专题04 化学平衡状态 影响化学平衡因素-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题04 化学平衡状态 影响化学平衡因素 内容概览 考点01 化学平衡状态 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 考点01 化学平衡状态 1．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在恒容绝热容器中反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是( ) A．v正(NO2)=2v逆(N2O4) B．气体颜色不再变化 C．体系温度不再变化 D．c NO2=2cN2O4 2．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 3．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)向体积不变的密闭容器中通入1molH2(g)与1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是( ) A．H2和I2的转化率相同 B．单位时间内断裂1个键同时生成2个H-I键 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．绝热体系中，体系的压强保持不变 4．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应： H2NCOONH4(s) CO2(g)+ 2NH3(g)。下列不能作为平衡状态判定依据的是( ) A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．二氧化碳浓度保持不变 D．混合气体的压强保持不变 5．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)在一定温度的恒容密闭容器中发生：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是( ) A．CH3OH的质量保持不变 B．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 C． D．容器内气体压强不再变化 6．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)在恒温恒压的密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g)3Z(g)，下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是( ) A．容器的容积不再变化 B． C．混合气体的密度不再变化 D．X、Y、Z的浓度不再变化 7．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)2X(s) +Y(g)2Z(g) ΔH2＝-akJ·mol−1(a＞0) ，一定条件下，将和加入的恒容密闭容器中反应，后测得X的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．时容器中Z的浓度为 B．内，反应放出的热量为 C．内，用X表示的平均反应速率为 D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 8．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是( ) A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③ 9．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是( ) ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度 A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 10．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) +3B(g)2C(g)+D (g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 考点02 影响化学平衡的因素 11．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)反应 2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件都会减少C的生成的是( ) A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 12．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2：g)N2O4：g) △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D．升高温度，体系的颜色加深 13．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s　△H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是( ) A．升高温度 B．分离出C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 14．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s) +3D(g)    ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是( ) A．移走少量C B．升高温度 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入氦气 15．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D． 16．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是( ) A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 17．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c+d 18．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　) A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低了 D．x+y＜z 19．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是( ) A．平衡逆移 B．Z的体积分数一定变小 C．(a+b)＞(c+d) D．X的转化率变大 20．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)已知NO2和N2O4存在平衡： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。下列分析正确的是( ) A．1mol平衡混合气体中含原子 B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C．恒容时，水浴加热`该平衡正向移动，气体颜色变浅 D．断裂2mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4中的共价键所需能量 21．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( ) (1)平衡不发生移动                 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动         (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5) 22．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO (s)+CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 23．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)NO2和N2O4存在平衡；2NO2(g)N2O4 (g) ΔH＜0。下列分析正确的是( ) A．若，则反应到达平衡状态 B．断裂2mol NO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4 (g)中的共价键所需能量 C．恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小 D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅 24．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO (s)+CO2(g) ΔH＞0达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C．该反应为吸热反应，高温能自发进行 D．保持容器体积不变，充入He，平衡逆移 25．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( ) A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 26．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是( ) A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 27．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是( ) A．乙中SO3的体积分数大于丙 B．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3) ＞1 C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙 28．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) A．从视线1方向观察，气体颜色变深 B．从视线2方向观察，气体颜色变深 C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅 29．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197kJ·mol−1。达到平衡时，下列说法不正确的是( ) 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 30．