专题03 化学反应速率-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题03 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率 考点02 影响反应速率的因素 考点03 活化能 考点01 化学反应速率 1．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 2．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 3．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是( ) A．v(H2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=2.5mol·L-1·min-1 C．v(H2)=3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=1.5mol·L-1·min-1 4．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)在2A(s) +B(g)3C(g)+4D(g)，反应中，表示的反应速率最慢的是( ) A． mol/(L·min) B． mol/(L·min) C． mol/(L·min) D． mol/(L·s) 5．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 6．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)在容积为的恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经后，的浓度减少了。下列对反应速率的表示中正确的是( ) A．内，B的化学反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 B．末，的化学反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 C．温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D．若2v正(C)= v逆(D)，可证明该反应达到了化学平衡状态 【答案】C 7．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)已知25℃时，H2(g)键能为436kJ/mol，I2(g)键能为151kJ/mol，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH＝+11kJ·mol−1的平衡常数K=5×10-5。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241 下列有关说法不正确的是( ) A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的 B．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D．若该反应速率公式为，则速率常数 考点02 影响反应速率的因素 8．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是( ) A．在H2O2分解制O2时加入MnO2 B．将鲜肉存放在冰箱中 C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰 D．冶铁时将铁矿石粉碎 9．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( ) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液 10．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( ) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 11．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 12．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列做法与改变化学反应速率无关的是( ) A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶 B．酸奶中添加增稠剂 C．夏季用冰箱储存新鲜食品 D．实验室制CO2时选择小颗粒石灰石 13．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是( ) ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 14．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是( ) ①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液 A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 15．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( ) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 16．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有( ) ①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入N2和H2；⑥恒温恒压，再充入N2和H2；⑦及时分离产生的NH3；⑧使用催化剂 A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧ 17．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)已知Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，下列有关说法正确的是( ) A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B．增大体系中CO2和H2的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率 C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动 D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率 18．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列说法中正确的是( ) A．向新制氯水中加水稀释，减小 B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率 C．在反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 中，增大压强，可以加快硫的析出速率 D．工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率 19．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)在一定温度下的可逆反应：2A(g)B(g) ΔH＞0  ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是( ) A．该温度下k正=10k逆 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 20．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是( ) A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D．从图象中可以推测该反应为放热反应 21．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)以反应5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 30 下列说法不正确的是( ) A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-1mol/(L·s) C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用 考点03 活化能 22．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是( ) A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大气体反应体系的压强 D．使用催化剂 23．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是( ) A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞 B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率 24．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 25．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列有关碰撞理论的说法正确的是( ) A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 26．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列说法不正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，不能增加活化分子的百分数 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 27．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。下列说法正确的是( ) A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 28．