第3章 物质在水溶液中的行为 复习训练题2023--2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 复习训练题2023--2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氯化钠固体中含有个氯化钠分子 B．常温下，的醋酸溶液中的数目为 C．含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为 D．和的混合物中，所含键的数目一定为 2、由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　) 化学式 电离常数/(mol·L－1) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A．NaClO＋NaHCO2===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O 3、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO 4、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（ ） A．用待测液润洗锥形瓶 B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋ C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq) D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓ 6、溶液X中含有下表中的某5种离子，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 (　　) 阳离子 Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO A．X溶液中不可能含有HCO或CO B．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 7、某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c()：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是( ) A．Cl- B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 8、下列叙述不正确的是( ) A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解常数)越小 B．溶于水可形成胶体 C．溶液中、、、不能大量共存 D．碳酸钠可用于去除餐具的油污 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA B．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 C．25 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D．1 mol CaO2晶体所含离子总数为3NA 10、25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（ ） A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液 C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液 11、下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） 化学式 或 A．常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①>②>③ B．在盐酸中的大于其在水中的 C．向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时， D．向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀 12、下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是（ ） A．过氧化钠用作供氧剂 B．生石灰作瓶装药品的干燥剂 C．小苏打用作面包的膨松剂 D．明矾用作净水剂 13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+ 15、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（ ） A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 16、下列说法正确的是（ ） A．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 B．pH=11的氨水稀释100倍后，溶液的pH=9 C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh=Kw 17、①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( ) A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④②③①⑤ D．①④②③⑤ 18、在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、NH、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、NO C．K+、Ba2+、HCO、SO D．Na+、K+、MnO、SO 二、填空题。（3题） 19、铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，则(CH3COO)2Pb属于________(填“强”或“弱”)电解质。 （2）Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为________(填化学式) （3）PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。 ①PbO2悬浊液中持续通入SO2 ， 逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有________性。 ②已知Fe3O4可写作FeO·Fe2O3 ， 则Pb3O4可写作________ ；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：________ 。 （4）魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为________ 。 20、次鳞酸)是一种精细化工产品。 (1)溶液中的含鳞微粒只有和，则该溶液量_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______ (用离子方程式解释)；为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。 (2)时，将相同物质的量浓度的溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的。 (3)常温下，溶液中_______[用含和的代数式表示]。 21、硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：Ksp[Bi(OH)3]=3.0×10-7、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、=1.6 （1）NaOH的电子式为________。 （2）辉铋矿粉碎的目的是________。 （3）可循环再利用物质的化学式为________。 （4）“酸浸”中浸出Bi3+反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl═2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16gS，转移电子数目为________，写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式：________。 （5）若溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度均为0.01mol·L-1，则当Fe3+沉淀完全时，Cu2+是否沉淀?________。(通过计算说明，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全) （6）电解装置中，NaClO3在________(填“阳极”或“阴极”)得到。 三、实验题。 22、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_______ 。 (2)试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_______→_______→_______→_______(填装置的编号)。 (3)实验时可观察到上图装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______ ，B瓶溶液的作用是_______ ，C瓶溶液的作用是_______ 。 (4)装置②中所加的固体药品是_______， (5)装置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是_______。 四、推断题。 23、（Ⅰ）根据信息书写相应的离子方程式 (1)0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合_________ (2)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水______________ (3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄：____________。 (4)FeBr2溶液中通入少量氯气__________。 (5)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________。 （Ⅱ）NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答： (6)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为___________。 (7)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为__________。 (8)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为________。 第3章 物质在水溶液中的行为 复习训练题2023--2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氯化钠固体中含有个氯化钠分子 B．常温下，的醋酸溶液中的数目为 C．含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为 D．和的混合物中，所含键的数目一定为 【答案】B 2、由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　) 化学式 电离常数/(mol·L－1) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A．