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)为探究外界条件对反应：mA(g)+ nB(g) cZ(g) 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( ) A．△H>0 B． m+n<c C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于 D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 考点03 勒夏特列原理 31．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开汽水瓶时，有气泡冒出 B．可逆反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)平衡后，缩小体积颜色加深 C．氯水宜在避光、低温条件下保存 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 32．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．在一密闭容器中，H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 33．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B．对于H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅 D．黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅 34．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 35．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，平衡后压缩容器，体系颜色加深 36．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．新制氯水久置后酸性增强 B．压缩装有NO2气体的注射器，气体颜色加深 C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率 D．工业上通常在的压强下生产NH3 37．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨一般选择400~500℃进行 B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的NH3 C．CO2气体中含有HCl杂质，可用NaHCO3溶液除杂 D．红棕色的NO2，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深 38．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度 D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温 39．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中 D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 40．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( ) A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 41．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．相同条件下，相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后醋酸溶液的较小 42．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( ) A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 43．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 44．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室中可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．合成氨工业用铁触媒作催化剂 C．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(l)选择适宜的温度，使K成蒸气从反应体系中分离出来 D．SO2催化氧化成SO3的反应中，常采用过量的氧气来提高的转化率 45．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深； ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅； ③在H2(g)、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深； ④饱和FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体； ⑤高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅； ⑥加催化剂有利于氨氧化反应； ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应； ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法； ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。 A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥⑨ C．②③⑤⑨ D．④⑥⑦⑨ 46．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．25℃时，纯水pH=7；100℃时，纯水的pH<7 B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 47．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B．已知平衡体系：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 48．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为( ) A．0.5a mol·L-1 B．a mol·L-1 C．1.5a mol·L-1 D．2a mol·L-1 49．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO3的体积分数相同 50．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1。开始时投料情况如下：A中3 mol H2(g)和1 mol N2(g)；中2 mol NH3(g)；中4 mol NH3(g)，当反应都达到平衡后，下列说法正确的是( ) A．容器中NH3的转化率关系： B．容器A放出的热量为容器中吸收热量为 C．达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等 D．容器中氨气的平衡浓度是容器中氨气平衡浓度的一半 51．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(1mL约为20滴)，下列说法中不正确的是( ) A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-2Fe2++I2 B．若向实验ii所得溶液中滴加4滴饱和KSCN溶液，溶液红色加深 C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D．若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深 52．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列说法不正确的是( ) A．某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B．已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C．某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙) 53．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)研究NOx之间的转化具有重要意义。 (1)对N2O4(g)2NO2(g)的研究 ①已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＞0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50kPa    B．温度130℃、压强300kPa C．温度25℃、压强100kPa    D．温度130℃、压强50kPa ②该反应自发进行的条件是 。 ③将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列不能作为反应达到平衡的判据是 。 A．NO2的物质的量不变 B．2v(N2O)=v(NO2) C．不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 E．容器内颜色不变 ④将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为a，则反应：N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp= (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 (2)对2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的研究 NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步基元反应进行： Ⅰ. 2NO(g)N2O2(g)  ΔH1  快反应 Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH1  慢反应 已知：ΔH1＜ΔH2＜0 在图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图。 54．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)完成下列问题。 (1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1。 ①该反应在 (填高温或低温)自发进行。 ②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1  已达到平衡的是 。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，CO和H2的体积分数相等 C．反应体系中，当有2mol H−O键断裂的同时有1mol H−H键形成 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)下列事实可以证明尿酸：Hur)是弱电解质的是___________(填字母)。 A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱 D．10mL0.01mol·L-1HUr溶液与10mL0.01mol·L-1NaOH溶液完全反应 (3)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4：g)+O2：g)⇌2CO：g)+4H2：g)ΔH=akJ•mol-1。在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线 。 【答案】(1)高温 AD (2)AC (3) 【解析】(1)①该反应的∆H＞0、∆S＞0，该反应在高温下∆G＜0，反应能在高温自发进行；②A．由于C呈固态，建立平衡的过程中混合气体的质量是变量，在恒温恒容容器中，混合气体的密度是变量，则反应体系中混合气体的密度不再改变能说明反应已达到平衡，A项选；B．若开始放入的CO(g)、H2(g)的物质的量相等，建立平衡的过程中CO和H2的体积分数始终相等，则反应体系中CO和H2的体积分数相等不能说明反应达到平衡，B项不选；C．反应体系中，当有2molH—O键断裂一定有1molH—H键形成，只表示正反应方向，不能说明反应达到平衡，C项不选；D．由于C呈固态，结合方程式知，建立平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡，D项选；故选AD。(2)A．NaUr溶液显碱性，说明Ur－会水解，A项能够证明尿酸是弱电解质；B．HUr溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能表明HUr能电离出H+，HUr溶液呈酸性，不能证明存在电离平衡，B项不能证明尿酸是弱电解质；C．37℃时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱，说明HUr电离不完全，HUr为弱酸，C项能够证明尿酸是弱电解质；D．10mL0.01mol·L-1HUr溶液与10mL0.01mol·L-1NaOH溶液中的NaOH的物质的量相等，Hur和NaOH恰好能够完全反应，与尿酸是否是弱电解质无关，D项不能证明尿酸是弱电解质。故选AC。(3)2CH4(g)+O2(g)⇌2CO(g)+4H2(g)的正反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线在原曲线：1.01×105Pa)下，即为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学平衡状态 影响化学平衡因素 内容概览 考点01 化学平衡状态 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 考点01 化学平衡状态 1．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在恒容绝热容器中反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是( ) A．v正(NO2)=2v逆(N2O4) B．气体颜色不再变化 C．体系温度不再变化 D．c NO2=2cN2O4 【答案】D 【解析】A．v正(NO2)=2v逆(N2O4)时，说明v正(NO2)=v逆(NO2)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项不选；B．NO2为红棕色气体，当气体颜色不再变化，说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，B项不选；C．该反应在恒容绝热容器中进行，当体系温度不再变化，说明反应放出和吸收的热量相等，证明反应达到平衡状态，C项不选；D．c NO2=2cN2O4未体现正、逆反应速率之间的关系，不能说明反应达到平衡状态，D项选；故选D。 2．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】C 【解析】A．上述表达式不能表明物质代表的速率是正反应速率还是逆反应速率，不符合化学平衡状态判断的依据，A错误；B．固体NH2COONH4按物质的量之比为2：1分解生成两种气体，则密闭容器中c(NH3)：c(CO2)始终等于2：1，此时不能判断反应达到化学平衡状态，B错误；C．密度=，总质量不断变化，体积始终不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，可判断反应达到化学平衡状态，C正确；D．氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1，故密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变，则不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D错误；故选C。 3．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)向体积不变的密闭容器中通入1molH2(g)与1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是( ) A．H2和I2的转化率相同 B．单位时间内断裂1个键同时生成2个H-I键 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．绝热体系中，体系的压强保持不变 【答案】D 【解析】A．按计量数比例冲入反应物， H2和I2的转化率永远相同，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，选项A错误；B．单位时间内断裂1个H- H键同时生成2个H-I键，都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，选项B错误；C．反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项C错误；D．绝热体系中，体系的压强保持不变，说明温度不变，说明反应达到平衡状态，选项D正确；故选D。 4．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应： H2NCOONH4(s) CO2(g)+ 2NH3(g)。下列不能作为平衡状态判定依据的是( ) A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．二氧化碳浓度保持不变 D．混合气体的压强保持不变 【答案】B 【解析】A．随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故A不符合题意；B．混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1：2组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B符合题意；C．二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意；故选B。 5．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)在一定温度的恒容密闭容器中发生：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是( ) A．CH3OH的质量保持不变 B．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 C． D．容器内气体压强不再变化 【答案】B 【解析】A．CH3OH的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，A不符合题意；B．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，B符合题意；C．反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率比相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；D．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当气体压强不再改变，则达到平衡，D不符合题意；故选B。 6．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)在恒温恒压的密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g)3Z(g)，下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是( ) A．容器的容积不再变化 B． C．混合气体的密度不再变化 D．X、Y、Z的浓度不再变化 【答案】B 【解析】A．该反应是气体体积增大的反应，恒温恒压的条件下反应时，气体体积增大，则容器的容积不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；B．由物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，恒温恒压的条件下反应时，气体体积增大，混合气体的密度减小，则混合气体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；D．X、Y、Z的浓度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选B。 7．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)2X(s) +Y(g)2Z(g) ΔH2＝-akJ·mol−1(a＞0) ，一定条件下，将和加入的恒容密闭容器中反应，后测得X的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．时容器中Z的浓度为 B．内，反应放出的热量为 C．内，用X表示的平均反应速率为 D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 【答案】D 【解析】A．由10min后测得X的物质的量为1.4mol可知，10min时容器中Z的浓度为=0.3mol/L，故A错误；B．由10min后测得X的物质的量为1.4mol可知，10min时反应放出的热量为(2mol—1.4mol) ××akJ/mol=0.3akJ，故B错误；C．X为浓度为定值的固体，不能用于表示化学反应的反应速率，故C错误；D．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大，恒容密闭容器中气体密度增大，则气体密度不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选D。 8．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是( ) A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③ 【答案】C 【解析】①该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；②两者均是正反应速率，当2v正(A)=3v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误； ③反应前后混合气体的质量不相等，体积不变，当体系的气体密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态，故正确；④反应前后气体系数和相等，但该反应在绝热装置中进行，反应伴随着热效应，压强受温度影响，当体系的压强不变，说明反应体系的温度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故正确；⑤ΔH不受反应进行的程度影响，只跟方程式有关，当不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误。故选C。 9．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是( ) ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度 A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】①A是反应物为固体，B、C是生成物且为气体，任何时刻生成1molB的同时会生成1molC，B的体积分数任何时刻都不变，①错误；②这是一个反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡时，混合气体总压强才不变，②正确；③混合气体的总质量不变，代表A的质量不变，说明反应已经达到平衡状态，③正确；④不论反应达没达到平衡状态，B和C的物质的量之比都是1：2，则任何时刻混合气体的平均相对分子质量都不变，④错误；⑤，只有达到平衡时，混合气体的质量才不变，⑤正确；故选B。 10．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) +3B(g)2C(g)+D (g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度 A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④ 【答案】A 【解析】①由于A为固体，建立平衡过程中气体的质量变化，混合气体的物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量变化，则混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，①符合题意；②该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器内气体的压强始终不变，因此不能根据容器内气体的压强不变确定反应是否达平衡状态，②不符合题意；③该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应前后混合气体总物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达平衡状态，③不符合题意；④当反应达到平衡时，B的物质的量不变，由于容器的容积不变，则此时B的浓度不变，故可根据B物质的量浓度不变判断反应是否达到平衡状态，④符合题意；故选A。 考点02 影响化学平衡的因素 11．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)反应 2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件都会减少C的生成的是( ) A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 【答案】A 【解析】改变条件能减少C的生成，则表明平衡逆向移动。反应 2A(g)＋B(g)2C(g)   △H＞0为气体分子数增大的吸热反应，要使平衡逆向移动，可采取低温低压条件，故选A。 12．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2：g)N2O4：g) △H<0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D．升高温度，体系的颜色加深 【答案】B 【解析】由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，颜色加深。故选B。 13．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s　△H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是( ) A．升高温度 B．分离出C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 【答案】B 【解析】A．该反应的△H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，A不符合题意；B．分离出C，减小生成物浓度，此时逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B符合题意；C．加入合适的催化剂，将同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不发生移动，C不符合题意；D．恒压充入不参与反应的稀有气体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，则平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。 14．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s) +3D(g)    ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是( ) A．移走少量C B．升高温度 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入氦气 【答案】C 【解析】A．移走少量C，由于C为固体，则化学平衡不移动，反应速率和D的浓度均不变，故A错误；B．升高温度，反应速率增大，则正反应速率V正增大，该反应是放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，c(D)减小，故B错误；C．增大压强，能够使正反应速率v正增大，且容积缩小，D的物质的量浓度c(D)也增大，故C正确；D．容积不变，充入氦气，由于各组分的浓度不变，化学平衡不移动，则正反应速率v正和D的物质的量浓度c(D)均不变，故D错误；故选C。 15．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D． 【答案】C 【解析】根据平衡移动过程中发生的变化判断平衡移动的方向：将容器体积增加一倍，理论上B的浓度变为原来的50%，而达新平衡时，实际浓度为原来的60%，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的，即向正反应方向移动；增大容器体积，相当于减小压强，即减小压强，平衡正向移动了，则说明反应正向是气体体积增大的方向。A．平衡向正反应方向移动了，故A错误；B．平衡正向移动，物质A的转化率应该增大，故B错误；C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C正确；D．减小压强，平衡正向移动，则a＜b，故D错误；故选C。 16．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是( ) A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 【答案】D 【解析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动。A．减压平衡逆向移动，则，故A错误；B．平衡逆向移动，故B错误；C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误；D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确；故选D。 17．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c+d 【答案】D 【解析】将化学平衡体系的容积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但实际D的浓度为原平衡的1.8倍小于原平衡的2倍，说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，所以有a＜c+d，此时A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D。 18．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　) A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低了 D．x+y＜z 【答案】C 【解析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行。A.平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；B.依据分析平衡逆向进行，故B错误；C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；故选C。 19．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是( ) A．平衡逆移 B．Z的体积分数一定变小 C．(a+b)＞(c+d) D．X的转化率变大 【答案】D 【解析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动。A．平衡正向移动，A错误；B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误；C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误；D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确； 故选D。 20．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)已知NO2和N2O4存在平衡： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。下列分析正确的是( ) A．1mol平衡混合气体中含原子 B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C．恒容时，水浴加热`该平衡正向移动，气体颜色变浅 D．断裂2mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4中的共价键所需能量 【答案】D 【解析】A．1mol平衡混合气体含有的氧原子大于1mol，故A错误；B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是由体积减小二氧化氮浓度增大引起的，故B错误；C．恒容时，反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，气体颜色变深，故C错误；D．反应正向放热，△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，因此断裂2mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4中的共价键所需能量，故D正确；故选D。 21．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( ) (1)平衡不发生移动                 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动         (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5) 【答案】D 【解析】N2+3H22NH3，反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故选D。 22．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO (s)+CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 【答案】B 【解析】A．体积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，故A错误；B．温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，故B正确；C．CaCO3(s)为固体，增加CaCO3(s)的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故C错误；D．将体积缩小为原来的一半，温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，故D错误；故选B。 23．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)NO2和N2O4存在平衡；2NO2(g)N2O4 (g) ΔH＜0。下列分析正确的是( ) A．若，则反应到达平衡状态 B．断裂2mol NO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1mol N2O4 (g)中的共价键所需能量 C．恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小 D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．可说明反应达平衡状态，A错误；B．焓变=反应物总键能-生成物总键能，焓变为负，说明反应物总键能小于生成物总键能，B正确；C．根据可知，混合气体总质量不变，容积缩小到一半，混合气体密度增大，C错误；D．恒容时，水浴加热，由于该反应为放热反应，平衡逆向移动导致气体颜色变深，D错误；故选B。 24．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO (s)+CO2(g) ΔH＞0达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C．该反应为吸热反应，高温能自发进行 D．保持容器体积不变，充入He，平衡逆移 【答案】D 【解析】A．由反应可知，K=c(CO2)，将体积缩小为原来的一半，温度不变，K值不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，故A正确；B．正反应吸热，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；C．该反应ΔH＞0，ΔS＞0，ΔH-TΔS＜0时反应才可以自发进行，故需高温条件，该反应才可自发进行，故C正确；D．He是惰性气体，不参与反应，保持容器体积不变，则二氧化碳浓度不变，平衡不移动，故D错误；故选D。 25．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( ) A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于温度不变，平衡常数不变，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度与原来相等，故A错误；B．CaCO3为固体，增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，故B错误；C．该反应中只有二氧化碳气体，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡常数不变，二氧化碳的浓度不变，气体密度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误。故选C。 26．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是( ) A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 【答案】C 【解析】达平衡后移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的0.5倍。达平衡后移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，故选C。 27．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是( ) A．乙中SO3的体积分数大于丙 B．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3) ＞1 C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D．甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙 【答案】A 【解析】A．该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，丙相当于在乙达到平衡后增大体积、减小压强，平衡逆向移动，故达到平衡时乙中SO3的体积分数大于丙，A项正确；B．若甲容器和乙容器都为恒温恒容容器，则两者达到平衡时互为完全全等的等效平衡，α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，该反应的正反应为放热反应，甲容器为绝热恒容容器，甲容器平衡时温度升高，在恒温恒容容器的基础上升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故α甲(SO2)+α乙(SO3) ＜1，B项错误；C．该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，建立平衡的过程中和平衡时乙容器中压强大于丙容器中压强，故乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＞v丙，C项错误；D．该反应的正反应为放热反应，甲为绝热恒容容器从正反应开始建立平衡，丙为恒温恒压容器，故平衡时甲容器的温度高于丙容器，升高温度，化学平衡常数减小，故甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＜K丙，D项错误；故选A。 28．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) A．从视线1方向观察，气体颜色变深 B．从视线2方向观察，气体颜色变深 C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故A错误；B．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故B正确；C．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故C错误；D．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故D错误；选B。 29．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197kJ·mol−1。达到平衡时，下列说法不正确的是( ) 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8 D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】D 【解析】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确；B．由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－197kJ•mol-1可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确；C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确；D．容器Ⅱ为恒温恒压，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误，故选D。 30．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)为探究外界条件对反应：mA(g)+ nB(g) cZ(g) 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( ) A．△H>0 B． m+n<c C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于 D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 【答案】C 【解析】由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c。A．降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，故A错误；B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故B错误；C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，平衡逆向移动，增大的幅度小于，故C正确；D．增大压强平衡不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，故D错误；故选C。 考点03 勒夏特列原理 31．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开汽水瓶时，有气泡冒出 B．可逆反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)平衡后，缩小体积颜色加深 C．氯水宜在避光、低温条件下保存 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．反应前后气体体积不变，加压后颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，不是平衡发生移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．在溶液中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，光照HClO分解，c(HClO)降低，化学平衡正向移动，使溶液中c(Cl2)减小，因此溶液颜色变浅，宜在避光、低温条件下保存，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，增大氯离子浓度使平衡左移，用饱和食盐水洗气既除去氯气中的氯化氢、又避免氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。 32．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．在一密闭容器中，H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 【答案】C 【解析】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，A正确；B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，促使该反应的化学平衡逆向移动，氯气不易溶于饱和食盐水，因此实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C错误；D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，D正确；故选C。 33．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B．对于H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅 D．黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅 【答案】B 【解析】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。 34．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，则高温不利于氨气的生成，500℃时反应速率较快、且催化剂活性较高，所以500℃比常温更有利于合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色会变浅，则红棕色二氧化氮加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．可乐溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，减小压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大会泛起大量泡沫，则开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，所以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。 35．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，平衡后压缩容器，体系颜色加深 【答案】A 【解析】A．H2CO3CO2+H2O，打开可乐瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，所以有大量气泡逸出，故能用勒夏特列原理解释，选A；B．合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适，不能用勒夏特列原理解释，不选B；C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率但不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，不选C；D． H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压后平衡不发生移动，颜色加深是因为I2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，不选D；故选A。 36．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．新制氯水久置后酸性增强 B．压缩装有NO2气体的注射器，气体颜色加深 C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率 D．工业上通常在的压强下生产NH3 【答案】B 【解析】A．升高温度，促进次氯酸分解，平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，A不符合；B．压缩后，容器的体积减小，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合；C．增大空气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合；D．合成氨工业中，反应是气体体积减小的放热反应，采用10～30MPa的压强，平衡正向进行，提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合；故选B。 37．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨一般选择400~500℃进行 B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的NH3 C．CO2气体中含有HCl杂质，可用NaHCO3溶液除杂 D．红棕色的NO2，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ， 不利于氨的生成 ， 选择高温的目的主要是考虑催化剂的催化活性 ， 不能用勒夏特列原理解释 ，A 符合；B．浓氨水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，且OH-浓度增大，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释的，B不符合；C．实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合；D．存在平衡2NO2(g)⇌ N2O4(g)，减小压强，混合气体的浓度减小，平衡体系颜色变浅，该反应正方向为体积减小的反应，减小压强平衡逆向移动，二氧化氮的浓度又增大，颜色又加深，因为移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色浅，所以可以用平衡移动原理解释，D不符合；故选A。 38．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度 D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温 【答案】D 【解析】A．石蕊溶液中的电离平衡表示如下： HIn H++In-，分子态 HIn 显红色，而酸根离子n-显蓝色，当体系中 H+ 的浓度大时，平衡左移，以分子态形式居多时，显红色；当体系中OH-的浓度大时，平衡右移，以离子态形式居多时，显蓝色，故A错误；B．NH3·H2ONH4++OH-，将浓氨水加入氢氧化钠固体中，溶液中OH-浓度增大及温度升高均使平衡逆向移动，故C错误；C．CO2溶于水存在平衡：CO2+H2OH2CO3 H++HCO3-，在NaHCO3溶液中，HCO3-浓度大，使得平衡逆向移动，CO2的溶解度小，故C错误D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。 39．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中 D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 【答案】A 【解析】A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，高压有利于平衡正向移动，提高H2平衡转化率，高温平衡逆向移动，主要是为了提高反应速率，A错误；B．饱和食盐水增大了氯离子浓度，促进Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，B正确；C．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，盐酸增加了氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制了铁离子的水解，C正确；D．使用过量的氧气促进平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向移动，提高了二氧化硫的转化率，D正确。故选A。 40．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( ) A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 【答案】C 【解析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；B．工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；C．饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误。 41．