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)  ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是( ) A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B．在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动 C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变 D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大 29．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列关于碰撞理论的理解不正确的是( ) A．当其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大 B．对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大 C．当其他条件相同时，降低温度，活化分子百分数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，所以反应速率减小 D．当其他条件相同时，加入适当催化剂，活化能减小，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大 30．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)         慢反应    ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)    快反应    ΔH2 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定 B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂 C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1 D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol 31．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是( ) A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 32．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列说法不正确的是( ) A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 33．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列关于说法正确的是( ) A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．活化能大的反应一定是吸热反应 C．能自发进行的反应，反应速率一定较大 D．增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加 34．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列说法正确的是( ) A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数 35．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列关于有效碰撞理论与反应速率之间的关系正确的是( ) A．增大反应物用量，可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率 B．增大容器的压强，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率 C．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率 D．酶催化剂能降低反应活化能，高温下使用能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率 36．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)>0。下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．向容器中充入氩气，反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 37．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列说法不正确的是( ) A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．的溶液一定为中性 D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 38．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C．反应过程a、b的活化能相同，ΔH也相同 D．升高温度有利于提高反应物的转化率 39．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)一定温度下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是( ) A．该反应△H=(E1—E2)kJ/mol B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 40．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是： i．H2O2+ I– = H2O + IO–； ii．___________。 分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是( ) A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B．反应速率与I–的浓度无关 C．反应ii为H2O2+IO- =H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 41．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)已知转化为和分步进行：①X(g)Y(g)＋2W(g)，②Y(g)Z(g)＋W(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Ea1是反应①的活化能 B．1mol X(g)的能量一定低于1mol Y(g)的能量 C．Y(g)Z(g)+W(g)  △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙mol-1 D．反应②更容易发生，气体很难大量累积 42．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 43．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是( ) t/min 2 4 6 8 10 n(A)/mol 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同 44．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入50mL 2.0mol·Lˉ1 mL的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。(忽略锥形瓶内溶液体积的变化)下列说法正确的是( ) A．用表示内该反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 B．用表示内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1 C．用锌粒表示该反应的速率为0.013 g ·s-1 D．用H2表示内该反应的速率为0.002mol·L-1·s-1 45．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)(双选)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。 编号 温度/℃ H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g ① 20 40 0 2.0050 0.0540 ② 80 40 0 2.0050 0.1184 ③ 20 2.0050 0.2200 下列说法不正确的是( ) A．实验①中用硫酸表示的反应速率 B．实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响 C．若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL D．若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响 46．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(？) ΔH＜0，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 I 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 (1)n= 。 (2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6 mol A(g)和0.3 mol B(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为 。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。 ③T2时，此反应的平衡常数K= (不写单位)。 (3)在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)＋CH4(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-252.9kJ·mol−1。