二氧化碳、水蒸气等。 （二）探究过程： 1.提出问题：吸入的空气和呼出的气体有什么不同？ 2.作出猜想： （1）呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多； （2）呼出的气体中氧气的含量比空气少； （3）呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。 3.制定计划，收集实证： （1）收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验，发现澄清石灰水变浑浊； （2）收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验 发现燃着的木条熄灭； （3）对着干燥的玻璃片呼气，发现玻璃片上出现水雾。 4.解释结论： （1）呼出的气体中二氧化碳的含量比空气（多/少）； （2）呼出的气体中氧气的含量比空气（多/少）； （3）呼出的气体中水蒸气的含量比空气（多/少）。 第三节 到化学实验室去 学习任务： 1.知道化学是一门以实验为基础的学科,体会化学学习的特点； 2.认识常见的化学仪器,能说出其主要用途和使用注意事项； 3.学会试剂的取用、简单仪器的连接及使用、物质的加热等实验基本操作； 4.初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，能进行安全、规范的实验基本操作,独立或与同学合作完成简单的化学实验任务； 5.能够遵守实验室安全规则,熟悉化学实验室安全警示标志和常用危险化学品标志，正确使用安全防护设施,妥善应对实验安全问题； 6.在实验过程中养成节约和环保的习惯。 知识体系 一、常用化学实验仪器： （一）反应容器： 1.可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 2.能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）。 （二）存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）； （三）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯（高温加热）； （四）计量仪器：托盘天平（称量质量）、量筒（量液体体积）； （五）分离仪器：漏斗、分液漏斗、长颈漏斗； （六）取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）； （七）固定和夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳； （八）其他仪器：陶土网、玻璃棒、试管刷、水槽、蒸发皿、温度计等。 二、遵守化学实验室安全规则： （一）意外事故处理方法： （1）吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并立即就医。 （2）酒精灯失火：立即用湿抹布扑灭。 （3）烫伤：立即用冷水冲洗伤处。再抹上烫伤膏。 （4）受酸、碱腐蚀而致伤：先用大量冷水冲洗，如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送医院诊治，实验过程中应佩戴护目镜。 （二）常见危险化学品标志标示： 三、化学试剂的取用： （一）化学试剂的取用原则： 1.三不原则： （1）不能用手接触药品（腐蚀危险或污染药品）； （2）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味； （3）在任何情况下，不要尝任何药品的味道。 2.节约原则： （1）若有用量要求，要严格按照用量来取； （2）如果没有说明用量，应取最少量，即：液体取用1~2mL，固体只需盖满试管底部。 3.剩余药品处理原则—三不一要： 剩余药品既不放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。 （二）固体试剂的取用： 1.粉末状药品的取用：（要点：一倾、二送、三直立） （1）先将试管平放； （2）用药匙或纸槽将药品粉末送入试管送入试管底部； （3）将试管缓慢直立起来。 2.块状固体的取用用：（要点：一横、二放、三慢竖） （1）将试管横放，把药品放在容器口； （2）试管缓慢竖立，使药品顺着器壁滑到试管底部。 3.注意事项： （1）为什么先将试管平放？ 方便置入药品。 （2）怎样使药品慢慢滑落到试管底部？缓慢直立试管。 （3）为何药匙、镊子使用前后应用擦拭干净？防止污染药品。 （4）向竖直试管中直扔块状固体，有何后果？会打破试管底。 （三）液体试剂的取用： 1.大量液体的取用： （1）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上； （2）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓倒入； （3）细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处； （4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 2.少量液体的取用：（要点：一捏、二吸、悬空滴） （1）挤压胶头滴管胶帽排出空气，伸入试剂瓶后松开胶帽吸入试剂； （2）应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁； （3）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置； （4）用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能冲洗，也不能交叉使用。 四、物质的加热： （一）酒精灯的规范使用： 1.使用前（两检查）： （1）检查灯芯是否平整，若顶端烧焦或不平整，可用镊子调整灯芯外漏长度； （2）检查灯体内酒精的量，既不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/3 2.使用时（三禁止）： （1）禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；此举会导致倾斜的酒精灯灯中的 酒精流出，引起大面积火灾，正确操作是用燃着的火柴点燃酒精灯。 （2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；这是因为火焰的周围存在酒精和酒精蒸气，易引起火灾，正确操作是先熄灭酒精灯，再用漏斗向灯体内添加酒精。 （3）禁止用嘴吹灭酒精灯火焰，此举会导致火焰沿灯颈压入玻璃瓶内，引起着火 或爆炸，正确操作是用灯帽盖灭酒精灯 3.使用后（一盖紧）： 酒精灯不用时要盖好灯帽，以防灯芯处酒精挥发后留下水分，导致下次难以点燃。 （二）用试管给药品加热： 1.加热液体的操作顺序： （1）使用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；保证试管与桌面成45°角； （2）先预热，预热操作为在火焰上方来回移动试管； （3）待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位用外焰加热加热。 2.加热固体的操作顺序： （1）放置好酒精灯，根据酒精灯外焰高度将试管固定在铁架台上，铁夹夹在距离试管口约1/3处，试管口略向（上/下）倾斜。 （2）先预热，在试管下方来回移动酒精灯； （3）固定在有药品集中加热。 3.注意事项 （1）加热试管时,能否将管口对人? 不能，防止液体沸腾后喷溅伤人； （2）试管外壁有水时,能否直接加热,为什么? 不能,会使试管炸裂； （3）热的试管能否立即用冷水冲洗? 不能,会使试管骤冷炸裂； （4）为何加热时应避免试管接触灯芯？ 防止受热不均导致试管炸裂； （5）加热固体时为何试管口略向下倾斜? 防止冷凝水倒流，导致试管炸裂； （6）加热固体时为何将药品平铺在试管底部? 使药品受热面积尽可能大，保证受热均匀。 注：试管炸裂一定是试管受热不均导致的。 （三）仪器的连接与洗涤： 1.仪器的连接： （1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先将玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动插入； （2）在玻璃管上套上胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡皮管，稍稍用力转动插入； （3）把玻璃管插入带孔橡皮塞：一手持试管一手持橡皮塞，稍稍用力转动塞入。 2.装置气密性检查： 连接仪器，将导管一端浸入水中，用手握紧试管，使试管内气体受热膨胀，观察水中的导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且松开手后导管内有一小段稳定水柱，则证明装置的气密性良好。 3.仪器的洗涤： （1）洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，连续冲洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 （2）试管刷的使用：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 （3）仪器洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 注意：仪器洗涤干净后，不能随意放置，要倒插在试管架上晾干。 五、称量仪器的使用： （一）量筒的使用： 1.量筒刻度：（有/没有）零刻度，其刻度值由下而上依次增大。10ml量筒能精确到0.1ml。 2.量筒选择：在一次性量取完的原则下，所选量筒量程应等于或略大于所需液体体积。 3.量筒使用：将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管逐滴滴加至刻度线。 4.量筒读数：量筒必须放平,视线要和量筒内液体凹液面的最低处保持水平(“两平”)。 5.错误读数分析： （1） 仰视读数：读数值比真实值偏（大/小）； （2） 俯视读数：读数值比真实值偏（大/小）； （3） 平时读数：正确读数。 （二）托盘天平的使用： 1.托盘天平的精确度：0.1g 2.托盘天平的结构①分度盘 ⑤托盘 ②指针 ⑥游码 ③横梁 ⑦标尺 ④调零螺母 ⑧砝码 3.使用托盘天平称量的操作步骤： （1）放：将天平放在水平台面上，将游码拨到标尺左端的零刻度处； （2）调：调节横梁两端的平衡螺母,使指针指在分度盘中央； （3）测：把被测物放在（左/右）盘(两盘放大小相同的纸)，用镊子向（左/右）盘中加减砝码，并调节游码，使指针指在分度盘中央； （4） 读：被测物质的质量为砝码的总质量加上游码对应的刻度值，即m物=m码+m游 （5）收：称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码拨回游码零刻度线处。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$