1.2离子反应第一课时 课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 第一课时 【前置作业】 1、回忆你所知道的物质的分类方法及分类依据？ 分类因需而定, 无固定依据。 概括归理一 2、设计“家庭实验”来验证：家庭常见物质中哪些能导电？哪些不能导电？并做好实验记录。 实验探究与创新意识 概括归理二 很多物质固态时不导电，在水溶液中导电 水 【每课一题】 举例说明溶液导电的原因？ 概括归理三 溶液导电的本质： 离子的自由移动 思维模型 物质导电的本质： 带电粒子的定向移动 【主题一】 NaCl导电性探究 问题（1）为什么NaCl固体不导电？ 因为正负电荷相互吸引，虽有离子，但不自由移动 （2）融化的NaCl是否导电？为什么？ 验证熔融氯化钠的导电性 Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 【主题一】 NaCl导电性探究 问题（1）为什么NaCl固体不导电？ （2）融化的NaCl是否导电？为什么？ （3） NaCl溶液导电的原因？ 有自由移动的离子 思考: 溶液中自由移动的离子是因为什么原因产生的呢？ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1、电离： 像氯化钠这样溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 【主题二】 电离及电离方程式 问题（3）：NaCl作为一种可溶于水的盐，固体不导电而在溶液中因为电离而导电，是不是这一类盐的普遍现象呢？ 问题（1）：电离的本质是什么？ 概括归理四：电离是结果，是正负电荷的分离 问题（2）：电离的条件是什么？ 溶于水或受热熔化 实验探究1：CaCl2固体、 CaCl2溶液的导电情况 实验探究2：如何证明CaCl2在水溶液中电离为Ca2+ 和Cl-？ 概括归理五：酸碱盐在水溶液中都能电离 化学上有个别到一般的学科思想 微粒观 宏观辨识与微观探析 定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子叫做电离方程式 2、电离方程式 问题（1）电离前后原子的种类和数目变化吗？ （2） 电离后，产生的阴阳离子之间存在什么 关系？ 概括归理六 电离方程式的书写要遵循： 原子守恒和电中性原则 2、电离方程式 第一组： HCl HNO3 H2SO4 第二组：KOH NaOH Ba(OH)2 第三组：Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 比一比： 书写电离方程式 思考：每一组电离出的微粒有什么样的共同点？ 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或铵根离子），阴离子是酸根阴离子的化合物叫做盐 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物 【主题三】 电解质与非电解质 问题组：请判断对错，并解释原因。 2、 电解质自身一定导电 1、不是电解质的物质就是非电解质 概括归理七 (1)、电解质和非电解质必须是化合物 (2)、必须是电解质自身电离出的离子导电 下列物质中: 1、CH3COOH 2、熔融NaCl 3、NaOH 4、HNO3 5、石墨 6、AgCl 7、CuSO4溶液 8、Na2CO3 9、C2H5OH 10、盐酸 11、 Fe 12、SO2 属于电解质的是_______________ 属于非电解质的是______________ 1 2 3 4 6 8 9 12 酸、碱、绝大多数盐、水、金属氧化物等 大部分有机物，非金属氧化物、非酸性气态氢化物等 归纳 常见的电解质： 常见的非电解质： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 溶液 浊液 胶体 再回首：对物质分类的再认识 不是电解质 也不是非电解质 有机物 无机物 分类依据: 在水溶液或熔融状态下是否导电 电解质 非电解质 组成 性质 是否含碳 课堂总结 表达方式 概念 物质分类方法 理论 知识 电离理论 电离方程式 电解质 非电解质 水溶液或熔融状态能否导电 课堂总结 化学核心素养 实验探究与创新意识 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学精神与社会责任 作业： 1 完善笔记，巩固基本知识 2 完成学案课后跟踪练习 $$