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内的气体压强不再变化 47．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。 Ⅰ．它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 t1 2 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 3.0 3.0 30 t3 (1)完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。 (2)对比实验1、2可探究 对反应速率的影响。 Ⅱ．硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。 a．烘干    b．装入滴定液至零刻度以上    c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下    d．记录起始读数    e．排除气泡    f．用滴定液润洗滴定管2至3次 (4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) (5)滴定终点的判断方法： 。 (6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为 。 (7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B．滴定管未用标准溶液润洗 C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．锥形瓶未润洗 48．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： Ⅰ.M(s)＋H2O(g) MO(s)＋H2(g)　 ΔH1>0 Ⅱ.MO(s)＋CO(g) M(s)＋CO2(g)　ΔH2<0 在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。 (3)利用量热计可测量反应热。 ①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。 ②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) =Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/℃ 100mL 0.200mol/L CuSO4溶液 1.68g Fe粉 反应前 反应后 t1 t2 所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH= kJ/mol(用含t1、t2的代数式表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应速率 内容概览 考点01 化学反应速率 考点02 影响反应速率的因素 考点03 活化能 考点01 化学反应速率 1．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】A项中v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，B项中物质B是固体，不能用其来表示化学反应速率，C项中换算成用A物质来表示化学反应速率为v(A)=0.25 mol·L-1·s-1，D项中换算成用A物质来表示化学反应速率为v(A)=0.0125 mol·L-1·s-1，所以A项表示的反应速率最快，故A正确；故选A。 2．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则：A. mol·(L·min)-1 mol·(L·min)-1；B. mol·(L·min)-1；C. mol·(L·min)-1；D. mol·(L·min)-1；显然D中比值最大，反应速率最大，故D正确；故选D。 3．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是( ) A．v(H2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=2.5mol·L-1·min-1 C．v(H2)=3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=1.5mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】合成氨反应为N2+3H22NH3，比较不同条件下的反应速率快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。A项v(N2)= v(H2)=2 mol·L-1·min-1，B项v(N2)=v(NH3)=1.25 mol·L-1·min-1，C项v(N2)=v(H2)=1 mol·L-1·min-1，D项v(N2)=1.5mol·L-1·min-1，生成氨的反应速率最慢的是C，故选C。 4．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)在2A(s) +B(g)3C(g)+4D(g)，反应中，表示的反应速率最慢的是( ) A． mol/(L·min) B． mol/(L·min) C． mol/(L·min) D． mol/(L·s) 【答案】C 【解析】A是浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C、D的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4 mol/(L·min)、==0.3 mol/(L·min) 、==1.5 mol/(L·min)，则 mol/(L·min) 表示的反应速率最慢，故选C。 5．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。A．；B．B是固体，不能用其表示反应速率；C．；D．；可见，反应速率最大的是；故选C。 6．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)在容积为的恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经后，的浓度减少了。下列对反应速率的表示中正确的是( ) A．内，B的化学反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 B．末，的化学反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 C．温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D．若2v正(C)= v逆(D)，可证明该反应达到了化学平衡状态 【答案】C 【解析】用不同物质表示的反应速率，速率之比等于方程式的系数之比，不用固体和人纯液体表示反应速率，v(A)= 0.8 mol·L-1÷2min=0.4(mol/L-1·min-1)。A．B是固体，不用固体表示反应速率，A错误； B．化学反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，2min内的反应速率用A表示为0.4mol·L-1·min-1，B错误；C．温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快，C正确；D．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，v正(C)=2v逆(D)表示正逆反应速率相等，D错误；故选C。 7．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)已知25℃时，H2(g)键能为436kJ/mol，I2(g)键能为151kJ/mol，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH＝+11kJ·mol−1的平衡常数K=5×10-5。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241 下列有关说法不正确的是( ) A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的 B．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D．若该反应速率公式为，则速率常数 【答案】A 【解析】A．由数据可知，不能计算判断Q、K的大小，不能判断反应进行方向，不能判断正逆反应速率大小，故A错误； B．反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，，故B正确；C．由①④⑤数据可知，反应速率与碘单质浓度成比例倍数，成正比；由①②③数据可知，反应速率与氢气浓度成比例倍数，成正比，故C正确；D．若该反应速率公式为，由①数据可知，，则速率常数，故D正确；故选A。 考点02 影响反应速率的因素 8．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是( ) A．在H2O2分解制O2时加入MnO2 B．将鲜肉存放在冰箱中 C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】C 【解析】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快H2O2分解制O2的速率，A不符合题意；B．将鲜肉存放在冰箱中，可降低温度，从而减慢蛋白质变质的速率，B不符合题意；C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰，可防止食品受潮，不是用来调控化学反应速率的，C符合题意；D．冶铁时将铁矿石粉碎，可增大铁矿石与还原剂的接触面积，从而加快反应速率，D不符合题意；故选C。 9．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( ) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液 【答案】D 【解析】A．水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，故A错误；B．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以改用浓硫酸不能加快反应速率，故B错误；C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠的反应是没有气体参加或生成的反应，所以增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．向溶液中滴入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，锌和铜在稀硫酸中构成原电池，原电池反应使反应速率加快，故D正确；故选D。 10．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( ) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，浓度视为常数，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；B．浓硫酸和Fe发生钝化现象反应停止，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；C．对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，氯化铵固体与熟石灰都是固体，则增大压强，反应速率不变，故C错误；D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；故选D。 11．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 【答案】D 【解析】A．常温下铁片遇98%的浓硫酸会钝化，不会产生氢气，故A错误；B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，故C错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，发生反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，故D正确；故选D。 12．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列做法与改变化学反应速率无关的是( ) A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶 B．酸奶中添加增稠剂 C．夏季用冰箱储存新鲜食品 D．实验室制CO2时选择小颗粒石灰石 【答案】B 【解析】A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满O2的集气瓶，温度升高可以加快反应的速率，与改变化学反应速率有关，A不符合题意；B．酸奶中添加增稠剂不是为了改变速率，是为了增加口感，与改变化学反应速率无关，B符合题意；C．夏季用冰箱储存新鲜食品，是为了降低温度延长保质期，与改变化学反应速率有关，C不符合题意；D．实验室制CO2时选择小颗粒石灰石是为了增加反应物接触面积，加快反应速率，与改变化学反应速率有关，D不符合题意；故选B。 13．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是( ) ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，正反应速率不变，故①不选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②选；③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故③不选；④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④选；故选D。 14．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是( ) ①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液 A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故①符合题意；②加入Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故②不符合题意；③加入Na2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故③符合题意；④加入CH3COONa 溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，故④符合题意；⑤加入K2SO4固体，由于硫酸钾不参与反应，对反应速率没有影响，故⑤不符合题意；⑥CuSO4固体与锌反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦不符合题意；综上，符合题意的有①③④。故选C。 15．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( ) A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 【答案】B 【解析】盐酸与铁片的反应的实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑。①升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，①符合题意；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸，c(H+)增大，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，②符合题意；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸，由于c(H+)不变，反应速率不变，③不符合题意；④用等量铁粉代替铁片，固体表面积增大，反应物接触面积增大，反应速率加快，④符合题意；⑤改用98%的硫酸，由于浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，c(H+)减小。浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇铁会发生钝化，使铁不能进一步与硫酸反应，因此反应产生氢气的速率减小，⑤不符合题意；综上所述可知：能够加快反应速率措施的序号是①②④，合理选项是B。 16．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有( ) ①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入N2和H2；⑥恒温恒压，再充入N2和H2；⑦及时分离产生的NH3；⑧使用催化剂 A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧ 【答案】A 【解析】在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以让平衡正向移动，同时加快反应速率。①增大体积使压强减小速率减小，平衡逆向移动，不符合；②减小体积使压强增大，能使平衡正向移动，同时反应速率增大，符合要求；③升高温度平衡逆向移动，不符合；④降低温度反应速率减小，不符合；⑤恒温恒容，再充入N2和H2相当于加压，符合题意；⑥恒温恒压，再充入N2和H2平衡不移动；⑦及时分离产生的NH3，反应速率减小，不符合题意，⑧使用催化剂，可以加快反应速率，不能增大产率，不符合题意；故②⑤正确。故选A。 17．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)已知Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，下列有关说法正确的是( ) A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B．增大体系中CO2和H2的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率 C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动 D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率 【答案】D 【解析】A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后质量和化学性质均不会改变，其物理性质可能发生改变，故A错误；B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，增快速率，而不是增大活化分子的百分数，故B错误；C．缩小容器体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增多，加快反应速率，而不是增大活化分子百分数，该反应为气体分子数减小的反应，缩小体积促进平衡正向移动，故C错误；D．升高反应体系温度，活化分子百分数增加，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，反应速率增大，故D正确；故选D。 18．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列说法中正确的是( ) A．向新制氯水中加水稀释，减小 B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率 C．在反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 中，增大压强，可以加快硫的析出速率 D．工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率 【答案】B 【解析】A．次氯酸为弱酸，存在电离平衡：HClOH++ClO-电离平衡常数：，加水稀释，温度不变，电离平衡常数不变，c(H＋)减小，比值增大，A错误；B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，B正确；C．该反应无气体参与，增大压强，不影响反应速率，C错误；D．采用水吸收三氧化硫，反应放出的热量导致产生大量酸雾，影响水与三氧化硫接触，D错误；故选B。 19．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)在一定温度下的可逆反应：2A(g)B(g) ΔH＞0  ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是( ) A．