1.3.3 氧化还原反应方程式的配平 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

作业10　氧化还原反应方程式的配平 一、选择题 1.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 (　　) A.Ag是还原剂 B.H2S发生氧化反应,做还原剂 C.Ag2S既是氧化产物,也是还原产物 D.O2被氧化 2.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是 (　　) A.氢元素被氧化,碳元素被还原 B.HCN被氧化,CaCO3被还原 C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 3.(2024·山东威海二中高一月考)氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料,可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合成,化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是 (　　) A.Al2O3为氧化剂,C为还原剂 B.每生成1个AlN转移的电子数为6个 C.N2的氧化性大于CO D.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶3 4.某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为 (　　) A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4Cl 5.已知aM2++bO2+4H+cM3++dH2O,则化学计量数c的值为 (　　) A.1 B.2 C.3 D.4 6.已知2M+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是 (　　) A.x=2 B.y=3 C.M中M的化合价为+7 D.S2-在反应中得到电子 7.(2023·四川遂宁射洪中学高一期中)锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一,早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,下列说法错误的是 (　　) A.每生成1个CO2,转移8个电子 B.该反应中有2种氧化产物 C.a为3 D.反应中SnO2被还原 8.(2024·天津武清杨村一中高一段考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为xClO2+yCN-2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是 (　　) A.x=y=2 B.氧化性:ClO2>CO2 C.氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2 D.当生成1个N2分子时,转移6个电子 9.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,Cl2→Cl-,Mn→Mn2+,HNO3→NO,如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI,得到I2最多的是 (　　) A.Fe3+ B.Cl2 C.Mn D.HNO3 10.(2023·大连高一期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平): 　　KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O,下列说法正确的是 (　　)  A.Mn是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时,转移10个电子 11.(2024·广东惠州高一期末)工业上制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下,用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。 下列说法中,不正确的是 (　　) A.反应1中,MnO2做氧化剂 B.反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++ C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中需补充Fe3+ 12.(2024·云南下关一中高一段考)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　　) A.H2O是还原产物 B.NH2OH中N元素的化合价为-1价 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.Fe2+是氧化产物 二、非选择题 13.(6分)某反应体系有反应物和生成物共7种:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,试回答下列问题: (1)该反应中,发生还原反应的过程是　　　　→　　　　(填化学式)。  (2)写出该反应的化学方程式并配平:　　　  　　　　。  14.(10分)(2024·安徽淮南四中高一段考)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题: (1)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O,将它改写为离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目: 　　　　。  (2)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成,合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2+2X+8H2O+3CO2↑。 ①该反应中,生成物X的化学式为　　　　　。  ②该反应中,氧化剂为　　　　　(填化学式),被氧化的元素为　　　　　(填元素符号)。  ③该反应中,H2SO4表现出　　　　　(填字母)。  A.酸性 B.还原性 C.氧化性 15.(16分)(2024·辽宁凤城一中月考)高锰酸盐具有强氧化性,常用于杀菌消毒。 (1)已知XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。可发生反应:XeO3+Mn2++H2O+Xe↑+H+(未配平)。 ①配平该反应的离子方程式:　　　 　　　　。  ②该反应的实验现象为　　　　。  ③上述反应中,发生还原反应的粒子是　　　　(写化学式),每消耗3个Mn2+,反应转移电子数为　　　　。  (2)已知某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式:　　　  　　　　。  ②该反应中,氧化剂与还原剂的粒子数目之比为　　　　。  ③若消耗11.9 g Mn,则生成氧气的质量为　　　　。  (3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为　　　　。  答案精析 1.A　2.D 3.C　[在反应中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，A错误；该反应中，N元素由0价降低为-3价，每生成1个AlN转移的电子数为3个，B错误；N2为氧化剂，CO为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2，D错误。] 4.B　5.D　6.C 7.C　[根据质量守恒可得反应为2SnO2+3C2Sn+2CO↑+CO2↑，反应中只有SnO2是氧化剂，被还原，CO、CO2都是氧化产物，每生成1个CO2，转移8个电子，A、B正确，C错误。] 8.D　[根据原子守恒可知，该离子方程式中x=2，y=2，A正确；ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确；该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2，C正确；该离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-，电子转移为N2~10e-，当生成1个N2时，转移10个电子，D错误。] 9.C　[由得失电子守恒可得关系式：2Fe3+~I2、Cl2~I2、2Mn~5I2、2HNO3~3I2，由上述分析可知，分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到的碘单质最多的是Mn。] 10.B 11.D　[反应1为MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要补充Fe3+，故选D。] 12.B　[反应中只有Fe3+被还原为Fe2+，则Fe2+是还原产物，A、D错误；NH2OH中H元素为+1价，O元素为-2价，N元素为-1价，B正确；NH2OH仅被氧化为N2O，未被还原，则NH2OH只做还原剂，C错误。] 13.(1)KMnO4　MnSO4　(2)2KMnO4+3H2SO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 14.(1) (2)①K2SO4　②K2Cr2O7　C　③A 15.(1)①5XeO3+6Mn2++9H2O+5Xe↑+18H+　②有气泡产生，溶液呈紫红色　③XeO3　15 (2)①2+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②2∶5　③8 g　(3)2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2 解析　(1)①反应XeO3+Mn2++H2O+Xe↑+H+中，Xe元素降6价，Mn元素升5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得5XeO3+6Mn2++9H2O6Mn+5Xe↑+18H+。③XeO3化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn元素由+2价升高到+7价，升5价，每消耗3个Mn2+，反应转移电子数为15。(2)①由图知，MnO减少，为反应物，氧气增多，为生成物，可得离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。②氧化剂为Mn，还原剂为H2O2，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 +5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O 　2×119　　　　　　　　　　　5×32 11.9 g　　　　　　　　　　 m =，解得m=8 g。(3)“氧的固定”即为氧气与Mn(OH)2反应生成MnO(OH)2，Mn元素由+2价升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2。 学科网（北京）股份有限公司 $$