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．相同条件下，相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后醋酸溶液的较小 【答案】B 【解析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。A．纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度越高越促进油污的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故B符合题意；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，因为醋酸电离平衡右移，醋酸的pH值较小，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。 42．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( ) A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 【答案】C 【解析】勒沙特列原理为平衡移动原理，存在可逆反应、涉及平衡移动且符合平衡移动原理才能用勒沙特列原理解释。A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉发生反应Fe + 2Fe3+ →3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，错误；B．工业合成氨的反应为放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是由于在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，错误；C．饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水存在可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于增加了生成物氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，正确；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误。 43．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 【答案】B 【解析】A．二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后平衡不移动，I2蒸气浓度变大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，氯气浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，D不符合题意；故选B。 44．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．实验室中可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．合成氨工业用铁触媒作催化剂 C．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(l)选择适宜的温度，使K成蒸气从反应体系中分离出来 D．SO2催化氧化成SO3的反应中，常采用过量的氧气来提高的转化率 【答案】B 【解析】A．Cl2溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，抑制Cl2与水的反应，即使该反应平衡逆移，能用勒夏特列原理解释，A正确；B．催化剂不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．K成蒸气从反应体系中分离出来，减小c[K(g)]，使平衡正移，能用勒夏特列原理解释，C正确；D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用过量的氧气，平衡正移，能用勒夏特列原理解释，D正确；故选B。 45．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深； ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅； ③在H2(g)、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深； ④饱和FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体； ⑤高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅； ⑥加催化剂有利于氨氧化反应； ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应； ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法； ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。 A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥⑨ C．②③⑤⑨ D．④⑥⑦⑨ 【答案】A 【解析】①2NO2(g)N2O4(g)△H<0，放入热水中，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度增大，颜色变深，与勒夏特列原理有关，故错误；②Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO=HCl＋O2↑，光照条件下，次氯酸分解，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故错误；③H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，颜色加深，与勒夏特列原理无关，故正确；④Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，与勒夏特列原理有关，故错误；⑤加水稀释，高锰酸钾的浓度降低，没有平衡移动，与勒夏特列原理无关，故正确；⑥催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，与勒夏特列原理无关，故正确；⑦N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，与勒夏特列原理无关，故正确；⑧Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水，增加Cl－的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少氯气的溶解和反应，与勒夏特列原理有关，故错误；⑨NH3＋H2ONH3·H2O，氢氧化钠遇水放出热量，促使平衡向逆反应方向移动，与勒夏特列原理有关，故错误；综上所述，③⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释，故A正确。 46．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．25℃时，纯水pH=7；100℃时，纯水的pH<7 B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 【答案】B 【解析】A．温度升高，促进水的电离，H+浓度增大，pH减小，25℃时，纯水pH=7；100℃时，纯水的pH<7，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体作为催化剂加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHClO+HCl，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。 47．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B．已知平衡体系：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为分子数减小的反应，增大压强，浓度增大，颜色加深，平衡右移，颜色变浅，故颜色加深不属于勒夏特列原理，B符合题意；C．啤酒中溶解有大量二氧化碳，低温、高压时，二氧化碳溶解度增大，倒入杯中时，温度升高压强降低，二氧化碳溶解度降低，产生大量气泡，属于勒夏特列原理，C不符合题意；D．，，铁离子浓度降低，平衡逆向进行，Fe(SCN)3浓度减小，颜色变浅，属于勒夏特列原理，D不符合题意。 48．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为( ) A．0.5a mol·L-1 B．a mol·L-1 C．1.5a mol·L-1 D．2a mol·L-1 【答案】B 【解析】温度不变，平衡常数不变，，增大压强该反应平衡左移后，CO和CO2浓度不变，仍为a mol·L-1。 49．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO3的体积分数相同 【答案】C 【解析】A．容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；B．容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强容器Ⅱ大于容器Ⅲ，压强越大反应速率越大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；C．容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C正确；D．容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，三氧化硫含量减小，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ，D错误；故选C。 50．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1。开始时投料情况如下：A中3 mol H2(g)和1 mol N2(g)；中2 mol NH3(g)；中4 mol NH3(g)，当反应都达到平衡后，下列说法正确的是( ) A．容器中NH3的转化率关系： B．容器A放出的热量为容器中吸收热量为 C．达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等 D．容器中氨气的平衡浓度是容器中氨气平衡浓度的一半 【答案】A 【解析】在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol−1。