该温度下k正=10k逆 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 【答案】D 【解析】A．平衡时，，该温度下k正=10 k逆，故A正确；B．反应正向吸热，升高温度平衡反应正向移动，则升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确；C．反应正向吸热、体积减小，降低温度、减小压强平衡逆向移动，则低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量，故C正确；D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，相当于减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；故选D。 20．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是( ) A．t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C．t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D．从图象中可以推测该反应为放热反应 【答案】C 【解析】A．图中各段时间间隔相同，由图可知t1~t2段纵坐标差值最大，则t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快，A正确；B．t2~t3段∆V(CO2)是V3-V2，∆t是t3-t2，故用CO2表示的速率为v=L/min，B正确；C．t4收集到的气体体积不再增加可能是碳酸钙消耗完全，也可能是盐酸消耗完全，C错误；D．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但t1~t2段化学反应速率比O~t1段大，说明反应为放热反应，D正确； 故选C。 21．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)以反应5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 30 下列说法不正确的是( ) A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-1mol/(L·s) C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用 【答案】B 【解析】A．实验①②③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；B．草酸的物质的量为0.10mol•L-1×0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为0.010mol•L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0002mol：0.00004mol=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.010mol/L×0.004L/0.006L=2/3×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2/3×0.010mol/L/40s≈1.7×10-4mol/(L•s)，故B错误；C．探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③，故C正确；D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿，生成的Mn2+对反应起催化作用，因此速率突然增大，故D正确；故选B。 考点03 活化能 22．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是( ) A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大气体反应体系的压强 D．使用催化剂 【答案】A 【解析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，能增大活化分子百分数，进而增加活化分子总数，故A正确；B．增大反应物浓度，使平衡正移，能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B错误；C．增大气体反应体系的压强，不一定能使平衡移动，比如前后气体系数相等的反应；能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故C错误；D．使用催化剂，不能使平衡移动，能增大活化分子百分数，进而增加活化分子总数，故D错误；故选A。 23．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是( ) A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞 B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率 【答案】C 【解析】A．活化分子在能量上具备了发生反应的条件，但若发生化学反应，还需具有一定的方向，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确；B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B不正确；C．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，C正确；D．升高温度能增加活化分子百分数，增加反应物浓度，活化分子的百分数不变，但它们都能增大单位体积内的活化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率，D不正确；故选C。 24．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】A 【解析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能。A．升高温度，增加了反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，A正确；B．增大压强，活化分子的百分数不变，B错误；C．增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，C错误；D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，D错误；故选A。 25．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列有关碰撞理论的说法正确的是( ) A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】A．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学反应，故A错误；B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，所以能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正确；C．其它条件不变，增大压强，能增大单位体积内的活化分子数，从而增大有效碰撞次数，不能增大活化分子百分数，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，故D错误；故选B。 26．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列说法不正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，不能增加活化分子的百分数 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．增大反应物浓度，虽然活化分子百分数不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞次数增多，从而使反应速率增大，A正确；B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增加活化分子的百分数，B正确；C．活化分子间所发生的碰撞不一定能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞才叫有效碰撞，C不正确；D．升高温度能使化学反应速率增大，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，从而增大分子间有效碰撞的次数，D正确；故选C。 27．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。下列说法正确的是( ) A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 【答案】D 【解析】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，但温度没变，则该反应的平衡常数K不变，故A错误；B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大单位体积内反应物分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率，故B错误；C．该反应是放热反应，在一定范围内，降低温度，利于平衡正向移动，从而提高甲醇的生产效率，但温度过低，反应速率慢，不利于反应进行，故C错误；D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确；故选D。 28．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)  ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是( ) A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B．在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动 C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变 D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大 【答案】C 【解析】A．升高温度，物质的内能增加，分子之间的有效碰撞次数增加，导致正反应速率和逆反应速率都增大，A正确；B．在该容器中充入少量Ar气体，气体的总压强增大，但由于混合气体中各种气体的浓度不变，因此化学平衡不移动，B正确；C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能使反应的反应热△H发生改变，C错误；D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，分子之间的有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大，D正确；故选C。 29．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列关于碰撞理论的理解不正确的是( ) A．当其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大 B．对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大 C．当其他条件相同时，降低温度，活化分子百分数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，所以反应速率减小 D．当其他条件相同时，加入适当催化剂，活化能减小，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大 【答案】A 【解析】A．当其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大，故A错误；B．对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，压缩体积增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．当其他条件相同时，降低温度，活化分子百分数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，所以反应速率减小，故C正确；D．当其他条件相同时，加入适当催化剂，活化能减小，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大，故D正确；故选A。 30．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)         慢反应    ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)    快反应    ΔH2 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定 B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂 C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1 D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol 【答案】C 【解析】A. H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应Ⅰ决定，故A错误；B. I－是在反应过程中充当催化剂，IO－仅是催化剂在反应中的中间产物，故B错误；C. 分解1molH2O2放出热最98kJ，根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2= −196 kJ·mol−1，故C正确；D. 反应Ⅰ是慢反应，只能说活化能Ea1比反应Ⅱ活化能Ea2数值大，但大多少不能算出具体，故D错误。故选C。 31．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是( ) A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确；B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确；C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确；D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误；故选D。 32．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列说法不正确的是( ) A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 【答案】B 【解析】A．物质发生化学反应分子间必须发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，则发生有效碰撞的分子必须是活化分子，A项正确；B．催化剂只能改变化学反应速率，不能让一些不自发的化学反应得以实现，B项错误；C．有色物质的颜色深浅由物质的浓度决定，则可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率，C项正确；D．由能量守恒可知，反应物总能量大于生成物所具有的总能量是放热反应、反应物总能量小于生成物所具有的总能量是吸热反应，D项正确；故选B。 33．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)下列关于说法正确的是( ) A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．活化能大的反应一定是吸热反应 C．能自发进行的反应，反应速率一定较大 D．增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加 【答案】A 【解析】A．反应热只与始状态、终态有关，与过程无关，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，A正确；B．活化能大的反应不一定是吸热反应，B错误；C．能自发进行的反应，反应速率不一定大，如金属腐蚀，C错误；D．增加反应物浓度能加快反应速率是因为单位体积内活化分子百分数增加，D错误；故选A。 34．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列说法正确的是( ) A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数 【答案】D 【解析】A. 活化分子间发生了化学反应的碰撞为有效碰撞，故错误；B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子多出其他反应物分子的那部分能量称为活化能，故错误；C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，活化分子的百分数不变，故错误；D. 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增大了单位体积内活化分子的百分数，故正确。答案为：D。 35．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列关于有效碰撞理论与反应速率之间的关系正确的是( ) A．增大反应物用量，可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率 B．增大容器的压强，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率 C．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率 D．酶催化剂能降低反应活化能，高温下使用能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率 【答案】C 【解析】A．增大固体反应物用量，单位体积内活化分子数不变，反应速率不变，故增大反应物用量，不一定加快反应速率，A错误；B．有气体参加的化学反应，增大容器的压强使容器体积减小，可以增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率，若容器体积不变，充入惰性气体增大容器的压强，不能增大活化分子有效碰撞的几率，加快反应速率，B错误；C．升高温度，可以增加反应物分子的能量，增大活化分子的百分数，加快反应速率，C正确；D．酶催化剂能降低反应活化能，但高温下酶会失去活性，催化能力降低，在温和的温度使用酶催化剂，能提高单位体积内活化分子数，加快反应速率，D错误；故选C。 36．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)>0。下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．向容器中充入氩气，反应速率不变 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，W为浓度为定值的固体，增加W的量，W的浓度不变，逆反应速率不变，故A错误；B．向容积一定的容器中充入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B正确；C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故D错误；故选B。 37．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列说法不正确的是( ) A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．的溶液一定为中性 D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，故A正确；B．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故B错误；C．溶液中说明溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定为中性，故C正确；D．不是所有分子之间的碰撞都能够发生化学反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故D正确；故选B。 38．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C．反应过程a、b的活化能相同，ΔH也相同 D．升高温度有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】A．催化剂可降低反应物的活化能，根据图示可知，反应过程b有催化剂参与，a无催化剂参与，A错误；B．反应过程b分两步进行，第一步正反应活化能较大，反应速率慢，为慢反应，B正确；C．反应过程b有催化剂参与，降低了活化能，不改变反应热，所以a、b的活化能不相同，最终ΔH相同，C错误；D．从图中可看出，上述反应为放热过程，所以升高温度不利于平衡正向移动，会降低反应物的平衡转化率，D错误；故选B。 39．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)一定温度下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是( ) A．该反应△H=(E1—E2)kJ/mol B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 【答案】C 【解析】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确；B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确；C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误；D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确；故选C。 40．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是： i．H2O2+ I– = H2O + IO–； ii．___________。 分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是( ) A．使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B．反应速率与I–的浓度无关 C．反应ii为H2O2+IO- =H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】A 【解析】A．由图可知，加入催化剂后，降低了活化能，改变了反应历程，故A正确；B．I–参与了反应，所以反应速率与I–的浓度有关，故B错误；C．由图可知，反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，故C错误；D．由图可知该反应是放热反应，所以反应物总键能小于生成物的总键能，故D错误；故选A。 41．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)已知转化为和分步进行：①X(g)Y(g)＋2W(g)，②Y(g)Z(g)＋W(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Ea1是反应①的活化能 B．1mol X(g)的能量一定低于1mol Y(g)的能量 C．Y(g)Z(g)+W(g)  △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙mol-1 D．反应②更容易发生，气体很难大量累积 【答案】B 【解析】A．从图中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量的差值，所以Ea1是反应①的活化能，A正确；B．从图中可以看出，1mol X(g)的能量低于1mol Y(g)和2mol W的能量之和，但不能确定1mol X(g)的能量一定低于1mol Y(g)的能量，B不正确；C．由图中信息可以得出，Y(g)+2W(g)Z(g)+3W(g)  △H=+(Ea3-Ea4)kJ∙mol-1，所以Y(g)Z(g)+W(g)  △H=(Ea3-Ea4)kJ∙mol-1，C正确；D．从图中可以看出，反应②的活化能比反应①小，所以反应②更容易发生，反应①生成的Y(g)很容易发生转化，所以气体Y很难大量累积，D正确；故选B。 42．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】A．图甲所示实验中，气泡产生的快，则表明相同时间内生成O2的体积大，反应速率快，A正确；B．相同环境下反应速率①＞②，说明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于阴阳离子均不同、不清楚Cl-和SO42-的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，B不正确；C．用图乙装置测定反应速率，可以测定相同时间内产生的气体体积的大小，也可以测定产生相同体积气体所用的时间长短，C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞回到原位，表明装置气密性良好，若活塞不能回到原位，则表明装置漏气，D正确；故选B。 43．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是( ) t/min 2 4 6 8 10 n(A)/mol 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同 【答案】C 【解析】A.由方程式可知，反应前2min内△n(C)=△n(A)=0.2mol﹣0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v(C)==0.002mol/(L·min)，A错误；B.该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)<ν(正)，B错误；C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，达到新平衡时A的转化率变小，C正确；D.该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下达平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，化学平衡逆向移动，故恒温恒容下达到平衡时，A的体积分数增大，D错误；故合理选项是C。 44．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入50mL 2.0mol·Lˉ1 mL的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。(忽略锥形瓶内溶液体积的变化)下列说法正确的是( ) A．用表示内该反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 B．用表示内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1 C．用锌粒表示该反应的速率为0.013 g ·s-1 D．用H2表示内该反应的速率为0.002mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】A．用H+来表示10s内该反应的速率，时恰好收集到标准状况下的H244.8mL，物质的量为，根据反应Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗了0.004molH+，所以用H+表示内该反应的速率为，故A错误；B．，故B错误；C．根据反应Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗锌粒的质量为，所以用锌粒表示该反应的速率为0.013 g ·s-1，故C正确；D．用H2来表示10s内该反应的速率＝，故D错误；故选C。 45．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。 编号 温度/℃ H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g ① 20 40 0 2.0050 0.0540 ② 80 40 0 2.0050 0.1184 ③ 20 2.0050 0.2200 下列说法不正确的是( ) A．实验①中用硫酸表示的反应速率 B．实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响 C．若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mL D．若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响 【答案】CD 【解析】A．，反应铝的物质的量为，则实验①中用硫酸表示的反应速率，A正确；B．根据实验①和②的实验条件对比可知，二者实验温度不同，其余条件均相同，所以目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响，B正确；C．若实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，③中硫酸浓度变小，表中对应相同时间反应的铝粉应该少，而③中铝粉溶解量变多，不符合题意，C错误D．其他条件不变，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，促进铝的溶解，D错误；故选CD。 46．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(？) ΔH＜0，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 I 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 (1)n= 。 (2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6 mol A(g)和0.3 mol B(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为 。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。 ③T2时，此反应的平衡常数K= (不写单位)。 (3)在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)＋CH4(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-252.9kJ·mol−1。