2024年中考化学二轮复习专题特训综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 将海水喷淋吸收烟气的优点是 。 (2)向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。 ①由此可知NaHSO3溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②M点溶液所含的溶质有 （填化学式）。 ③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。 (3)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有。 ①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 （写出计算过程）。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 ③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 2．实验室制取气体的常见装置如下图所示，回答下列问题： (1)请从 A和B 装置中选出一种仪器：我选择的仪器名称是 ，它的用途是    。 (2)选择B制二氧化碳，反应为 。 若用下图装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为 。 (3)选择 A 和 （填“CEF”或“DEFG”）仪器组合能获得较为纯净的氧气， 反应方程式为 ，从燃烧条件分析，加热时试管内 的棉花没有燃烧，原因是 。 (4)加热一定量 KClO3 和MnO2 的混合物，固体质量与反应时间曲线如图。下列说法正确的是（     ） A．反应共生成氧气9.6g B．c点所对应的剩余固体有三种 C．d点所对应的剩余固体只有KCl D．整个过程中有两种元素质量分数变大 3．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂，这是利用了其 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案： ①I中发生反应后溶液的质量 （选填“增大”或“减小”）。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性由强到弱的顺序： 。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计下图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请说明理由 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计了如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钙溶液的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，测得烧杯内剩余固体的质量为27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 4．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：    (1)写出图1中标号仪器的名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)；其反应的化学方程式为 。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 (填字母，下同)，收集装置选用 ，常用此收集方法的原因是 ，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因 (4)CO2能与NaOH发生反应。 [实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 Ⅰ 打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2． 无明显现象 Ⅱ 关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶J，打开弹簧夹K3． 锥形瓶J中的热水剧烈沸腾 [实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是 。 [实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是 (选填“赞同”或“不赞同”)，理由是 。 5．化学与生活息息相关。 (1)下列食品所富含的主要营养素是 。 (2)下列疾病中，与缺少钙元素有关的是_____________ (填字母序号)。 A．骨质疏松  B．坏血病  C．佝偻病  D．贫血   F．大脖子病 (3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题： 写出图A所发生反应的化学方程式 ，b试管内产生的气体是 。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显 色。 (4)将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，它是一种 ，(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。 6．兴趣小组的同学发现各地都没有饮用水源保护区，同学们对饮用水源保护区内的水污染现状及处理方法，水质检测标准、自来水厂净水流程及保护水源地的宣传活动等展开了如下项目化学习。 任务一：调查水污染现状及处理方法 【咨询交流】水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。饮用水源保护区内严禁设置固体废弃物填埋场。 【参观学习】 (1)污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的 。 任务二：了解水质检测标准 【查阅资料】 (2)地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是 。 任务三：参观自来水厂净水流程 【分析交流】 (3)取水后加入絮凝剂明矾的作用是 。 任务四：设计保护水源地的宣传活动 活动主题 保护水源刻不容级 活动对象 学校教职工、学生 时间地点 4月29日上午、学校 活动形式 展览、演讲 活动流程 1.创作展览板(水源地现状) 2.演讲 (4)成果分享：通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，你还能提出的一条有价值的建议是 。 7．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学兴趣小组同学利用如图微型实验装置进行探究实验。    ①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。 ②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ (2)如图是某试剂瓶标签上的内容。取10mL的这种浓硫酸可以稀释成9.8%的稀硫酸 g。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 。    (3)如图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。    请写出一个能使气球A胀大的化学方程式 。若要使气球B胀大，则滴管和锥形瓶中盛放的一组药品是 (填物质名称)。 (4)向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：    ①生成氢气的质量为多少？ 。 ②稀盐酸的溶质的质量分数为多少？(精确到0.1%) 。 8．“不用电、不用火，一杯凉水吃火锅！”下图是一种“方便火锅”的部分信息，加热包的主要成分是生石灰。    （1）“塑料盒”是用 制作的。 A 金属材料 B 有机合成材料 C 天然有机高分子材料 （2）食材中的“土豆粉”主要提供的营养素是 。 （3）往加热包上加凉水能够产生大量热的原理是 。（请用化学方程式表示） （4）刚用过的加热包是软的，若放置在空气中一段时间，加热包内的物质会变成整个硬块。此变化过程中的化学方程式为 。 （5）工业上可用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰，实验室也可用它来制取二氧化碳。    ①实验室常用A、C装置来制取二氧化碳气体，请简述检查A装置气密性的方法： ；利用该装置还能制取的气体是 。 ②B装置也可用于实验室制取二氧化碳气体，请简述B装置与A相比的优点 。 ③现有含碳酸钙75%的石灰石200 g（ 杂质不参加反应）制取二氧化碳，最多可以得到二氧化碳的质量是多少 ？ 9．酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。 （1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以 形式存在。 A单质 B化合物 C离子 （2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 (填化学式)。 （3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答: ①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸 g。 ②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是 。 （4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀] Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序 。 Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的 。 Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因 。 （5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数 。 10．铁（Fe） 是生产生活中应用最广泛的金属。请根据要求回答问题： (1)铁丝在氧气中能剧烈燃烧，反应式为： 。 (2)细铁粉在潮湿的空气中会发生缓慢氧化并放热，暖宝宝的工作就利用了该原理。小明据此设计了下图的装置测定空气中氧气的含量，实验过程中可以观察到温度计的读数变化是 （填“变大”或“变小”）；理论上，实验结束时量筒中剩余水的体积约为 mL。    (3)铁在不同条件下与氧气反应可以生成多种氧化物,如四氧化三铁（ Fe3O4）、氧化铁（Fe2O3）等。 ①四氧化三铁（Fe3O4） 中，铁元素（Fe）和氧元素（O）的质量比为： 。 ②四氧化三铁（Fe3O4）和氧化铁（Fe2O3）相比，铁元素的质量分数较大的是 。 ③请计算出80 kg氧化铁（Fe2O3）中氧元素的质量 。（写出具体计算过程） 11．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：人类常从矿石中获取金属材料 (1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验： (2)反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。 (3)C处酒精灯的作用是 。 方式二：从废液中提取有价值的金属 (4)往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 12．科学探究是学习化学的重要方法。 (1)实验室常用气体制备装置，据图回答： 若用A、D装置组合制取氧气，写出反应的化学方程式 ；若用E装置收集氢气，请将集气瓶内的导管补画完整 ；实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素是 (填序号)。 A．反应物的状态   B．气体的密度   C．反应的条件   D．气体的溶解性 (2)医用酒精是体积分数为75％的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。 ①将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 ； ②请设计实验证明酒精中含有碳元素(写出操作步骤、现象) 。 ③如图是与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的 不同。 ④实验室常用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为 。 (3)实验室为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 13．金属是一种重要的资源。钢铁是日常生活中非常常见的金属。 (1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。 A．“手撕钢”属于金属材料 B．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中 C．“手撕钢”不是纯铁 D．厚度只有0.02mm说明其延展性优良 (2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，“烤蓝”就是在高温条件下让铁氧化使其表面生成一层致密黑色氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的化学反应方程式为 ；“烤蓝”的防锈原理是 。 (4)该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 ①B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 ②ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 。 ③C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 (5)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答： ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是 。 14．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。 (1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。 ①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （任写一条，填字母序号）。 ②铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 、氧气接触而锈蚀。为防止钢铁生锈可采取的措施是 （任写一条）。 ③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一条即可）。 (2)阅读下列材料 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： ①用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （多选，填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 ②可以用来制造人造骨的是 合金。 ③铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 (3)将一定量的铝粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是______（多选）。 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Mg C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 15．对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写出一点即可)性能。 【金属的牲质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。(用化学方程式表示) (4)如图所示实验，先向a中加入过量 ，该反应的实验现象是 ，a中充分反应后打开弹簧夹；使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。 (5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 种溶质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$