开始时投料情况是：A中3molH2(g)和1molN2(g)；B中2molNH3(g)；C中4molNH3(g)，A、B容器中为等效平衡，C为B的2倍，相当于加压，平衡向右移动。A．A、B容器中为等效平衡，C为B的2倍，相当于加压，平衡向右移动，故α(B)>α(C)，A正确；B．反应为可逆反应，A中的3mol氢气和1mol氮气不可能完全反应，所以放出的热量小于92kJ，同样B中也不可能完全转化，吸收的能量小于92kJ，B错误；C．A、B容器中为等效平衡，达到平衡后A、B容器中氨气的体积分数相等，C中的氨气的体积分数大于A、B中，C错误；D．A、B容器中为等效平衡，A容器中氨气的平衡浓度等于B容器中氨气的平衡浓度，小于C容器中氨气的平衡浓度的一半，D错误； 故选A。 51．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(1mL约为20滴)，下列说法中不正确的是( ) A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-2Fe2++I2 B．若向实验ii所得溶液中滴加4滴饱和KSCN溶液，溶液红色加深 C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D．若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深 【答案】D 【解析】A．KI溶液中I-具有还原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，给的量可以看出滴加的氯化铁是少量的，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁离子反应不完全，发生的反应是可逆的，即2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故A正确；B．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是可逆反应，增大KSCN溶液浓度，平衡正移，溶液红色加深，故B正确；C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C正确；D．实验iii 是向所得液体中滴加CCl4，萃取了碘单质，反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，铁离子浓度减小，所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色变浅，故D错误；故选D。 52．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列说法不正确的是( ) A．某温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B．已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C．某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙) 【答案】A 【解析】A．反应达平衡后压缩容器体积，平衡逆向移动，但同时气体体积减小，浓度增大，A错误；B．向0.5 mol/L绿色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移动，溶液颜色变为蓝绿色，B正确；C．催化剂可以加快反应速率，无法影响ΔH，由于反应速率加快，因此达平衡前相同时间内转化率会增大，但催化剂不能使平衡移动，C正确；D．甲容器(恒温恒容)中充入lmol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH<0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，平衡时平衡常数K(甲)<K(乙)，D正确；故选A。 53．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)研究NOx之间的转化具有重要意义。 (1)对N2O4(g)2NO2(g)的研究 ①已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＞0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50kPa    B．温度130℃、压强300kPa C．温度25℃、压强100kPa    D．温度130℃、压强50kPa ②该反应自发进行的条件是 。 ③将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列不能作为反应达到平衡的判据是 。 A．NO2的物质的量不变 B．2v(N2O)=v(NO2) C．不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 E．容器内颜色不变 ④将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为a，则反应：N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp= (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 (2)对2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的研究 NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步基元反应进行： Ⅰ. 2NO(g)N2O2(g)  ΔH1  快反应 Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH1  慢反应 已知：ΔH1＜ΔH2＜0 在图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图。 【答案】(1) D 高温 BC (2) 【解析】(1)①该反应为气体体积增大的吸热反应，在测定NO2的相对分子质量时，应生成尽可能多的NO2，所以应尽可能地使平衡向右移动，选择高温低压可达到目的，即温度选择130℃，压强选择50kPa可使测定结果误差最小，故选D。②该反应为气体体积增大的吸热反应，ΔH>0、ΔS>0，反应要能自发，则ΔH-TΔS<0，所以该反应在高温条件下可自发进行。A．NO2的物质的量不变，则其物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，A不符合题意；B．当时，才能作为判断反应达到平衡的依据，B符合题意；C．ΔH取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，ΔH不变与反应是否达到平衡状态无关，C符合题意；D．该反应为气体体积增大的反应，因而气体的总的物质的量在不断变化，混合气体的总质量不变，所以容器内气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；．NO2气体有颜色，颜色的深浅与浓度有关，当颜色不变即浓度不变时，说明反应达到平衡状态，E不符合题意；故选BC。④t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为a，恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，假设初始时N2O4的物质的量为n，列出三段式： 则，，。(2)两基元反应中，步骤Ⅰ为快反应，步骤Ⅱ为慢反应，则步骤Ⅱ反应活化能较大，起决定因素。根据题给信息ΔH1＜ΔH2＜0可知，两基元反应均为放热反应，且步骤Ⅱ放热更多，则“”的“能量～反应过程”示意图可表示为。 54．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)完成下列问题。 (1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1。 ①该反应在 (填高温或低温)自发进行。 ②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol−1  已达到平衡的是 。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，CO和H2的体积分数相等 C．反应体系中，当有2mol H−O键断裂的同时有1mol H−H键形成 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)下列事实可以证明尿酸：Hur)是弱电解质的是___________(填字母)。 A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱 D．10mL0.01mol·L-1HUr溶液与10mL0.01mol·L-1NaOH溶液完全反应 (3)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4：g)+O2：g)⇌2CO：g)+4H2：g)ΔH=akJ•mol-1。在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线 。 【答案】(1)高温 AD (2)AC (3) 【解析】(1)①该反应的∆H＞0、∆S＞0，该反应在高温下∆G＜0，反应能在高温自发进行；②A．由于C呈固态，建立平衡的过程中混合气体的质量是变量，在恒温恒容容器中，混合气体的密度是变量，则反应体系中混合气体的密度不再改变能说明反应已达到平衡，A项选；B．若开始放入的CO(g)、H2(g)的物质的量相等，建立平衡的过程中CO和H2的体积分数始终相等，则反应体系中CO和H2的体积分数相等不能说明反应达到平衡，B项不选；C．反应体系中，当有2molH—O键断裂一定有1molH—H键形成，只表示正反应方向，不能说明反应达到平衡，C项不选；D．由于C呈固态，结合方程式知，建立平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡，D项选；故选AD。(2)A．NaUr溶液显碱性，说明Ur－会水解，A项能够证明尿酸是弱电解质；B．HUr溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能表明HUr能电离出H+，HUr溶液呈酸性，不能证明存在电离平衡，B项不能证明尿酸是弱电解质；C．37℃时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱，说明HUr电离不完全，HUr为弱酸，C项能够证明尿酸是弱电解质；D．10mL0.01mol·L-1HUr溶液与10mL0.01mol·L-1NaOH溶液中的NaOH的物质的量相等，Hur和NaOH恰好能够完全反应，与尿酸是否是弱电解质无关，D项不能证明尿酸是弱电解质。故选AC。(3)2CH4(g)+O2(g)⇌2CO(g)+4H2(g)的正反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线在原曲线：1.01×105Pa)下，即为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$