NaClO＋NaHCO2===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O 【答案】B　 3、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO 【答案】C 4、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（ ） A．用待测液润洗锥形瓶 B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡 【答案】C 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋ C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq) D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓ 【答案】C 6、溶液X中含有下表中的某5种离子，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 (　　) 阳离子 Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO A．X溶液中不可能含有HCO或CO B．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 【答案】D　 7、某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c()：c()：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是( ) A．Cl- B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 【答案】C 8、下列叙述不正确的是( ) A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解常数)越小 B．溶于水可形成胶体 C．溶液中、、、不能大量共存 D．碳酸钠可用于去除餐具的油污 【答案】A 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA B．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 C．25 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D．1 mol CaO2晶体所含离子总数为3NA 【答案】A 10、25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（ ） A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液 C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液 【答案】D 11、下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） 化学式 或 A．常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①>②>③ B．在盐酸中的大于其在水中的 C．向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时， D．向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀 【答案】C 12、下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是（ ） A．过氧化钠用作供氧剂 B．生石灰作瓶装药品的干燥剂 C．小苏打用作面包的膨松剂 D．明矾用作净水剂 【答案】A 13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 【答案】A 14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+ 【答案】B 15、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（ ） A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 【答案】C 16、下列说法正确的是（ ） A．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 B．pH=11的氨水稀释100倍后，溶液的pH=9 C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh=Kw 【答案】D 17、①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( ) A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．④②③①⑤ D．①④②③⑤ 【答案】B 18、在无色透明的强碱溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、NH、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、NO C．K+、Ba2+、HCO、SO D．Na+、K+、MnO、SO 【答案】B 二、填空题。（3题） 19、铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，则(CH3COO)2Pb属于________(填“强”或“弱”)电解质。 （2）Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为________(填化学式) （3）PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。 ①PbO2悬浊液中持续通入SO2 ， 逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有________性。 ②已知Fe3O4可写作FeO·Fe2O3 ， 则Pb3O4可写作________ ；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：________ 。 （4）魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为________ 。 【答案】（1）弱 （2）PbO （3）氧化；2PbO·PbO2；Pb3O4+4H+=2Pb2++PbO2+2H2O （4）Pb3O4+2C===3Pb+2CO2↑ 20、次鳞酸)是一种精细化工产品。 (1)溶液中的含鳞微粒只有和，则该溶液量_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______ (用离子方程式解释)；为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。 (2)时，将相同物质的量浓度的溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的。 (3)常温下，溶液中_______[用含和的代数式表示]。 【答案】(1) 碱          正盐  (2)大于 (3) 21、硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：Ksp[Bi(OH)3]=3.0×10-7、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、=1.6 （1）NaOH的电子式为________。 （2）辉铋矿粉碎的目的是________。 （3）可循环再利用物质的化学式为________。 （4）“酸浸”中浸出Bi3+反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl═2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16gS，转移电子数目为________，写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式：________。 （5）若溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度均为0.01mol·L-1，则当Fe3+沉淀完全时，Cu2+是否沉淀?________。(通过计算说明，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全) （6）电解装置中，NaClO3在________(填“阳极”或“阴极”)得到。 【答案】 增大接触面积，提高酸浸速率 NaClO3 NA 2FeS2++6H+=2Fe3++Cl-+3H2O+3S Fe3+沉淀完全时c(OH-)==1.6x10-11，QC[Cu(OH)2]=0.01×(1.6×10-11)2=2.56×10-24<Ksp[Cu(OH)2] 阳极 三、实验题。 22、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_______ 。 (2)试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_______→_______→_______→_______(填装置的编号)。 (3)实验时可观察到上图装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______ ，B瓶溶液的作用是_______ ，C瓶溶液的作用是_______ 。 (4)装置②中所加的固体药品是_______， (5)装置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是_______。 【答案】（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）④ ② ① ③ （3）验证SO2的存在 充分吸收SO2 验证SO2是否已被吸收完全 （4）无水硫酸铜 （5）澄清的石灰水 CO2 四、推断题。 23、（Ⅰ）根据信息书写相应的离子方程式 (1)0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合_________ (2)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水______________ (3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄：____________。 (4)FeBr2溶液中通入少量氯气__________。 (5)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________。 （Ⅱ）NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答： (6)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为___________。 (7)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为__________。 (8)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为________。 【答案】+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ 4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑ 3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $$