2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题

2024年中考考前重难点题型专项训练：流程题 1．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 I、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 （填“正”或“负”）极。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，发生反应的化学方程式是 。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 II、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。   (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子 。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的___________（填序号）。 A． B． C． D． 2．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。 (1)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于 （填一种物质），具有吸附作用。 (2)为保障宇航员在太空的正常生活，启用了上图生命保障系统。下列有关说法中正确的是___________。 A．水电解系统将电能转化为化学能 B．此生命保障系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题 C．此生命保障系统中的水全部参与循环，没有损耗 3．全球气候变暖的核心物质是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：    对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 (1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 （写一条） (2)煤燃烧时除了排放CO2外，还会排放SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。 A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤 (3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 (填一条)。 (4)舞蹈“只此青绿”的创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。    ①“研磨”的目的是为了 。 ②矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 (填序号)。 A．炭黑有吸附性    B．赭石有吸水性    C．孔雀石有毒性 ③反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 。 4．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：    请回答下列问题： （1）写出设备A 的名称： ； （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ； （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ； （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。 （5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计） 毫升？ 5．下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 (1)反应I的化学方程式：，该反应所属的基本反应类型是 反应； (2)操作I的名称是① ；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、② ； (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质的化学式为 。 6．处理工业尾气中SO2并获得H2的流程如图所示。（常温下HI是一种气体） （1）膜反应器中发生反应方程式为 ； （2）该流程中，能循环使用的物质是 ；可以用于精炼石油和金属表面除锈的副产品是 ； （3）该流程中，化合价发生变化的元素有 ； （4）主反应器中发生反应的方程式为，参加反应水的质量为36t,则产生H2的质量为 t。 7．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质)若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。    已知：① (1)铁与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)②属于基本反应类型中的 反应。 (3)产品在结晶前需要调节pH。若把pH调低需要加入________ (填序号)进行调节。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 8．某电器的废旧电路板中有Fe， Cu，Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如下。 （1）向金属板中加入过量稀硫酸的目的是 。 （2）在滤渣1中加稀硫酸，同时通入氧气，加热，充分反应后过滤得到的滤液II中含有硫酸铜。写出反应①的化学方程式： 。 （3）滤渣II成分是 （填化学式）。 （4）操作1、2、3都是 操作。此操作中玻璃棒的作用是 。 （5）试剂x的成分是 （填化学式）。 9．某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）A室中发生反应的化学方程式为 。 （2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和 。 （3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是 。 （4）下列有关叙述中错误的是（填序号） 。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤 C． 能耗大是该技术的一大缺点        D．二氧化碳是一种气体肥料 （5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1Kg CH4气体，生成CO2气体的质量是 Kg。 10．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：    (1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 11．某黄铜矿渣中含有大量CuS及少量的铁和氧化铁，工业上以该矿渣为原料生产CuSO4·5H2O晶体的流程如图。 已知：CuS常温下不和稀酸发生反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 (1)操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)向黄铜矿渣中加入过量稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ，所得滤液中一定含有的溶质的化学式为 。 (3)写出CuS与O2在高温条件下发生反应的化学方程式： 。 (4)固体E与物质D反应时需在加热条件下进行，加热的目的是 。 (5)操作II包括的步骤有 、冷却结晶、过滤等。 (6)上述过程中可循环使用的物质的化学式为 。 12．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程。 （1）操作3的操作是洗涤、干燥、操作1和操作2的操作是： （2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 （3）溶液A中一定含有的溶质为： 13．锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题． 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质． Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似． (1)X是一种酸，其溶质化学式为 (2)常用 （填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）． A．0℃ B．25℃ C．80℃ 14．是一种重要的化工原料。某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备的主要流程如图。请回答下列问题：    [资料]①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸； ②H2O2溶液可将FeSO4转化为。 （1）“操作a”的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ； （2）加MgO调节pH的一个作用是将转化为，另一个作用是 ； （3）调节pH时，选用MgO而不选用NaOH的原因是 。 15．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有、、和等物质)制备草酸钴晶体()，其设计流程如下：    已知： ①物质溶解性：难溶于水，难溶于水； ②，Li与碱溶液不发生反应； ③，氯气是一种有毒的气体； ④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。 金属离子 Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处： 。 (3)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是： 。 (4)写出步骤IV中发生反应的化学方程式： 。 (5)废渣中的主要成分有 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$