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的平均密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内的气体压强不再变化 【答案】(1)1 (2) 气体 c＞b＞a 0.1 (3)AC 【解析】(1)由v正=k•cm(A)•cn分别代入三组数据，Ⅱ. v正=k•(0.20)m•(0.20)n=2.40mol•L-1•min-1②，Ⅲ. v正=k•(0.20)m•(0.10)n=1.20mol•L-1•min-1③，由可得：2n=2，解得：n=1；(2)①由图可知，压强均为P2的两条线，“先拐先平衡“，对应速率大温度高，故T1＞T2，再根据温度均为T1 的两条线判断，依据“先拐先平衡”，P2＞P1，增大压强，C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，逆向是气体体积减小方向，故D为气体；②由①可知，a点还未达到平衡，v a(正)＞v a(逆)，在达到平衡之前逆反应速率增大，到b点达到平衡状态，v b(正)= v b(逆)，则a(逆)＜v b(逆)，又c点是平衡点，c点和b点的压强相同，温度比b点的高，故v c(正)= v c(逆)＞v b(正)= v b(逆)，则a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序c＞b＞a；③容器的容积为2L，T2时，此反应达到平衡时，C的物质的量为0.2mol，其浓度为0.1mol•L-1，充入0.6molA(g)和0.3molB(g)，A、B起始浓度分别为0.3mol•L-1，0.15mol•L-1，列出三段式： 则化学平衡常数K===0.10；(3)A．由题干反应方程式可知，反应过程中容器内气体的质量不变，容器体积不变即容器内混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的平均密度不再变化不能该说明反应达到化学平衡，A符合题意；B．由题干反应方程式可知，反应过程中容器内气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量不再变化能说明反应达到化学平衡，B不合题意；C．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，故当时即不能说明反应达到化学平衡，C符合题意；D．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量发生改变，反应过程中容器体积不变，则容器内的气体压强一直在改变，故容器内的气体压强不再变化能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故选AC。 47．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。 Ⅰ．它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 t1 2 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 3.0 3.0 30 t3 (1)完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。 (2)对比实验1、2可探究 对反应速率的影响。 Ⅱ．硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。 a．烘干    b．装入滴定液至零刻度以上    c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下    d．记录起始读数    e．排除气泡    f．用滴定液润洗滴定管2至3次 (4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作) (5)滴定终点的判断方法： 。 (6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为 。 (7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B．滴定管未用标准溶液润洗 C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．锥形瓶未润洗 【答案】(1) 3.0 2.0 (2)反应物浓度 (3)f b e c d (4)再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 (5)滴入最后半滴溶液，溶液刚好变蓝，且半分钟内无变化 (6)63.20% (7)AB 【解析】探究外界条件对化学反应速率的影响时，只允许有一个变量，如改变某一种反应物的浓度，则另一种反应物的浓度不变，溶液的总体积不变，温度不变；若探究温度对化学反应速率的影响时，两种反应物的浓度应分别相等，溶液的总体积相等，温度不同。(1)实验1中，溶液的总体积为8mL，则V1=3.0，V2=2.0。(2)对比实验1、2，0.1mol/L Na2S2O3溶液体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，而H2SO4的浓度、温度都相同，则可探究反应物浓度对反应速率的影响。(3)滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→f．用滴定液润洗滴定管2至3次→b．装入滴定液至零刻度以上→e．排除气泡→c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→d．记录起始读数→开始滴定。故选f b e c d。(4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(5)当溶液颜色发生突变，且半分钟内不发生颜色改变时，达到滴定终点，则判断方法：滴入最后半滴溶液，溶液刚好变蓝，且半分钟内无变化。(6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL，依据I2——2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000 mol/L×0.02000L×2=4×10-3mol，则该样品的纯度为=63.20%。(7)A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失，则读取所用I2的标准溶液的体积偏大，样品的纯度偏高，A符合题意；B．滴定管未用标准溶液润洗，则所用I2的标准溶液的体积偏大，样品的纯度偏高，B符合题意；C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数，则读取所用I2的标准溶液的体积偏小，样品的纯度偏低，C不符合题意；D．锥形瓶未润洗，对所用I2的标准溶液的体积不产生影响，样品的纯度不变，D不符合题意；故选AB。 48．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 (1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。 (2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。 已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成： Ⅰ.M(s)＋H2O(g) MO(s)＋H2(g)　 ΔH1>0 Ⅱ.MO(s)＋CO(g) M(s)＋CO2(g)　ΔH2<0 在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。 (3)利用量热计可测量反应热。 ①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。 ②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) =Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/℃ 100mL 0.200mol/L CuSO4溶液 1.68g Fe粉 反应前 反应后 t1 t2 所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH= kJ/mol(用含t1、t2的代数式表示)。 【答案】(1)CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH= -270 kJ/mol (2) BC E1-E2 (3) 保证盐酸完全被中和 偏大 -20.9(t2-t1) 【解析】：1)CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH=2×745kJ/mol+4×436kJ/mol-4×413kJ/mol-4×463kJ/mol=-270 kJ/mol，故答案为：CO2(g)＋4H2(g)= CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH= -270 kJ/mol；：2)①A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误；B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，故B正确；C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故C正确；D．反应活化能越大，反应速率越慢，可知单位体积内的有效碰撞次数越少，故D错误；故选BC；②水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH=(E1-E2)kJ/mol，催化剂影响反应历程，对反应的始末状态无影响，该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图为：；：3)①在中和反应反应热的测定实验中，取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是：保证盐酸完全被中和，若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，醋酸电离是吸热过程，焓变为负值，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将偏大；②100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.68gFe粉物质的量==0.03mol，有0.02molCuSO4反应，按实验进行计算，ΔH=-kJ/mol=--20.9(t2-t1)kJ/mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$